第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率課后練習(xí)

高中化學(xué)魯科版（2019）選修一

一、單選題（共15題）

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8moiLT.sT是指Is時某物質(zhì)的濃度為0.8m。1?廣］

C.100mL2moi的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢

D.對于反應(yīng)c（s）+CO2（g）=2（x）（g）；增加反應(yīng)物C的用量；能加快反應(yīng)速率

2.工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）:2NFh（g）,在實際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率，下列說法正

確的是（）

A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好

B.壓強越大，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強越大越好

C.催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

D.可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率

3.NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N2O4（g）U2NO2（g）AH=57kJmoH,下列有關(guān)說法正確的是

（）

A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大

B.若容器體積不變，氣體密度不變時說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡

c.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4,涉2的值變大

c（N20p

D.增大體系的壓強能提高N2O4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

1

4.已知2H2（g）+O2（g>2H2O（l）A”=—571.6kJ-moP,則下列關(guān)于方程式2H2。⑴=2H2（g）+Ch（g）的說法

中正確的是（）

A.方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)\H大于零

C.該反應(yīng)△”=—571.6kJ-mor1D.該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)

5.將28g鐵粉和16g硫粉混合堆放在石棉網(wǎng)上，用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物引發(fā)反應(yīng)Fe（s）+S（s）

△FeS（s）,移開玻璃棒后，反應(yīng)保持紅熱狀態(tài)劇烈進行至反應(yīng)物完全反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.若完成該反應(yīng)需要Imin,則該反應(yīng)用S表示的反應(yīng)速率v（S）=0.5mol-L?-min-1

C.該反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池反應(yīng)

D.增加Fe的量，不能顯著增大該反應(yīng)的速率

6.高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)為'啰。反應(yīng)在初期階段的速率方程為v=kc（CH4）,其中k

2CH4tC2H6+H2

為反應(yīng)速率常數(shù)。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)初期，增加甲烷濃度，v增大

B.反應(yīng)過程中H?濃度變化對速率無影響

C.該溫度下，乙烷的生成速率逐漸減小

D.升高反應(yīng)溫度，/增大

7.在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)M（g）U2N（g）4H=Q（Q>0）,下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)速率之比始終是v逆=2uE

B.改變條件使平衡正向移動時，轉(zhuǎn)化率均增大

C.混合氣體的平均分子質(zhì)量保持不變可判斷該反應(yīng)達到平衡

D.加壓，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加快

8.300C時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）

AH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是（）

A.前2min的平均反應(yīng)速率v（X）=2.0xl02mol/（L-min）

B.其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY,再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變

C.當(dāng)vm（Y）=2v近億）時，說明反應(yīng)達到平衡

D.該反應(yīng)在250℃時的平衡常數(shù)小于1.44

9.反應(yīng)（CH3）3CBr+H20T（CH3）3COH+H++B/AH<0分兩步進行，反應(yīng)如下:

第一步（CH3）3CBr-（CH3）3c++B「（慢反應(yīng)）AH>0

第二步（CH3）3C++H2Qf（CH3）3COH+H*（快反應(yīng)）

該反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程圖像正確的是（）

10.某小組同學(xué)探究金屬鈉與不同鹽溶液的反應(yīng)，進行了如下實驗。下列說法錯誤的是（）

查閱資料：溶液中離子的濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)目越多，溶液的離子強度越大。

序

實驗鹽溶液現(xiàn)象

號

①溶與鈉與水的反應(yīng)類似，鈉熔化成一個閃亮的小球，四處游

一仝屆緋l.Omol-L^KCl

液動，速度較快，沒有火花出現(xiàn)

②2.0mol/LKCl溶液反應(yīng)比①劇烈，沒有火花出現(xiàn)

2.0mol.LK2c03

③反應(yīng)比②劇烈，沒有火花出現(xiàn)

