第三章金屬及其化合物

復習課件第一頁，共五十二頁。知識網(wǎng)絡·宏觀掌控專題突破·縱引橫連第二頁，共五十二頁。知識網(wǎng)絡·宏觀掌控第三頁，共五十二頁。第四頁，共五十二頁。專題突破·縱引橫連第五頁，共五十二頁。鈉及其化合物的性質(zhì)第六頁，共五十二頁。第七頁，共五十二頁。第八頁，共五十二頁。例題分析將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足夠量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是(

)A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)<bC．a(chǎn)>b D．無法確定第九頁，共五十二頁?！窘馕觥縉a2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2與水反應時，生成等質(zhì)量的NaOH，耗去了等質(zhì)量的水，剩余水的質(zhì)量相等，則溶液的質(zhì)量分數(shù)相等?！敬鸢浮緼第十頁，共五十二頁。第十一頁，共五十二頁?！敬鸢浮緼

第十二頁，共五十二頁。

下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略）第十三頁，共五十二頁。（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為________、______、________、________（填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_______________________________；（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4

3，G、H分別是________、________（填化學式）；（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為________________；（5）反應④的離子方程式為____________________。第十四頁，共五十二頁?！窘馕觥俊癉是淡黃色的固體化合物”是本題的突破口，根據(jù)中學化學知識基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應，題目中另一信息“C是常見的無色無味液體”可初步假定C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應得到G（CO2），說明B為C（碳）；依據(jù)F（O2）與E反應生成C（水）可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al。第十五頁，共五十二頁。第十六頁，共五十二頁。鋁及其化合物的性質(zhì)第十七頁，共五十二頁。第十八頁，共五十二頁。第十九頁，共五十二頁。例題分析

（2014·試題調(diào)研）將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關系如圖所示，符合圖示情況的是（）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOH第二十頁，共五十二頁?！敬鸢浮緾

第二十一頁，共五十二頁。

（2014·經(jīng)典習題選萃）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。第二十二頁，共五十二頁。請回答下列問題。（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________。（2）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學式為：B____________、C________、D________、E________。（3）固體F與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________，沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________________，溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為___________________________________________。第二十三頁，共五十二頁。第二十四頁，共五十二頁。鐵、銅及其有關性質(zhì)第二十五頁，共五十二頁。第二十六頁，共五十二頁。第二十七頁，共五十二頁。第二十八頁，共五十二頁。2．工業(yè)廢水中通常含有Fe3＋、Cu2＋等，應該明確Fe3＋能遇到氨水轉變?yōu)椴蝗苄缘腇e（OH）3，同時加入鐵粉時Fe3＋轉化為Fe2＋，而其他離子則被還原為單質(zhì)，然后再根據(jù)金屬的性質(zhì)不同進一步分離。第二十九頁，共五十二頁。例題分析（2014·試題調(diào)研）將由Fe2O3和等物質(zhì)的量的Fe、FeO組成的混合物加入200mL1mol·L－1鹽酸中，固體混合物恰好完全溶解，并放出448mL（標準狀況）氣體。向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。下列判斷中錯誤的是（）A．反應后的溶液為FeCl2溶液B．原混合物中n（Fe）＝0.035molC．原混合物中n（Fe）比n（Fe2O3）多0.02molD．若原混合物中的Fe、FeO、Fe2O3分別與足量稀鹽酸反應，則三者消耗H＋的物質(zhì)的量之比為1

1

3第三十頁，共五十二頁?！窘馕觥勘绢}主要考查化學計算，意在考查考生的綜合分析能力與化學計算能力。向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明反應后的溶液中無Fe3＋，故反應后的溶液為FeCl2溶液。根據(jù)氯離子守恒可知反應后溶液中n（FeCl2）＝0.1mol。發(fā)生的反應為：Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。設Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)n（H2）＝0.02mol可知Fe、FeO的物質(zhì)的量均為（x＋0.02）mol。根據(jù)鐵元素守恒可知2x＋2（x＋0.02）＝0.1，解得x＝0.015，即n（Fe）＝n（FeO）＝0.035mol，n（Fe2O3）＝0.015mol。【答案】D第三十一頁，共五十二頁。金屬材料的使用、金屬及其化合物推斷題常見的突破點及方法歸納第三十二頁，共五十二頁。2．金屬推斷的常見突破口及解題思路（1）突破口①特殊顏色A．焰色反應：Na＋（黃色）、K＋（紫色）B．有色溶液第三十三頁，共五十二頁。第三十四頁，共五十二頁。第三十五頁，共五十二頁。第三十六頁，共五十二頁。第三十七頁，共五十二頁。第三十八頁，共五十二頁?！窭}分析現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。第三十九頁，共五十二頁。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式B________、C________；（2）反應①的化學方程式_________________________________________；（3）反應⑤的離子方程式是______________________________________________；（4）反應⑥的離子方程式是______________________________________________。第四十頁，共五十二頁。【解析】由金屬A的焰色反應為黃色，可知A為Na，則甲為H2，D為NaOH；則由金屬B與NaOH反應生成H2，可知B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2，丙為HCl氣體，E為鹽酸，據(jù)反應⑥的產(chǎn)物H為紅褐色沉淀，可知H為Fe（OH）3，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，然后作答即可?！敬鸢浮浚?）Al

Fe（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（3）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（4）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓第四十一頁，共五十二頁?！军c撥】金屬及其化合物的特性：①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，海水中含量最多的金屬元素是鈉；②應用最廣泛、用量最大的金屬是鐵；③Al能與強堿溶液反應放出H2；④Al2O3、Al（OH）3是兩性化合物；⑤Fe可被磁鐵吸引；⑥Fe2＋轉變成Fe3＋后的溶液能凈水；⑦無水CuSO4常用來檢驗水的存在。第四十二頁，共五十二頁。

（2014·試題調(diào)研）將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________；（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有________；（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有________一定有________。（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有________。第四十三頁，共五十二頁。第四十四頁，共五十二頁。第四十五頁，共五十二頁。有關天平平衡的計算第四十六頁，共五十二頁。第四十七頁，共五十二頁?！窭}分析

（2014·試題調(diào)研）兩個燒杯加入同體積的濃度為2mol·L－1的硫酸，置于天平兩端，調(diào)平天平后，分別加入10.8g的Al和Mg，則反應完畢后，天平（）A．可能