儀隴中學(xué)20232024學(xué)年度上期第二次月考高二化學(xué)試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16N14Na23S32Cu64Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，將符合題意的選項(xiàng)用2B鉛筆涂在答題卡上。)1.現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法不正確的是A.神州十七號(hào)運(yùn)載火箭使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2]為燃料，偏二甲肼屬于無機(jī)化合物B.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到D.國(guó)慶閱兵儀式上的坦克和軍車都噴涂著新式聚氨酯迷彩偽裝涂料，能適應(yīng)多種環(huán)境背景下的隱蔽需求，聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A．偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中含有碳元素，屬于有機(jī)化合物，A不正確；B．Fe3O4具有磁性，它是一種磁性物質(zhì)，B正確；C．通過石油分餾可以得到混合物瀝青，C正確；D．聚氨酯是一種有機(jī)高聚物，屬于有機(jī)高分子材料，D正確；故選A。2.下列說法正確的是A.在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H2與足量O2充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng)熱為?H1)和氣態(tài)水(反應(yīng)熱為?H2)，則?H1＞?H2B.雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮C.NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)?H＜0D.31.2g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)目為0.4NA【答案】D【解析】【詳解】A．在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H2與足量O2充分反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，但由于?H為負(fù)值，所以?H1＜?H2，A不正確；B．雷雨時(shí)放電，使空氣中少量O2轉(zhuǎn)化為O3，所以雷雨過后感覺到空氣清新，B不正確；C．NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生時(shí)，需要從周圍環(huán)境中吸收熱量，?H＞0，C不正確；D．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都為78g/mol，31.2g的Na2S和Na2O2固體混合物的物質(zhì)的量為0.4mol，Na2S和Na2O2中的陰離子分別為S2、，所以陰離子數(shù)目為0.4NA，D正確；故選D。3.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42B.離子方程式2Ca2++3HCO3+3OH=2CaCO3↓+CO32+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)C.由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、NO3D.n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2]=2:5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH=NH3·H2O+AlO2+2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A.中性溶液中Fe3+不能大量存在，要水解生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氨水，故B錯(cuò)誤；C.由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中I、NO3要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性溶液中Mg2+不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2]=2:5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸根離子以及氨水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH=NH3·H2O+AlO2+2H2O+BaSO4↓，故D正確；故選D。4.已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)【答案】C【解析】【詳解】在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)方程式為4NH3＋5O2?4NO＋6H2O，反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為NH3：O2：NO：H2O=4:5:4:6；所以v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4:5:4:6，所以v(NH3)＝v(O2)，v(O2)＝v(H2O)，v(NH3)＝v(H2O)，v(O2)＝v(NO)，故C正確，答案選C。5.在一定溫度下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列判斷正確的是A. B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.B的轉(zhuǎn)化率減小 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【分析】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，A的濃度瞬間變?yōu)?.25mol，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，說明減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，以此解答。【詳解】A．由分析可知，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D．由分析可知，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。6.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，下列措施能改變化學(xué)反應(yīng)速率且能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NO B.恒容，充入HeC.恒壓，充入He D.恒壓，充入N2【答案】D【解析】【詳解】A．