水的電離和溶液的pH化學(人教版)選擇性必修1第三章第二節(jié)第一課時1.知道水是一種弱電解質(zhì)，外界條件會影響其電離平衡

的移動。2.理解水的離子積常數(shù)不僅適用于純水，也適用于稀的

電解質(zhì)溶液。學習目標電導率儀情境導入蒸餾水中到底有哪些微粒？水質(zhì)檢測筆

精確的導電性實驗表明，純水絕大部分以H2O的形式存在，但其中也存在著極少量的OH-和H3O+。這表明水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離。燈泡不亮溫故知新從微觀角度思考，水為什么可以電離？HCl在水中的電離示意圖CH3COOH在水中的電離示意圖水分子彼此之間是否有碰撞？溶質(zhì)分子在水分子作用（相互碰撞）下斷鍵電離出離子。當然有！新知學習水的電離1.水的電離平衡H2O+H2OH3O++OH-水合氫離子H+為裸露的質(zhì)子，不穩(wěn)定，容易與水結(jié)合形成H3O+簡寫為H2OH＋＋OH－交流討論

觀察水的電離方程式，想一想水電離出的H+和OH-的數(shù)目符合什么數(shù)量關(guān)系？一定相等！H2OH++OH-結(jié)論：只要出現(xiàn)水的電離，必有c(H+)水

=c(OH-)水

新知學習1.水的電離平衡H2OH++OH-當水的電離達到平衡狀態(tài)時，電離常數(shù)如何表示？K電離=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)=c(H2O)·K電離Kw

常數(shù)常數(shù)水的離子積常數(shù)新知學習2.水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)表達式：

Kw=c(H+)·c(OH－)定義：在一定溫度下，當水的電離達到平衡時，電離產(chǎn)物H+和OH－濃度之積是一個常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)；簡稱水的離子積。符號：Kw

在25℃下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10-7mol·L－1，Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14

分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律。t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.054.5交流討論Kw只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。在使用Kw時一定要強調(diào)溫度。規(guī)律：溫度升高，水的離子積KW增大H2OH++OH-新知學習水的電離平衡的影響因素水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水電離。

故升高溫度，KW增大。改變條件平衡移動方向c(H+)c(OH－)H+與OH－濃度大小Kw升高溫度增大增大增大正向移動相等ΔH

>0

KW=c(H+)·c(OH－)H2OH++OH-（1）溫度：例1.已知25℃時，水的離子積Kw＝1×10-14，100℃時，水的離子積Kw＝5.5×10-13，這說明()

A.25℃時水的離子積較大B.100℃時純水電離產(chǎn)生的c(H＋)比25℃純水電離產(chǎn)生的c(H＋)小C.水的電離是吸熱過程D.Kw和溫度無直接關(guān)系C鞏固提升新知學習水的電離平衡的影響因素向水中逐漸加入少量NaOH固體，分別配制成0.001mol/L和0.1mol/L

NaOH溶液，測定兩溶液的pH（常溫）。（2）同離子效應（抑制水的電離）加入NaOH，瞬間溶液中c(OH-)增大，水的電離平衡逆向移動c(H+)減小，抑制水的電離NaOH溶液pH（常溫）0.001mol/L0.1mol/L

NaOH==Na++OH-11.013.0H2OH++OH-c(NaOH)pH溶液中c(H+)水電離出的c(H+)水溶液中c(OH-)c(H+)·c(OH-)＝c(H+)水＝c(OH-)水≈c(OH-)NaOH0.00111.01.0×10－111.0×10－110.0011.0×10－1413.00.11.0×10－131.0×10－130.11.0×10－14常溫時，兩溶液中c(H+)·c(OH-)相等，這是巧合嗎？能力提升定量討論pH=-lgc(H+)編號①②③④⑤⑥c(NaOH)1×10-35×10-31×10-22×10-25×10-21×10-1c(OH-)pHc(H+)c(H+)·c(OH-)

1×10-3

5×10-3

1×10-2

2×10-2

5×10-2

1×10-111.011.712.012.312.713.0

1×10-11

1×10-12

1×10-132×10-12

5×10-13

2×10-13

1×10－14【結(jié)論】常溫時，稀NaOH溶液中c(H+)·c(OH-)為常數(shù)。常溫下，配制6種不同濃度的NaOH溶液，用pH計測定溶液的pH，填寫表格：濃度的單位均為mol/L【發(fā)現(xiàn)】1、Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液2、Kw表達式c(H+)、c(OH-)分別指溶液中總的H+濃度、總的OH-濃度室溫下，0.1mol/L的稀鹽酸中，c(H+)與c(OH-)各多少？

HCl===

H++

Cl-c(H+)≈0.1mol/Lc(OH-)=

Kw/c(H+)＝1.0×10-13

室溫下，

Kw=1.0×10-14由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝由水電離產(chǎn)生的c(OH-)

＝1.0×10-13

交流討論例2．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于10－13mol·L－1，該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4B．NaClC．HClD．Ba(OH)2鞏固提升B宏微結(jié)合水的電離平衡的影響因素思考：反應Na+2H2O=NaOH+H2↑在微觀世界中是如何進行的？加入Na(s)后，水溶液中的微觀分析：通入Na(s)后粒子的種類變化H2O?H++OH-2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-粒子之間的相互作用加入Na，與水電離的H+反應水的電離平衡正向移動c(H+)減小，c(OH-)增大結(jié)論向水中加入鈉，水的電離平衡正向移動，其電離被促進（2）發(fā)生化學反應（促進水的電離）思考與討論H2OH++OH-條件移動方向c(H+)c（OH-）電離程度Kw升溫通入HCl(g)通入氨氣加Na加FeCl3(s)加入NaHSO4(s)左移增大減小減小不變右移增大增大增大增大常溫下，左移增大減小減小不變左移減小增大減小不變右移減小增大增大不變右移增大減小增大不變新知學習歸納總結(jié)1.溫度升高，促進水的電離，Kw增大；2.酸、堿抑制水的電離，Kw不變；3.外加能與H+、OH-

反應的物質(zhì)，會促進水的電離，Kw不變。新知學習1.某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是（）A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11m