2021年新高考化學等級考模擬

1.化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關.下列說法正確的是（）

A.秸稈經(jīng)加工處理制成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑

B.“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

C.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于新冠病毒防疫消毒和傷口清洗，二者消毒原理相同

D.純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多

2.下列說法正確的是（）

A.H、D、T的原子核外電子排布相同

B.HrDrT2互為同素異形體

C.18gH2。與20gD?O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為IONA

D.笈、笊發(fā)生核聚變后成為其他元素的變化屬于化合反應

3.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCC）3=CaZ+fCC^T+H?。

B.KC1O堿性溶液與Fe（OHb反應：3cleF+2Fe（OH）3-2FeOj+3c「+4IT+1^0

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2AT++3CO：=A12（CO3）3i

D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C「+2H2。造雪H2T+CI2T+2OH-

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）

A.0.1mol"C中，含有0.8NA個中子

B.含N,\個CO；的Na2c。3溶液中，Na+數(shù)目大于2NA

C.一定條件下，將ImolN2與3moiH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于2NA

D.向含有Fei2的溶液中通入適量氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

5.下列說法不正確的是（）

A.2-苯基丙烯）能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

B.異丙苯（V_/\）的沸點比苯高

『（p）中，只有b和d分子的所有原子分別處于同一平面

c.化合物(b)、(d)、

N4^N

D.將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品）,反應中消耗甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為

3:2

6.下列有關物質(zhì)用途的說法中不正確的是（）

A.生石灰用作食品抗氧化劑B.用活性炭除去冰箱中的異味

C.ALO?熔點高，可用作耐高溫材料D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

7.壽山石M/N4YO（YX）8］.是我國四大印章石之首，被稱為國石.壽山石由X、Y、M、N四種原子序

數(shù)依次增大的短周期元素組成，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電

池，X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù).下列說法正確的是（）

A.原子半徑X<Y<M<NB.簡單氫化物的穩(wěn)定性Y<N

C.含M的一種鹽常用于凈水消毒D.壽山石可用簡單化合物形式表示為2M2丫3/NY2/X2丫

8.下列實驗各自對應的裝置設計與安裝都正確的是（）

C.石油的分儲D.實驗室制取乙酸乙酯

9.堿式氯化銅［CUaClb（0H）jxH20］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備.

步驟1：將銅粉加入含有Fe3+的稀鹽酸中，同時持續(xù)通入空氣反應生成CuCl2.（己知Fe）+對該反應有催

化作用，其催化原理如圖所示）.步驟2：在制得的CuC%溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯

A.a、b、c之間的關系式為2a=b+c

B.圖中M、N分別為Fe?+、Fe3+

C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.步驟1若制備Imol的CuC"，理論上消耗0.5molO,

10.下列各項根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論合理的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

溶液變?yōu)榧t色

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加X溶液中一定含有Fe?+

入少量KSCN

B溶液向苯酚濁液中滴加Na2cO3溶液濁液變澄清苯酚的酸性強于H2cO3的酸性

C某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口試紙變藍NH3是堿

放一片濕潤的紅色石蕊試紙

D有白色沉淀生成

將NaA102溶液加入NaHCO3溶液中A1O-結合H+能力比COf強

11.CO2輔助的Na-CO2電池工作原理如圖所示.該電池電容量大，能有效利用CO2,電池的總反應為

放電

3CO+4Na<32Na2cO3+C.下列有關說法正確的是（）

2充電

含NaCI。,的離子液體

A.放電時，CIO；向a極移動

B.放電時，正極反應為：3co2+4L-2coj+C

C.充電時，電極b與外加電源正極相連

D.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移4moi電子，可釋放67.2LCO2

12.科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“曖冰”.某興趣小組合作設計如圖

所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnC\溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生.將酸性KMnC>4溶液換成Fed?溶液，燒

杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生.則下列說法正確的是()

暖冰

酸性KMnO,

溶液

A.20°C時，水凝固形成“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B.“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

D.燒杯中液體為FeCb溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2

13.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)T^2cC>2(g)+N,(g)AH<0.若該反應在絕

熱、恒容的密閉體系中進行，下列圖示正確且能說明反應在匕時刻達到平衡狀態(tài)的是()

Oh

⑥

A.①②③B.①③④

14.錢（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物.工業(yè)制備錢的流程如下

圖所示:

