安徽省安慶市五校聯(lián)盟2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為A．+478.7kJ/molB．?764.5

kJ/molC．?478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol2、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（）A．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3molCO2氣體B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YB．反應(yīng)物X與中間體Y互為同系物C．普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)4、200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是A．20%B．25%C．75%D．80%5、對(duì)于HCl、HBr、HI，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)的是()A．共價(jià)鍵的極性 B．氫化物的穩(wěn)定性 C．范德華力 D．共價(jià)鍵的鍵能6、下列說法中正確的是A．金屬鍵只存在于金屬晶體中B．分子晶體的堆積均采取分子密堆積C．水很穩(wěn)定，因?yàn)樗泻写罅康臍滏ID．ABn型分子中，若中心原子沒有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子7、下列粒子屬于等電子體的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O8、有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當(dāng)此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．催化劑作用下與H2反應(yīng) D．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)9、高聚物的單體是（）A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．10、下列有關(guān)說法正確的是（）A．油脂在人體內(nèi)最終分解為甘油和高級(jí)脂肪酸B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油與硝酸反應(yīng)制得，它屬于酯類D．合成纖維中吸濕性較好的是滌綸，俗稱人造棉花。11、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3?H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是A．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molB．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大C．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小D．當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3?H2O)12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫時(shí)，12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NAC．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA13、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+14、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量的N2和CO2B．同質(zhì)量的C．同體積的O2和N2D．相同物質(zhì)的量的N15、40℃時(shí)水的離子積Kw＝2.9×10－14，則在40℃時(shí)，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法判斷16、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵17、下列說法不正確的是()A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D．天然油脂是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)18、有機(jī)物具有手性(連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子一定還有手性的是()①發(fā)生加成反應(yīng)②發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生加聚反應(yīng)A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④19、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量相同B．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAC．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸升高D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA20、在pH＝1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．HClO、Ba2+、Na+、Cl-D．K+、Cl-、Al3+、SO32-21、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．Qc==K22、下列實(shí)驗(yàn)中沒有顏色變化的是（）A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B．木板上涂抹濃硫酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中二、非選擇題(共84分)23、（14分）幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會(huì)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為___。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由B→C的反應(yīng)類型是____。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。25、（12分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請(qǐng)回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。27、（12分）鋁氫化鈉（）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃______（填“”或“”）處酒精燈，當(dāng)觀察到____________時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請(qǐng)結(jié)合方程式進(jìn)行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價(jià)為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為______。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。欲測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后，測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）28、（14分）鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H1＝akJ·mol-1②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H2＝bkJ·mol-1③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H3＝ckJ·mol-1反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：①“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)成1molPbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學(xué)平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：①陰極的電極反應(yīng)式為______________________；②當(dāng)有4.14gPb生成時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生反應(yīng)：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液10.00mL?？捎?jì)算出t℃時(shí)Ksp(PbI2)為_________________。29、（10分）用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構(gòu)型是________。(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】分析：根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)詳解：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△H=+192.9kJ/mol，②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)△H=(+192.9kJ/mol)-(?285.8kJ/mol)×2=+764.5

kJ/mol，則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)2、C【解題分析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，故A錯(cuò)誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對(duì)位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。3、A【解題分析】由X與Y的結(jié)構(gòu)可知，在Y中存在酚羥基遇到溴水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，遇FeCl3會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，變?yōu)樽仙鳻中沒有酚羥基沒有這些性質(zhì)所以A正確；同系物要求結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，但X與Y所含的官能團(tuán)不同,結(jié)構(gòu)相差較大，所以不屬于同系物，X與Y屬于同分異構(gòu)體B錯(cuò)誤；當(dāng)碳原子周圍的四個(gè)共價(jià)鍵所連的基團(tuán)各不相同時(shí)此時(shí)這個(gè)碳原子才稱為手性碳原子，據(jù)此結(jié)合普羅帕酮的結(jié)構(gòu)可判斷分子中存在3個(gè)手性碳原子C錯(cuò)誤；根據(jù)分子中的官能團(tuán)可判斷X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成，氧化反應(yīng)，X與Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，Y和普羅帕酮不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤，本題正確選項(xiàng)為A4、D【解題分析】分析：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和,列方程計(jì)算。詳解：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2CO2--O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2H2O--O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，計(jì)算得出x=0.1mol，y=0.4mol，原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是0.4/(0.4+0.1)×100%=80%,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：足量的固體Na2O2中通入一定質(zhì)量的CO2和H2O,過氧化鈉固體質(zhì)量增重為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量；因此，反應(yīng)消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反應(yīng)消耗水蒸氣的量等于氫氣的量，因此據(jù)此規(guī)律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量，從而求出水蒸氣的物的量分?jǐn)?shù)。5、C【解題分析】

