高三年級理綜試卷7．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體；⑧二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料；⑨SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)；⑩HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸上述說法正確的是（） A．①②③④⑧ B．①②⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦⑩ D．①③④⑦8、分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個—CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.6種B.5種C.4種D.3種9.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（） A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴 B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素10、下列化學物質(zhì)與標識對應(yīng)一致的是選項ABCD標識物質(zhì)Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6CaC2、Na2O211、過程與離子反應(yīng)方程式相匹配的是（）A、制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB、用石墨作電極電解氯化鎂：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C、向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+D、利用氯酸鉀和濃鹽酸制消毒劑ClO2：2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O12.在下列條件下，溶液中的微粒一定能夠大量共存的是（）A．在PH=1的溶液中:K+Cr2O72-SO42-CH3CH2OHB、NH4+Na+HCO3-AlO2-C、Fe2+SO42-Na+ClO-D.Na+Fe2+NO3-SO42-13．下列說法正確的是：A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B．已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10ˉ6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32ˉ)=6.82×10ˉ614．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol26、（14分）減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。（1）在原子經(jīng)濟學原則引導(dǎo)下，化學家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學反應(yīng)方程式為。（2）以甲醇做燃料的電池，如下圖所示，其負極是，負極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。abab該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學反應(yīng)方程式為。（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=+41.8kJ·mol-1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2當上述反應(yīng)平衡時，測得NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝。當給已達平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時，平衡常數(shù)K′。（變大、變小或不變）前者不產(chǎn)生污染物，后者產(chǎn)生污染物--------氮氧化物（1分）。（2）①（2分）；②U型管內(nèi)存在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，（2分）取出U型管后，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2濃度變大（2分）。（3）①2（2分）；②Cu2+、Fe3+、H+（2分）。25.(10分)下列三個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學化學反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請回答：(1)反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．擴大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________；t8時__________________。②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。25．(10分)（1）吸熱----------------------------------------------------------------------------------1分（2）------------------------------------------------------------2分（3）K2×--------------------------------------------------------------------------------2分（4）C．E（錯選不得分，漏選得1分）------------------------------------------------2分（5）①升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）-----------------------------1分使用催化劑或加壓(減小容器的體積)--------------------------------------------1分②37.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）反應(yīng)物A的分子式為，屬于晶體（2）生成物中屬于極性分子是（寫分子式），該分子的中心原子的雜化軌道類型為，該分子的空間構(gòu)型為（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，請用一個化學方程式來表示它們的電負性的大小，并請寫出其中電負性較小的元素原子的價層軌道表示式：（4）冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，位于大立方體頂點和面心位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是（填具體的微粒符號）（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。甲甲乙丙若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中Al原子的配位數(shù)為，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為；該晶體的密度為（用字母表示）37答案：（1）Na2CO3（1分）離子（1分）（2）H2O、（1分）sp3（1分）、V形（1分）（3）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）（1分）（4）Na+（2分）（5）12；（2分）4（1分）、EQ\F(M,4EQ\R(,2)d3NA)（2分）38、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）有機物A具有香味，可有作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑。其合成過程如下：已知：①B屬于芳香族化合物，分子組成中僅含一個氧原子②D、E是具有相同官能團的單官能團衍生物③E分子中烴基上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)④質(zhì)譜分析表明F的相對分子質(zhì)量為104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）10.2gE與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標準狀況），E的分子式為（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是、。（3）D有多種同分異構(gòu)體，其中含有結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4種峰的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：（4）B和E反應(yīng)生成A的化學方程式為。（5）在一定條件下，由F聚合得到的高分子化合物的反應(yīng)方程式為（6）若F分子中的一個氫原子在一定條件下被Cl原子取代，得到兩種互為順反異構(gòu)體的產(chǎn)物，請