新課程理念下高中化學作業(yè)建設的研究設計者：鄭梅花審核人：鄧軍軍王芳時間：2016.11.30高三一輪復習專題七化學反應速率和化學平衡圖像【考綱要求】了解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律?！緦W習目標】 1．通過課前自主學習，能分析常見反應速率和化學平衡圖像。2．通過合作探究，能運用外界條件對反應速率的影響和對化學平衡的影響相關理論解題。3．通過合作探究，能總結出反應速率和化學平衡圖像問題的一般解題思路和方法?！驹u價任務】1．簡單分析反應速率和化學平衡圖像。(檢測目標1)2．運用相關理論及規(guī)律解決圖像問題，重點是歷年高考題中常見題型。(檢測目標2)3．總結反應速率和化學平衡圖像問題的一般解題思路。(檢測目標3)【資源建議】本部分知識是歷年高考的命題重點，也是學習的難點。圖像問題涉及用圖像工具分析解決化學平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的變化、平衡移動相關量的變化分析。此類試題抽象度高，學生分析難度大。復習過程中應緊抓外界條件對反應速率的影響和對化學平衡的影響基本規(guī)律，并結合圖像進行分析解答?！緦W習過程】環(huán)節(jié)一自主學習：常見反應速率和化學平衡圖像類型1．濃度—時間圖如A＋BC反應情況圖像（如圖1）（圖1）2．速率—時間圖(1)如Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑（如圖2）（圖2）（圖3）(2)對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，m＋n>p＋q。（如圖3）【方法小結】3．含量(濃度)—時間—溫度(壓強)圖C%指生成物的百分含量，B%指反應物的百分含量。(圖4T2

T1，正反應為

反應)(圖5T2

T1，正反應為

反應)(圖6p1

p2，正反應為氣體體積

的反應)(圖7p1

p2，正反應為氣體體積

的反應)【方法小結】4．恒壓(溫)線該類圖的縱坐標為生成物的平衡濃度(c)或反應物的轉化率(α)，橫坐標為溫度(T)或壓強(p)，常見類型有（如圖8）(圖8若p1>p2>p3，△H

0，m＋n

p＋q)(圖9)(若T1>T2，△H

0，m＋n

p＋q)【方法小結】5．其他如圖9所示曲線，是其他條件不變時，某反應物的最大轉化率(α)與溫度(T)的關系曲線，圖中標出的1、2、3、4四個點，點3表示v(正)

v(逆)，點1表示v(正)

v(逆)，而2、4點表示v(正)

v(逆)。環(huán)節(jié)二合作探究1．（2014?重慶）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0~t1時間內，v(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小2．（2015?安徽）汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K= B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH<03．（2016?四川）一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應的焓變△H>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點對應的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小4．（2015?全國卷I）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784（1）根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為。（2）上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時，v正=min﹣1。（3）由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為（填字母）。【易錯點小結】5．（2015?全國卷II）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=2\*GB3②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=3\*GB3③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413△H1=kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，則△H3=kJ·mol﹣1（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由是（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示．a(CO)值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強由大到小為，其判斷理由是