2024屆安徽省池州市江南中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法錯誤的是干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液A．實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶在坩堝中進(jìn)行B．沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C．由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子反應(yīng)為2I—+H2O2═I2+2OH—D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”2、下列敘述正確的是：A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)的氧化性3、下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A．周期表中有八個主族，八個副族B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)4、不能用勒夏特列原理解釋的是A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣C．打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出D．溫度升高，純水中的H+濃度增大5、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是（）A．方便存放

B．方便運(yùn)輸C．提高燃燒效率，減少大氣污染

D．多賺錢6、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被Cu還原為NO2B．實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)7、在一定溫度下，將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Z3X+2YB．t0后．該反應(yīng)停止進(jìn)行C．t0時(shí)．X的濃度為0.9mol/LD．t0時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為60%8、我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是(

)A．與互為同位素B．與的質(zhì)量數(shù)相同C．與是同一種核素D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為629、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能為（）①x+2②x+4③x+8④x+18⑤x+32A．①⑤ B．② C．③ D．④10、下列說法正確的是A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物有5種B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氫氣讓乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)來除去乙烯C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通過燃燒現(xiàn)象的不同來區(qū)別它們D．氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)11、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處12、下列試劑保存或者盛放方法正確的是（）A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中D．鋅粒保存在細(xì)口玻璃瓶中13、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．碳酸鈣固體 B．氫氧化鉀 C．水 D．二氧化硫14、對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時(shí)間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1B．組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1C．40min時(shí)，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min

內(nèi)，CH4的降解速率①>②15、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)已經(jīng)停止B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD．點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA17、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③18、1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水，其中第一步反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol?L-1?min-1]表示，則正確的關(guān)系是（）A．4v(NH3)=v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)19、某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH20、下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O21、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋22、工業(yè)上利用N2和H2在一定條件下合成NH3，下列反應(yīng)條件的改變能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是A．加入催化劑B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．增大N2的濃度二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是_________，其中⑤的反應(yīng)類型是__________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：③__________；⑤_______________。24、（12分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。25、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號)。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。26、（10分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。27、（12分）苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).28、（14分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）整個過程中SO2、I2的作用是______。（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)②，已知H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______；（3）已知拆開1molH—I鍵需要消耗298kJ能量，形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量，形成1molI—I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應(yīng)②中，分解0.2molHI時(shí)會______（填“吸收”或“釋放”）______kJ能量。（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制H2，為了加快反應(yīng)速率下列措施不可行的是__（填序號）a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒弄成鋅粉f．用98.3%的濃硫酸（5）氫氣可用于制燃料電池，某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B極：O2＋4e－==2O2－，則A極是電池的___極；電子從該極___（填“流入”或“流出”）。29、（10分）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②在一定條件下，將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

干海帶灼燒得到海帶灰，海帶灰溶于沸水過濾得到含有碘離子的濾液，加入酸化的過氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A正確；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正確；C．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘，產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，碘水中加入CCl4發(fā)生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正確；答案選C。2、A【解題分析】

A.化合態(tài)元素形成單質(zhì)，元素化合價(jià)即可能降低也可能升高，物質(zhì)可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故A正確；B.氧化性強(qiáng)弱與得電子能力有關(guān)，與得電子數(shù)目多少無關(guān)，故B錯誤；C.中間價(jià)態(tài)的陽離子，即具有氧化性也具有還原性，如亞鐵離子，故C錯誤；D.元素表現(xiàn)氧化性主要是看得電子能力，最高價(jià)只能有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如NaCl中的鈉元素，故D錯誤。故選A。3、B【解題分析】

A．周期表中7個主族、7個副族，1個0族、1個第Ⅷ族，共16個族，選項(xiàng)A錯誤；B．一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項(xiàng)B正確；C．短周期為一至三周期，短周期元素是指1-18號元素，選項(xiàng)C錯誤；D．主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項(xiàng)D錯誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素的位置、各周期元素的種類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中7個主族、7個副族；一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32；短周期為一至三周期；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)。4、A【解題分析】A、鐵觸媒作催化劑，催化劑對化學(xué)平衡無影響，不符合勒夏特列原理，故A正確；B、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入飽和食鹽水，Cl－濃度增加，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制Cl2與水的反應(yīng)，符合勒夏特列原理，故B錯誤；C、打開汽水瓶蓋，造成氣體壓強(qiáng)減小，使平衡向轉(zhuǎn)化成氣體的方向移動，符合勒夏特列原理，故C錯誤；D、水存在：H2OH＋＋OH－，此電離屬于吸熱過程，升高溫度促使平衡向正方向移動，符合勒夏特列原理，故D錯誤。點(diǎn)睛：勒夏特列原理研究的對象是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一因素，反應(yīng)向削弱這一因素的方向移動，催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因此使用催化劑不符合勒夏特列原理。5、C【解題分析】分析：將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染。詳解：煤和氣體相比較，便于儲存和運(yùn)輸，但煤燃燒不充分，常產(chǎn)生污染性氣體，將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染，主要是從環(huán)境的角度考慮，而不是多賺錢。答案選C。6、C【解題分析】

