學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省撫州市臨川二中2019—2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1。下列有關(guān)金屬及其化合物用途說法不正確的是(）A.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 B.明礬用作凈水劑C.鋁罐可久盛食醋 D.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金【答案】C【解析】【詳解】A.氫氧化鋁能和胃酸反應(yīng),作胃酸的中和劑，故正確；B.明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有很大的表面積,具有吸附性，能作凈水劑，故正確；C.鋁罐表面有氧化鋁，能與醋酸反應(yīng)，所以不能久盛醋酸，故錯(cuò)誤；D。不銹鋼屬于合金，主要加入鉻和鎳等元素,故正確。故選C。2.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手"，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是(）A。作還原劑 B.作氧化劑 C。既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑【答案】A【解析】【詳解】吸入人體內(nèi)的氧有2％轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，亞硒酸鈉(Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，說明亞硒酸鈉被“活性氧”氧化，亞硒酸鈉作還原劑具有還原性，選A。3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到目的的是（）A。托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B.因?yàn)榈庖兹苡贑Cl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘C.向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH）3膠體D。檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液.【答案】B【解析】【詳解】A．稱量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，且稱量強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性,所以應(yīng)該放置在燒杯中稱量，A錯(cuò)誤;B．因?yàn)榈庖兹苡贑Cl4,所以常用CCl4萃取碘水中的碘，B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗(yàn),否則不能檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中是否含有氧化鐵，D錯(cuò)誤;答案選B。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中,含有Cl－個(gè)數(shù)為NAB.18gNH4＋所含電子數(shù)為11NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下,2。7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【詳解】A.物質(zhì)的量濃度為0。5mol·L－1的MgCl2溶液中，未給定溶液的體積，無法計(jì)算含有Cl－個(gè)數(shù),A錯(cuò)誤；B。1個(gè)NH4＋中含有10個(gè)電子，則18gNH4＋即1mol，含電子數(shù)為10NA，B錯(cuò)誤；C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氦氣為單原子分子，則22.4L氦氣含有的原子個(gè)數(shù)為1mol，22。4L氯氣所含原子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D。常溫下，2.7g鋁即0。1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失去的電子數(shù)為0。3NA，D正確；答案為D。5。乙醚是一種吸入性麻醉劑，熔點(diǎn)為－116。3℃，沸點(diǎn)為34.6℃,微溶于水,易溶于乙醇。要從乙醇與乙醚的混合物中分離出乙醇，需要用到的儀器是A. B。C. D?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】乙醚易溶于乙醇，且沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方式分離，需用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶等，答案為C。6。下列離子組能在溶液中大量共存是A。Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－ B.Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－C。Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－ D。K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－【答案】B【解析】【詳解】A。Ba2＋、CO32－反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,與題意不符，A錯(cuò)誤；B。Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－不反應(yīng)，能大量共存，符合題意，B正確；C.Fe2＋、H＋、NO3－反應(yīng)生成鐵離子、NO和水,與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Fe3＋、SCN－反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】Fe2＋、H＋、NO3－可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水。7.圖表示質(zhì)量相同的氣體X和N2在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p)與溫度(T)的關(guān)系,則氣體X可能是A.NH3 B。O2C。CO D.CO2【答案】A【解析】【詳解】從圖像可知，相同溫度下X的壓強(qiáng)大于氮?dú)?同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體的物質(zhì)的量越大,則X的物質(zhì)的量大于氮?dú)?，即X的摩爾質(zhì)量小于氮?dú)獾?，答案為A。8.下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置正確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C。制取并觀察Fe（OH）2沉淀D。蒸餾海水【答案】C【解析】【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)先在小燒杯中溶解，且待其溫度恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯(cuò)誤；B。比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性時(shí),小試管中的試劑為碳酸氫鈉，大試管為碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C.制取并觀察Fe(OH）2沉淀時(shí)，苯在液面上，能隔絕溶液與空氣的接觸，可較長(zhǎng)時(shí)間的觀察氫氧化亞鐵沉淀的生成，C正確;D。蒸餾海水時(shí)，冷凝管的水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出；溫度計(jì)的水銀泡在蒸餾燒瓶的支管口處,D錯(cuò)誤；答案為C。9.下列離子方程式的書寫正確的是(）A.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OB.向澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH—=HCO3-C。在海帶灰的浸出液(含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OD.氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O【答案】B【解析】【詳解】A.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+NH4++2OH—=CaCO3↓+NH3↑+2H2O,A錯(cuò)誤;B。向澄清石灰水中通入過量CO2:CO2+OH-=HCO3-，B正確；C。