已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則平衡后，恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NO，濃度增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，且平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，且平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．恒壓，充入N2，體積增大，氧氣和NO的濃度降低，反應(yīng)速率改變，且平衡移動(dòng)，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】由于壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響其實(shí)質(zhì)是改變濃度，所以需要特別注意惰性氣體加入時(shí)平衡的變化，可總結(jié)為“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。7.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=akJ·mol1(a>0)。0～10min保持容器溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.0～4min的平均速率v(PCl3)=0.25mol·L1·min1B.10min時(shí)改變的條件是升高體系溫度C.若起始時(shí)向該容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6akJD.溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆【答案】B【解析】【詳解】A．0～4min的平均速率，A錯(cuò)誤；B．PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=akJ·mol1(a>0)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正移，PCl5(g)減小，PCl3(g)和Cl2(g)增加，看圖可知，10min時(shí)改變條件，使新平衡PCl3(g)和Cl2(g)的物質(zhì)的量增大，PCl5(g)減小，平衡正向移動(dòng)，則10min時(shí)改變的條件是升溫，B正確；C．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，相當(dāng)于起始時(shí)充入1.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)建立的平衡，平衡時(shí)PCl3(g)和Cl2(g)的物質(zhì)的量為0.2mol，PCl3(g)轉(zhuǎn)化率為80%，保持溫度為T時(shí)，當(dāng)起始時(shí)向該容器中充入2.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)，相當(dāng)于加壓，故PCl3(g)轉(zhuǎn)化率大于80%，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于可逆反應(yīng)溫度為T時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)，起始充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2時(shí)，，，反應(yīng)向正向進(jìn)行，，D錯(cuò)誤；答案選B。8.圖Ⅰ目的是精煉銅，圖Ⅱ目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法正確的是圖I圖IIA.圖Ⅰ中為純銅B.圖Ⅰ中向極移動(dòng)C.圖Ⅱ中若、間連接電源，則連接正極D.圖Ⅱ中若、間用導(dǎo)線連接，則可以是銅【答案】A【解析】【詳解】A．圖Ⅰ為電解池，純銅a作陰極，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，粗銅b作陽極，被氧化，A正確；B．電解池中陰離子移向陽極，向b極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．圖Ⅱ中若、間連接電源，則形成電解池，鋼閘門作陰極被保護(hù)，連接電源負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．圖Ⅱ中若、間用導(dǎo)線連接，則形成原電池，鋼閘門作正極被保護(hù)，負(fù)極X應(yīng)為比鐵活潑的金屬，不能是銅，D錯(cuò)誤；故選A。9.常溫下(25℃)，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HA溶液所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A.常溫下(25℃)HA的電離平衡常數(shù)Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為1010B.a點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(A)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H+)C.b點(diǎn)溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH)+c(CH3COO)D.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(H+)=c(OH)【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下(25℃)0.10mol/LHA溶液中，HA電離產(chǎn)生的c(H+)=1×106mol/L，則電離平衡常數(shù)Ka(HA)==1×1011，數(shù)量級(jí)為1011，A不正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中，反應(yīng)后c(NaA)=c(HA)，但此時(shí)溶液的pH＞7，以A水解為主，則微粒濃度大小關(guān)系為：c(HA)＞c(Na+)＞c(A)＞c(OH)＞c(H+)，B不正確；C．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa，反應(yīng)后溶液顯酸性，則CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，聯(lián)立兩式消除Na+得：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH)+c(CH3COO)，C正確；D．c點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(H+)=c(OH)，D不正確；故選C。10.在常溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述中正確的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①溶液pH值變大，②溶液pH值變小B.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=9：11C.分別取10mL溶液稀釋至100mL，四種溶液的pH值：①>②>④>③D.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)【答案】C【解析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離，則常溫下pH相同的①②溶液濃度：①＞②，③④溶液濃度：③＞④；【詳解】A．