下列判斷不合理的是（）

A.Al、Ga均處于HIA族B.Ga2。？可與鹽酸反應生成GaCh

C.Ga（0H）3可與NaOH反應生成NaGaO?D.酸性：A1（OH）3>Ga（OH）3

15.分子式為C5H9CIO2的同分異構體甚多，其中能與NaHCC^溶液發(fā)生反應產(chǎn)生CO2的同分異構體共有

（不考慮立體異構）（）

A.16種B.12種C.8種D.4種

16.25°CEhj,已知醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8x10-5.向20mL2.0mol/LCH3coOH溶液中逐滴加入

2.0mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c（H卡）在此滴定過程中的變化曲線如下圖所示.下列說法不

正確的是（)

水電離出的c（H）/（mol/L）

A.a點溶液中：c（H+）=6.0xl03mol/L

+

B.b點溶液中：C（CH3COOH）>c（Na）>C（CH3COO）

C.c點溶液中：c（OH1=c（CH3COOH）+c（H+）

+

D.d點溶液中：c（Na）=2c（CH3COO"）+2c（CH3COOH）

二、非選擇題（本題包括5個小題，共52分）

17.（5分）NaCN屬于劇毒化學品，實驗室里與酸類、氧化劑、常用化學品分開存放.其陰離子（CN）中

各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，NaCN的電子式為；NaCN溶液顯堿性，原因是（用

離子方程式表示）：強氧化劑NaClO能將CN-氧化生成N2、CO；和C「等無毒無害物質(zhì)，可用該反應處

理含氟廢水（破氟），反應的離子方程式為.

18.（12分）三氯氧磷（化學式：POC13）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料.氯化水解法生產(chǎn)三氯氧

磷的流程如下：

氯氣

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為.

（2）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實驗步驟如下：

I.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性.

II.向錐形瓶中加入O.lOOOmoLLT的AgNOj溶液40.00mL,使Cl完全沉淀.

III.向其中加入2mL硝基苯、用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋.

M加入指示劑，用cmol-LTNHdSCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積.

,o12

己知：Ksp(AgCl)=3.2x10,Ksp(AgSCN)=2xlO-.

①滴定選用的指示劑是（填字母），滴定終點的現(xiàn)象為.

a.FeCl2b.NH4Fe（SO4）,c.淀粉d.甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是,如果沒有此操作則所測C1元素含量將會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）.

（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3Po4、H3PO3等）廢水.在廢水中先加入適量漂白

粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收.

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是.

②下列圖1、圖2是不同條件下磷的沉淀回收率的影響圖像.

(”

-

_?)_?)

O

OE也3

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制

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建

顰

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芝

二O.J

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窿

笑

姿

E般05103060120180

襟

襟反應時間/min

圖1水樣中溶解性磷濃度及回收率水樣中溶解性磷濃度及回收率

與pH的關系與反應時間的關系

處理該廠廢水最合適的工藝條件為（填字母）.

a.調(diào)節(jié)pH=9b.調(diào)節(jié)pH=10c.反應時間30mind.反應時間120min

③若處理后的廢水中c（POj）=4xlO-7mol-LT,溶液中c（Ca?+）=mollL（已知

29

Ksp[Ca3（PO4）2]=2xl0-）

19.（9分）

（1）25°C時，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈（填“酸”、"中”或“堿”）

性，溶液中c（Na+）（填，二“=”或“v"）c（CH3COO）.

（2）99°C時，向pH=6的蒸播水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2.此時水的

離子積Kw=，水電離出的c（H+）=,溶液中c（Na）（填f"、“=”或"v"）

c（SO；-）.

（3）硒酸（HzSeOj在水溶液中的電離如下:

+

H2SeO4=H+HSeO；,HSeO。UH*+SeO『,K=1.0x10<（25?.

①向HzSeO^,溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為.

②己知H2CO3的電離平衡常數(shù)Kal=4.4乂10-7K=4.7xlO"l，則KHCO,和KHSeO4兩溶液混合反

應的離子方程式為.

20.（13分）NiSO.GH?。是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除銀外，還含有銅、鋅、鐵等元

素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得.操作步驟如下：

（1）為提高廢渣的浸出率，可采取的措施是（答2點）；“酸浸”與“酸溶”兩步

所使用的酸相同，為（填化學式）.

（2）步驟②中加入FeS固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去C/+、Zn?+等雜質(zhì)，則除去Cd+

的離子方程式為.

（3）步驟③中加入足量的Hz。？，理由是.調(diào)節(jié)濾液H的pH,可除去的金屬離

子是.

