第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試卷A本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，滿分100分，考試用時90分鐘。常用相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Cu:64Zn:65Fe:56第一卷（52分）一、選擇題（每題3分，共52分，每題有一個或兩個選項）1．下列說法中正確的是A、干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)B、酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C、木炭需加熱到一定溫度時才燃燒，所以木炭燃燒是吸熱反應(yīng)D、用氫氧焰可以加熱軟化玻璃生產(chǎn)各種玻璃器皿，主要是利用了氫氣和氧氣化合時放出的熱量2.有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是：A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)3.下列說法不正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D.化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。4.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，1moLC(石墨)完全燃燒放熱393.51kJ；C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)，1moLC(金剛石)完全燃燒放熱395.41kJ。據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小B．石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石

C．石墨的能量比金剛石的能量高D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)

5.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g6．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH（）A.不變B.先變小后邊大C.逐漸變大D.逐漸變小7．X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是（）A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z8．甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（）A.快B.慢C.相等D.無法判斷9．可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到限度時的標志是（）A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等10、溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)為A、（O2）=0.01mol/（L?s） B、（NO）=0.08mol/（L?s）C、（H2O）=0.003mol/（L?s） D、（NH3）=0.002mol/（L?s）11．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但反應(yīng)到達的限度并不變，這個反應(yīng)是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O12．下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（）A.Zn|H2SO4(稀)|CB.Cu|HNO3(稀)|AgC.Zn|CCl4|CuD.Fe|H2SO4(稀)|Fe13．對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（）A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸D.加入5mLH2O14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③第二卷（48分）二、填空題（36分）15．（3分）電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為_______________。16．（4分）在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時，正極為___________；當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。17．（4分）鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH3OOO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_________________________，其二是_________________________。18．（5分）現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。請設(shè)計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性？19、（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。問題：（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是，t2～t3速率變化的主要原因是（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是。（3）某同學(xué)認為實驗三和四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質(zhì)溶液。20、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究過氧化鈉跟水等物質(zhì)的反應(yīng)，進行如下實驗：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直至氣體不再放出，加入稀釋，將所得溶液平均盛放在七支試管中，一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；另六支試管中分別加入少量二氧化錳、氧化銅、土豆泥、生銹的鐵釘、新鮮動物肝臟或用波長為320～80nm的光照射后，又有氣體放出，待氣體放出后，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。請寫出：(1)過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：a._____________；b.____________。(2)加入二氧化錳等后溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，反應(yīng)中二氧化錳、氧化銅、土豆泥、生銹的鐵釘、新鮮動物肝臟的作用是___________________。(3)新鮮動物肝臟的提取液稀釋10倍與原溶液實驗效果基本相同，這表明新鮮肝臟對該反應(yīng)具有_______________________。A.專一性 B.多樣性 C.高效性 D.穩(wěn)定性三、計算題（12分）21.由銅片、鐵片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標準狀況）氣體時（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．計算：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；（2）有多少電子通過了導(dǎo)線；（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．參考答案：1、BD2、B3、C4、D5、C6、C7、A8、D9、B10、CD11、C12、A13、B14、C15．在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁做負極，很快被腐蝕。16．Ag；5.4g。17．（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu，構(gòu)成Zn(-)鹽酸Cu(+)原電池，使產(chǎn)生H2速率加快；（2）CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使產(chǎn)生H2速率減慢。18：將A、B兩種金屬片用導(dǎo)線連接放入鹽酸中組成原電池，有氣泡逸出的是較不活潑的金屬，另一極即是活潑的金屬。19、因為反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快.因為隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢。（2）