2024屆吉林省汪清縣六中化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．298K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0B．氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D．25℃時(shí)Ka(HClO)＝3.0×10?8，Ka(HCN)＝4.9×10?10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)2、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小3、a、b、c，d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a與d同族，d在地殼中的含量?jī)H次于氧；b的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；c＋與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法正確的是A．d的單質(zhì)常用于制造光導(dǎo)纖維B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：d>aC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：b>a>dD．由氫、氧、a和b組成的化合物一定是無(wú)機(jī)物4、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí)，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯5、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說(shuō)法正確的是A．b是電源的正極B．陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C．電解過(guò)程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2L的H2生成6、下列說(shuō)法不正確的是A．油脂屬于酯類(lèi)B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)7、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關(guān)聚乳酸的說(shuō)法正確的是()A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOHC．聚乳酸是由單體之間通過(guò)加聚而合成的D．聚乳酸是一種高分子材料8、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出64.8gAg，則該醛可能是A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛9、下列說(shuō)法不正確的是A．《本草綱目》中記載：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露。”“其法”是指蒸餾B．《易經(jīng)》記載“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞笔侵负闯卣樱皾芍杏谢稹笔菍?duì)乙烯在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述C．《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2OD．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”“劑鋼”是指含鐵的合金。10、根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于（）A．ds區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．s區(qū)11、由物理變化引起的顏色改變是（）A．光照使Cl2和CH4的混合氣體變淺 B．濃硫酸使蔗糖變黑C．溴水中加苯振蕩使水層褪色 D．通電使CuCl2溶液變淺12、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-13、下列說(shuō)法正確的一組是①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑥強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥14、下列說(shuō)法正確的是（）A．氯乙烷和過(guò)量氫氧化鈉溶液共熱后加入過(guò)量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B．某一元醇發(fā)生消去反應(yīng)可以得到丙烯，該醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分別與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是H2OD．酚醛樹(shù)脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)得到的15、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)在溫度較高時(shí)未能提取到青蒿素，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應(yīng)是青蒿素在一定條件下轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素：以下說(shuō)法不正確的是（）A．較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)B．青蒿素和雙氫青蒿素均能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色C．雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好D．青蒿素屬于酯類(lèi)化合物，分子中碳原子采用sp3雜化16、某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．1種 B．4種 C．3種 D．2種二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（2）E中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。（3）反應(yīng)②的條件是___________。（4）寫(xiě)出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有相同官能團(tuán)②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基（6）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。18、色酮類(lèi)化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱(chēng)是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________19、甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)。為探究過(guò)量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。（1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱(chēng)是_________，作用為_(kāi)________。②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為_(kāi)______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_(kāi)__________。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，其中盛放的藥品為_(kāi)___________(填名稱(chēng))。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。21、某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。I.汽車(chē)和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來(lái)源。氮氧化物處理通常有下列途徑：（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，其反應(yīng)為

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)。①該反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。②根據(jù)傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s時(shí)的X值范圍_________________________。（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害成分，從而消除污染。已知反應(yīng)反應(yīng)熱（△H/kJ·mol-1）平衡常數(shù)（K）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）aK1N2（g）+O2（g）═2NO（g）bK2

則

CH4

脫硝的熱化學(xué)方程式為

CH4

(g)+4NO(g)

CO2

(g)+2N2

(g)+2H2O(l)ΔH=_________kJ/mol（用

a、b

表示）；平衡常數(shù)

K3=_________（用

K1、K2

表示）。II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料?！疤旖蚋邸北ㄖ校杌c產(chǎn)生泄漏，為了避免給土壤

和水體帶來(lái)污染，消防員通過(guò)噴灑雙氧水來(lái)處理泄漏的氰化鈉。（3）已知：NaCN+H2O2

+H2O=NaHCO3

+NH3↑，用

H2O2

處理

1molNaCN

時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol（NaCN

中

C

為+2

價(jià)）。（4）某興趣小組檢測(cè)處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)。已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為

0.50mg/L。②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI

呈黃色，且

CN－優(yōu)先與

Ag+反應(yīng)。③實(shí)驗(yàn)如下：取

30.00mL

處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴

KI

溶液作指示劑，

用

1.000×10－4

mol/L

的

AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗

AgNO3

溶液的體積為

1.50mL。④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。⑤經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為_(kāi)________mg/L(保留兩位小數(shù))，處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：________（填“是”或“否”）III.工業(yè)廢水中，含有

