XCS2020-2021學(xué)年上期期末教學(xué)質(zhì)量評估試卷

高二化學(xué)

說明：①請把答案填涂或填寫在答題卡上

②相對原子質(zhì)量：H:1C:120:16S:32K:39

第I卷(選擇題，共45分)

一、選擇題(每小題只有一個選項正確，每小題3分)

1、下列關(guān)于生活中的化學(xué)知識說法正確的是

A.84消毒液(有效成分NaClO)屬于強堿性物質(zhì)

B.銹態(tài)氮肥和草木灰(含K2co3)適宜混用

C.含氟牙膏可有效防止隔齒，是因為F有強氧化性

D.“水滴石穿”主要是水中CO?溶解了CaCO3

2、下列有關(guān)溶度積常數(shù)的說法正確的是

A.常溫下，向Mg(0H)2飽和溶液中加入NaOH固體不改變Mg(OH%的溶解度

B.物質(zhì)的溶度積常數(shù)越大，溶解度也越大

C.物質(zhì)的溶度積Ksp只受溫度影響，溫度升高，一定增大

D.向C「和Br一共存的溶液中，滴加AgNCh溶液，最先生成的沉淀一定是AgBr

3、NO催化O3生成。2的過程如右圖所示，由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：

第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)△第二步：NO2(g)=NO(g)+O(g)△H2;

第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)XH”In

下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的中間體有三種

B.第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.NO不改變總反應(yīng)的焰變

__________30Xg)+N明

D.總反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)ft-JA，=△,+△%+△H3

反應(yīng)歷程

4、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

極少量MnO：粉末

鹽笆FeCl,(aq)

聲%［溶解］［稀釋kJ

3mL5%的HQ、溶液|

6c

Fg體Qr1

A.氯化鐵溶液的配制B.雙氧水在不同條件下的分解

足量NaCI(aq)少量Kl(aq)

I-稀

AgNO’(aq)白色沉淀黃色沉淀石灰石待不再產(chǎn)生氣泡出現(xiàn)氣泡

C.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化D.稀鹽酸與石灰石的反應(yīng)

1

5、二氧化氯(C102)是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,濃度過高時

易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖。下列說法錯誤的是

A.裝置A發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.實驗中氮氣的作用就是將裝置內(nèi)的空氣排出

C.裝置B可以起到防止倒吸的作用

D.當看到裝置C中長導(dǎo)管液面上升時應(yīng)加快氮氣的通入速率

6、下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論錯誤的是

選項事實結(jié)論

其他條件相同，Na2s2。3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升當其他條件不變時，升高反應(yīng)

A

高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

工業(yè)制硫酸過程中，在S03的吸收階段，將濃硫酸增大氣液接觸面積，使SC)3

B

從吸收塔頂部噴灑下來吸收S03的吸收速率增大

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

C化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強影響

「2NH3(g),向其中通入氮氣，反應(yīng)速率不變

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，

當其他條件不變時，催化劑可

D在B試管中加入2?3滴FeCl溶液，B試管中產(chǎn)生

3以改變化學(xué)反應(yīng)速率

氣泡快

7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

3+2-

A.pH=7的溶液中：Fe,K'\CIASO4

22

B.能使酚酰試劑變紅的溶液中:CO3\SO4\K+、A102

+

C.含有Na2cO3的溶液中:N03\A「+、Na>SO?"

2

D.c(。")=10-的溶液中:Na.、CIO\SO4\I

c(“

8、下列說法錯誤的是

A.NaOH滴定HC1與CH3COOH的混合液至中性，溶液中c(CH3coeT)〈c(Na*)

B.將0.10mol1T氨水加水稀釋后，溶液中c(NH/>c(OH)變小

C.若H2A溶液比H2s。4溶液的導(dǎo)電性弱，則H2A是弱酸

D.SnCk易水解，易被氧化，所以配制其溶液時需加入鹽酸和錫粉

9、火電廠燃煤鍋爐會產(chǎn)生大量SO2氣體，“石灰石一一石膏煙氣脫硫”是除去S02的一種常用方法,

其過程如下：

2

ISOTITH2sO3]—?|CaSC>31CaSQtHCaSQtW"。|

研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響，當煙%氣通入速度一定時，石灰石

漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是

、

獸

A.煙氣通人石灰石漿液時的溫度越高越好建

B.石灰石漿液pH越大，煙氣脫硫效果越好

C.該方法每吸收64gse)2理論上同時生成22gCCh

D.將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可用于分析脫硫效率1??：1___I—

5.05.25.45.65.86.0pH

10、圖甲是室溫下AgCI和Agl的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系曲線；圖乙表示向醋酸溶液中加水時

