第三節(jié)鹽類的水解第一頁，共二十三頁。思考？Na2CO3俗稱純堿、面堿、洗滌堿、口堿等，明明是鹽，為什么叫堿呢？一探究鹽溶液的酸堿性學(xué)生實驗：p54科學(xué)探究（邊實驗邊觀察記錄現(xiàn)像邊探討原因）第二頁，共二十三頁。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4NaAc(NH4)2SO4AlCl3酸堿性鹽類型中性中性堿性堿性堿性酸性酸性酸性強酸強堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽第三頁，共二十三頁。H2OH++OH_醋酸鈉的水解：CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第四頁，共二十三頁。

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

氯化銨的水解第五頁，共二十三頁。二、鹽類水解1、定義：鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。⑴含弱酸陰離子的鹽：

CH3COO-

、CO3

2-

、F-

、S2-等⑵含弱堿陽離子的鹽：

NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等第六頁，共二十三頁。規(guī)律：有弱必水解，無弱不水解；弱弱雙水解，越弱越水解；

越稀越水解，越高越水解；強者定性！水解的結(jié)果：促進了水的電離，使溶液呈酸堿性。第七頁，共二十三頁。2、水解的特點：⑴是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；鹽+水酸+堿水解中和⑵吸熱反應(yīng)；(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-

△H>0第八頁，共二十三頁。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4NaAc(NH4)2SO4AlCl3酸堿性鹽類型中性中性堿性堿性堿性酸性酸性酸性強酸強堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽第九頁，共二十三頁。3、水解反應(yīng)的方程式書寫A、一般用“”B、一般不用“↑、↓”C、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步D、多元弱堿陽離子的水解一步到位E、雙水解進行到底的，用“=、↑、↓”均一步到位F、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存第十頁，共二十三頁。鹽類水解方程式的書寫練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解的方程式及離子方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

NaF+H2OHF+NaOH離子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+H2OCu(OH)2+HCl第十一頁，共二十三頁。2、下列水解離子方程式書寫正確的是（）AFe3++3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4++2H2ONH3·H2O+H+AD第十二頁，共二十三頁。三、水解平衡的影響因素(一)內(nèi)因：鹽的本性(越弱越水解)第十三頁，共二十三頁。濃度為0.1mol/L的下列溶液：①NaHSO4②CH3COOH③Na2CO3④Na2CO3⑤NaCl

⑥NH4ClpH由小到大的順序為：①②⑥⑤④③

第十四頁，共二十三頁。條件平衡移動方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體升溫加HCl溶液加水加固體NaOH減少右移右移右移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減少減少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黃色加深棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變淺棕黃色變淺有紅褐色沉定生成第十五頁，共二十三頁。(二)外因：符合勒夏特列原理。①溫度：②濃度：溶液越稀越水解③外加酸、堿、鹽：溫度越高越水解第十六頁，共二十三頁。規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；弱弱雙水解，越弱越水解；

越稀越水解，越高越水解；誰強顯誰性！第十七頁，共二十三頁。填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動C(CH3COO-)C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小第十八頁，共二十三頁。二、鹽類水解的應(yīng)用(定性)(一)某些鹽溶液的配制與保存：FeCl3

：加少量稀鹽酸FeCl2

：加少量稀鹽酸和鐵屑加相應(yīng)的酸或堿，以抑制水解。試劑瓶的選用：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中?并說明原因?第十九頁，共二十三頁。(二)某些物質(zhì)的用途(1)用鹽作凈水劑：明礬、FeCl3

等Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)。(2)用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa

等第二十頁，共二十三頁。(3)肥料的混用Ca(H2PO4)2、NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(堿性)NH3↑Ca3(PO4)2↓過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用：K2CO3草木灰水解顯堿性，使可溶的磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣。第二十一頁，共二十三頁。四.鹽類水解的應(yīng)用?1．解釋某些鹽（如FeCl3、明礬等）作凈水劑的原理。2.某些溶液的配置和保存。例：如何用熱水配制澄清的FeCl3、CuSO4、Na2SiO3溶液？3．分析某些鹽的固體不能用蒸發(fā)方法結(jié)晶獲得的原因。（如AlCl3FeCl3等）4．分析某些活潑金屬（如鎂）與強酸弱堿鹽（如NH4Cl）溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的原因。5．某些肥料不宜混施的原因。（如草木灰（含K2CO3）不能和銨態(tài)氮肥混和使用）6.書后溶解性表中，為何在提到Al2(CO3)3和Fe2