在①中加入NH4Cl，抑制NH3?H2O的電離，在②溶液中加入NH4Cl，生成NH3?H2O，NH3?H2O部分電離，則兩種溶液中c(OH)都減小，溶液的pH都減小，故A錯(cuò)誤；B．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則混合溶液中c(H+)=mol/L=104mol/L，a：b=11：9，故B錯(cuò)誤；C．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，這四種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，c(H+)：③＞④，則pH：③＜④＜7，c(OH)：①＞②，則溶液pH：①＞②＞7，所以這四種溶液pH：①＞②＞④＞③，故C正確；D．①④等體積混合，①溶液大量剩余，溶液呈堿性，c(OH)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl)＜c()，NH3?H2O電離程度較小，則c()>c(Cl)>c(OH)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選C。11.某硝酸鹽晶體化學(xué)式為M(NO3)x·nH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242，將1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重0.32g。下列說法正確的是A.金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為32B.x=3，n=3C.電解此硝酸鹽水溶液時(shí)，陽極上有H2產(chǎn)生D.電解后所得溶液的pH(溶液體積仍為100mL)：pH=1【答案】D【解析】【分析】1.21g該晶體的物質(zhì)的量為=0.005mol，Mx+xe=M，x==2，M的摩爾質(zhì)量為=64g/mol，64+62×2+18n=242，n=3?！驹斀狻緼．由分析可知，M的摩爾質(zhì)量為64g/mol，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為64，A不正確；B．由分析可知，x=2，n=3，B不正確；C．電解此硝酸鹽水溶液時(shí)，陰極Cu2+得電子生成Cu，陽極上2H2O4e=O2↑+4H+，則有O2產(chǎn)生，C不正確；D．用惰性電極進(jìn)行電解Cu(NO3)2溶液，發(fā)生反應(yīng)2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3，當(dāng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H+的物質(zhì)的量為0.01mol，電解后所得溶液中c(H+)==0.1mol/L，pH=1，D正確；故選D。12.許多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)包含電子的轉(zhuǎn)移，使這些反應(yīng)在電解池中進(jìn)行時(shí)稱為電有機(jī)合成。電解丙烯腈水溶液制備用量很大的已二腈是一種較為常用的方法：電合成已二腈的總反應(yīng)如下：2CH2=CHCN+H2ONC(CH2)4CN+O2↑。腈基的結(jié)構(gòu)可表示為[C≡N]，下列說法不正確的是A.已二腈本身有兩個(gè)不飽和的氰基，在相關(guān)催化劑的作用下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)B.陰極的電極反應(yīng)式：2CH2=CHCN+2H+2e=NC(CH2)4CNC.電解生成1mol已二腈時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極產(chǎn)生O211.2LD.在反應(yīng)體系中，電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)反應(yīng)兩個(gè)過程同時(shí)進(jìn)行，所以，它與化學(xué)法相比，能縮短合成工藝，減少設(shè)備投資，反應(yīng)條件溫和，反應(yīng)試劑純凈，生產(chǎn)效率高，緩解環(huán)境污染等優(yōu)點(diǎn)?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．已二腈分子中含有兩個(gè)氰基，腈基的結(jié)構(gòu)可表示為[C≡N]，不飽和程度大，在相關(guān)催化劑的作用下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．在陰極，CH2=CHCN得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成NC(CH2)4CN，電極反應(yīng)式：2CH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN，B不正確；C．由反應(yīng)方程式2CH2=CHCN+H2ONC(CH2)4CN+O2↑可以看出，電解生成1mol已二腈時(shí)，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，C正確；D．反應(yīng)體系中，電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)反應(yīng)兩個(gè)過程同時(shí)進(jìn)行，在合成工藝、設(shè)備投資、反應(yīng)條件、生產(chǎn)效率、環(huán)境保護(hù)等方面，都優(yōu)于化學(xué)法，D正確；故選B13.某溫度下，分別向的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中l(wèi)gc(M)(M為Cl或)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.曲線L2表示lgc(Cl)與V(AgNO3)的變化關(guān)系B.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×108CM點(diǎn)溶液中：c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH)D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)【答案】C【解析】【詳解】A．KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是lgc(Cl)與V(AgNO3)的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=104.0mol/L，c(Ag+)=2×104mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=104.0mol/L×(2×104mol/L)2=4.0×1012，B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c()＞c(K+)＞c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H+)＞c(OH)，所以M點(diǎn)溶液中，離子濃度為：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH)，C正確；D．