考向一酸堿指示劑考向二酸、堿的性質(zhì)及用途考向三溶液的酸堿性與pH考向四酸堿中和反應(yīng)考向五氫氧化鈉變質(zhì)的探究考向一酸堿指示劑26.[2023·益陽]閱讀下面材料，回答問題：材料一：嚴(yán)格來說，指示劑的顏色變化是在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生的。中學(xué)化學(xué)中常見的指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中變色情況如下：指示劑甲基橙pH范圍pH<3.13.1～4.4pH>4.4變色情況紅色橙色黃色材料二：人體內(nèi)的一些無色液體或排泄物的正常pH范圍如下：物質(zhì)唾液胃液汗液胰液pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，顯_____色。（2）材料二中的四種物質(zhì)可用甲基橙溶液鑒別出來的是_____?！敬鸢浮浚?）黃（2）胃液【解析】（1）由材料內(nèi)容可知，胰液的pH范圍為7.5～8.0，甲基橙溶液在pH>4.4時(shí)顯黃色，故在胰液中滴入甲基橙溶液，顯黃色。（2）唾液的pH范圍為6.6～7.1，汗液的pH范圍為4.5～6.5，胰液的pH范圍為7.5～8.0，這三種物質(zhì)的pH范圍均大于4.4，則向其中加入甲基橙溶液，均顯黃色；胃液的pH范圍為0.9～1.5，甲基橙溶液在pH＜3.1時(shí)，顯紅色，故材料二中的四種物質(zhì)可用甲基橙溶液鑒別出來的是胃液。考向二酸、堿的性質(zhì)及用途13.[2023·北京]下列標(biāo)志應(yīng)標(biāo)識(shí)在NaOH固體試劑瓶上的是（）【答案】D【解析】氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，屬于腐蝕品。17.[2023·北京]向分別盛有下列物質(zhì)的點(diǎn)滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是（）A.Fe2O3B.FeC.稀NaOH溶液D.Na2CO3溶液【答案】C【解析】Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象；Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。13．[2023·樂山]已知20℃時(shí)，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時(shí)，某同學(xué)利用如圖所示微型實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A．小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出 B．小玻璃瓶中有NaOH固體析出 C．應(yīng)及時(shí)關(guān)閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，無固體剩余【答案】B【解析】打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，氣體進(jìn)入小玻璃瓶中，則小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出；二氧化碳進(jìn)入到小玻璃瓶中和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，20℃時(shí)，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解，則在此溫度下，小玻璃瓶中有碳酸鈉固體析出；打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，瓶內(nèi)二氧化碳?xì)怏w體積減少，壓強(qiáng)減小，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸；碳酸鈉、氫氧化鈉均易溶于水，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，無固體剩余。15．[2023·金華]在以下探究氫氧化鈣溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，還需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】硫酸鐵能與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鐵沉淀，不需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生；氯化銅能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，不需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生；稀鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生；二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。12．[2023·濱州]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會(huì)形成白霧B．鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生，形成黃色溶液C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍(lán)色溶液D．用稀硫酸除鐵銹時(shí)，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液【答案】D【解析】濃硫酸沒有揮發(fā)性，打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，形成淺綠色溶液；在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫的后面，故銅和稀硫酸不反應(yīng)；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液。10.[2023·舟山、嘉興]如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是（）A.甲可能是無色酚酞試液 B.乙、戊一定是金屬單質(zhì)C.稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽 D.稀硫酸與丁的反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)【答案】D【解析】稀硫酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅。含有銅離子的溶液呈藍(lán)色，含有鐵離子的溶液呈黃色，稀硫酸與氧化銅或氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故乙、戊一定不是金屬單質(zhì)；稀硫酸與丙生成的白色沉淀可能屬于鹽，如硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇白色沉淀屬于鹽；稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故稀硫酸與丁的反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)。3．[2023·棗莊]實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質(zhì)不能將它們鑒別出來的是（）A．紫色石蕊試液 B．鎂條 C．氧化銅 D．硫酸鈉溶液【答案】D【解析】紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，可以鑒別；鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡產(chǎn)生，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別；氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍(lán)色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別；硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別。4．[2023·揚(yáng)州]用手觸摸生活中的堿性溶液時(shí)常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋【答案】B【解析】食鹽水顯中性；肥皂水顯堿性；蔗糖溶液顯中性；食醋顯酸性。