第2課時從海水中提取鎂、從海帶中提取碘第三單元海洋化學(xué)資源的綜合利用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握從海水中提取鎂的原理和過程，了解鎂的性質(zhì)及用途。2.掌握從海帶中提取碘的原理和過程，掌握加碘鹽中碘元素的檢驗方法。3.了解碘在生活中的應(yīng)用。

鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水中提取鎂的步驟：鎂（銀白色的金屬,密度1.74g/cm3，熔點648.8℃。沸點1107℃。）從海水中提取鎂從海水中提取鎂的步驟：請同學(xué)們寫出①、②、③中涉及到的離子反應(yīng)方程式。①②③海水母液石灰乳Mg(OH)2鹽酸過濾加熱MgCl2電解鎂①②③Cl2MgCl2·6H2O

通電從海水中提取鎂易失去最外層2個電子，表現(xiàn)強還原性。鎂條鎂為銀白色金屬，硬度較小，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，密度較小。鎂合金的密度也較小，但硬度和強度都較大，因此鎂合金被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)等。鎂的原子結(jié)構(gòu)：物理性質(zhì)：從海水中提取鎂（1）與氧氣反應(yīng)2Mg+O2

===2MgO點燃劇烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色物質(zhì)（2）與氮氣反應(yīng)3Mg+N2

===Mg3N2點燃劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙MgO的熔點高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料?；瘜W(xué)性質(zhì)：從海水中提取鎂Mg+2HCl===MgCl2+H2↑鎂條逐漸溶解，有大量氣體產(chǎn)生，試管壁發(fā)燙（4）與CO2反應(yīng)發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，有黑色物質(zhì)生成，集氣瓶壁發(fā)燙。（3）與鹽酸反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C===點燃從海水中提取鎂碘在海水中儲量很大，但濃度很低，目前工業(yè)上并不直接通過海水提取碘，而是以具有富集碘能力的海藻為原料獲取碘。含碘元素豐富的海帶海帶森林海藻森林海苔從海帶中提取碘從海水中提取碘的步驟：碘單質(zhì)的物理性質(zhì)：紫黑色晶體，具有金屬光澤，性脆，易升華。有毒性和腐蝕性。密度4.93g/cm3。熔點113.5℃，沸點184.35℃。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有機(jī)溶劑，形成紫色溶液，微溶于水。從海帶中提取碘從海水中提取碘的步驟：海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-提取液含I2提取液含I2有機(jī)溶液晶體碘灼燒溶解過濾通入氯氣萃取蒸餾從海帶中提取碘

實驗探究從海帶中提取碘探究方案取一定量食鹽于試管中，加入適量白醋溶解，得到酸性溶液，然后蘸取該酸性溶液點在碘化鉀淀粉試紙上，若試紙變藍(lán)色，即證明有碘元素存在。從海帶中提取碘碘及其化合物的用途：碘碘化銀人工降雨含碘食品碘酒碘鎢燈治療大脖子病AgI從海帶中提取碘1.稀的碘水的顏色非常淺，近乎無色。現(xiàn)有兩瓶稀溶液，一瓶是碘水，另一瓶是碘化鉀溶液。鑒別這兩瓶溶液應(yīng)選用的試劑是(

)A.淀粉溶液 B.AgNO3溶液C.酚酞溶液 D.稀鹽酸A檢測2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(

)A.Mg→MgO B.MgO→Mg(OH)2C.MgO→MgCl2 D.MgCl2→Mg(OH)2B下列說法不正確的是 (

)①過程a的分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器只有漏斗及燒杯②在實驗室進(jìn)行氧化操作時，可以選用氯水作為氧化劑③過程b中，可采用升華的方法提純得到碘單質(zhì)④因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接從海水中提取碘元素A.①④ B.②③ C.①③ D.②④3.海洋植物如海帶、海藻中含有