第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁(yè)，共十五頁(yè)。<一>復(fù)習(xí)回顧1，什么是離子鍵？2，形成離子鍵的條件？3，練習(xí)：寫(xiě)出下列微粒的電子式：NaClCaCl2第二頁(yè)，共十五頁(yè)。

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。<二>引入第三頁(yè)，共十五頁(yè)?！舅伎寂c交流】

分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2、Cl2

、HCl的形成與NaCl會(huì)是一樣的嗎？二、共價(jià)鍵第四頁(yè)，共十五頁(yè)。二、共價(jià)鍵1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。

3、形成特征：有電子對(duì)的偏移共用，沒(méi)有電子失得2、成鍵規(guī)律：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合(稀有元素除外)；部分不活潑金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3

4、成鍵粒子：原子5、成鍵結(jié)果：形成共價(jià)化合物或單質(zhì)6、共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。第五頁(yè)，共十五頁(yè)。H+O+H→HOH××××HClF2×HCl+→×HClF+→FFF7、用電子式表示形成過(guò)程學(xué)與問(wèn)你能用電子式表示H2O的形成過(guò)程嗎？第六頁(yè)，共十五頁(yè)。

下列敘述中，不正確的是（）A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵;B.硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子;C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵;D.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵.BC【思考與交流】第七頁(yè)，共十五頁(yè)。含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵H2和HCl的分子里都有1個(gè)共價(jià)鍵，這兩者共價(jià)鍵的性質(zhì)完全一樣嗎？錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體【學(xué)與問(wèn)】

不完全一樣。在H2分子里成鍵的兩個(gè)原子相同，吸引電子對(duì)能力一樣，共用電子對(duì)不偏移，兩個(gè)原子均不顯電性；而HCl的分子中，Cl原子的吸引電子對(duì)能力強(qiáng)于H原子，共用電子對(duì)偏向Cl

而偏離于H

，使Cl略顯負(fù)電性，H略顯正電性。第八頁(yè)，共十五頁(yè)。非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子第九頁(yè)，共十五頁(yè)。非極性鍵極性鍵原子種類(lèi)原子吸引電子能力共用電子對(duì)成鍵原子的電性

實(shí)例同種不同種相同不同不偏移偏向吸引電子對(duì)強(qiáng)的不顯電吸引電子對(duì)強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子對(duì)弱的顯正電性Cl2、O2、H2HCl、NH3、CO2、H2O8、極性鍵和非極性鍵第十頁(yè)，共十五頁(yè)。離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用形成共用電子對(duì)形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合兩種相同或不同的非金屬或不活潑金屬與非金屬化合化合物電子式

離子鍵、共價(jià)鍵的比較9.化學(xué)鍵定義：使

離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力.化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵第十一頁(yè)，共十五頁(yè)。H2和Cl2分子舊鍵斷裂成原子

新鍵形成（HCl分子）H2和Cl2作用生成HCl的反應(yīng)過(guò)程：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。10、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)第十二頁(yè)，共十五頁(yè)。<三>化學(xué)鍵小結(jié)鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云的重疊）而形成的化學(xué)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對(duì)偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物第十三頁(yè)，共十五頁(yè)。