其導(dǎo)電性變化；圖丙表示某反應(yīng)過程的能量變化；圖丁表示等量NO?在容積相同的恒容密閉容器中，

不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)2NC)2(g)tNzOKg)時,NO2含量隨溫度的變化曲線。下列說法正確的是

(Ag*)/mol*L_,

A.甲圖可知該溫度下反應(yīng)AgCl(s)+「(aq)wAgl(s)+C「(aq)的平衡常數(shù)K=4x10,

B.圖乙說明CH3coOH溶液的pH：a點,b點

C.圖丙說明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的熔變

D.圖丁可知反應(yīng)2NO2(g)wNzOKg)的△"<0

11、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+C0(g)wCH30H(g)達到平衡。

下列說法正確的是

物質(zhì)的起始濃度/mol.廣物質(zhì)的平衡濃度/moll」

容器溫度/K

C(H2)c(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

A.對比容器I、IH的數(shù)據(jù)，可知其正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器H中的大

c.達到平衡時，容器n中混合氣體的密度比容器ni的小

D.達到平衡時，容器ni中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

12、在不同溫度下，水溶液中-Igc(fT)與-Igc(OH)的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.E點對應(yīng)的水溶液中，可能存在大量的NHj、Ba2\CI\I

B.圖中5個點對應(yīng)的心,的關(guān)系：B>C>A=D=E67-IgcCOH)

3

C.某種NaHC03溶液中c（H）與以O(shè)H）的關(guān)系，可能為圖中E點

+22+

D.2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4l+2H2O完全反應(yīng)時，可對應(yīng)A點

13、近年AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過復(fù)雜的銅

腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電流，其放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，

下列說法正確的是

A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=40H

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CihO

C.放電時Cu極區(qū)域水溶液的pH減小

D.放電過程中，電子由鋰電極經(jīng)過鉛酸鋅鋰固體電解質(zhì)到達銅電極

14、某研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理示意圖如下圖所示:

下列說法正確的是

A.生產(chǎn)過程中a極發(fā)生了還原反應(yīng)

B.H*向a極區(qū)移動

+

C.b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H+6e~=2NH3

D.a極上產(chǎn)生22.4LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

15、實驗室可以用KMnO4標準溶液滴定草酸（H2c2O4）測定其濃度。下列說法錯誤的是

+2+

A.滴定中涉及的離子方程式為：2MnC）4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

B.若用HNO3酸化KMnCU標準溶液，會使測定結(jié)果偏低

C.KMnC\標準溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中

D.該實驗應(yīng)該使用酚獻做指示劑來確定滴定終點

第n卷（非選擇題必做部分，共35分）

二、（本題包括3個小題，共35分）

16、（12分）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。

化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）

HCNAr=4.9xl01(,

CH3COOHK=1.8x10-5

U

H2CO3K|=4.3xl0〃^2=5.6X10

H3PO3（亞磷酸）K1=8.3xIO，R=5.6x|(y6

已知：H3P。3是二元酸。

4

(1)25℃時，等濃度的①NaCN溶液、②CH3coONa溶液、③Na2c0.；溶液、④NatHPCh溶液，pH

由大到小的順序為。(用序號表示)

(2)25℃時，將0.2mol-l?CH3co0H溶液與0.1mol.r/NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中

+

c(Na)<c(CH3COO),貝"c(CH3coe))c(CH3coOH)(填或"=")。

(3)25C時，0.01mol-L-1的CH3coONa溶液加水稀釋過程中，下列表達式的值一定增大的是

+++

A.c(OH)/(H)B.c(H)c(CH3COO)C.c(H)c(OH)D.c(CH3COOH)/c(CH3COO)

(4)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)依據(jù)表格數(shù)據(jù)，H3PCh的第二級電離平衡常數(shù)表達式長=；已知NazHPCh為正鹽，25℃

1

時，0.056mol-L_Na2HPO3溶液的pH=。

++2

(6)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H+HA(完全電離)，HA^H+A\某溫度

下，向10mL、0.1mol-L'1NaHA溶液中加入0.1mol-L-1KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)

系一定正確的是(填寫字母)