A、稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯誤；B、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；C、實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，正確；D、由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯誤。故答案選C。7、B【解題分析】分析：根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；t0時(shí)達(dá)到平衡。詳解：由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，是可逆反應(yīng)，故A正確；B、化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度不再隨時(shí)間變化而變化，故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B錯誤；C、根據(jù)圖象可知平衡時(shí)Z的濃度為1.8mol/2L=0.9mol·L－1，故C正確；D、t0時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為（3.0-1.2）/3×100%=60%,故D正確；故選D。8、A【解題分析】試題分析：A、互為同位素，正確；B、的質(zhì)量數(shù)分別是144和150，二者質(zhì)量數(shù)不相同，錯誤；C、是同一種元素的不同核素，錯誤；D、的核外電子數(shù)均為62，中子數(shù)分別是82和88，錯誤。考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)。9、B【解題分析】

若甲為第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+2；若甲為第二周期元素、乙是第三周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+8；若甲為第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+18；若甲為第五周期元素、乙是第六周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+32，故B正確。答案選B。10、C【解題分析】A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，有4種，故A錯誤；B、氫氣是無色氣體，與乙烯反應(yīng)沒有現(xiàn)象，會造成氫氣過量，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故B錯誤；C、乙烯燃燒伴有少量的黑煙，乙炔燃燒產(chǎn)生濃黑煙，因此可以通過燃燒鑒別，故C正確；D、氨基酸不能水解，蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，故D錯誤。11、C【解題分析】A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時(shí)，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。12、B【解題分析】A．濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，可以保存在鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)器皿中，A錯誤；B．NaOH溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；C．稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，可以保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯誤；D．鋅粒保存在廣口瓶中，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法，注意明確化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握常見化學(xué)試劑的保存方法，注意廣口瓶與細(xì)口瓶的區(qū)別。13、C【解題分析】

A．碳酸鈣雖難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生了完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B．氫氧化鉀溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；C．水能導(dǎo)電，其電離很微弱，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．二氧化硫溶于水，雖然其溶液能導(dǎo)電，但電離出導(dǎo)電離子的是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物：H2SO3，故SO2不是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。14、A【解題分析】分析：本題考查的是化學(xué)平衡的判斷和速率的計(jì)算等，根據(jù)甲烷物質(zhì)的量的變化判斷溫度大小，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力的考查。詳解：A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，前10分鐘內(nèi)T2溫度下甲烷的物質(zhì)的量變化量大，說明該溫度高，故正確；B.組別①中，0-20min內(nèi)，甲烷的變化量為0.5-0.25=0.25mol·L-1，則用二氧化氮表示反應(yīng)速率為0.25×2/20=0.025mol·L-1·min-1，故錯誤；C.因?yàn)門2溫度高，應(yīng)在40分鐘之前到平衡，根據(jù)50分鐘時(shí)的數(shù)據(jù)分析，平衡時(shí)的數(shù)據(jù)應(yīng)為0.15，故錯誤；D.T2溫度高，所以0~10

min內(nèi)，CH4降解速率大，故錯誤。故選A。15、C【解題分析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。詳解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，選項(xiàng)A錯誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，選項(xiàng)B錯誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。16、A【解題分析】A.常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，B錯誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選A.17、C【解題分析】①對于反應(yīng)物為純液體或固體時(shí)，增大其物質(zhì)的量反應(yīng)速率不變；③對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變；④不斷分離出生成物，使反應(yīng)速率減小或不變(純液體或固體時(shí))；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑。18、D【解題分析】分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算判斷。詳解：A、對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A錯誤；B、對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C、對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C錯誤；D、對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故選D。19、D【解題分析】分析：由選項(xiàng)可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時(shí)1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個鹵代烷中含有6個H原子,加成時(shí)1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個H原子，由選項(xiàng)可以知道，只有D中含4個氫原子，故ABC錯誤,D正確，

所以D選項(xiàng)是正確的。20、D【解題分析】

依據(jù)圖像，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是熟悉常見的吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)包括：絕大數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)，以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))。21、D【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。22、B【解題分析】A項(xiàng)，加入催化劑加快反應(yīng)速率；B項(xiàng)，N2和H2是氣體，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，增大N2的濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯。【題目詳解】（1）C是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應(yīng)；（2）反應(yīng)③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質(zhì)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解題分析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。25、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解題分析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕€具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代，x應(yīng)大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，答案選ab；（4）氯氣具有氧化性，KI中-1價(jià)的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣。（5）裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中，氯化氫易溶于水需要防止倒吸，答案選CD；（6）黑色小顆粒是碳，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH4+2Cl2C+4HCl。26、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解題分析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因?yàn)楦哞F酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。27、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應(yīng)【解題分析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，其中鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，則A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由于反應(yīng)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗(yàn)，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。28、催化作用（或催化劑或加快反應(yīng)速率）0.1mol/(L·min)吸收0.9a、f負(fù)極流出【解題分析】

（1）由題干提供的反應(yīng)過程看出，SO2、I2參加了反應(yīng)但沒有消耗，所以整個過程