第頁(yè)共頁(yè)制備某種化合物的實(shí)驗(yàn)教案二：掌握其溶解度掌握某種化合物的溶解度I.實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆漳撤N化合物的溶解度。學(xué)習(xí)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定化合物的溶解度并分析溶解度影響因素。II.實(shí)驗(yàn)原理溶解度是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的最大量溶質(zhì)，常用于描述純凈固體溶解于純凈溶劑時(shí)的程度。在實(shí)驗(yàn)室里，我們一般使用重量濃度來(lái)表示溶解度。然而，由于溫度、壓力、溶劑、溶質(zhì)的性質(zhì)以及溶劑中其他物質(zhì)的存在會(huì)對(duì)溶解度產(chǎn)生影響，所以準(zhǔn)確測(cè)定某種化合物的溶解度需要控制實(shí)驗(yàn)條件。III.實(shí)驗(yàn)器材室溫計(jì)、熱電偶溫度計(jì)。Erlenmeyer燒瓶、玻璃棒、移液管。稱量器、濾紙、漏斗。IV.實(shí)驗(yàn)步驟準(zhǔn)備50mL的水、酒精和乙醇溶劑。稱取0.3g的化合物A，并記錄其質(zhì)量。用玻璃棒將化合物A放入Erlenmeyer燒瓶中，并添加1mL的溶劑，并用玻璃棒攪拌均勻。逐漸加入2mL、3mL、4mL10mL的溶劑，每次加入后攪拌均勻，直到化合物A全部溶解為止。記錄最后加入的溶劑體積，測(cè)量溶液的溫度，并用濾紙過(guò)濾溶液，去除任何不能溶解的物質(zhì)。重復(fù)以上步驟2-5，使用酒精和乙醇作為溶劑，記錄每次加入的溶劑體積、溶液溫度和質(zhì)量。處理數(shù)據(jù)，計(jì)算每個(gè)溶劑的化合物A的溶解度，繪制溶解度與溶劑體積的函數(shù)圖。V.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)操作時(shí)注意使用熒光燈避光，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生干擾。每次加入溶劑時(shí)必須攪拌均勻，避免化合物A沉淀。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，控制溫度不變、壓力不變，避免因溫度、壓力變化影響溶解度的測(cè)定結(jié)果。實(shí)驗(yàn)完畢后，清洗實(shí)驗(yàn)器材，尤其是燒瓶，以免產(chǎn)生干擾。VI.數(shù)據(jù)處理按照上述步驟，分別制備三種溶劑中化合物A的溶液，數(shù)據(jù)如下表所示：|溶劑|加入的溶劑體積（mL）|溶液溫度（℃）|溶液質(zhì)量（g）||:-:|:-:|:-:|:-:||水|10|25.0|50.0||酒精|18|25.5|55.0||乙醇|25|30.0|62.0|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出化合物A在不同溶劑中的溶解度，計(jì)算公式如下：溶解度=化合物A溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量因此，可以得到化合物A在不同溶劑中的溶解度數(shù)據(jù)：|溶劑|溶解度（mg/mL）||:-:|:-:||水|6||酒精|3.78||乙醇|4.84|利用上述數(shù)據(jù)，我們可以繪制出化合物A在不同溶劑中的溶解度與溶劑體積的函數(shù)圖。VII.實(shí)驗(yàn)結(jié)論通過(guò)本次實(shí)驗(yàn)，我們學(xué)習(xí)了如何掌握某種化合物的溶解度，并分析了溶解度的影響因素。由于溫度、壓力、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)以及溶劑中其他物質(zhì)的存在會(huì)對(duì)溶解度產(chǎn)生影響，因此在實(shí)驗(yàn)中要控制多個(gè)難以控制的因素，保證實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。更加全面、準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)方法可以增加實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可