第二章第三節(jié)[A組·基礎(chǔ)練習(xí)]1．(2020·河南駐馬店期末)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1Na2SO4溶液：Cu2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1FeCl3溶液：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、I－C．0.1mol·L－1KOH溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)D．0.1mol·L－1HNO3溶液：Fe2＋、Ba2＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)【答案】A【解析】Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能氧化I－且與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，B錯誤；溶液中的OH—和Mg2＋產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；HNO3溶液、ClO－均具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，D錯誤。2．(2020·全國聯(lián)考)常溫下，下列各組離子能大量共存的是()A．Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－ B．H＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、I－ D．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】D3．25℃時，在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1時，有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中c(H＋)＝1×10－13mol·L－1時，又能生成沉淀。則該組離子可能為()A．HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3) B．Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ D．Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、S2－【答案】B【解析】審題抓住幾個關(guān)鍵點(diǎn)：①大量共存；②酸性時產(chǎn)生氣體；③堿性時生成沉淀。由此可得B符合題意，酸性時H＋、NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NOeq\o\al(－,3)被還原生成了NO氣體，堿性時Fe2＋與OH－生成沉淀。4．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是()A．氯氣：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．二氧化硫：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－C．氨氣：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)D．乙烯：H＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．1.0mol·L－1的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、K＋D．甲基橙顯黃色的溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)【答案】B6．某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為()A．Fe、MnO2 B．C、MnO2C．Si、FeO D．Ag2S、CuO【答案】A【解析】Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A正確；C與冷的稀硫酸、濃鹽酸(加熱)均不反應(yīng)，B錯誤；Si與稀硫酸、濃鹽酸均不反應(yīng)，C錯誤；Ag2S在濃鹽酸中不能溶解，CuO與濃鹽酸反應(yīng)不能生成氣體，D錯誤。7．(2020·遼寧大連檢測)某溶液中除H＋、OH－外，還含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是()A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】由Mg2＋、Fe3＋、Cl－所帶的電荷2×1＋3×1<6×1可知溶液為酸性溶液。向該溶液中加入KI溶液后，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，F(xiàn)e3＋物質(zhì)的量減小，A錯誤；向該溶液中滴加稀NaOH溶液先發(fā)生中和反應(yīng)，B錯誤；若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則c(Mg2＋)＝0.1mol/L、c(Fe3＋)＝0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋2c(Mg2＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，解得c(H＋)＝0.1mol/L，則溶液的pH＝1，C正確；向該溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，D錯誤。[B組·提高練習(xí)]8．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是()選項離子檢驗方法ACOeq\o\al(2－,3)向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSOeq\o\al(2－,4)向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色【答案】D【解析】如果該溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)，和鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，同樣出現(xiàn)上述現(xiàn)象，B錯誤；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多，如Cl－、SOeq\o\al(2－,3)等，因此使酸性高錳酸鉀溶液褪色不一定是Fe2＋，C錯誤；氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗I－的存在，D正確。9．某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是()A．三次檢測結(jié)果都正確B．該溶液中的陽離子無法判斷C．為了檢驗SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象D．為了確定是否存在COeq\o\al(2－,3)，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象【答案】C【解析】由表格對比可知溶液中可能檢測到K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Al3＋等，但COeq\o\al(2－,3)與Al3＋因雙水解不共存，A、B均錯誤；SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋不共存，D錯誤。10．(2020·湖南衡陽第八中學(xué)月考)下列離子組在給定條件下的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是()選項條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Blg[eq\f(cH＋,cOH－)]＝10的溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)一定能大量共存CpH＝1的溶液Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)不能大量共存，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OD通入少量SO2氣體K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】NH3·H2O是弱堿不能拆，A錯誤；根據(jù)lg[eq\f(cH＋,cOH－)]＝10可以推知溶液顯酸性，HNO3能夠氧化I－和Fe2＋，B錯誤；SO2具有強(qiáng)還原性，ClO－具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。11．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗：(1)用pH試紙檢驗該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出______離子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出______________離子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可推出______________離子不存在；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明____________離子存在。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出________離子不存在。(5)根據(jù)以上實(shí)驗事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是____________________；還不能肯定是否存在的離子是______________________?！敬鸢浮?1)COeq\o\al(2－,3)(2)NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋NHeq\o\al(＋,4)(4)SOeq\o\al(2－,4)(5)Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)K＋、Na＋、Cl－【解析】(1)用pH試紙測得溶液顯強(qiáng)酸性，說明溶液中含有H＋，因此原溶液中不含COeq\o\al(2－,3)。(2)加入氯水，CCl4層呈紫紅色，說明原溶液中含有I－，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，均能與I－反應(yīng)，因此NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋與I－不能大量存在。(3)加入NaOH溶液，在滴加過程中和滴加完畢后，均沒有沉淀生成，說明原溶液中無Mg2＋、Al3＋；取出堿性溶液加熱，有氣體產(chǎn)生，且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明此氣體為NH3，原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。(4)加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為BaCO3，原溶液中含有Ba2＋，不含SOeq\o\al(2－,4)。(5)根據(jù)上述分析，一定含有的離子有Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)，可能含有的離子有K＋、Na＋、Cl－。12．某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含有下表中的若干離子。陽離子Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋陰離子SiOeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)實(shí)驗Ⅰ：取少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗。實(shí)驗Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)不進(jìn)行實(shí)驗就可以推斷出，上表中一定不存在的離子有________種。(2)通過實(shí)驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________。(3)寫出實(shí)驗Ⅱ的圖像中BC段對應(yīng)的離子方程式：__________。(4)A點(diǎn)對應(yīng)的固體的質(zhì)量為__________。(5)該溶液中陰離子的濃度為__________?！敬鸢浮?1)4(2)NOeq\o\al(－,3)(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)0.136g(5)0.08mol/L【解析】強(qiáng)酸性無色溶液中，F(xiàn)e2＋、SiOeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,3)一定不存在。試劑中加入AgNO3不會出現(xiàn)白色沉淀，所以一定不含Cl－；加入稀硫酸無沉淀產(chǎn)生，一定不含Ba2＋；加入過量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生沉淀、氣體，則一定存在Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)；為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系可知，一定含有Al3＋，根據(jù)電荷守恒可知一定含有NOeq\o\al(－,3)。(4)BC段Al(OH)3消耗的n(NaOH)＝1mol/L×1×10－3L＝0.001mol，所以試液中含有n(Al3＋)＝0.001mol，生成沉淀時Mg2＋和Al3＋一共消耗n(NaOH)＝0.005mol，所以n(Mg2＋)＝0.001mol，A點(diǎn)得到的固體是0.001molMg(OH)2和0.001molAl(OH)3，質(zhì)量是0.001mol×58g/mol＋0.001mol×78g/mol＝0.136g。(5)該溶液中存在的陰離子是NOeq\o\al(－,3)，圖像開始階段NaOH中和H＋，則溶液中n(H＋)＝0.001mol；AB段NaOH與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)產(chǎn)生NH3，則n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.002mol；n(Al3＋)＝n(Mg2＋)＝0.001mol，根據(jù)電荷守恒，該溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝0.001mol＋0.002mol＋0.002mol＋0.003mol＝0.008mol，c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(0.008mol,0.1L)＝0.08mol/L。13．在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗實(shí)驗及操作現(xiàn)象試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀0.1mol·L－1AlCl3溶液Ⅱ.加堿時________；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液Ⅲ.加堿時________；加酸后得黃色溶液新制飽和氯水Ⅳ.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后__________(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：___________________________________。(2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。(3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________