（4）濾液III中加入Na2cO,過濾后得到NiCO,固體，檢驗Ni?+已完全沉淀的實驗方法是

（5）④⑤兩步操作的目的是.

（6）經(jīng)過“一系列操作“可得到NiSO/GH?。晶體，其中具體操作包括、、過濾、洗

滌、干燥等.如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則還應該進行操作（填序號）.

a.蒸儲b.分液c.重結晶d.過濾

21.（13分）研究處理NO*、SO2對環(huán)境保護有著重要的意義.回答下列問題：

（1）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應：

SO2（g）+NO,（g）SO3（g）+NO（g）AH=-42kJmor'.在固定體積的密閉容器中，使用某種催化

劑，改變原料氣配比［no（NC>2）/no（S02）］進行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測

定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]?部分實驗結果如圖所示:

%

-

O

N

W

??(NOl/USO.)

①如果要將圖中C點對應的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點對應的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是.

②若A點對應實驗中，SO?(g)的起始濃度為c°mol-LT,經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，則該時段化學反應速

率v(NC>2)=mol-L-1-min-1.

③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和1口，通過計算判斷：TcTD(填或”或“<").

(2)2NO(g)+O2(g)^2NO,(g)的反應歷程如下：

反應I：2NO(g)UN2O2(g)(快)AHaO』正=匕正?c2(NO),vd$=&逆?以202)；反應：

N2O2(g)+O2(g)^2NO2(g)Cg)AH2<0v2iE=k2iE-c(N2O2)-c(O2),丫2逆=k：2逆小作。2)-

①一定條件下，反應2NO(g)+O2(g)U2NC>2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)長=(用含

K止、I渺、k2正、k,泌的代數(shù)式表示).反應I的活化能E1(填或"=")反應H的活化能E「

②已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后IC?正增大的倍數(shù)Ji2逆增大的倍數(shù)(填

或“=”)

(3)用測壓法在剛性密閉容器中研究T°C時4NO(g)UN2(g)+2NO式g)的分解反應，現(xiàn)將一定量的

NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強隨時間的變化如下表所示：

反應時間/min010203040

壓強/MPa15.0014.0213.2012.5012.50

①20min時，NO的轉(zhuǎn)化率a=.

②T°C時，4NO(g)=N2(g)+2NC)2(g)反應的平衡常數(shù)K=(K為以分壓表示的平衡常數(shù)).

題號12345678910

答案AADCCADBBD

題號111213141516

答案BCCDBB

1.【答案】A

【解析】A項，秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料一一植物纖維，無毒、無味、具有吸水性，可用作食品干

燥劑，正確；B項，“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料，錯誤；C項，醫(yī)用雙氧水消毒

是利用強氧化性使蛋白質(zhì)變性，而酒精消毒不是利用強氧化性，兩者消毒原理不相同，錯誤；D項，純堿

由于堿性較強，不可用于治療胃酸過多，錯誤.

2.【答案】A

◎

【解析】A項，H、D、T的原子核外電子排布相同，均為、=/,正確：B項，口2、12均為氫氣單

質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，錯誤；C項，18gH?0中中子數(shù)為8NA，錯誤；D項，氣、笊發(fā)生核聚變成為其他

元素，此過程屬于核反應，不是化學變化，錯誤.

3.【答案】D

【解析】A項，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B項，由于溶液呈堿性，所以生成物中不能出現(xiàn),

正確的離子方程式應為2Fe(OH)3+3CKr+4OH-2FeOj+3Cr+5H2。；C項，向硫酸鋁溶液中滴加

碳酸鈉溶液發(fā)生水解相互促進反應，生成氫氧化鋁和二氧化碳；D項，電解飽和食鹽水時陽極上生成C%、

陰極上生成H2的同時附近有NaOH生成，離子方程式為2Cr+2H2。衛(wèi)-也個+。2個+20廣，正確.

4.【答案】C

l4

【解析】1個14c中含有8個中子，0.1molC中含有0.8NA個中子,A正確；Na2CO3電離產(chǎn)生Na*、CO：

個數(shù)比為2:1,在溶液中CO：由于發(fā)生水解反應而消耗，所以若溶液中含NA個C0j，則Na+數(shù)目大于

2NA，B正確;N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)為可逆反應,不能進行徹底,故ImolN2與3molH2不能完全

轉(zhuǎn)化為2moiNH3,且該反應正反應方向氣體分子數(shù)減小，故容器內(nèi)氣體分子數(shù)大于2NA，C錯誤；通入適

量氯氣，有ImolFe?+被氧化，說明溶液中n(FeL)lmol,n(r)2mol,因為還原性：I—Fe?,所以「

全部被氧化，氧化廠轉(zhuǎn)移電子2mol,氧化Fe?+轉(zhuǎn)移Imol電子，故該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)至少為3NA，D正

確.

