第1課時離子鍵第一章第三節(jié)化學鍵第一頁，共二十二頁。[學習目標]1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。第二頁，共二十二頁。118種元素怎樣能夠形成上千萬種物質(zhì)？“緣”何而“聚”第三頁，共二十二頁。一、化學鍵1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。

2、化學鍵類型離子鍵共價鍵注意：⑴指直接相鄰的原子或離子⑵強烈的相互作用：包括吸引和排斥金屬鍵通過不同的作用方式而結(jié)合第四頁，共二十二頁。鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？第五頁，共二十二頁。？NaCl晶體第六頁，共二十二頁。第七頁，共二十二頁。

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-不穩(wěn)定穩(wěn)定

鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過

結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。靜電作用一、離子鍵及離子化合物氯化鈉的形成過程第八頁，共二十二頁。1.離子鍵(1)概念：

之間的相互作用形成的化學鍵。(2)成鍵三要素①成鍵粒子：

。②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。③成鍵元素：一般是

元素與

元素。帶相反電荷離子陽離子和陰離子活潑金屬活潑非金屬第九頁，共二十二頁。H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb第十頁，共二十二頁。2.離子化合物(1)概念：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。(2)常見類型①強堿：如NaOH、KOH等。②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。(3)性質(zhì)①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ?。第十一頁，共二十二頁?1)離子化合物中一定含有離子鍵。(2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。歸納總結(jié)原子→得、失電子→陰、陽離子→靜電作用→離子鍵→離子化合物第十二頁，共二十二頁。√元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B.a和fC.d和g D.f和g√例2下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵例1

下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是A.陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導電D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵第十三頁，共二十二頁。1.定義在元素符號周圍用“·”(小黑點)或“×”(叉號)表示原子或離子的______

的式子叫做電子式。最外層二、電子式電子2.電子式的書寫(1)原子的電子式：元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如：鎂原子：

；碳原子：

；氧原子：

；氖原子：

。第十四頁，共二十二頁。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子，而且還應用“[

]”括起來，并在右上角標出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子

、硫離子

。氧離子——————[O]2-····：：第十五頁，共二十二頁。

[練習1]寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子或離子的結(jié)構(gòu)特點；第十六頁，共二十二頁。AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。將陽離子和陰離子的電子式組合在一起。(4)離子化合物的電子式：第十七頁，共二十二頁。歸納總結(jié)用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時，易出現(xiàn)的錯誤：(1)漏標陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為

(2)給陽離子多標電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為

或

(3)漏標或錯標離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫為

或

(4)將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為

第十八頁，共二十二頁。例2下列電子式正確的是√A.B.C.23．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A．KCl

B．Na2SC．Na2O

D．K2S√第十九頁，共二十二頁。用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

Na×Na+Cl

××××[]-××××Ca2+＋→[Br]-····：：[Br]-····：：Br·····：·Ca·Br·····：＋1.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式2.連接號為“”3.用表示電子轉(zhuǎn)移的方向小結(jié)×××××+Cl2、用電子式表示離子化合物的形成過程

第二十頁，共二十二頁。⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程

[練習3]第二十一頁，共二十二頁。例4用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl