2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法

正確的是（）

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過高鋅酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/p>

C.有機(jī)物Imol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子式為G5Hl6。2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)

3.圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素［CO（NH2）2］的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時

利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不氐確的是（）

乙

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

+

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H02+6e--CO2T+N2T+6H

4.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2sCh溶液非金屬性：C1>S

褪色的氣體

向廢FeC13蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMn（h溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣形成Zn-Cu原電池加快了制

D

再加入幾滴CU（NC>3）2濃溶液體取出的速率

A.AB.BC.CD.D

5.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?L-i氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△?[<()

乙

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmokl/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?Lr某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

D.圖丁是室溫下用Na2sCh除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba?+)與c(S(VD的關(guān)系曲線,

說明Ksp(BaSO4)=1X10

6.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2gN(h含有的分子數(shù)為0.2必

C.常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3M

D.公共場所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為7NA

7.在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2,B點(diǎn)物

質(zhì)為A12(SO4)3,下列判斷正確的是()

A.(rc-fc的過程變化是物理變化

B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.ATB反應(yīng)中生成物只有AL(SO4)3和NH3兩種

D.ALISON能夠凈水，其原理為：AI3++3OH^=-AI(OH)3

8.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

禽■水n「備濃玷陋

,浸有、

*溶液的棉花

BUU/NaHr溶液

NaOHS!體

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMnCh、CL、Bm的氧化性強(qiáng)弱

9.下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)

潑

濃硫酸具有強(qiáng)氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍(lán)+

NH4

A.AB.BC.CD.D

10.《新修草本》有關(guān)“青帆”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色”據(jù)此推測“青磯”

的主要成分為（）

A.CUSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl（SO）」2H2O

D.Fe2（SO4）3.7H2O

11.下列關(guān)于有機(jī)化合物CrCH,和（[]CH,的說法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鋅酸鉀溶液區(qū)分

D.仁丁竦分子中所有碳原子可能在同一平面上

12.25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A.曲線II表示HA溶液體積

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D.向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCL、FeCL、A1CL中的兩種或多種組成，現(xiàn)

對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。關(guān)于該固體混

合物，下列說法正確的是

5.60L氣體空^柳根號?■3.36L，體

______N&OH

14.05g醇濃白色沉淀2.90g得一無明顯變化

同體A0)

無色癖液粵?白色沉淀翼膽無色溶液

A.一定含有AL其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有(NHRSCh和MgCL,且物質(zhì)的量相等

14.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T?R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷

正確的是

原子用數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：TVR

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

15.化合物X（5沒食子?；鼘幩幔┚哂锌寡趸院涂估猜x活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X

的說法正確的是（）

A.分子式為Ci4HlsOio

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.ImolX最多可與4moiNaHCCh反應(yīng)

16.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是（）

裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

B.裝置可用于制備少量Fe（OH）2沉淀，并保持較長時間白色

，石墨

C.裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

D,食做水浸裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導(dǎo)管末端會進(jìn)入一段水柱

過的佚有、

17.欲觀察環(huán)戊烯（Q）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?再慢慢滴入0.005moHJKMnO4

溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗

A.四氯化碳B,裂化汽油C.甲苯D.水

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為IONA

C.8.4gNaHCCh和MgCCh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為O.INA

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1x1046"、

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）留蘭香（薄荷中的一種）可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分

為葛縷酮（結(jié)構(gòu)簡式如圖）。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是

A.葛縷酮的分子式為GoHiQ

B.葛縷酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種

20.常溫下，有關(guān)O.lmol/LCH3coONa溶液（pH>7）,下列說法不正確的是（）

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c（H）c（OH-）的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOO-的水解

D.同pH的CRCOONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大

21.氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?

工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接Ki和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.制H2時，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2。

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到Ch

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

22.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2sC\為0.2mol

C.K閉合時，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，n可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

（1）甲中含氧官能團(tuán)是（填名稱）。

（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是（填序號）。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為

a.含有H2N—CH—COOH

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。

24、（12分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線

合成。

。滁00^07=^*

—?心舒中

完成下列填空：

47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、反應(yīng)②。

48、寫出結(jié)構(gòu)簡式：A、C

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)

簡式)___________________________

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

25、(12分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCh和乳酸［CH3cH(OH)COOH］為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛［CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要實驗流程如下:

Fc粉Na￡O1溶液乳酸

乳酸亞鐵

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是o

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實驗前通入用的目的是。

②某興趣小組用KMnCh滴定法測定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于H1%,其原因可能是。

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCI溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCL可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl（s）、S⑸混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

（實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.1mol-L-'H2SO4,乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

26、（10分）用6moi?L1的硫酸配制lOOmLlmol?L"硫酸，若實驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近標(biāo)線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標(biāo)線

D.配制溶液時，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸憎水到接近容量瓶刻度標(biāo)線lcm-

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

27、（12分）測定硫鐵礦（主要成分為FeSz）中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于增期中，加入4.5gNa2Ch,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2c（h,在700℃下焙燒

15mino

②將垣堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈培埸。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Si/+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnC12?

