（解析版）山東省冠縣武訓(xùn)高中2011-2012學(xué)年高一第一次月考化學(xué)試題一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1.某一新元素的質(zhì)量數(shù)272，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是111，則其核內(nèi)的中子數(shù)為()A．161B．111C．272D．433答案：A解析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為272-111=161.2.元素的周期數(shù)等于()A電子層數(shù)B原子量C次外層電子數(shù)D最外層電子數(shù)答案：A解析：根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù)，A正確。3.下圖是吸熱反應(yīng)的是（）答案：D解析：若反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，則由圖知D為吸熱反應(yīng)。4.有關(guān)同位素的敘述，正確的是()A.電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱B.質(zhì)量數(shù)不同，核電核數(shù)相同的多種原子間的互稱C.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱答案：D解析：同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱，D正確。5.下列元素的原子半徑依次減小的是（）A.Na、Mg、AlB.N、F、OC.P、Si、AlD.C、Si、P答案：A解析：根據(jù)元素周期律原子半徑：同周期由左向右逐漸減小，同主族由上到下逐漸增大，可知A正確。6.和Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是（）A.Na+B.Cl-C.K+D.Ar+17288+17288+1128+1028+19288+18288解析：Ne原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，.Na+、Cl-+19288+18288、。選A。7.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中錯誤的是（）A．最外層電子數(shù)逐漸增大B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價逐漸增大D．從Si到Cl，最低負化合價從-4到-1答案：B解析：原子序數(shù)從11依次增加到17，原子半徑逐漸減小，（原子半徑同周期由左向右逐漸減?。〣錯。8．在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（）A.制半導(dǎo)體材料的元素B、制農(nóng)藥的元素C.制催化劑的元素D、制耐高溫合金的元素答案：A解析：金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，可制半導(dǎo)體材料；制農(nóng)藥的元素在周期表的右上角尋找；制催化劑的元素及制耐高溫合金的元素在表中的過度元素尋找。9．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是()A．相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化答案：C解析：元素的性質(zhì)與原子的最外層電子有關(guān)，因此元素性質(zhì)呈周期性變化的原因或元素周期律的實質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性變化。10．下列關(guān)于188O的敘述中，錯誤的是（）A、質(zhì)子數(shù)為8B、中子數(shù)為8答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)知質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)知電子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18。11．在下列元素中,原子半徑最小的是（）A．CB．NC．OD．F答案：D解析：根據(jù)同周期原子半徑由左向右逐漸減小，而C、N、O、F均是第二周期的元素，因此原子半徑最小的是F。12.某元素的最外層有2個電子,該元素（）A.一定是金屬元素B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素D.無法確定屬于哪類元素答案：D解析：某元素的最外層有2個電子,該元素可以是He或ⅡA族元素或過度元素。13.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是() 答案：D解析：氟元素原子的最外層電子數(shù)為7，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的原子的最外層電子數(shù)也為7，則選D。14．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是()A．N2B．CO2C．NaOHD．CH答案：C解析：由陰陽離子組成的化合物為離子化合物，選C。15．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是()A．非金屬性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜NaC．酸性強弱：H2SO4＜HClO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2答案：C16．13C—NMR可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13CA.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子答案：D解析：13C表示質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7（根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)知）17．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是()A．Si B．P C．S D．Cl答案：D解析：根據(jù)最高正化合價=主族族序數(shù)，Si、P、S、Cl的最高正化合價分別為+4、+5、+6、+7.18.下列酸性最強的是()AHClO4BH2SO4CH2SiO3DH3答案：D解析：根據(jù)元素周期律同周期由左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強知酸性最強的是HClO4。（Si、P、S、Cl屬同周期）。19.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要（）能量A.吸收B.放出C.不吸收也不放出D.不一定答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，而鍵斷裂需吸熱，成鍵放熱。20．下列不是離子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3答案：A解析：由陰陽離子組成的化合物為離子化合物，H2O是共價化合物。21．下列元素的單質(zhì)最易跟氫氣化合生成氫化物的是（）A.硼B(yǎng).氮C.氟D.碳答案：C解析：非金屬性越強越易與氫氣化合，根據(jù)元素周期律同周期由左向右非金屬性逐漸增強，即氟的非金屬性最強，選C。22.下列元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是（）A.SiB.PC.SD.Cl答案：D解析：根據(jù)元素周期律同周期由左向右非金屬性逐漸增強，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強知酸性最強的是HClO4。（Si、P、S、Cl屬同周期），選D。23.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（）A.rF/rClB.rI-/rIC.rMg2+/rNa+D.rF-/r答案：B解析：根據(jù)元素周期律原子半徑：同周期由左向右逐漸減小，同主族由上到下逐漸增大，同一種元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑，則rF＜rCl，rI-＞rI，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒核電核數(shù)大的半徑小則rMg2+＜rNa+，B正確。24．下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al答案：B解析：A項電子總數(shù)分別10、18、36、54；B項均為18；C項10、18、10、10；D項10、12、10、13.B正確。25.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2答案：D二、填空題（共28分）1.（4分）在化學(xué)符號ZAX中，A表示；Z表示。答案：質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)或原子序數(shù)）解析：略。2（3分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填粒子符號）ABCD（1）其中屬于陰離子的是，ABCD（2）屬于金屬元素的是，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是。答案：①B②D③AC解析：它們分別是氧原子、氧離子、硫離子、鈉原子即⑴質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)的為陰離子，選B；⑵D；⑶最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，選AC。3．（2分）具有相同和不同的同一種元素的原子互稱為同位素。答案：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)解析：略。4.（2分）鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的核外電子數(shù)是__________,質(zhì)子數(shù)是__________。答案：1111解析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)知質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為11.5.（2分）氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是____________。答案：8解析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)知中子數(shù)為8.6.（2分）同位素的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)幾乎。（相同或不同）答案：相同解析：略。7.（4分）當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，此反應(yīng)為__________反應(yīng)（吸熱或放熱），酸堿中和是____________反應(yīng)（吸熱或放熱）。答案：放熱放熱解析：若反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，酸堿中和是放熱反應(yīng)。8．（4分）某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它的最高價氧化物的化學(xué)式是________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________．答案：N2O5HNO3解析：根據(jù)最正化合高價=最外電子層電子數(shù)知該元素最高價氧化物的化學(xué)式是N2O5，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HNO3.9．（5分）用“>”或“<”填空：（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。（2）堿性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3___________H2O，H2S___________HCl（4）還原性：HCl___________HBr，H2S___________HCl（5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO___________HClO4答案：①＞＜②＜＞③＜＜④＜＞⑤＞＜解析：根據(jù)元素周期律同周期由左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強、同主族由上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定，C、Si，Ca、Ba分別同主族，Si、P、Al、Mg、S、Cl，N、O，分別同周期，⑴⑵⑶⑷見答案，⑸H2SO4、HClO4為強酸，H2SO3為中強酸，HClO為弱酸。三、非選擇題(共22分)1.（12分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是_________和_________．(2)此表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強的元素是______(填寫元素符號)．(3)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 (填寫元素符號)。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；__________________