溶液

2.0mol'L4KNOs

④反應(yīng)瞬間即有黃色火花出現(xiàn)，并立即發(fā)生劇烈燃燒

溶液

A.由①②可知，隨著KC1溶液濃度的增加，鈉與KC1溶液的反應(yīng)速率明顯加快

B.實驗③比②反應(yīng)更加劇烈，一定是因為鈉與碳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.實驗④中出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，是因為鈉與水、與硝酸根離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)放出大量的

熱，達到了鈉的著火點

D.推測若采用2.0mo「I；iKMn04溶液進行上述實驗，也會出現(xiàn)鈉的燃燒現(xiàn)象

1Ito2催化加氫制備CH30H是C02資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化。

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

a?圖2

下列說法格鎮(zhèn)而是()

A.由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量

B.圖2中，若生成的比0為液態(tài)，則能量變化曲線為①

CCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=+310kJ/mol

D.制備30H的反應(yīng)使用催化劑時，其AH不變

12.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+

1

2D(g),經(jīng)5S反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為02moi?if】"s')同時生成1moiD,下

列敘述中福鍥而是()

A.x=4

B.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率丫1)=0.05mol-廣■

C.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)3V(A)正=2v(D)逆時，標志著該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

13.對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)。當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，會使生成SO3

的速率增大的是()

A.減小壓強

B.減小02的濃度

C.使用合適的催化劑

D.降低溫度

14.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

①向門窗合頁里注油；②食品抽真空包裝；

③用冰箱冷藏食物；④在糕點包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑

A.①②③④

B.?@④

C.②③④

D.①③

15.亞硝酰氯（NOQ）是有機合成中的重要試劑，由N0與Cl2反應(yīng)制取N0C1的反應(yīng)為:

2NO（g）+C12（g）U2N0Cl（g）°對該反應(yīng)下列分析錯誤的是（）

A.V（C12）=2V（NOC1）

B.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度

D.若恒溫、恒容，不能根據(jù)反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變來判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)

二、綜合題（共5題）

16.甲同學(xué)用圖1所示實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

（1）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的Imori/i硫酸溶液、4moi?廣】硫酸溶

液反應(yīng)，收集25mL單時所需時間后者比前者（填“長”或“短”）

（2）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在稀硫酸中分別加入等體積的下列

溶液，你認為可行的是.

A-Na2c03溶液

BNaCl溶液

CNaN03溶液

DCUS04溶液

（3）乙同學(xué)認為圖1裝置中硫酸溶液的體積對用的體積測定存在一定影響，將實驗裝置進行如圖2所示

改進，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率發(fā)生明顯變化，分析可能的原因________

（4）甲同學(xué)測得產(chǎn)生用的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖3所示，20?c時間段的反應(yīng)速率比0?20

2+2+

時間段的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”）。在20s內(nèi)用Zn濃度表示的平均反應(yīng)速率v（Zn）=

（此時-，溶液體積仍為40mL，該條件下氣體摩爾體積為25Lmo]T）

17.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答

下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

（3）實驗室中現(xiàn)有Na2s04,MgSO4，Ag2SO4,K2sCU四種溶液，可與上述實驗中CuSCU溶液

起相似作用的是

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有、（答兩種）。

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗。將表中所給的混合溶液

分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

ABCDEF

混合溶液

?」

4moiLH2sCh/mL30Viv2%V4v5

飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V八2()

FhO/mLV7網(wǎng)v9Vio100

①請完成此實驗設(shè)計，其中：％=，V6=,V,o=。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSCU

溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。

18.某化學(xué)反應(yīng)2A=B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反

應(yīng)時間（min）的變化情況如下表:

實將

01020304050

序號60

溫

1800t;、1.00.800.670.570.500.500.50

2800七C20.600.500.500.500.500.50

3800七C30.920.750.630.600.600.60

4820七1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/（Lmin）,

（2）在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的

條件是.