++

A.溶液pH=7B.水的離子積KW=C2(OFT)C.V=10D.c(K)<c(Na)

17、(11分)I.水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△“<()是重要的化工過程，主要用

于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：

(1)將一定量的CO(g)和比0(a充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)

co的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖甲所示：點1-3中，達到

平衡狀態(tài)的點是；降低水煤氣變換反應(yīng)活化能效

?催化劑I

果最差的催化劑是(填“I"、"H"或“III”)

△催化劑u

(2)對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g),采用催化

劑I,在1073K和973K時，在恒容密閉容器中充入等▲催化劑in

物質(zhì)的量的CO(g)、H2O(g),CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的

結(jié)果如圖乙所示。

①下列能表示該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器內(nèi)壓強不再變化

B.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.viE(CO)=va(CO2)

②973K時CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=%,1073K時該反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=(寫成分數(shù)形式)。

II.甲酸鈉是一種重要的化工原料。其合成過程如下：

@CO(g)+H2O(l)^HCOOH(aq)K\△H}

@HCOOH(aq)+NaOH(aq)^HCOONa(s)+H2O(l)K2△H2

@CO(g)+NaOH(aq)-HCOONa(s)K△H

回答下列問題：

(3)K=(用含Ki、&的代數(shù)式表示)，△H=(用含△”2的代數(shù)式表示)。

5

（4）若需加快反應(yīng)③的速率，下列措施可行的是（填字母）

A.增大CO的初始壓強B.適當升高溫度

C.降低攪拌轉(zhuǎn)速

18、（12分）I.如圖甲所示：

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕（填”吸

氧”或“析氫”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，則M端是電源的

極（填“正”或“負”）,電解池總反應(yīng)的離子方程式為o飽和食鹽水

甲

II.用如圖乙裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（3）X極與電源的（填“正”或“負”）極相連。氫氣從

（填“B”或"C”）口導(dǎo)出。

（4）已知離子交換膜只允許某類離子通過，則N為（填“陰離

子”或“陽離子”）交換膜。

（5）若制得氧氣5.6L（標準狀況），則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是o

第II卷（非選擇題選做部分，共20分）

三、（下列試題分19、20兩題，各20分。19題的2個小題，供學(xué)習(xí)了

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的學(xué)生作答；20題的2個小題供學(xué)習(xí)了《有機化學(xué)基礎(chǔ)》的學(xué)生作答。）

19、（本題考查《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識，2道小題共20分）

19I、（9分）回答下列問題：

（1）Fe2+電子排布式為。以下是一些原子的2P能級和3d能級中電子排布的情況，違背

了泡利不相容原理的有（填序號，下同），違反了洪特規(guī)則的有。

ttTt

nttt

③

ttTuI

⑤一-⑥

（2）已知A1的第一電離能為5能為?mol"、Mg的第一電離能為740kJ-mo『，請解釋Mg的第一電

離能比A1大的原因。

（3）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCCh）入藥，可用于治療皮膚炎癥和表面創(chuàng)傷。

ZnCCh中，陰離子的空間構(gòu)型為,C原子的雜化方式為。

（4）As與N是同主族元素。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點比NH3的（填

“高”或"低”），理由是o

191k（11分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除F、G為第四周期元素外其余均為短周期

元素。A、F位于元素周期表的s區(qū)，B、C、D、E元素位于p區(qū)。A、F原子的最外圍電子數(shù)相同，

A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能級，且每種能級的電子總數(shù)相同；C

6

元素原子的外圍電子排布式為ns%pn+i；D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；E元素

原子次外層與最外層電子數(shù)的差等于K層電子數(shù)；G元素原子的質(zhì)子數(shù)等于B、C、E元素原子的

質(zhì)子數(shù)之和。回答問題：

（1）G是（填元素名稱），在周期表中的位置________。

（2）B、C、D三種元素中第一電離能最大的是（填元素符號）；電負性由大到小的順序為

（用元素符號表示）。

⑶由A與D形成的分子A2D的VSEPR模型為形,穩(wěn)定性A2DA2E（填“>”或

（4）下列說法正確的是。

A.A、B、C、D四種元素既能形成共價化合物又能形成離子化合物

B.A與B或C形成的化合物中心原子的雜化方式都是sp3

C.F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性是前四周期中最強的

20、（本題考查《有機化學(xué)基礎(chǔ)》知識，2道題共20分）

201、（9分）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，

易溶