在海帶灰的浸出液（含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O，C錯(cuò)誤；D.氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+，D錯(cuò)誤；答案為B.【點(diǎn)睛】氫氧化鋁不溶于氨水.10。食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3)形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3－＋5I-+6H+═3I2＋3H2O驗(yàn)證食鹽中存在IO3－。根據(jù)上述反應(yīng),下列說法正確的是A。IO3—得電子,被氧化B。I2是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物C.該條件下還原性：I—＞I2D.每生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol【答案】C【解析】【詳解】A.IO3-得電子，被還原,A錯(cuò)誤；B.I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則該條件下還原性：I—＞I2，C正確；D.每生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D錯(cuò)誤；答案為C。11.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液一定含有Cl—B向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42—C切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸變暗鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉D某溶液做焰色反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象為黃色說明該溶液的一定含有Na+,不能確定是否含有K+A。A B。B C。C D.D【答案】D【解析】【詳解】A。向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl—或SO42-，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不符，A錯(cuò)誤;B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成,溶液中可能含有Ag+或SO42-，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不符，B錯(cuò)誤；C.切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸變暗,鈉在空氣中會(huì)生成氧化鈉,實(shí)驗(yàn)結(jié)論不符，C錯(cuò)誤；D。某溶液做焰色反應(yīng)時(shí),現(xiàn)象為黃色，未透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，溶液的一定含有Na+，不能確定是否含有K+，符合事實(shí)，D正確;答案為D。12。某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑上的標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是A.從試劑瓶中取出100mL該鹽酸,在空氣中久置，溶液質(zhì)量將增大B.1molFe與足量該酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氫氣C.配制250mL6mol·L-1稀鹽酸需取該濃鹽酸100mLD。該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為12mol·L—1【答案】D【解析】【分析】c===12。06mol/L?！驹斀狻緼.從試劑瓶中取出100mL該鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中久置,溶液質(zhì)量將減小,A錯(cuò)誤；B.1molFe與足量該酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氫氣,B錯(cuò)誤；C。根據(jù)c1×V1=c2×V2,配制250mL6mol·L-1稀鹽酸，250mL×6mol·L—1=12.06mol·L—1×V，則V=124。4mL，C錯(cuò)誤；D。該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為12mol·L—1，D正確;答案為D。13。用濃鹽酸配制100mL0.10mol·L—1的稀鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是A。量筒用蒸餾水洗凈后未干燥就用來量取濃鹽酸B.移液前容量瓶中有少量的蒸餾水C。在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視讀數(shù)D。定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度【答案】C【解析】【詳解】A。量筒用蒸餾水洗凈后未干燥就用來量取濃鹽酸，導(dǎo)致濃鹽酸的濃度減小，則HCl的物質(zhì)的量減小,配制溶液的濃度偏低，與題意不符，A錯(cuò)誤;B。移液前容量瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)HCl的物質(zhì)的量及體積均無影響，則配制溶液的濃度無影響，與題意不符，B錯(cuò)誤;C。在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致配制溶液的體積偏小，則濃度偏高，符合題意，C正確；D。定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度,導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，則濃度偏低,與題意不符，D錯(cuò)誤;答案為C?！军c(diǎn)睛】利用公式c=×進(jìn)行判斷.14。下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是A.NaAlO2和H2SO4 B.AlCl3和NaOHC。NaHSO4和Ba(OH）2 D.Na2CO3和H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A.偏鋁酸鈉滴入硫酸中開始發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2（SO4)3+4H2O，后發(fā)生反應(yīng)Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4，現(xiàn)象為開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉依次發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，3H2SO4+2Al（OH)3=Al2（SO4）3+6H2O,現(xiàn)象開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同,故A不符合題意；B.NaOH少量生成白色沉淀,NaOH過量沉淀溶解,則氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH—=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓,現(xiàn)象開始無沉淀,一段時(shí)間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH）3↓，Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象是開始有沉淀,一段時(shí)間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不同，故B不符合題意；C.無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同,故C符合題意；D。碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3—、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象開始無氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同,故D不符合題意。故選C。15.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是A.O2只做氧化劑B。CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D。若有1molO2參加反應(yīng),則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【詳解】A。