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3,實驗I的反應(yīng)速率為VI,則V3VI（填＞、=、＜）,且

C31.0mol/L（填＞、=、＜）（,

（4）比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

19.化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)研究息息相關(guān)，我們不僅關(guān)注能量變化，還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。請根據(jù)要

求，回答下列問題：

（1）下面是四個化學(xué)反應(yīng)理論上不可以用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（填字母，下同）

AFe203+6HCl=2FeC13+3H20

KRCu+_L“7Fe3+=7，F(xiàn)e2+4+-Cu2+

CCaO+H2O=Ca（OH）2

D點燃

CH4+202TCO2+2H2O

（2）將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（a、b為多孔碳棒）其中

（填A(yù)或B）處電極入口通氧氣，其電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗標準狀況下氫氣11.2L時，假設(shè)能量

轉(zhuǎn)化率為85%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mcl。

（3）某溫度時，在2L容器中發(fā)生X、Y兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，X、Y物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所

示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②反應(yīng)開始至2min時，Y的平均反應(yīng)速率為。

③2min時，Vjt（填或"="）v逆。

20.二甲醛是--種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化

產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醛。請回答下列問題：

（1）利用水煤氣合成二甲醛的總反應(yīng)為：

3H2（g）+3CO（g）wCH30cH3（g）+CO2（g）；AH=-246.4k，moH

它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：

①4H2（g）+2CO（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）,AM=-205.1kJmor>

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；AW2=。

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率

的是—（填字母代號）。

A.降低溫度

B.加入催化劑

C.縮小容器體積

D.增加出的濃度

E.增加CO的濃度

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3m0舊2、3moic0、ImolCH30cH3、ImolCOj,在一定溫度和壓強

下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）=CH30cH3（g）+CO2（g）,經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度

是同溫同壓下起始時的1.6倍。

問：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：

②反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）

③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=。

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】c

【解析】【解答】A.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快但是沒有現(xiàn)象，常見的速率慢的反而有現(xiàn)象，

如變質(zhì)，故A不符合題意

B.化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時間內(nèi)濃度的變化量，是平均值不是瞬時數(shù)值，故B不符合題意

C.加入氯化鈉相當(dāng)于稀釋溶液，濃度變小，速率變小，故C符合題意

D.固體的濃度是定值，增加量不影響它的濃度，所以無法影響化學(xué)反應(yīng)速率，木炭是固體改變木炭的用量

不能改變反應(yīng)速率，故D不符合題意

故答案為：C

【分析】A.反應(yīng)速率快，現(xiàn)象不一定明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指平均速率不是瞬時速率

C.稀釋，濃度變稀，速率變慢

D.固體不影響平衡的移動

2.【答案】C

【解析】【解答】A.溫度越高反應(yīng)速率越高，但是溫度過高消耗能量越多，催化劑的活性有溫度限制，因

此不能溫度過高，故A不符合題意

B.壓強越高速率越高，但是會增加設(shè)備的成本，壓強太大速率增加的趨勢不明顯，選擇合適的壓強是最好

的，故B不符合題意

C.正催化劑可以增大反應(yīng)速率，故C符合題意

D.加入水蒸氣降低溫度導(dǎo)致速率降低，故D不符合題意

故答案為：C

【分析】對此工業(yè)合成氨反應(yīng)，溫度升高和壓強增大速率均增大，但是溫度過高和壓強過大成本過大，應(yīng)

該控制合適的溫度和壓強，催化劑可以加快反應(yīng)速率，一般加入催化劑，通過分離氨氣使反應(yīng)向右移動，

不能加入水蒸氣，加入水蒸氣溫度降低速率下降

3.【答案】A

【解析】【解答】A.升高體系溫度正逆反應(yīng)速率均增大，選項A符合題意；

B.反應(yīng)N2C）4（g）U2NO2（g）所有反應(yīng)物均為氣體，若容器體積不變，氣體密度始終不變，故密度不變時不能

說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡，選項B不符合題意；

C.K=學(xué)叫，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4,

C（N2（）4）

中火的值不變，選項c不符合題意；

C（N2（）4）

D.若恒容條件下加入惰性氣體，雖然能增大體系的總壓強但反應(yīng)物所具有的總壓不變，平衡不移動，濃

度不變反應(yīng)速率不變，選項D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正移，正逆速率增大，但是正速率增加的大于逆速率

