2024屆福建廈門大同中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列儀器不能直接加熱的是A．試管 B．燒瓶 C．坩堝 D．蒸發(fā)皿2、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降3、由C、H、O中兩種或三種元素組成的兒種有機(jī)物模型如下，下列說法正確的是A．上述四種有機(jī)物均易溶于水 B．有機(jī)物Ⅳ的二氯代物有2種C．一定條件下有機(jī)物III能與氫氣發(fā)生加成 D．I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)4、日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)做法在日常生活中可行的是A．醫(yī)用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒B．可利用米湯檢驗含碘鹽的真假C．低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快D．人體對食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解5、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性6、海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32gB．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個C．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD．濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA8、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快9、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)10、維生素C具有的性質(zhì)是：A．難溶于水 B．強(qiáng)還原性 C．強(qiáng)氧化性 D．加熱難分解11、用下列實(shí)驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵篈．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏wD．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA13、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A．二甘醇的沸點(diǎn)比乙醇低B．能溶于水，不溶于乙醇C．1

mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1

mol

H2D．二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的15、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)<c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.2mol·L－116、下列實(shí)驗預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（

）選項實(shí)驗預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、由五種常見元素構(gòu)成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。②將A溶于水后，得藍(lán)色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色溶液D。③在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。18、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________19、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實(shí)驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實(shí)驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實(shí)驗造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。20、制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。21、研究者設(shè)計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題（1）B的名稱是______________。（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、______。（3）反應(yīng)④所需的條件為___________，E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________。（6）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機(jī)試劑任選）_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.試管能直接加熱，A不選；B.燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，B選；C.坩堝能直接加熱，C不選；D.蒸發(fā)皿能直接加熱，D不選。答案選B。2、A【解題分析】

A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項錯誤；B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項正確。故答案選A。3、C【解題分析】

A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四種有機(jī)物均易溶于水說法是錯誤的，故A錯誤；B.IV為甲烷，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，所以其二氯代物有1種，故B錯誤；C.III是苯，結(jié)構(gòu)簡式為：，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成，故C正確；D.I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故D錯誤；所以本題答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】由幾種有機(jī)物模型分析：I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH；III苯，結(jié)構(gòu)簡式為：；IV為甲烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH4，結(jié)合幾種物質(zhì)的性質(zhì)回答。4、D【解題分析】

A、工業(yè)酒精中含有有毒物質(zhì)甲醇，因此不能用于傷口消毒，A不正確；B、碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，但碘鹽中碘是以碘酸鉀的形成存在的，碘酸鉀與淀粉不反應(yīng)，因此不能用米湯檢驗含碘鹽的真假，B不正確；C、饅頭中的淀粉需要在催化劑的作用下水解才能產(chǎn)生葡萄糖，因此低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭不比喝葡萄糖水見效快，C不正確；D、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生了氨基酸供人體利用，因此人體對食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解，D正確；故答案選D。5、B【解題分析】

在空氣中，氧氣能夠把Fe2+氧化成Fe3+，加入維生素C能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，能把Fe3+還原為Fe2+，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，應(yīng)理解化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)。6、B【解題分析】

Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的強(qiáng)。【題目詳解】C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不適合工業(yè)生產(chǎn)用，KMnO4價格比較貴。]海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A.酸性KMnO4溶液可以把Br－氧化成Br2，但是其成本較高；B.氯水可以將Br－氧化成Br2，比較合適；C.FeCl3溶液不能將Br－氧化成Br2，C不可行；D.碘水不能將Br－氧化成Br2，D不可行。故選B。7、C【解題分析】

A.電解精煉銅時，粗銅作陽極，因為粗銅中含有雜質(zhì)Fe?Ni等，鐵、鎳先于銅失電子，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅小于32g，A錯誤；B.乙酸與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子數(shù)目小于NA個，B錯誤；C.13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個，相對分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6NA，C正確；D.二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數(shù)目，D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%～90%，A項錯誤；B項，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C項，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。9、D【解題分析】

A、金剛石是正四面體形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A說法正確；B、根據(jù)氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，距離Na＋最近的Na＋有12個，上層有4個，同層有4個，下層有4個，故B說法正確；C、根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)，每個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，故C說法正確；D、金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，故D說法錯誤。答案選D。10、B【解題分析】

維生素C是一種水溶性維生素，容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在堿性溶液中很容易被氧化，加熱易分解，答案選B。11、B【解題分析】

A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應(yīng)隨時停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機(jī)層在上層，故D錯誤；故選B。12、C【解題分析】試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n===0.1mol，而CaO2晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故無法計算氯離子數(shù)目，故B錯誤；C、反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H="-92"kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個極性共價鍵，故0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選C。考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。13、C【解題分析】分析：由二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，二甘醇分子中含有羥基，故可發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，根據(jù)相似相溶原理知二甘醇不僅易溶于水，也易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點(diǎn)低于二元醇，醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣。詳解：A．二甘醇屬于二元醇，含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點(diǎn)低于二元醇，沸點(diǎn)比乙醇高，選項A錯誤；B．二甘醇屬于有機(jī)物，且題干中“二甘醇可用作溶劑”推知二甘醇能溶于乙醇，選項B錯誤；C．二甘醇屬于二元醇，1

mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1

mol

H2，選項C正確；D．羥基碳的鄰位碳上有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，但反應(yīng)條件不是在NaOH的乙醇溶液中加熱而應(yīng)該是濃硫酸及加熱，選項D錯誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查二甘醇的性質(zhì)的有關(guān)判斷。點(diǎn)睛：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力，難度不大。14、B【解題分析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，故A正確；B、B、煤的干餾有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同的核素，互為同位素，故C正確；D．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故D正確；故選B。15、B【解題分析】

A.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），則c（H+）＞c（OH-），故A錯誤；B.n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液體積為1L，則c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol·L-1，故B正確；C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C錯誤；D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），混合溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COO-）＞0.1mol/L>c（CH3COOH），醋酸為弱酸，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）＝0.1mol/L，則c（CH3COO-）+c（OH-）＜0.2mol·L-1，故D錯誤；答案選B。16、B【解題分析】A項，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；B項，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；C項，銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍(lán)，是因為Cu、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D項，向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題通過化學(xué)實(shí)驗的設(shè)計與評價，考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識。注意氧化還原型的離子反應(yīng)，如：A、C兩項，若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯；D項要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解題分析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍(lán)色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍(lán)綠色溶液D，在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。18、+CH3OH+H2O或【解題分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?！绢}目詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，該反應(yīng)方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為?！绢}目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置導(dǎo)致產(chǎn)品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發(fā)生水解蒸餾【解題分析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實(shí)驗時，裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；根據(jù)化合價升降以及生成物的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態(tài)，且沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離?！绢}目詳解】（1）冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根據(jù)歸中反應(yīng)同元素化合價“只靠近，不交叉”原則可知，氯酸鉀+5價的氯降低為0價，鹽酸中-1價的氯升高為0價，即每生成3molCl2，其轉(zhuǎn)移電子為5mol，故當(dāng)生成0.3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；裝置乙中試劑為濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少裝置乙，SO2Cl2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成硫酸和氯化氫；（5）由題干表格可知，低溫條件下，SO2Cl2和H2SO4均為液態(tài)，二者會互溶，且沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離。20、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二