NaNO2。NaNO2

固體外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒。可用電解法將廢水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫(xiě)出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿(mǎn)足?H-T?S<0，而該反應(yīng)S0，當(dāng)?H>0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)H0時(shí)低溫可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故?H<0，故A錯(cuò)誤；B.氨水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，?的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)的量增大，因?yàn)樵谕蝗芤褐?，二者的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以該比值增大，故B錯(cuò)誤；C.陽(yáng)極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，陽(yáng)極為Zn、Fe、Cu失電子，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，陰極為Cu2+得電子還原成Cu，則電解過(guò)程中陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，Ka(HClO)=3.0，Ka(HCNO)=4.9時(shí)，HClO溶液的酸性大于HCN，根據(jù)越弱越水解原理，該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)，故D正確；本題答案為D。【題目點(diǎn)撥】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要看H-T是大于零還是小于零，只有當(dāng)H-T小于零時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。2、A【解題分析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)珻H3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)x子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤。故選A。3、C【解題分析】

d在地殼中的含量?jī)H次于氧，則d為Si；a與d同族，則a為C；b的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，為氨氣，則b為N；c＋與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為Na?！绢}目詳解】A.d的氧化物二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B.a、d分別為C、Si，同族，非金屬性依次減弱，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：a>d，B錯(cuò)誤；C.a、b、d分別為C、N、Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：硝酸>碳酸>硅酸，C正確；D.由氫、氧、a和b組成的化合物可能是無(wú)機(jī)物，還可能為有機(jī)物，如氨基酸，為有機(jī)物，D錯(cuò)誤；答案為C。4、C【解題分析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯(cuò)誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯(cuò)誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯(cuò)誤。故選C。5、C【解題分析】A、根據(jù)方程式可知鐵失去電子，鐵作陽(yáng)極，與電源的正極相連，因此a是電源的正極，A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B錯(cuò)誤；C、氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，C正確；D、氫氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其體積，D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解題分析】分析：A、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯類(lèi)；B、室溫下呈液態(tài)的油脂稱(chēng)為油，烴基中含有不飽和鍵；C、淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同；D、葡萄糖分子中含有醛基。詳解：A、室溫下呈液態(tài)的油脂稱(chēng)為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態(tài)的油脂稱(chēng)為脂，如豬油等。油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成酯類(lèi)，A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，B正確；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D、葡萄糖又稱(chēng)為五羥基醛，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確。答案選C。7、D【解題分析】分析：A、根據(jù)高分子化合物中的n值不同分析；B、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)判斷；D、聚乳酸是高分子化合物。詳解：A、因高分子化合物中的n值不同，故其為混合物，A錯(cuò)誤；B、由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，其單體為：，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、聚乳酸是高分子化合物，是一種高分子材料，D正確；答案選D。8、A【解題分析】

醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！绢}目詳解】假設(shè)是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：2，銀為0.6mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質(zhì)量為4.5g÷0.3mol=15g/mol，最小的甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為30，前面的假設(shè)不成立。根據(jù)選項(xiàng)，由于甲醛相當(dāng)于有兩個(gè)醛基，即甲醛被氧化為甲酸，甲酸可以繼續(xù)被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：4，0.6mol銀推出0.15mol甲醛，m（甲醛）=0.15mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A。【題目點(diǎn)撥】注意醛基和銀的物質(zhì)的量之比為1：2，甲醛相當(dāng)于有兩個(gè)醛基，1molHCHO完全反應(yīng)生成4molAg！9、B【解題分析】

A、“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這是蒸餾的方法，故A不符合題意；B、“澤中有火”是對(duì)甲烷在湖泊池沼在水面上起火現(xiàn)象的描述，故B符合題意；C、“青礬”的描述為本來(lái)綠色，則說(shuō)明含有Fe2＋，即“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，故C不符合題意；D、“劑鋼”是鐵的合金，故D不符合題意；答案選B。10、A【解題分析】