B.容積不變，質(zhì)量不變，密度始終不變，因此不能判斷是否平衡

C.溫度不變，常數(shù)不變

D.未指明具體的條件不能判斷

4.【答案】B

【解析】【解答】A.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，故A不符合題意

B.氫氣和氧氣化合形成水是放熱，故水的分解是吸熱反應(yīng)，故B符合題意

C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)△"=+571.6kJ-molr,故C不符合題意

D.可表示分解36g液態(tài)水的熱效應(yīng)，故D不符合題意

故答案為：B

【分析】根據(jù)水的合成熱化學(xué)反應(yīng)方程式以及熔變，即可判斷水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時可以計算出

焙變。化學(xué)方程式中系數(shù)表示的是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，此反應(yīng)描述物質(zhì)的熱效應(yīng)時需要標注物質(zhì)

的狀態(tài)

5.【答案】B

【解析】【解答】解：A.移開玻璃棒后，反應(yīng)保持紅熱狀態(tài)劇烈進行，可說明為放熱反應(yīng)，故A不符合題

,rA*.

后、；

B.S為固體，濃度不變，不能用于表示反應(yīng)速率，故B符合題意；

C.為氧化還原反應(yīng)，且放熱，則該反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，故C不符合題意；

D.鐵為固體，加入固體，反應(yīng)速率不變，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】用玻璃棒進行引燃，移開后，反應(yīng)繼續(xù)說明反應(yīng)是放熱的，硫為固體一般不用做表示速率，固體

的速率不變，根據(jù)原電池設(shè)計原理，此反應(yīng)理論上可以設(shè)計成原電池，鐵是固體不能影響反應(yīng)速率

6.【答案】B

【解析】【解答】A.由初期階段的速率方程可知，甲烷濃度越大，反應(yīng)速率v越大，故A不符合題意；

B.反應(yīng)過程中氫氣濃度逐漸增大，甲烷濃度逐漸減小，由初期階段的速率方程可知，反應(yīng)速率減小，故

B符合題意；

C.該溫度下，隨著反應(yīng)的進行，甲烷的濃度逐漸減小，由初期階段的速率方程可知，反應(yīng)速率減小，則

乙烷的生成速率逐漸減小，故c不符合題意；

D.升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，由初期階段的速率方程可知，反應(yīng)速率常數(shù)k增大，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)v=hc(CH4),其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，即可判斷甲烷的濃度越大，速率越大，隨著反應(yīng)的進

行，甲烷濃度降低，導(dǎo)致速率下降，溫度升高，速率加快，因此溫度升高常數(shù)增大，氫氣的濃度增大，甲

烷的濃度降低，速率降低

7.【答案】C

【解析】【解答】A.達到平衡時，反應(yīng)速率是2口鼠M)=v“：(N),故A不符合題意；

B.改變條件使平衡正向移動時，轉(zhuǎn)化率不一定增大，如向容器中再加入一定量的M,雖然平衡正向移

動，但相當(dāng)于增大壓強，M的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，當(dāng)混合氣體的平均分子質(zhì)量保持不變，可判斷該反應(yīng)達到平衡，故C符

合題意；

D.該反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，加壓，平衡向體積減小的方向移動，即平衡逆向移動；加壓，反應(yīng)物

和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故D不符合題意；

故答案為：C,

【分析】對于此反應(yīng)，平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，或者是相對分子質(zhì)量不變反應(yīng)達到平衡，改變

條件是平衡正向移動的轉(zhuǎn)化率主要是和改變的條件有關(guān)，加壓后平衡逆向移動，但是濃度均增大，可以說

明速率增大

8.【答案】B

【解析】【解答】A.前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=(0.04/10/2)mol/(Lmin)=2.0x10-3mol/(Lmin),故A

不符合題意；

B.其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY,相當(dāng)于加壓，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，所以加壓平