A.成鍵元素的非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越明顯，與相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，一般而言，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，故C正確；D.共價(jià)鍵的鍵能與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解題分析】

A．金屬鍵主要在于金屬晶體中，在配合物(多聚型)中，為達(dá)到18e-，金屬與金屬間以共價(jià)鍵相連，亦稱金屬鍵，故A錯(cuò)誤；B．分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故B錯(cuò)誤；C．H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于H-O鍵的鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在ABn型分子中，若中心原子A無孤對(duì)電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選D。7、A【解題分析】等電子體的原子總數(shù)相同（排除D）、價(jià)電子總數(shù)相同（排除B）；選AC8、D【解題分析】

根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，如果反應(yīng)后的生成物的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則其生成物就含有手性碳原子，以此解答該題?！绢}目詳解】A．該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)CH3COOCH2-，所以沒有手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：一個(gè)溴原子、一個(gè)-CH2OH、一個(gè)CH3COOCH2-、一個(gè)-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了手性碳原子的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確“手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)”是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)來分析解答即可。9、C【解題分析】

是CH2=CH=CCl=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高分子化合物，故合理選項(xiàng)是C。10、C【解題分析】分析：A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯；B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，形成酯類物質(zhì)；D、滌綸中除存在兩個(gè)端醇羥基外，并無其它極性基團(tuán)，因而滌綸纖維親水性極差。詳解：A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級(jí)脂肪酸與甘油，最終分解生成二氧化碳和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、油脂（高級(jí)脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到硝化甘油，形成酯類物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、滌綸子中除存在兩個(gè)端醇羥基外，并無其它極性基團(tuán)，因而滌綸纖維親水性極差，俗稱“的確良”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)知識(shí)在生活實(shí)際的應(yīng)用，為高考常見題型，熟悉物質(zhì)的組成、性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等即可解答，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。11、B【解題分析】

A.n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1

mol根據(jù)電荷守恒，n(OH－)+

n(Cl－)=n(H+)+

n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+

n(NH4+)

-

n(Cl－)

=(a

-0.05)mol，故A正確；B.

不變，隨著NaOH的加入，不斷增大，所以增大，，不斷減小，故B錯(cuò)誤；C.向氯化銨溶液中加堿，對(duì)水的電離起抑制作用，所以M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，故C正確；當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，，c(OH－)=c(Cl－)-

c(NH3?H2O)+

c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)-

c(NH3?H2O)，故D正確；答案選B。12、B【解題分析】

A．依據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)六元環(huán)擁有2個(gè)碳原子，12g石墨晶體中含有碳原子1mol，所以，所含六元環(huán)數(shù)目為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O的物質(zhì)的量為9/10mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，所以18gD2O中所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C．1molN2與4molH2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣的話生成2molNH3，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)獠豢赡芡耆D(zhuǎn)化，故生成氨氣的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)，所以2.24LSO3中所含原子數(shù)不是0.4NA，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點(diǎn)之一，是每年高考的必考點(diǎn)。該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查學(xué)生對(duì)阿付加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念的理解是否準(zhǔn)確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固，題目涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，思維跨度大，因而能很好的考察學(xué)生思維的嚴(yán)密性、深刻性。解此類題目需注意的問題先總結(jié)如下：①要注意氣體摩爾體積的適使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol，但需注意，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與條件無關(guān)。②要注意物質(zhì)的狀態(tài)：氣體摩爾體積適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)。命題者常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物質(zhì)來迷惑考生。③要注意物質(zhì)的組成形式：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子（如稀有氣體分子），有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時(shí)要注意分子的構(gòu)成，要注意分析同類或相關(guān)物質(zhì)分子組成結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律。④要注意晶體結(jié)構(gòu)：遇到與物質(zhì)晶體有關(guān)的問題時(shí)，先要畫出物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)，然后分析解答，如在SiO2晶體中存在空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體（SiO4）。⑤要注意粒子的種類：試題中所提供的情境中有多種粒子時(shí)，明確要回答的粒子種類，涉及核外核外電子數(shù)時(shí)，要注意根、基、離子的區(qū)別。⑥要注意同位素原子的差異：同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，進(jìn)行計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意差別防止出現(xiàn)錯(cuò)誤。13、B【解題分析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項(xiàng)B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21；B項(xiàng)，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1；C項(xiàng)，O2和N2所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大小；D項(xiàng)，相同物質(zhì)的量的N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等。詳解：A項(xiàng)，N2和CO2的摩爾質(zhì)量之比為28:44=7:11，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21，A項(xiàng)所含原子數(shù)不相等；B項(xiàng)，H2和N2的摩爾質(zhì)量之比為2:28=1:14，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1，B項(xiàng)所含原子數(shù)不相等；C項(xiàng)，O2和N2所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大小，C項(xiàng)所含原子數(shù)不一定相等；D項(xiàng)，N2O和CO2都是三原子分子，相同物質(zhì)的量的N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)所含原子數(shù)一定相等；答案選D。15、B【解題分析】

40℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是2.9×10-14。在氫離子濃度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性。故選B。16、B【解題分析】

A、乙酸屬于一元羧酸，酸性強(qiáng)于碳酸的，所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；B、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，但不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、只有分子中含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵)，則可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，而苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故D正確。答案選B。17、B【解題分析】

A．油脂有油和脂肪之分，它們的官能團(tuán)都是酯基，屬于酯，故A正確；B．糖類中的單糖、二糖和油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，且單糖不水解，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，則既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故C正確；D．天然油脂無論是植物油還是動(dòng)物脂肪，均是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故D正確；故答案為B。18、C【解題分析】

中存在一個(gè)手性碳原子()。①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后變成，不再含有手性碳原子；②發(fā)生酯化反應(yīng)后，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；③發(fā)生水解反應(yīng)后生成，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；④發(fā)生加聚反應(yīng)生成，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故選C。19、A【解題分析】分析：A.乙炔和苯的最簡式相同；B.根據(jù)丙醇的結(jié)構(gòu)判斷；C.烷烴分子式相同時(shí)支鏈越多，沸點(diǎn)越低；D.標(biāo)況下庚烷不是氣態(tài)。詳解：A.乙炔和苯的最簡式相同，均是CH，則等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量相同，A正確；B.60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，則分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，B錯(cuò)誤；C.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸降低，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L的庚烷所含的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選A。20、A【解題分析】

A.在酸性溶液中，選項(xiàng)中的離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B.Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量共存，B不符合題意；C.在酸性溶液中，H+、HClO、Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液顯黃綠色，因此在無色溶液中不能大量存在，C不符合題意；D.Al3+、SO32-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和SO2氣體，離子不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。21、B【解題分析】

A、混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；B、氣體的質(zhì)量和容器的體積一直不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B選；C、混合氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D、Qc==K，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；答案選B。22、D【解題分析】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，A錯(cuò)誤；B．木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其變黑，B錯(cuò)誤；C．淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中沒有顏色變化，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解題分析】

由合成路線可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實(shí)現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）香蘭素中含有的官能團(tuán)有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個(gè)酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個(gè)碳原子在一個(gè)取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水?huì)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。24、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)【解題分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：?！绢}目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【解題分析】

實(shí)驗(yàn)原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過測(cè)定AgX的量，確定RX的摩爾質(zhì)量；【題目詳解】（1）因RX（屬有機(jī)物鹵代烴）的熔、沸點(diǎn)較低，加熱時(shí)易揮發(fā)，所以裝置中長導(dǎo)管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子；（3）因?yàn)樗玫腁gX沉淀為白色，所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是143.5ab/c；（5）在步驟③中，若加HNO3的量不足，則NaOH會(huì)與AgNO3反應(yīng)生成AgOH沉淀，導(dǎo)致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀質(zhì)量偏大，答案選A。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解題分析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣??；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算；②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣。【題目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時(shí)除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實(shí)驗(yàn)制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉?！绢}目詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，待D中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時(shí)；③因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達(dá)到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知?dú)浠c中氫元素為—1價(jià)；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會(huì)反應(yīng)生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學(xué)方程式可得聯(lián)立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈0.69，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；0.69?！绢}目點(diǎn)撥】制備氯化鋁和氫化鈉時(shí)，注意注意排盡裝置中空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)是解答關(guān)鍵；前干燥、后防水，防止氯化鋁水解是易錯(cuò)點(diǎn)。28、2a+2b-3c135%趁熱過濾PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-0.04mol4×10-9【解題分析】分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；(2)①根據(jù)得失電子守恒計(jì)算②脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，而濾液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq）逆向移動(dòng)，結(jié)合溶解度曲線特點(diǎn)可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，據(jù)此分析；（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)；②根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)求通過質(zhì)子交換膜的n(H+)（4）要計(jì)算出t℃時(shí)PbI2

Ksp，求溶液中CI2或者CPb的值，然后根據(jù)公式求出結(jié)果．詳解：(1)①2PbS(s)+3O2(g)═2PbO(s)+2SO2(g)△H1=a

kJ?mol?1②PbS(s)+2PbO(s)═3Pb(s)+SO2(g)△H2=b

kJ?mol?1③PbS(s)+PbSO4(s)═2Pb(s)+2SO2(g)△H3=c

kJ?mol?1根據(jù)蓋斯定律①×2+②×2?③×3得到3PbS(s)+6O2(g)═3PbSO4(s)△H=2△H1+2△H2?