1．[2023·達(dá)州]安全重于泰山，危險(xiǎn)化學(xué)品必須貼警示標(biāo)識(shí)。濃硫酸應(yīng)該貼的警示標(biāo)識(shí)是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A圖所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)張貼腐蝕品警示標(biāo)識(shí)。7．[2023·安徽]硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說法，錯(cuò)誤的是A．稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣 B．含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑【答案】C【解析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故實(shí)驗(yàn)室可利用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣顯堿性，可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理；稀硫酸的密度比水大；濃硫酸具有脫水性，能奪取木棍中的水并生成黑色的炭，所以蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑。7．[2023·江西]《天工開物》中記載：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”?！笆摇敝饕煞譃檠趸}，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“石灰”與石灰石成分相同 B．“石灰”含有鈣、氧元素C．“石灰”與水反應(yīng)會(huì)放熱 D．“石灰”可用作干燥劑【答案】A【解析】“石灰”主要成分氧化鈣，石灰石的主要成分是碳酸鈣，二者的成分不同；“石灰”主要成分為氧化鈣，含有氧、鈣元素；“石灰”主要成分為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱；“石灰”主要成分為氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)，可作干燥劑。14．[2023·重慶A]硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是（）①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，能說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶液質(zhì)量增加；④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。5．[2023·武威]下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是（）A．氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．食鹽【答案】C【解析】氫氧化鈉易潮解，且會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)增多；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)增多；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)增多；食鹽不會(huì)與空氣成分反應(yīng)，露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量基本不變。11.[2023·郴州]下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【解析】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中；鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故稀硫酸可用來除鐵銹；濃硫酸有吸水性，可作干燥劑。25．[2023·臺(tái)州]濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。稀鹽酸會(huì)發(fā)生同樣的變化嗎？某同學(xué)通過如下步驟進(jìn)行探究：①取兩個(gè)燒杯，各倒入40毫升的稀鹽酸，分別標(biāo)為甲和乙。②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計(jì)）③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。（1）實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色___________。（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是___________。（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大，請(qǐng)簡要闡述應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)___________?！敬鸢浮浚?）恰好由紅色變成紫色（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（3）換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)【解析】（1）石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色。故向甲、乙中滴加幾滴石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)溶液顏色恰好由紅色變成紫色時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)。（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)的是乙燒杯中稀鹽酸的體積變?yōu)?0mL，但所消耗的氫氧化鈉溶液的體積大于15mL。（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大，需要排除偶然因素的影響，故應(yīng)換用不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)。15．[2023·陜西]化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

(1)A中看到的現(xiàn)象是______________。(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(4)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是_____(填序號(hào))。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大【答案】(1)鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡（或產(chǎn)生氣泡、生成無色氣體、有氣體生成等，合理即可）(2)B(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(4)①③【解析】（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故A中看到的現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡。（2）A中鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色；B中稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色；C中酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會(huì)變黃色；D中稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色。（3）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。（4）用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，說明裝置C中氫氧化鈉過量，B中鹽酸過量，逐滴滴加C中溶液時(shí)，C中氫氧化鈉先與B中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無沉淀生成，待B中鹽酸反應(yīng)完后，C中氫氧化鈉再與B中氯化鐵反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵紅褐色沉淀。①C中氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，故長滴管中吸取的C中溶液為紅色；②滴加前，B中稀鹽酸過量，則B中無固體剩余；③滴加前，B中稀鹽酸過量，溶液顯酸性，滴加C中溶液后，C中氫氧化鈉能與B中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液pH變大。31．[2023·紹興]在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問題。