衡不移動，再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B符合題意；

C.當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)=4v正(Y)時,反應(yīng)未達到平衡，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)在300C時，平衡常數(shù)為1.44,降溫平衡右移，250C時的平衡常數(shù)大于1.44,故D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)Y的濃度的變化量計算出速率，結(jié)合化學(xué)計量系數(shù)即可計算出X的速率

B.對于此反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，加壓不改變平衡移動

C.某物質(zhì)的正逆速率相等時達到平衡

D.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算出此時的平衡常數(shù)，由于正反應(yīng)是放熱，溫度升高，常數(shù)減小

9.【答案】C

【解析】【解答】反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)越慢，由題意，第一步是慢反應(yīng)，則兩步反應(yīng)中第一步的活化

能較大，峰值較高，且第一步為吸熱反應(yīng)，則第一步的反應(yīng)終點時能量高于起點，則AB選項不符合題

意；由于總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則第二步必為放熱反應(yīng)，則終點的能量比起點的低，C項符合題意。

故正確答案是：C

【分析】根據(jù)第一步(cH3)3CBr-(CH3)3c++Bf-(慢反應(yīng))AH>0說明吸收能量，能量升局，且第二

步（CH3）3C++H20T（CH3）3COH+H*（快反應(yīng)）'說明此時的活化能低，且（CH3）3CBr+H20T

+

（CH3）3COH+H+Br-AH<0，說明第二步是放熱反應(yīng)，即可判斷

10.【答案】B

【解析】【解答】A.②中KC1溶液濃度大于①中的，說明隨著KC1溶液濃度的增加，鈉與KC1溶液的反

應(yīng)速率明顯加快，故A不符合題意；

B.實驗③比②反應(yīng)更加劇烈，可能是鉀離子濃度變化的結(jié)果，故B符合題意；

C.對比實驗②④，兩溶液中鉀離子濃度相同，陰離子不同，前者為氯離子，后者為硝酸根離子，實驗④

中出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，可能是因為鈉與水、硝酸根離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)放出大量的熱，達到了

鈉的著火點，故C不符合題意；

D.推測若采用2.0mori；iKMnO4溶液進行上述實驗，KMnO4溶液有強氧化性，也會出現(xiàn)鈉的燃燒現(xiàn)

象，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)現(xiàn)象即可判斷正誤

B.控制的變量不唯一，因為鉀離子濃度和陰離子不唯一不能確定是否為碳酸根的作用

C.鈉的火焰是黃色，說明鈉燃燒因此可能是放出大量熱導(dǎo)致溫度達到著火點

D.具有很強的氧化性可出現(xiàn)鈉燃燒的現(xiàn)象

11.【答案】B

【解析】【解答】A.由圖可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物形成新鍵釋放的能量大于反應(yīng)物斷裂舊鍵吸收的能

量，故A不符合題意；

B.液態(tài)水能量比氣態(tài)水能量低，若生成的H2O為液態(tài)，比生成氣態(tài)水放出的熱量更多，應(yīng)該在實線的

下面，而不是在實線的上面，故B符合題意；

C.由圖1得①H2（g）+；O2（g）=H2O（g）AH=-120kJ/mol，由圖2得②

CH30H（g）+；O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-670kJ/mol、①義3-②得'

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AH=+310kJ/mol，故C不符合題意；

D.催化劑只影響速率，不影響反應(yīng)熱，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低即可判斷

B.氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)釋放出更多的能量，則在原線的下方

C.根據(jù)蓋斯定律即可計算出二氧化碳與氫氣合成甲醇的焙變

D.熔變只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)與催化劑無關(guān)

12.【答案】D

【解析X解答]A.5S內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為OZmorif-sT，則5s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量是0.2m0[?

