第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)第1課時(shí)雜化軌道理論【課程標(biāo)準(zhǔn)】1．了解典型的分子空間結(jié)構(gòu)，能夠制作典型分子的空間模型。2．了解雜化軌道理論，掌握常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型。3．能夠應(yīng)用雜化軌道理論解釋典型分子的空間結(jié)構(gòu)?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1．宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)雜化軌道的形成，從而利用雜化軌道解釋一些分子的空間結(jié)構(gòu)。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)雜化軌道理論可以推測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)，同樣也可以根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)反推雜化類(lèi)型，從而建立認(rèn)知模型。概念認(rèn)知·自主學(xué)習(xí)2.雜化軌道理論(1)雜化原子軌道(雜化軌道)①原子軌道的雜化：原子內(nèi)部_________的原子軌道重新組合形成新的原子軌道的過(guò)程。②雜化軌道：原子軌道雜化后形成的一組新的原子軌道叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱(chēng)_________。③特點(diǎn)：形成雜化軌道可以使原子與其他原子的原子軌道成鍵時(shí)重疊的程度_____，形成的共價(jià)鍵更牢固。能量相近雜化軌道更大(2)甲烷中碳原子的雜化類(lèi)型二、雜化軌道的類(lèi)型及典例1．雜化軌道的類(lèi)型雜化類(lèi)型spsp2sp3參與雜化的原子軌道及數(shù)目__個(gè)s軌道和__個(gè)p軌道__個(gè)s軌道和__個(gè)p軌道__個(gè)s軌道和__個(gè)p軌道雜化軌道的數(shù)目__個(gè)__個(gè)__個(gè)雜化軌道間的夾角180°120°109°28′空間結(jié)構(gòu)_____形_________形_________形實(shí)例C2H2、BeCl2C2H4、BF3CH4、CCl4111213234直線平面三角正四面體2.苯分子的空間結(jié)構(gòu)分析(1)苯的空間結(jié)構(gòu)(2)苯分子中的大π鍵：六個(gè)碳原子上各有一個(gè)未參與雜化的垂直于碳環(huán)平面的___軌道，這六個(gè)軌道以“_______”的方式形成含有六個(gè)電子、屬于六個(gè)碳原子的______。2p肩并肩大π鍵【實(shí)踐探索】指出下列原子的雜化軌道類(lèi)型及分子的空間結(jié)構(gòu)：(1)BeCl2中的Be采取____________雜化，空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________；(2)SiF4中的Si采取____________雜化，空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________；(3)BCl3中的B采取____________雜化，空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________；(4)PH3中的P采取____________雜化，空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________。提示：(1)sp直線形(2)sp3正四面體形(3)sp2平面三角形(4)sp3三角錐形能力形成·合作探究【交流·研討】(1)已知BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，則BCl3的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______，NCl3的空間結(jié)構(gòu)與BCl3的______相同(填“是”或“否”)，理由是____________。(關(guān)鍵能力—探究與創(chuàng)新)提示：平面三角形否NCl3分子中的N有一對(duì)孤電子對(duì)，而B(niǎo)Cl3中的B沒(méi)有孤電子對(duì)(2)乙烷和甲烷分子中碳原子雜化方式________(填“相同”或“不相同”)，采用的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________________。(關(guān)鍵能力—理解與辨析)提示：相同sp3雜化素養(yǎng)發(fā)展·情境探究(1)已知硼氮苯的結(jié)構(gòu)與苯的結(jié)構(gòu)相似，均是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則硼氮苯中N原子和B原子的軌道雜化方式是什么？提示：B原子和N原子二者的雜化方式均是sp2雜化。(2)硼氮苯中，主要有哪幾種類(lèi)型的共價(jià)鍵？提示：