（1）加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。（2）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________。（3）c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是__________。（4）通過計(jì)算得出d點(diǎn)坐標(biāo)_______?！敬鸢浮浚?）固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色（2）NaOH+HCl===NaCl+H2O（3）NaCl、CuCl2（4）（300，14.7）【解析】（1）氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故ab段固體質(zhì)量減小到零，發(fā)生的反應(yīng)是氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能觀察到固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（2）bc段燒杯中固體的質(zhì)量為0，說明加入的氫氧化鈉沒有與生成氯化銅反應(yīng),而是與過量的鹽酸反應(yīng)生在氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O。（3）cd段燒杯中固體的質(zhì)量不斷增加，是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和水,c點(diǎn)時(shí)加入的氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、CuCl2。（4）d點(diǎn)時(shí)，加入的氫氧化鈉和氯化銅恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)是生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為加入稀鹽酸的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量之和。設(shè)d點(diǎn)坐標(biāo)為（P，Q），ab段消耗鹽酸溶液質(zhì)量為x，生成氯化銅質(zhì)量為y；bc消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m，cd段消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為n，生成沉淀質(zhì)量為Q。則：

200g+25g+75g=300g。故d點(diǎn)的坐標(biāo)為（300，4.7）。14．[2023·山西]以典型物質(zhì)為核心，進(jìn)行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對(duì)氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理聯(lián)系實(shí)際，解決問題：

(1)氫氧化鈉在生活中可用來________。(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________。(3)氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心，原因是________。(4)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是________。(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________?！敬鸢浮?1)去除油污(合理即可)(2)放熱(3)有強(qiáng)腐蝕性(4)用pH試紙檢測(5)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉能與油脂發(fā)生反應(yīng)，在生活中可用來去除油污。（2）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后放熱。（3）氫氧化鈉屬于堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須十分小心。（4）檢驗(yàn)溶液酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙。（5）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。28．[2023·衡陽]硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。(1)其中具有揮發(fā)性的酸是_____。(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)開____色。(3)兩種酸都可用于金屬除銹，請(qǐng)寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：_________________。【答案】(1)鹽酸(2)紅(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）具有揮發(fā)性的酸是鹽酸。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，稀硫酸顯酸性，故將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)榧t色。（3）鐵銹主要成分是氧化鐵，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。15．[2023·河北]小明按如圖所示進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn)，將U形管開口端放入燒杯內(nèi)，觀察到溶液進(jìn)入U(xiǎn)形管并流入另一端。

(1)燒杯內(nèi)的溶液呈_____色。(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)U形管開口端放入燒杯后，管內(nèi)氣體壓強(qiáng)_____(選填“增大”“不變”或“減小”)，溶液在管內(nèi)上升并流入另一端?！敬鸢浮?1)紅(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(3)減小【解析】（1）氫氧化鈉溶液為堿性，能使無色酚酞溶液變紅，燒杯內(nèi)的溶液呈紅色。（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。（3）U形管開口端放入燒杯后，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳被消耗，管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中溶液壓入U(xiǎn)形管中，溶液在管內(nèi)上升并流入另一端。17．[2023·武威]某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你一起參與探究?！緦?shí)驗(yàn)過程與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：__________。(2)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：__________?！