廣1飛-1x2Lx5s=2moL同時生成舊。1D,物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以x=4,故A不符合題

后、；

B.v(C)=02mo「LT.sT，不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，x=4'5s內(nèi)B的反應(yīng)速率

丫⑥=烏呼￡=o.o5moi?「1?si，故B不符合題意；

C.x=4,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變，麻=噢，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，當(dāng)混合氣

n(砌

體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以當(dāng)2V(A)正=3v(D)逆時，標志著該反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】根據(jù)給出的D的物質(zhì)的量計算出D的速率，再結(jié)合C的速率，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)

之比計算出x數(shù)值，級和選項進行判斷即可

13.【答案】C

【解析】【解答】A.若增大體積減小壓強，各物質(zhì)的濃度降低，生成SO3的速率會減小，A不符合題意；

B.減小反應(yīng)物的濃度，生成SCh的速率會減小，B不符合題意；

C.使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C符合題意；

D.降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)是三氧化硫的速率增大可以選擇合適的催化劑或者

適當(dāng)?shù)奶岣邷囟然蛘呤窃龃髩簭娫鰤貉鯕獾臐舛鹊?/p>

14.【答案】C

【解析】【解答】①向門窗合頁里注油，是為了增加潤滑度；

②食品抽真空包裝，是為了防止被空氣氧化，減慢食品變質(zhì)的速率；

③用冰箱冷藏食物，是降低溫度，減慢食物變質(zhì)的速率；

④在糕點包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑，是為了防止糕點被空氣氧化，減慢糕點變質(zhì)的速率；

與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是②③④，

故答案為：C。

【分析】食品袋真空是降低氧氣的含量降低變質(zhì)的速率，用冰箱冷藏食物主要是為了降低溫度降低反應(yīng)速

率，加入鐵粉做氧化劑降低變質(zhì)的速率

15.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)方程式速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，湍嗇=：，可知2V(C12)=V(N0C1)，

故A符合題意；

B.使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，故B不符合題意；

C.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度，如加入NO或C12使反應(yīng)正向進行，故C不符合題

-i*r*

忌T；

D.根據(jù)p=/，反應(yīng)的總質(zhì)量不變(都是氣體)，而保持恒容，所以m,V不變，故體系中氣體密度不

變，故不能根據(jù)反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變來判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比

B.催化劑可以改變反應(yīng)速率

C.通過改變反應(yīng)條件可以提高反應(yīng)進度

D.恒容，體積不變，均是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則密度始終不變，不能判斷反應(yīng)是否平衡

二、綜合題

16.【答案】(1)短

(2)B

(3)形成Cu-Zn原電池，加快了反應(yīng)速率

(4)ft；0.0025^-L-1^-1

x

【解析】【解答】(1)lmol-L-硫酸溶液濃度小于4moi硫酸溶液，4moi硫酸溶液化學(xué)反應(yīng)

速率快，故收集25mLH2時所需時間更短，故答案為：短；

(2)A.會發(fā)生反應(yīng)CO1+2H+=H2O+CO2f,消耗H+,造成生成H2的量減少，故A不可行；

B.加入等體積NaCl溶液相當(dāng)于稀釋稀硫酸，從而造成H+濃度下降，既能減緩反應(yīng)速率又不減少產(chǎn)生H2

的量，故B可行；

C.混合后形成HN03，Zn與HNO3反應(yīng)會生成其他氣體，故C不可行；

D.Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn的量減少，造成生成氫氣的量減少，故D不可行；

故答案為：B；

(3)銅、鋅在稀硫酸中形成原電池，鋅作負極，銅作正極，反應(yīng)速率加快，即生成氫氣的速率加快，故答

案為：形成Zn原電池，加快了反應(yīng)速率；

(4)據(jù)圖可知，20f時間段產(chǎn)生H2的速率小于0~20時間段內(nèi)產(chǎn)生H2的速率，故20~ti時間段的反應(yīng)速率

比0~20的反應(yīng)速率慢，Zn+2H+=Zn2++H2f,則n(Zn2+)=n(H)=J^-=o002mol,c=^=4hfle2nml=

25L/mol'v0.04L

morL**￡=吧『=0.002511101『十，故答案為：慢，°-morL_'s'?