5.【答案】C

【解析】A項，2-苯基丙烯分子中苯環(huán)的側鏈上含有碳碳雙鍵，它能與稀高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應而使其

褪色，正確；B項，異丙苯的相對分子質(zhì)量比苯大，故其沸點比苯高，正確；C項，苯分子中所有原子共平

面，但d中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，錯誤；D項，根據(jù)烏洛托品的結構簡式可知其分子

式為C6HnN,，碳原子來自HCHO,氮原子來自NH3,發(fā)生的反應為

6HCHO+4NH3^C6H12N4+6H2O,根據(jù)原子守恒，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3:2,正確.

6.【答案】A

【解析】生石灰即氧化鈣，不具還原性，不能用作食品抗氧劑

7.【答案】D

【解析】由題意，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，M是A1元素；N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電

池，N是Si元素；X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)，X是H元素，丫是0元素.A項，同周期元素，從

左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Al〉Si,錯誤；B項，非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強非

金屬性：O>Si,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4,錯誤；C項，鋁鹽水解生成氫氧化鋁膠體，氫

氧化鋁膠體能夠因吸附作用而起到凈水作用，但不能起到消毒的作用，錯誤；D項，壽山石可用簡單化合

物形式表示為2Al2（）3-4SiO2,4H2O,正確.

8.【答案】B

【解析】A項，酸性高鐳酸鉀溶液能與乙烯反應，故A錯誤；B項，在催化劑作用下，苯與澳發(fā)生取代反

應，生成漠苯和溟化氫.澳化氫能與硝酸銀溶液反應，生成淡黃色沉淀澳化銀（不溶于硝酸），因此常用硝

酸銀溶液檢驗淡化氫的生成，證明溪和苯能發(fā)生取代反應.為了排除溟蒸氣對濱化氫檢驗的干擾，應在檢

驗之前先使其通過四氯化碳（漠蒸氣易溶于四氯化碳，漠化氫不溶于四氯化碳），正確；C項，分儲時，溫

度計測量微分溫度，則溫度計水銀球應該位于蒸得燒瓶支管口處，且進出水口錯誤；D項，實驗室制取乙

酸乙酯時，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故錯誤.

9.【答案】B

【解析】A項，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0可知，2a=b+c,正確；B項，根據(jù)催化原理可

知，發(fā)生反應的過程為Cu+M-Cu?++N,M被還原為N,N+C）2+H+fM+H2（D,N被氧化為M,則

M、N分別為Fe3+、Fe2+,錯誤；C項，F(xiàn)e?+水解使溶液顯酸性，CuO與H*反應產(chǎn)生C/+和水，當溶

液的pH增大到一定程度時，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3沉淀而除去，從而達到除去Fe?+的目的，正確；D項，制

備ImolCuC%，轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗OSmolO2,正確.

10.【答案】D

【解析】A項，該實驗操作和現(xiàn)象不能得出X溶液中一定含有Fe?+,應先加KSCN溶液，判斷溶液中不存

在Fe'+,然后再加氯水，若出現(xiàn)紅色，可說明X溶液中存在Fe?+,錯誤；B項，苯酚與Na2cO3溶液反應

生成苯酚鈉和NaHCO3,苯酚鈉和NaHCC>3均溶于水，濁液變清，該實驗只能說明苯酚的酸性強于HCO；,

不能說明其酸性強于H2co3,錯誤；C項，NH3不能電離產(chǎn)生OH,所以不是堿，NH?與H?。反應的

生成物NHj-H?。是堿，故C錯誤；D項，NaHCOs溶液與NaAK)2溶液反應，碳酸氫鈉提供氫離子與偏

鋁酸根反應生成A1(OH)3,說明結合H+的能力：A1O->CO^-,正確.