緦?shí)驗(yàn)反思與拓展】(3)實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色，由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實(shí)驗(yàn)中忽略CO2溶于水）①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2【答案】(1)紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色(2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(3)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)紅NaOH+HCl===NaCl+H2O(5)氣球膨脹CaCl2溶液有白色沉淀【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)。（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成。（3）實(shí)驗(yàn)二中氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，溶液呈紅色，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉被消耗，證明氫氧化鈉與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O。（5）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下氣球膨脹。故當(dāng)觀察到氣球膨脹現(xiàn)象時(shí)，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。②取氫氧化鈉溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入氯化鈣溶液，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)觀察到有白色沉淀現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。30．[2023·金華]研究小組同學(xué)在完成“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)①②后，將①②實(shí)驗(yàn)后試管中的物質(zhì)全部倒入各自廢液缸③中（如圖甲），結(jié)果出現(xiàn)了不同現(xiàn)象，部分小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表。

組別廢液缸中現(xiàn)象現(xiàn)象解釋第1小組無沉淀、有氣泡產(chǎn)生第2小組無沉淀、無氣泡產(chǎn)生第3小組………【原理分析】小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下討論后認(rèn)為：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)后物質(zhì)的組成成分就會(huì)不同，這是最終導(dǎo)致各組廢液缸中出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因?！窘涣饔懻摗浚?）為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分，用玻璃棒蘸取溶液測得，則該小組廢液中的溶質(zhì)組成成分為_______（寫化學(xué)式）。（2）第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產(chǎn)生，從反應(yīng)物用量的角度分析實(shí)驗(yàn)①②，可以得出該小組的實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)物鹽酸的用量應(yīng)該是______。（3）如果其他小組實(shí)驗(yàn)所用反應(yīng)物的用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現(xiàn)的現(xiàn)象外，還會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是______?！緦?shí)驗(yàn)拓展】取第1小組廢液缸中的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，并振蕩，產(chǎn)生的氣體全部逸出。圖乙表示“溶液質(zhì)量”隨加入“碳酸鈉溶液質(zhì)量”的變化情況。

（4）解釋圖中AB段和BC段溶液質(zhì)量呈現(xiàn)不同增重趨勢的原因________?！敬鸢浮浚?）NaClCaCl2HCl（2）稀鹽酸過量或恰好完全反應(yīng)（3）有沉淀、無氣泡；有沉淀、有氣泡（4）等質(zhì)量的碳酸鈉依次與鹽酸和氯化鈣反應(yīng)過程中，AB段逸出的二氧化碳的質(zhì)量小于BC段生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量【解析】（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，第1小組廢液缸中無沉淀、有氣泡產(chǎn)生，且廢液缸中溶液PH=3，說明溶液呈酸性，即鹽酸過量，溶液中不存在氫氧化鈣、碳酸鈉，則該小組廢液中的溶質(zhì)組成成分為氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，化學(xué)式分別為NaClCaCl2HCl。（2）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產(chǎn)生，從反應(yīng)物用量的角度分析實(shí)驗(yàn)①②，可以得出該小組的實(shí)驗(yàn)②中生成物中一定不存在碳酸鈉，即鹽酸過量或鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)①中氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)為氯化鈣，實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉過量，所得溶液溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，全部倒入廢液缸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是有沉淀，無氣泡；當(dāng)實(shí)驗(yàn)①中鹽酸過量，所得溶液溶質(zhì)為鹽酸和氯化鈣的混合物，實(shí)驗(yàn)②中，碳酸鈉過量，所得溶液溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉，全部倒入廢液缸后，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有沉淀，有氣泡。（4）根據(jù)圖像可知，隨著碳酸鈉溶液的加入，AB段溶液增加的質(zhì)量趨勢大于BC段溶液增加的質(zhì)量趨勢，說明該過程中存在兩種化學(xué)反應(yīng)。第1小組廢液缸溶液的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣和氯化氫，加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，前者在反應(yīng)中有二氧化碳逸出，后者在反應(yīng)中有碳酸鈣沉淀生成。根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH可知，滴入碳酸鈉溶液時(shí)，質(zhì)量為m的碳酸鈉分別與鹽酸、氯化鈣反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為eq\f(44m,106)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為eq\f(100m,106)。因此，AB段和BC段溶液質(zhì)量呈現(xiàn)不同增加趨勢的原因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉依次與鹽酸和氯化鈣反應(yīng)過程中，AB段逸出的二氧化碳的質(zhì)量小于BC段生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。32．[2023·寧波]古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應(yīng)可表示為Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。