銅為29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構(gòu)造原理，價(jià)層電子排布式應(yīng)為3d94s2，當(dāng)3d接近半滿(mǎn)或全滿(mǎn)時(shí)，能量最低，最穩(wěn)定，所以Cu的4s2上的一個(gè)電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。11、C【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。【題目詳解】A項(xiàng)、光照條件下CH4和Cl2混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃硫酸使蔗糖變黑是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，使蔗糖脫水炭化，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溴水中加苯振蕩使水層褪色，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后發(fā)生萃取褪色，屬于物理變化，故C正確；D項(xiàng)、通電使CuCl2溶液顏色變淺，是因?yàn)殂~離子在陰極上放電生成銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】物理變化只是在形態(tài)、性質(zhì)等改變，而化學(xué)變化則有新的物質(zhì)生成，化學(xué)變化過(guò)程中總伴隨著物理變化，如化學(xué)變化過(guò)程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等?；瘜W(xué)變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒(méi)有化學(xué)變化。12、D【解題分析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS-，A錯(cuò)誤；B.H3PO4為多元弱酸，分步電離：H3PO4H++H2PO4-，B錯(cuò)誤；C.CH3COONH4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。答案選D.13、D【解題分析】

①CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)；②二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離，是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)；③氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯(cuò)；④0.00001mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1mol/LCH3COOH中氫離子濃度，故④錯(cuò)；⑤熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑤錯(cuò)誤；⑥屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，所以強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，⑥正確；綜上所述，選D。14、A【解題分析】

A.氯乙烷和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，此時(shí)溶液呈堿性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正確；B.該醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B錯(cuò)誤；C.三種物質(zhì)中，電離出H+的能力：CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH（不電離），所以反應(yīng)最慢的是CH3CH2OH，C錯(cuò)誤；D.酚醛樹(shù)脂和聚酯纖維通過(guò)縮聚反應(yīng)制得，聚苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。15、D【解題分析】

A.非極性的O—O鍵容易分解，在較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)，故A正確；B.青蒿素和雙氫青蒿素中均存在O—O鍵，具有強(qiáng)氧化性，均能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C.雙氫青蒿素中含有羥基，羥基是親水基團(tuán)，比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好，故C正確；D.青蒿素中含有酯基，屬于酯類(lèi)化合物，分子中碳原子有2種，其中酯基中的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，A可以聯(lián)系過(guò)氧化氫的分解分析判斷；B中O—O鍵為過(guò)氧鍵，也可以聯(lián)系過(guò)氧化氫的性質(zhì)分析判斷。16、D【解題分析】

C為羧酸，C、E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C可為乙酸或丙酸，D為醇，但與羥基相連的碳上只有一個(gè)氫原子，當(dāng)C為乙酸時(shí)，D為丁醇，符合條件的丁醇有1種，當(dāng)C為丙酸時(shí)，D為丙醇，符合條件的只有2-丙醇，故符合條件的A只有兩種；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解題分析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E為，其中官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基和羥基；（3）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團(tuán)，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動(dòng)三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；（6）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)推斷，利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為（5），應(yīng)注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對(duì)位，第三個(gè)取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。18、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【解題分析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學(xué)式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時(shí)，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時(shí)與試劑b反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應(yīng)，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱(chēng)為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點(diǎn)是(5)中合成過(guò)程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應(yīng)用。19、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解題分析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說(shuō)明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時(shí)，要注意仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。【題目詳解】（1）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)，故在反應(yīng)過(guò)程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）①搖動(dòng)錐形瓶時(shí)發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)，顯然該過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，故搖動(dòng)錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)可知，該固體只能是Cu，搖動(dòng)錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍(lán)色溶液，說(shuō)明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說(shuō)明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質(zhì)的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產(chǎn)物由Cu2O和Cu組成，物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200。【題目點(diǎn)撥】解答實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題時(shí)，要注意切忌帶著主觀認(rèn)知去分析，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理冷靜分析實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)現(xiàn)象，尤其是與所學(xué)知識(shí)有沖突的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析得出合理結(jié)論。要注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，如本題中“足量濃氨水”、“定容”、兩個(gè)“50mL”容量瓶等等，對(duì)這些信息都要正確解讀才能順利解題。20、排除裝置中的空氣冷卻結(jié)晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解題分析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無(wú)空氣存在，加熱A前，先通一段時(shí)間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過(guò)程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來(lái)干燥一氧化氮?dú)怏w；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；

(5)①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)味ㄟ^(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大，故a正確；b．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c．滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計(jì)算出的標(biāo)