由A選項(xiàng)可知曲線L1表示AgCl的溶解平衡曲線，溫度不變，Ksp不變，減小KCl的濃度，再次平衡后，pCl=lgc(Cl)不變，但消耗的AgNO3體積減小，所以平衡點(diǎn)向左平動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選：C。14.H2A為二元弱酸,常溫下,向一定體積的0.1mol·L1的H2A溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.K1(H2A)=1.0×107 B.K2(H2A)=1.0×1011C.pH=9時(shí),c(Na+)<c(HA)+2c(H2A) D.pH=7時(shí),c(Na+)=c(H2A)+2c(A2)【答案】C【解析】【詳解】A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度大小無關(guān)，Ka1=，由圖可知，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H2A)=c(HA－)，Ka1=c(H＋)=10－7，故A說法正確；B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，pH=11時(shí)，c(A2－)=c(HA－)，Ka2=c(H＋)=10－11，故B說法正確；C.根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=9的溶液顯堿性，c(H＋)<c(OH－)，即c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2－)，由圖象可知，pH=9時(shí)，c(A2－)=c(H2A)，代入表達(dá)式，c(Na＋)>c(HA－)＋2c(H2A)，故C說法錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7時(shí)，c(H＋)=c(OH－)，c(H2A)=c(HA－)，得出c(Na＋)=c(H2A)＋2c(A2－)，故D說法正確；答案：C二、填空題(共58分)15.為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）由FeSO4·7H2O固體配制240mL0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要稱量FeSO4·7H2O固體的質(zhì)量為_____g(保留兩位小數(shù))。（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇_____作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.628.27（3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進(jìn)入_____(填“石墨”或“鐵”)電極溶液中。（4）電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1.，石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=_____。（5）根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_____，鐵電極的電極反應(yīng)式為_____。（6）實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_____?！敬鸢浮浚?）6.95（2）KCl（3）石墨（4）0.09mol/L（5）①.Fe3++e=Fe2+②.Fe2e=Fe2+（6）取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成【解析】【分析】該原電池中，鐵電極為負(fù)極；石墨電極為正極?！拘?詳解】配制240mL0.10mol/LFeSO4溶液需用250mL容量瓶，則需稱量FeSO4·7H2O固體的質(zhì)量為0.10mol/L×0.25L×278g/mol=6.95g?！拘?詳解】能與Fe3+反應(yīng)、Ca2+能與反應(yīng)、酸性條件下能與Fe2+反應(yīng)，鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故鹽橋中的電解質(zhì)不選擇含、、Ca2+的離子，結(jié)合“鹽橋中陰、陽離子的電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近”，鹽橋中應(yīng)選擇KCl作為電解質(zhì)。【小問3詳解】電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，則鐵電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+；石墨電極為正極；為平衡電荷，鹽橋中的陽離子進(jìn)入石墨電極溶液中?！拘?詳解】電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1，石墨電極上未見Fe析出，鐵電極的電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，石墨電極的電極反應(yīng)為2Fe3++2e=2Fe2+，根據(jù)得失電子守恒，石墨電極溶液中c(Fe2+)增加0.04mol/L，石墨電極溶液中c(Fe2+)為0.04mol/L+0.05mol/L=0.09mol/L。【小問5詳解】根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e=Fe2+，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+?！拘?詳解】在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成只要檢驗(yàn)活化后的溶液中不含F(xiàn)e3+即可，方法是取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成。16.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如圖：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×1039，Ksp[Al(OH)3]=1.3×1033，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×1016?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。為提高溶礦速率，可采取的措施________(舉1例)。（2）加入少量MnO2的作用是________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是________。（3）溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=________mol?L1；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是________。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有________。（5）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。【答案】（1）①.MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑②.粉碎菱錳礦（2）①.