小寧模仿古法，以實(shí)驗(yàn)室中的Na2CO3、Ca(OH)2固體為原料，制備溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。（1）制作葉脈書簽時(shí)，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的_________性。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為_________g、水的質(zhì)量為_________g。（3）需稱取Na2CO3、Ca(OH)2的質(zhì)量各為多少？【答案】（1）腐蝕（2）40360（3）解：設(shè)反應(yīng)需要Na2CO3的質(zhì)量為x，Ca(OH)2的質(zhì)量為y。答：需稱取Na2CO3的質(zhì)量為53g，Ca(OH)2的質(zhì)量為37g?！窘馕觥浚?）制作葉脈書簽時(shí)，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的腐蝕性。（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為400g×10%=40g，水的質(zhì)量為400g-40g=360g。23.[2023·營口]學(xué)習(xí)完NaOH的性質(zhì)后，某興趣小組對(duì)KOH的性質(zhì)展開了如下探究：【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水。OH-K+溶溶Cu2+不溶【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示，同學(xué)們用KOH溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）A實(shí)驗(yàn)測得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）。（2）B試管中的現(xiàn)象是_______。（3）C試管中無明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應(yīng)，同學(xué)們又設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①步驟Ⅱ中若觀察到_______，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②試寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③同學(xué)們猜測反應(yīng)后的溶液中可能含有X，可選擇_______加以證明?！镜贸鼋Y(jié)論】（4）KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是_______?！敬鸢浮浚?）>（2）有藍(lán)色絮狀沉淀生成（3）①溶液由紅色變成無色②2KOH+H2SO4===K2SO4+H2O③鋅（或碳酸鈉或紫色石蕊溶液）（4）水溶液中都解離出氫氧根離子【解析】（1）氫氧化鉀溶液顯堿性，溶液的pH>7。（2）氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，故B試管中的現(xiàn)象是有藍(lán)色絮狀沉淀生成。（3）①氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，向氫氧化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，若觀察到紅色溶液變成無色，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4===K2SO4+H2O。③反應(yīng)后的溶液中可能含有酸，若檢驗(yàn)酸的存在可依據(jù)酸的通性，故可以選擇能與酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的活潑金屬、碳酸鹽、紫色石蕊溶液等。（4）KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似的原因是在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子。25．[2023?本溪]認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對(duì)NaOH展開了如下探究活動(dòng)?；顒?dòng)一：探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)?【查閱資料】Mg（OH）2是難溶于水的白色固體（1）A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到，由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。（2）B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的，觀察到有氣泡產(chǎn)生。（3）C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；顒?dòng)二：了解NaOH的制備工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2Xeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH+Cl2↑+H2↑，則X的化學(xué)式為?；顒?dòng)三：測定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學(xué)們采用“沉淀法”對(duì)某NaOH樣品的純度進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）判斷方案中MgCl2溶液過量的化學(xué)方法是。（2）稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮炕顒?dòng)一：（1）堿；溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）稀鹽酸（或稀硫酸等合理即可）（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl活動(dòng)二：H2O活動(dòng)三：（1）取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（合理即可）（2）偏大【解析】活動(dòng)一：（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，則氫氧化鈉消失，證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。（2）B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則有新物質(zhì)生成，證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）C試管中出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl?；顒?dòng)二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則X的化學(xué)式為H2O?；顒?dòng)三：（1）判斷方案中MgCl2溶液過量的化學(xué)方法是取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）稱量前需將濾渣洗滌、干燥，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。13．[2023?本溪]用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸。下列說法正確的是（）A．需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為90g B．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 C．混勻時(shí)應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌 D．