反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，O2只做氧化劑，A正確;B。Cu元素的化合價(jià)由CuFeS2中的+2價(jià)降至Cu2S中的+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的—2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B正確；C。O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的—2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確;D。O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由CuFeS2中的+2價(jià)降至Cu2S中的+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，1molO2參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤；答案選D。16。向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0。2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（)A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L－1B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC。所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3）＝1∶3D。所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3）∶n(Na2CO3)＝1∶1【答案】A【解析】【分析】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而根據(jù)圖象可知生成CO2消耗鹽酸溶液的體積是100mL－25mL＝75mL＞25mL，這說明NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3?！驹斀狻緼．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液,根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH)=n（NaCl)=n（HCl）=0。1L×0.2mol/L=0.02mol,c(NaOH)=0.02mol÷0。1L=0.2mol/L，A正確；B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n（CO2）=n(HCl）=（0.1L-0。025L）×0.2mol/L=0。015mol，所以CO2氣體體積為0。015mol×22。4L/mol=0。36L=336mL，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL,因此Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL:50mL=1:2，C錯(cuò)誤；D．由C中分析可知D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分是解答的難點(diǎn)，解答的關(guān)鍵是理解Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序，即在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－,故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。另外需要注意如果含有氫氧化鈉，則首先發(fā)生中和反應(yīng)。17。飲用水中NO3－對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3—的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3—還原為N2。(1）①配平方程式：Al＋NO3－＋OH－＋=[Al（OH）4]－＋N2↑.__________②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成_________mLN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）.（2）①已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為________________。②Na2S2O3具有較強(qiáng)還原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，脫氯后S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－?，F(xiàn)需處理含標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22。24L的織錦物，理論上需要0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積為______mL.【答案】(1）。106418H2O103（2）.10：3(3).672(4)。5ClO2—+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O(5).250【解析】【分析】（1）①根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平；②反應(yīng)中Al作還原劑,氮?dú)庾鬟€原產(chǎn)物；（2）①在酸性條件下NaClO2中Cl的化合價(jià)一部分升高，一部分降低，升降總數(shù)相等；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22。24L即0。1mol，反應(yīng)時(shí)生成—1價(jià)的Cl,轉(zhuǎn)移0。2mol電子，則Na2S2O3中S化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，1mol轉(zhuǎn)移8mol電子,轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，需0.025molNa2S2O3，濃度為0.1mol/L時(shí)，體積為250mL.【詳解】（1)①Al的化合價(jià)升高，由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N的化合價(jià)由+5變?yōu)?價(jià),化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平，方程式為10Al＋6NO3－＋4OH－＋18H2O=10［Al（OH）4］－＋3N2↑；②反應(yīng)中Al作還原劑，氮?dú)庾鬟€原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為10：3；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移30mol電子時(shí),生成3mol氮?dú)?，則轉(zhuǎn)移電子0。3mol，生成0。3mol氮?dú)?，即?biāo)況下的672mL；（2）①在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，Cl的化合價(jià)一部分升高，一部分降低，升降總數(shù)相等，則離子方程式為5ClO2—+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L即0.1mol,反應(yīng)時(shí)生成—1價(jià)的Cl，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則Na2S2O3中S化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，1mol轉(zhuǎn)移8mol電子，轉(zhuǎn)移0。2mol電子時(shí)，需0.025molNa2S2O3，濃度為0。1mol/L時(shí)，體積為250mL。18。鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題:（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________.A．純鐵硬度比生鐵高B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)（2）電子工業(yè)需用30％FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板.請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為____________________________________.（3）酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。