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的&Cr2O7溶液滴定生成的FeZp&CrzCh被還原為Cru）,直至終點(diǎn)，消耗

U.20mLK2Cr2O7溶液。回答下列問題。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的培煙是（填字母）。

a.鐵用竭b.鋁生竭c.陶瓷為竭

（2）步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是,焙燒時，F(xiàn)eSz和Na2（h反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為.

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為。

（4）步驟④若不除去過量的SnCh,則會造成鐵的含量測量值一（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時，KzCrzCh溶液應(yīng)盛放在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中；實驗室配制100mLO.05moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和o

28、（14分）有機(jī)物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下:

回答下列問題:

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①是__________反應(yīng)，反應(yīng)④是__________反應(yīng)。

（2）化合物A中有種官能團(tuán)，寫出含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式o

（3）化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是o寫出肉桂醛跟新制Cu（OH）2在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式o

H=CHCHOH=CHCHOOCCH的合成路線如下:

（4）由肉桂醛（）和乙酸制備er:3

H=CHCH2OOCCH3

請將該合成路線補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。

（合成路線常用的表示方式為：A篙舞B……黑翦+目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件-

29、（10分）含有K2O2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用領(lǐng)鹽沉淀法處理含有K2O2O7的廢水并回收重鋁酸,

具體的流程如下：

已知：CaCr2O7,BaCnCh易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4

溶度積9.1X1062.30x1021.17X1O101.O8X1O10

（1）用離子方程式表示K2O2O7溶液中同時存在KzCrCh的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）:

0Cr2O^+=nCrOj+

(2)向濾液1中加入BaCLOHzO的目的，是使CrOj從溶液中沉淀出來。

①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：o

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba?+而不選用Ca2+處理廢水的理由：

③研究溫度對CrO：沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO：的沉淀率

固體2中CrO：-的量.。八

沉淀率=濾液1中CrO：的量“°,如下圖所示。

已知：BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO^AH>0

CrO；-的沉淀效率隨溫度變化的原因是o

(3)向固體2中加入硫酸，回收重銘酸。

①硫酸濃度對重倍酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重倍酸的回收率

明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：.

重錯酹回收型/%

硫酸濃度/mo卜L“

0.2250.4500.675

②回收重倍酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時，重倍酸的回收率沒有明顯變化，其原因是

BaSO4的致密層

BaCrO4

（4）綜上所述，沉淀BaCMh并進(jìn)一步回收重銘酸的效果與有關(guān)。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為珅

元素。

【題目詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P>S>0,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確;

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；

C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確：

D、珅在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，AS2O3中珅為+3價，處于中間價態(tài),

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

2、A

【答案解析】

A.乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高鐳酸鉀反應(yīng)，故可用高鎰酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種燒類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯誤；

中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機(jī)物最多可與2m01%發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤;

D.分子式為G5Hl的有機(jī)物不飽和度為8,一個苯分子的不飽和度為4,則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu),

故D錯誤;

【答案點(diǎn)睛】

右知枷才.面.碳的個數(shù)x2+2—?dú)涞膫€數(shù)一鹵素的個數(shù)+氮的個數(shù)，在加更右知枷右客孫行岳如住才

有機(jī)物不飽和度=------------------------------------------------------------（注：如果有機(jī)物有氧和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式）。

3、C

【答案解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；

B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重;molx64g/mol=32g,故C錯誤；

D.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H+,故D正確；

故答案為Co

4、C

【答案解析】

A.鹽酸中滴加Na2sCh溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和。的非金屬性強(qiáng)弱，故

A錯誤；

B.Fe先與FeCb反應(yīng)，再與CM+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含

有C/+,故B錯誤；

C.酸性高鋸酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯誤，

故選C。

5、A

【答案解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4a水解促進(jìn)水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

2+2

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，fep(BaSO4)=c(Ba)?c(SO4).