裝瓶時(shí)有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】B【解析】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×10%＝x×98%，解得x≈10.2g，所需水的質(zhì)量為100g﹣10.2g＝89.8g；用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)擴(kuò)散；溶液具有均一性，裝瓶時(shí)有少量液體濺出，配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室將樹葉放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中煮沸，葉肉變黃時(shí)取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列問題。9．[2023·廣東]下列與制作葉脈書簽項(xiàng)目有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（）A．NaOH溶液可以腐蝕葉肉B．制作過程涉及化學(xué)變化C．制作完成后廢液需回收處理D．NaOH固體存放處應(yīng)張貼如圖乙所示標(biāo)志【答案】D【解析】氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，能腐蝕葉肉；制作葉脈書簽的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；氫氧化鈉溶液呈堿性，直接排放會(huì)造成水體污染，制作完成后廢液需回收處理；NaOH固體有強(qiáng)腐蝕性，存放處應(yīng)張貼腐蝕品標(biāo)志。3.[2023·深圳]有關(guān)NaOH說法錯(cuò)誤的是（）A.NaOH固體溶解時(shí)放出熱量 B.NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識(shí)是C.NaOH是所有氣體的干燥劑 D.NaOH應(yīng)密封保存【答案】C【解析】氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量；氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，包裝箱上需張貼腐蝕品標(biāo)簽；氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但不是所有氣體的干燥劑，如氫氧化鈉不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體；氫氧化鈉易吸收水分而潮解，還會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)該密封保存。25．[2023·廣西]化學(xué)興趣小組進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是_______（填字母序號(hào)），要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是_______（填數(shù)字序號(hào)）。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象②測得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)④滴入CuCl2溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組繼續(xù)探究。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加步驟2：過濾，得到濾液/步驟3：向?yàn)V液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是_______（填化學(xué)式）。②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮?1)C①②④(2)①M(fèi)gCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4②【解析】（1）A試管中鎂粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；B試管中氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象；D試管中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；E試管中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化氫，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故無明顯現(xiàn)象的是C。C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，要證明該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，可證明反應(yīng)物減小或消失，或有新物質(zhì)生成。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；②測得試管中溶液的pH小于7，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；③稀硫酸、硫酸鈉均能和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)無法證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；④滴入CuCl2溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。（2）①將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加可知，試管A中鎂粉過量，試管E中氯化鋇過量。鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。根據(jù)步驟3可知，向?yàn)V液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀，濾液中一定含有鹽酸。若硫酸鎂和氯化鋇恰好完全反應(yīng)，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫；若硫酸鎂和氯化鋇的反應(yīng)中氯化鋇過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和氯化鋇；若硫酸鎂和氯化鋇的反應(yīng)中硫酸鎂過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和硫酸鎂。②步驟2的濾液中一定含有HCl，則產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O?？枷蛉芤旱乃釅A性與pH7．[2023·濱州]下表是人體中某些體液的正常pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是（）體液胃液唾液血液尿液pH0.9～1.56.6～7.17.35~7.455.0~7.0A．胃液 B．唾液 C．血液 D．尿液【答案】A【解析】pH小于7時(shí)顯酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，故胃液的酸性最強(qiáng)。6.[2023·云南]云南盛產(chǎn)茶葉，云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5~5.5，該土壤呈A.堿性B.酸性C.中性D.無法確定【答案】B【解析】pH＜7呈酸性，該土壤pH在4.5～5.5，故該土壤呈酸性。5．[2023·天津]人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（）A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)C．膽汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A【解析】當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，故胰液的pH最大，堿性最強(qiáng)。5．[2023·眉山]表格的四種食物的近似pH，你認(rèn)為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是（）食物蘋果汁豆?jié){玉米粥雞蛋清pH2.9～3.37.4～7.96.8～8.07.6～8.0A．蘋果汁 B．豆?jié){ C．玉米粥 D．雞蛋清【答案】A【解析】人的胃液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，對(duì)于胃酸過多的人，最適宜食用的食物是顯堿性的食物，以中和胃酸，蘋果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。15．