（4）在酸性溶液中，某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4）3和一種未知物質(zhì)M.①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________；②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學(xué)式為__________；③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________.【答案】（1).BD(2).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3)。2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O(4）.KBiO3（5)。KMnO4(6）.4MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2(SO4)3＋14H2O【解析】【分析】(1)A．生鐵為鐵、碳的合金，則純鐵硬度比生鐵低；B．生鐵為鐵、碳的合金，腐蝕時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，純鐵為化學(xué)腐蝕,耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹；C．不銹鋼是鐵合金，除了鐵外還有鉻、鎳、鋁、硅等；D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；(2）FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；(3)酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)生成鐵離子和水；(4）①M(fèi)nSO4在反應(yīng)中失去電子,則化合價(jià)升高,則KBiO3為反應(yīng)物，化合價(jià)降低，作氧化劑；②利用化合價(jià)升降總數(shù)相對(duì)計(jì)算；③利用化合價(jià)升降法配平?！驹斀狻浚?）A．生鐵為鐵、碳的合金,則純鐵硬度比生鐵低，A錯(cuò)誤；B．生鐵為鐵、碳的合金,腐蝕時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，純鐵為化學(xué)腐蝕,耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹，B正確；C．不銹鋼是鐵合金，除了鐵外還有鉻、鎳、鋁、硅等，C錯(cuò)誤；D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,D正確;答案為BD；（2）FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O;（4)①M(fèi)nSO4在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)升高，則KBiO3為反應(yīng)物，化合價(jià)降低，作氧化劑;②反應(yīng)中Bi的化合價(jià)由+5變?yōu)?3，被還原，則Mn的化合價(jià)升高,被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，（5-3)×5=（n—2)×2，則n=+7，M的化學(xué)式為KMnO4；③利用化合價(jià)升降法配平，方程式為4MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2（SO4）3＋14H2O.19.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料（主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示.回答下列問題：（1）KAl(SO4）2的電離方程式______________________________.(2）原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________.（3）明礬溶液與過量的Ba(OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________.(4）溶液A中通入過量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。（5）為證明固體B中含有鐵,某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即變紅,證明固體B中含有鐵。【答案】(1)。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—（2)。2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑(3).Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4+2H2O(4）。NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH）3+NaHCO3（5).硫氰化鉀溶液(6)。氯水或雙氧水【解析】【分析】原料中的Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,則固體B為Fe、Mg雜質(zhì);偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，則C為碳酸氫鈉溶液.【詳解】(1)KAl（SO4）2為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離生成鉀離子、鋁離子和硫酸根離子,電離方程式為KAl（SO4)2=K++Al3++2SO42-;(2)原料溶解過程中，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑;(3）明礬溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4+2H2O；（4)A溶液為偏鋁酸鈉溶液，通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH)3+NaHCO3；(5)若有Fe時(shí)，溶液為硫酸亞鐵,則加入KSCN溶液時(shí)，溶液無變化，再加入氯氣或雙氧水，氧化為三價(jià)鐵離子時(shí)溶液變?yōu)檠t色。20。有一含Na2CO3·xH2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定Na2CO3··xH2O中x的數(shù)值。(1）實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，檢查裝置的氣密性。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和盛裝堿石灰的U形管的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘,其目的是_________________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。加熱時(shí)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。（2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。①裝置E的名稱是_________，E中盛放的試劑也是堿石灰,其作用是_______________________________。②若樣品質(zhì)量為29。3g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為9g、4.4g，則Na2CO3·xH2O中x為___________.【答案】(1）。除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳(2）。2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O（3）.干燥管（或球形干燥管）(4）。防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果(5）.x＝8【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及目的可確定,A為吸收氮?dú)庵械乃魵猓珺為碳酸氫鈉及碳酸鈉晶體受熱分解的裝置,C為吸收產(chǎn)生的水蒸氣,D為吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，E為防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入裝置D,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果錯(cuò)誤,通入氮?dú)鉃槭寡b置B中產(chǎn)生的水蒸氣及二氧化碳均被完全吸收?！驹斀狻?1）③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，可除去裝置中水蒸氣和二氧化碳，使整個(gè)裝置充滿氮?dú)?④加熱時(shí)NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2