【題目詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4a水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4a逐漸增多，到

達(dá)b點(diǎn)時存在NH4C1和氨水，此時溶液中c水(H+)=10，mol/L,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點(diǎn)，此時完全是NH4C1,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCL溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點(diǎn)雖然cAH+)=10，mol/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的A“<0,故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酚的指示范圍內(nèi)，可以使用酚酣，故C不符合題意；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(S(V),c(Ba?+)與c(SO4*)成反比，則c(SO4>)越大，c(Ba?+)越

小，根據(jù)圖象上的點(diǎn)計算可得Ksp(BaSO4)=lxl0-i。，故D不符合題意；

故選：Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題的A選項分析需注意，b點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NHK1、NH3.H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NH4CI、HC1,此時溶液中氫離子為HCI水電離，溶液呈酸性。

6、A

【答案解析】

A.乙烯和環(huán)丙烷最簡式是CH2,其中含有3個原子，式量是14,28g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡式的物質(zhì)的量是2mol,

則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA,A正確；

B.NCh的式量是46,9.2gNO2的物質(zhì)的量是0.2mol,由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所

以其中含有的分子數(shù)目小于0.2NA,B錯誤；

C.在常溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA,C錯誤；

D.乙醇分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,一個分子中含有8個共價鍵，貝！|1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為8NA,

D錯誤；

故合理選項是Ao

7、B

【答案解析】

A.因為FC生成A,又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO02屬于新物質(zhì)，(TC—1℃的過程為NH4Al(SCMzTZHzO失去結(jié)晶水

生成NH4Al(SO*,是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.B點(diǎn)物質(zhì)為AL(SO4)3升溫再加熱分解，在C點(diǎn)生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C.A—B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4AHs002占Ab(SO4)3+2NH3t+H2so4,所以除了生成AL(SO,3和NH3兩種，還有硫酸,

故C錯誤；

D.AL(SO4)3能夠凈水，其原理為:AF++3H2O-^A1(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水

中懸浮的雜質(zhì)，故D錯誤；

答案：Bo

8、D

【答案解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3,N%可用堿石灰干燥，N%密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項

錯誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項錯誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時試管口應(yīng)略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMnCh中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl

(濃)=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑;氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2,Cl2

通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為CL+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Cl2>Br2,D

項正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的

氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)。

9、B

【答案解析】

A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時應(yīng)是CuSO,?5玲0,是藍(lán)色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

z+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)e2O3+6H++2廠=2Fe+L+3H20，生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤;

D.鏤根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，這是氨氣的特征反應(yīng)，但

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+,故D錯誤；

故選B。

10、B

【答案解析】

“青磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青帆是綠色，經(jīng)燃燒后，分解成粒子

非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3,超細(xì)粉末為紅色。

A.CuSO”5H2O為藍(lán)色晶體，A錯誤：

B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；

C.KA1（SO4）2?12H2O是無色晶體，C錯誤；

D.Fe2（SO4）3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。

所以判斷“青磯”的主要成分為FeSO4?7H2O.

故合理選項是B?

11、C

【答案解析】

A.QpCH，中有6種等效氫，則一氯代物有6種，QTCH,中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯誤；

B.Q-CH,中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，Q-CH,中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；

中含碳碳雙鍵，能使酸性高錦酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錦酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

1）.匕。氏中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

12、C

【答案解析】

A.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，

說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線《表示HA溶液體積，故A正確；

B.根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有

c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH),故C錯誤;

D.根據(jù)圖像，z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，

所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小，故D正確。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、

鹽類水解等知識的運(yùn)用。

13、D

【答案解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸錠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH”易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含F(xiàn)eCL,故C錯誤；

根據(jù)A分析一定有(NHRSO』，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(OH)2->MgCI2(NH4)2SO4f2NH4T2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCb物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：Do

點(diǎn)睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸錢與氫氧化鈉反應(yīng)生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

14、B

【答案解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素：由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成Z2Y.Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3>可能為有機(jī)鹽且含有較基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選B。

15、B

【答案解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,結(jié)合竣酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Ci4Hl6010,A錯誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個酚羥基、酯基和竣基，ImolX最多可與5moiNaOH反應(yīng)，C錯誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCXh反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項B為解答的難點(diǎn)。

16、A

【答案解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=HzT，T放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OIT濃度增大，

發(fā)生反應(yīng)：Fe2++OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止(h在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的th會因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)

作用下會進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項是Ao

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)A

【答案解析】

A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnth溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；

B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnCh溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；

C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnCh溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；

D項，環(huán)戊烯不溶于水；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。

18、C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCCh和8.4gMgC（h含有的陰離子數(shù)目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA,C正確;

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

19、D

【答案解析】

本題考查有機(jī)物的知識，碳碳雙鍵使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化

反應(yīng)；有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為GoHuO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

C

I

上有2個取代基，還剩（山9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是一c—c—c—c、—1一（—（、°f,C-C

I

cCC

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為CioHuO,A項錯誤；

B.葛縷酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項錯誤;

C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；

D.分子式為CIOHHO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-CH