20s

【分析】(1)在一定濃度范圍內(nèi)，濃度越大，速率越快

(2)減緩速率且不減少氫氣的量，即可以減小氫離子的濃度，可以形成弱電解質(zhì)或者稀釋

(3)銅和鋅形成原電池，加速了鋅的腐蝕，速率加快

(4)隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，速率減慢，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計算出鋅離子的濃度變化即可計算出

速率的大小

17.【答案】(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2s04=ZnSCU+H2T

(2)C11SO4溶液與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu、Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率

(3)Ag2sCh

(4)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度或把鋅粒換為鋅粉等

(5)30；10；15；當(dāng)加入一定量的CuSCU后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接

觸面積

【解析】【解答】(1)用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中加入少量硫酸銅溶液發(fā)生的反應(yīng)為鋅先與硫酸銅溶

液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，再與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,

Zn+H2so4=ZnSCh+H2T；

(2)鋅為活潑金屬，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，銅與鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，原

電池反應(yīng)使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：CuSO4溶液與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu、Zn原電池，加

快了氫氣產(chǎn)生的速率；

(3)Na2SO4,MgSO4,AgzSO」、K2s。4四種溶液中，只有硫酸銀溶液能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，則硫酸銀溶液能

與硫酸銅溶液起相似作用，在稀硫酸溶液中形成銀、鋅原電池，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：

Ag2so4；

(4)由影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等可知，要加快上述實驗中氣體產(chǎn)

生的速率，可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，故答案為：升高

反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度或把鋅粒換為鋅粉等；

(5)①若研究CuSCU的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，

每組硫酸的量要保持相同，則丫尸吻=%=以=%=30,六組溶液的總體積也應(yīng)該相同，由實驗F可知，溶液

的總體積均為50mL,則丫6=10,V10=15,故答案為：30；10；15；

②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較

長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故答案為：當(dāng)加入

一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積。

【分析】若研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，由變量唯一化原則可知，實驗中除硫酸銅的量不同之

外，其他物質(zhì)的量均應(yīng)保持不變，則每組硫酸的量要保持相同，六組溶液的總體積也應(yīng)該相同。

18.【答案】(1)0.013

(2)1.0；催化劑

(3)>；>

(4)吸熱；溫度升高時，平衡向右移動

【解析】【解答】(1)在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v=—="3她兒6出她=0.013

AtlOmin

mol/(Lmin),故答案為0.013；(2)實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2

與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L,實驗2較其

他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，

故答案為1.0；催化劑；(3)在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v=?=Q，8QmWLQ67mWL

AtlOmin

=0.013mol/(L-min),在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v=—=Q，92mol/L-Q,75mol/L=0.015

工lOmin

mol/(L-min),故V3>vi,實驗1的起始濃度為l.Omol/L,由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于

l.Omol/L,即C3>L0mol/L,故答案為〉；>；(4)比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度

小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高

時，平衡向右移動。

【分析】(1)根據(jù)v=當(dāng)公式解題；(2)實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實

驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達平衡的時間；(3)以

10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進行比較；(4)根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向

吸熱反應(yīng)方向移動。

19.【答案】(1)A,C

；44-;85

(2)BQ2+2H2O+e~=0H0-

(3)2Y=X；005mol/(L-min);>

【解析】【解答】(1)屬于氧化還原反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，理論上能設(shè)計為原電池。則反應(yīng)B、D能設(shè)

計成原電池、反應(yīng)A、C是非氧化還原反應(yīng)、理論上不可以用于設(shè)計原電池，故答案為AC。

(2)內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：Ch+4H'+4e

=2H2O；燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高

燃料電池中，通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃

物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負極、B處電極入口通氧氣，堿性條件下氧氣得電子、和

4_4_

水反應(yīng)生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2o+e=OH。當(dāng)消耗標準狀況下氫氣1L2L時，按

H2-2e+2OH=2H2O可知，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為或置x2x

85%=0.85mol?

(3)①X的物質(zhì)的量增加、Y的物質(zhì)的量減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物，物質(zhì)的量變化值之比等與

化學(xué)計量數(shù)之比，即Y與X的化學(xué)計量數(shù)之比為(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1,