[2023·株洲]健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導(dǎo)致疾病。下表是人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍：血漿胃液膽汁尿液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.34.7～8.4下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時(shí)，人體可能導(dǎo)致疾病B．胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性C．可使用廣范pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)D．膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強(qiáng)【答案】A【解析】健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，膽汁的pH在7.1～7.3之間，故當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時(shí)，人體可能導(dǎo)致疾?。晃敢旱膒H范圍為0.9～1.5，一定顯酸性，人體的尿液pH值范圍為4.7～8.4，可能顯酸性，也可能顯堿性或中性；廣范pH試紙測得的pH是整數(shù)，不能精確到小數(shù)，血漿的pH在7.35～7.45范圍內(nèi)，故不能用廣范pH試紙測定；膽汁的pH在7.1～7.3之間，大于7，呈堿性，血漿的pH是在7.35～7.45，大于7，呈堿性，所以人體膽汁的堿性比血漿弱。4.[2023·邵陽]一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）A.廁所清潔劑（1~2） B.橘子汁（3~4）C.西瓜汁（5~6） D.爐具清潔劑（12~13）【答案】D【解析】溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，故爐具清潔劑顯堿性。12.[2023·廣州]下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是（）A.蘋果汁（pH≈3） B.番茄汁（pH≈4）C.西瓜汁（pH≈6） D.蘇打水（pH≈9）【答案】D【解析】pH<7，顯酸性；pH>7，顯堿性，蘇打水的pH＞7，顯堿性。13.[2023·郴州]在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長。現(xiàn)對(duì)四個(gè)化工廠周圍的土壤進(jìn)行采樣測量pH，結(jié)果如下：編號(hào)①②③④pH5.55.87.18.3其中最適宜種植農(nóng)作物的土壤是（）A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長，pH＜7時(shí)顯酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)，pH＞7時(shí)顯堿性，且pH越大堿性越強(qiáng)，故最適宜種植農(nóng)作物的土壤是③。3．[2023·臨沂]某學(xué)校興趣小組在“探究土壤酸堿性對(duì)植物生長的影響”的實(shí)踐活動(dòng)中，測得土壤樣品呈酸性，其測得結(jié)果可能是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】酸性溶液的pH<7，堿性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7。故pH=6的土壤顯酸性。21.[2023·北京]重陽賞菊。菊花適合在弱酸性土壤中生長，下列土壤的pH最適合菊花生長的是（）A.6.3B.8.5C.8.9D.9.2【答案】A【解析】pH小于7，為酸性，pH大于7，為堿性，所以pH為6.5的土壤最適合菊花生長。6．[2023·樂山]山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會(huì)發(fā)癢，涂抹下列家中常見物質(zhì)能明顯緩解該不適的是（）A．食醋 B．花生油 C．牙膏 D．肥皂水【答案】A【解析】山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會(huì)發(fā)癢，應(yīng)涂抹顯酸性的物質(zhì)，pH＜7，顯酸性，由圖可知，食醋的pH為3，小于7，能明顯緩解該不適。10．[2023?本溪]人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強(qiáng)的是（）體液血漿唾液膽汁胃液pH7.35~7.456.6~7.17.1~7.30.9~1.5A．血漿 B．唾液 C．膽汁 D．胃液【答案】D【解析】pH小于7的物質(zhì)顯酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則表中液體酸性最強(qiáng)的是胃液。10．[2023·長沙]小明用pH試紙測得身邊一些物質(zhì)的pH如下表，其中顯堿性的是（）物質(zhì)食醋蘋果汁醬油草木灰水pH34511A．食醋 B．蘋果汁 C．醬油 D．草木灰水【答案】D【解析】pH＞7時(shí)，顯堿性，故草木灰水顯堿性。2.[2023·赤峰]適宜“大金苗”系列谷子生長的土壤pH范圍是7.6~8.2。下面是赤峰地區(qū)幾種土壤類型及其pH，其中比較適合種植該系列谷子的土壤是（）選項(xiàng)ABCD土壤類型黃土黑土栗鈣土紅土pH6.8～7.05.7～6.47.5～8.55.0～5.5【答案】C【解析】適宜該谷子生長的土壤pH范圍是7.6~8.2，根據(jù)表中信息可知，栗鈣土的pH是7.5～8.5，適宜該系列谷子生長。12．[2023·廣西]一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈酸性的是（）A．廚房油污清洗劑（12~13） B．84消毒液（11~12）C．雞蛋清（7~8） D．檸檬汁（2~3）【答案】D【解析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7。檸檬汁的pH＜7，故檸檬汁顯酸性。12．[2023·宜昌]智慧小組的同學(xué)取剛降到地面的雨水水樣，每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下：測定時(shí)刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是（）A．該地區(qū)所降雨水為酸雨 B．在測定期間，雨水的酸性逐漸減弱C．表中數(shù)據(jù)由pH試紙測得 D．該地區(qū)一定有一氧化碳排放到空氣中【答案】A【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，該地雨水的pH＜5.6，所以是酸雨；在測定期間，雨水的pH逐漸變小，則酸性逐漸增強(qiáng)；用pH試紙測定的溶液pH是整數(shù)，不能測得表中物質(zhì)的pH數(shù)據(jù)；一氧化碳難溶于水，酸雨的形成和一氧化碳排放到空氣中無關(guān)，造成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫、氮氧化物等?？枷蛩乃釅A中和反應(yīng)19．[2023·杭州]將過量鹽酸加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X。下列現(xiàn)象或事實(shí)描述不合理的是（）A．溶液X顯酸性 B．向X滴加少量硝酸銀溶液無沉淀生成C．向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成 D．向X加入鋅粒有氣體生成【答案】B【解析】鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，加入的鹽酸過量，故充分反應(yīng)后所得溶液X顯酸性；溶液X中的溶質(zhì)是NaCl、HCl，氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，向X滴加少量硝酸銀溶液有沉淀生成；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，溶液X中的溶質(zhì)是NaCl、HCl，則向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成；溶液X中的溶質(zhì)是NaCl、HCl，向X加入鋅粒，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣體生成。9．[2023·荊州]取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）A．