11.【答案】B

【解析】A項，放電時，b為負極，陰離子CIO；向b極移動，錯誤；B項，放電時是原電池，正極是CC>2

得電子，轉(zhuǎn)化為C,正極反應為：3co2+4e-=2COj+C,正確；C項，電極b為原電池的負極，充電

時，原電池的負極與電源的負極相連，作陰極，錯誤；D項，充電時陽極的電極反應式為：

2CO^+C-4e-=3CO2T,每轉(zhuǎn)移4moi電子，有3moic02生成，未知溫度、壓強，無法確定氣體的

體積，錯誤.

12.【答案】C

【解析】水凝固形成“暖冰”的過程中只有水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，故所發(fā)生的變化是物理變

化，A、B項錯誤；酸性KMnOq溶液褪色，說明H?燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)被氧化產(chǎn)生氣

體，故有氣泡產(chǎn)生，結合元素守恒，推測該物質(zhì)為Hz。?,!!?。?在Fe3+的作用下分解產(chǎn)生。2,故將酸性

KMnO溶液換成FeC§溶液，溶液顏色不變化，但有氣泡產(chǎn)生，C項正確，D項錯誤.

13.【答案】C

【解析】①達到平衡時，v正應保持不變，故t1時刻未達到平衡狀態(tài)；②由于是放熱反應，又是絕熱容器，

體系溫度升高，平衡左移，K減小，正確；③圖中達到平衡時，CO、C02的物質(zhì)的量的變化量之比不是1:1,

錯誤；④⑦(NO)逐漸減小，達到平衡時保持不變，正確；⑤因正反應放熱，容器絕熱，故反應開始后體系

溫度升高，達到平衡狀態(tài)時，體系溫度不再發(fā)生變化，正確；⑥AH是一個定值，不能用于判斷可逆反應

是否達到平衡狀態(tài).

14.【答案】D

【解析】A項，錢(Ga)與鋁同主族，均處于IIIA族，正確；B項，Ga/)3與Al2。？的性質(zhì)具有相似性，可

與鹽酸反應生成GaCh，正確；C項，Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與AKOH%的性質(zhì)相似，能與NaOH

溶液生成NaGaO?,正確；D項，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量C02,只有AKOH｝沉淀,

而沒有Ga(OH)3沉淀，可知，酸性A1(OH)3<H2cC)3<Ga(OH)3,錯誤.

15.【答案】B

【解析】分子式為C5H9CIO2,且能與NaHCC>3溶液發(fā)生反應，說明該有機物分子中含有1個一COOH、

1個一C1.該有機物可以看作C,Hio中2個H原子分別被一COOH、C1取代.烷煌二元取代物同分異構

體的書寫可以采用“定一移二”的方法，先寫出含有4個碳原子的碳鏈結構，將一C1(或一COOH)固定,

再移動一COOH(或一Cl)在碳鏈上的位置.

???23.V

C—c—c—C、、c—C—c—C、、C—C—CC—c—C

123412341AI

C、C故該有機物的同分異構體共有

4+4+3+1=12種，選B.

16.【答案】B

c(CH3coO)c(H+)

【解析】A項，a點溶液為2.0mol/LCH3coOH溶液，電離常數(shù)K,-----\^=1.8xl0-5,

A

C(CH3COOH)

得c(H+)=J1.8xl()-5x2.Omol/L=6.Oxl(r3m0i/L,正確；B項，b點溶液為等濃度的CH3coOH和

K1o-14

lo

CH3coONa的混合溶液，CH3coO一的水解常數(shù)Kh=1=------?5.5xlO-<Ka,即

Kca1.8x10

CH3coOH的電離程度大于CH3coeF的水解程度，微粒濃度大小關系為

+

C(CH3COO")>c(Na)>c(CH3COOH),錯誤；C項，c點為CH3coONa溶液，因CH3coCT水解

顯堿性，由質(zhì)子守恒可得c(OH"j=c(H+)+c(CH3coOH),正確；D項，d點溶液為等濃度的

CH3coONa和NaOH的混合溶液，因CH3coeF部分水解生成CH3coOH,則由物料守恒可得

+

c（Na）=2[c（CH3C00^）+c（CH3COOH）],正確.