將Fe2+氧化為Fe3+②.Fe3+可以催化H2O2分解（3）①.2.8×109②.Al3+（4）BaSO4、NiS（5）2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑【解析】【分析】菱錳礦主要含有MnCO3，還含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，硫酸溶礦MnCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，同時(shí)得到硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鋁等鹽，用二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵，加石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7生成氫氧化鋁沉淀除鋁，加BaS生成NiS除Ni，過濾，濾液中含有硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到MnO2，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn2O4?！拘?詳解】硫酸溶礦過程中，MnCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳、水，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，粉碎菱錳礦、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度都能提高溶礦速率。【小問2詳解】MnO2具有氧化性，加入少量MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。Fe3+可以催化H2O2分解，所以不宜使用H2O2替代MnO2。【小問3詳解】溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4，c(OH)=1×1010，此時(shí)c(Fe3+)=mol?L1；Ksp[Al(OH)3]=1.3×1033，用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，c(Al3+)=，Al3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，除去的金屬離子是Al3+?！拘?詳解】加入少量BaS溶液除去Ni2+，可知生成的沉淀有BaSO4、NiS；【小問5詳解】根據(jù)流程圖，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn2O4、二氧化碳、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。17.異丙醇(C3H8O)可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯(C3H6)的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：Ⅰ、C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)ΔH1=+52kJ·mol1Ⅱ、2C3H6(g)C6H12(g)ΔH2=97kJ·mol1回答下列問題：（1）已知2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)ΔH=3750kJ·mol1，則C3H6(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_____。（2）在1350℃下，剛性密閉容器中的反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間/μs04812t20H2O濃度/ppm0244032003600400041004~8μs內(nèi)，v(C3H8O)=_____ppm·μs一1；②t_____16(填“>”“<”或“=”)。（3）在恒溫剛性密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡的判據(jù)是_____(填標(biāo)號(hào))。a．H2O(g)的分壓不變b．混合氣體密度不變c．n(C3H6)=2n(C6H12)d．v正(H2O)=v逆(C3H8O)（4）下圖為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)lgQp與溫度的關(guān)系曲線。(已知：對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，任意時(shí)刻Qp=，式中p(X))表示物質(zhì)×的分壓)①在350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的的狀態(tài)最有可能對(duì)應(yīng)圖中的_____點(diǎn)(填“甲”“乙”或“丙”)，判斷依據(jù)是_____。②350℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的C3H8O，體系達(dá)到平衡后，測(cè)得C6H12的分壓為xMPa，則水蒸氣的分壓為_____MPa(用含x的代數(shù)式表示)。【答案】（1）（2）①.190②.>（3）ad（4）①.甲②.反應(yīng)I平衡曲線為N，恒壓時(shí)充入水蒸氣，③.【解析】【小問1詳解】設(shè)Ⅲ為2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)ΔH=3750kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律Ⅲ2×Ⅰ得；【小問2詳解】①4~8μs內(nèi)，，則v(C3H8O)=v(H2O)=；②0~4μs、4~8μs、8~12μs，△c(H2O)逐漸減小，說明反應(yīng)速率減小，8~12μs內(nèi)，Δc(H2O)=400ppm，12~tμs內(nèi)，Δc(H2O)=400ppm，則t12>4，即t>16；【小問3詳解】a．H2O的分壓不變，則C3H6的分壓也不變，反應(yīng)I、Ⅱ各組分分壓不變，反應(yīng)I、Ⅱ均達(dá)到平衡，a正確；b．反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，剛性密閉容器體積不變，則混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)I、Ⅱ均達(dá)到平衡的判據(jù)，b錯(cuò)誤；c．當(dāng)n(C3H6)=2n(C6H12)時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，不能作為反應(yīng)I、Ⅱ均達(dá)到平衡的判據(jù)，c錯(cuò)誤；d．v正(H2O)=v逆(C3H8O)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)I達(dá)平衡，各組分分壓不變，C3H6的分壓不變，說明反應(yīng)Ⅱ也達(dá)平衡，d正確；故選ad；【小問4詳解】①反應(yīng)I為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積減小的放熱反應(yīng)，則升高溫度，反應(yīng)I正向移動(dòng)，Qp逐漸增大，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，Qp逐漸減小，即反應(yīng)I為平衡曲線為N，反應(yīng)Ⅱ平