加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液 B．加入鎂粉，沒有氣體生成C．測得該溶液的pH=7 D．滴入酚酞試液，溶液顯紅色【答案】C【解析】稀鹽酸能與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，故加入氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液，說明含有鹽酸，不能說明兩者恰好完全反應(yīng)；稀鹽酸能與鎂粉反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，加入鎂粉沒有氣體生成，說明沒有鹽酸，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉過量；中性溶液的pH=7，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，若該溶液的pH=7，則說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)；酚酞溶液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性溶液均不變色，滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中含有氫氧化鈉。13．[2023·眉山]實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中有熱量放出 B．30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C．60s時(shí)，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色 D．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D【解析】由溫度變化圖可知，反應(yīng)過程中溫度升高，有熱量放出；由pH變化圖可知，30s時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl；由pH變化圖可知，60s時(shí)，溶液的pH大于7，顯堿性，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色；由pH變化圖可知，溶液的pH由小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使溶液的pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加入稀鹽酸中。17．[2023·蘇州]常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是（）A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時(shí)，溶液pH為7C．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】A【解析】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的本質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，所以在滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加；溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，溶液的pH>7；中和反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度不斷升高，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高；滴加結(jié)束后，氫氧化鈉過量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH。14．[2023·武威]某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實(shí)驗(yàn)是將_______滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是_______。(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號(hào)_______?！敬鸢浮?1)硫酸（或H2SO4）(2)NaOH、Na2SO4(3)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(4)SO42-【解析】（1）依據(jù)圖B可知，開始時(shí)燒杯中溶液的pH大于7，反應(yīng)過程中溶液pH逐漸減小，最終溶液的pH小于7，則是將硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。（2）圖B中b點(diǎn)時(shí)溶液pH大于7，顯堿性，則氫氧化鈉未完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉。（3）pH=7時(shí)硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和水，向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。（4）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子的數(shù)目比是2:1，則甲表示鈉離子，乙表示硫酸根離子，符號(hào)為SO42-。29．[2023·臨沂]學(xué)習(xí)完酸堿中和反應(yīng)后，某化學(xué)研究小組在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了下列探究活動(dòng)。

(1)按圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)圖2是圖1反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后“”表示的微觀粒子是(用化學(xué)符號(hào)表示)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到無色溶液，研究小組的同學(xué)對(duì)溶液的成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究?！咎岢鰡栴}】溶液中溶質(zhì)的成分有哪些？【作出猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4【查閱資料】BaSO4難溶于水?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1：向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中滴加待測溶液溶液中含有硫酸方案2：取少量待測溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們認(rèn)為猜想二正確?！痉此冀涣鳌竣傺芯啃〗M同學(xué)討論交流后，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是。②分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，不但考慮生成物，還要考慮?！就卣箲?yīng)用】應(yīng)用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。如某工廠排放的廢水呈酸性，可加入進(jìn)行中和?！敬鸢浮?1)溶液由紅色變?yōu)闊o色2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O(2)H2O(3)[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]有氣泡產(chǎn)生[反思交流]①硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀②反應(yīng)物是否過量[拓展應(yīng)用]熟石灰（合理即可）【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，可使無色酚酞溶液變紅色，滴加稀硫酸變成了無色，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O。（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不