+

17.【答案】（5分）Na[:C；；N:]-（1分）CN"+H2OHCN+OH'（2分）

2CN-+5C1CT+20H—2C0；+N2T+5CK+H20（2分）

【解析】略

18.【答案】（12分）（1）PC13+H20+Cl2=POC13+2HC1（2分）

（2）①b（1分）滴入最后一滴硫氟化鉀溶液，溶液恰好變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）

②防止在滴加NH4SCN溶液時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀（1分）偏?。?分）

（3）①將廢水中的H3Po3氧化為P0：,使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽（2分）

②be（2分）③5x10-6Q分）

【解析】（1）三氯化磷與水、氯氣反應，磷被氧化成了+5價，氯被還原成-1價，所以產(chǎn)物除了三氯氧磷

外還有HC1.（2）①用NHqSCN溶液滴定Ag+滴加過量時，溶液中有三價鐵離子則可以與硫鼠根離子結

合而使溶液呈紅色，所以所用指示劑為含三價鐵的試劑，故選b.②由題中所給Ksp可以看出，AgSCN的

溶度積比AgCl更小，所以加入比水密度大的硝基苯，可以將沉淀與水溶液分離，防止氯化銀在水中再與硫

氟化鉉反應轉(zhuǎn)化成硫氟化銀，從而使測定的氯離子偏低.（3）①由于在廢水中存在的含磷物質(zhì)是H3Po4、

H,PO3等，在加入沉淀劑前先加入適量的漂白粉即可把H3PO,氧化成H3Po4，這樣再加人生石灰生成磷

酸鹽沉淀可將水污染進行有效治理.②在進行轉(zhuǎn)化時，從圖1中可以看出隨著pH增大，到了pH=10的時

候回收率達到了最高；從圖2可以看出，在30min時，回收率曲線也變得較大了，所以可以選擇b、c.③

22+

K?[Ca3（PO4）2]=c（P0：）.c（Cay，代入數(shù)據(jù)即可得到最終結果c（Ca2+）=5xlO^mol?L.

19.【答案】（9分）（1）酸（1分）分）

（2）1.0xl（）T2（[分）1.0xlO*10molL-1（1分）=1分

（3）①H++NH3-H2。一阻+凡0（2分）

-

@HSeO；+HCO；=SeO4+H2O+CO2T（2分）

【解析】（I）pH=3的CH3coOH和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中剩余CH3coOH溶液

顯酸性，c（H+）>c（OH-）,根據(jù)電荷守恒知c（Na+）<c（CH3coe>>（2）由pH=6的蒸儲水可知，

該溫度下水電離產(chǎn)生的c（H+）=c（OH-）=1.0xl（T6moi.匚1故此時K、，=LOxlO*.水電離產(chǎn)生的

c（H+）=-i--=1.0xlO-|0mol-L-1.根據(jù)原子守恒知溶液中c（Na+）=c（SOj）.

Cv）溶液

（3）①由于HzSeOq第一步完全電離，加入少量NHs-H2。的離子方程式為

+

H+NH3-H2O—NH^+H2O.②由于K（HSeO；）〉K（HCOj,故反應為

HSeO；+HCO；=H2O+C02T+SeOj.

20.【答案】（13分）（1）適當增大酸的濃度、升溫、攪拌粉碎或延長浸泡時間等（2分，只需答2點，答

對1點得1分）硫酸（H2soJ（1分）

（2）FeS+Cu2'—CuS+Fe2+（1分）

（3）將Fe2全部氧化為Fe?+；不引入雜質(zhì)（2分，答對1點得1分）Fe3+（1分）

（4）用試管取少量步驟④中的濾液，滴加幾滴Na2cO3溶液，若無沉淀生成，則Ni?+已沉淀完全（2分）

（5）增大NiSC>4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSC>4）（1分）

（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）c（1分）

【解析】廢渣（除含銀外，還含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物雜質(zhì)），在酸浸后過濾除去不溶性物質(zhì)，

濾液I中含有Fe?+、Ni2\Zn2\Q?+等，加入FeS可除去C/、Zn2+,然后加H2。？是將Fe?+氧化成

Fe3+,可加NiCC>3或Ni（0H）2調(diào)節(jié)溶液pH,目的是使Fe，+形成Fe（0H）3沉淀而除去，濾液川含有可溶

2+

性硫酸鹽,為Na2soQNiSO4再加Na2CO3沉淀Ni,過濾、洗滌，然后與硫酸反應生成NiSO4晶體.（1）

可通過適當增大酸的濃度、升溫、攪拌或粉碎等措施來提高廢渣的浸出率，為了不引入新的雜質(zhì)，“酸浸”

與“酸溶”均應該選擇硫酸.（2）FeS除去Ci?+的反應是沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應的離子方程式為

FeS+Cu2+=CuS+Fe2+.（3）步驟③中加入足量的H?。？目的是將Fe?+氧化Fe'+,反應的離子方程