第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第二節(jié)富集在海水中的元素——氯人體中氯的含量一般為0.12%，它主要存在于細(xì)胞外液中。缺少了它，人體機(jī)能就會失調(diào)。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），來滿足人體對氯元素的需要。氯元素是最重要的

“成鹽元素”，主要以氯化鈉的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。人體中氯的含量一般為0.12%，它主要存在于細(xì)1.了解氯氣的物理性質(zhì)。2.掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)。（重點）3.認(rèn)識氯水的組成和性質(zhì)。（難點）4.了解氯氣與堿的反應(yīng)，認(rèn)識日常使用的漂白粉、漂白劑的主要成分。5.掌握氯離子的檢驗方法。（重點）6.了解氯氣的實驗室制法，簡單認(rèn)識鹵素的性質(zhì)。1.了解氯氣的物理性質(zhì)。

體會課堂探究的樂趣，汲取新知識的營養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂體會課堂探究的樂趣，進(jìn)走課堂舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)1774年，舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣?！究茖W(xué)史話】氯氣的性質(zhì)舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)1.氯原子結(jié)構(gòu)特點

原子結(jié)構(gòu)：

活潑的黃綠色氣體——氯氣易得e-＋17287Cl＋17288

Cl-體現(xiàn)了氯元素的非金屬性氯氣的性質(zhì)1.氯原子結(jié)構(gòu)特點原子結(jié)構(gòu)：活潑的黃綠色氣體——氯氣易得MnO2+4HCl（濃）====MnCl2+2H2O+Cl2↑2.氯氣的實驗室制法（1）實驗原理△（1）生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？（2）濃鹽酸的作用是什么？【提示】（1）2mol

（2）起還原性、酸性作用【想一想】氯氣的性質(zhì)MnO2+4HCl（濃）====MnCl2+2H2O（2）實驗裝置氯氣的性質(zhì)（2）實驗裝置氯氣的性質(zhì)

第一次世界大戰(zhàn)時的1915年4月，德軍與英法聯(lián)軍在比利時的伊普爾對峙。黎明時分，英法聯(lián)軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈的爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺雙眼受到了強(qiáng)烈的刺激，咳嗽響成一片，數(shù)百名英法戰(zhàn)士窒息死亡，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，這種氣體就是我們研究的氯氣?！練v史事件】氯氣的性質(zhì)第一次世界大戰(zhàn)時的1915年4月，德軍與英法聯(lián)軍在比你從這一史實中得到什么啟示？

【提示】任何事物都有兩面性；正確使用化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)技術(shù)至關(guān)重要；科學(xué)發(fā)展具有局限性，科學(xué)和技術(shù)是在實踐和探索中不斷發(fā)展進(jìn)步的?！舅伎寂c交流】2.根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。氯氣的性質(zhì)你從這一史實中得到什么啟示？【提示】任何事3.氯氣的物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：氣味：密度：毒性：水溶性：黃綠色氣體，易液化刺激性氣味比空氣大有毒能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）氯氣的性質(zhì)3.氯氣的物理性質(zhì)顏色：黃綠色氯氣的性質(zhì)【提示】不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集?！鞠胍幌搿浚?）如何聞氯氣的氣味？【提示】用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。（2）能否用排水法收集氯氣？氯氣的性質(zhì)【提示】不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集?！鞠胍幌搿繉嶒灛F(xiàn)象化學(xué)方程式鈉與氯氣鐵與氯氣銅與氯氣產(chǎn)生白煙產(chǎn)生棕褐色的煙產(chǎn)生棕黃色的煙點燃2Na+Cl22NaCl銅在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒4.氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl22FeCl3點燃Cu+Cl2CuCl2點燃⑴氯氣與金屬反應(yīng)氯氣的性質(zhì)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉與氯氣鐵與氯氣銅與氯氣產(chǎn)生白煙產(chǎn)生棕褐色1.氯氣是較強(qiáng)的氧化劑，與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)的氯化物。2.常溫下，氯氣不與Fe反應(yīng)，故可以在加壓條件下，將氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)（即液氯），儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用?！拘〗Y(jié)】FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？？氯氣的性質(zhì)1.氯氣是較強(qiáng)的氧化劑，與變價金屬反應(yīng)時生成【小結(jié)】FeCl氯氣與氫氣反應(yīng)⑵氯氣與非金屬反應(yīng)氯氣的性質(zhì)氯氣與氫氣反應(yīng)⑵氯氣與非金屬反應(yīng)氯氣的性質(zhì)實驗現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。點燃H2+Cl2====2HCl氯氣的性質(zhì)實驗現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白色煙霧與P的反應(yīng)——強(qiáng)氧化性

2P+5Cl22PCl5（白煙）點燃2P+3Cl22PCl3（白霧）點燃+3-1+5-1氯氣的性質(zhì)實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化【提示】燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?【思考與交流】

氯氣的性質(zhì)【提示】燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。任(3)氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O====HCl+HClO強(qiáng)氧化性漂白作用弱酸性不穩(wěn)定性用于自來水的殺菌、消毒用作漂白劑酸性：H2CO3>HClO次氯酸的性質(zhì)2HClO====2HCl+O2↑光照氯氣的性質(zhì)(3)氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O====HCl+HClO強(qiáng)氧請你設(shè)計一個實驗驗證具有漂白性的是次氯酸而不是氯氣?！緦嶒炋骄俊柯葰獾男再|(zhì)請你設(shè)計一個實驗驗證具有漂白性的是次氯酸而不是氯氣?！緦嶒炋浇Y(jié)論：1.干燥的氯氣沒有漂白性。2.濕潤的氯氣有漂白性，因為氯氣溶于水生成次氯酸。3.尾氣用NaOH溶液吸收。氯氣的性質(zhì)結(jié)論：2.濕潤的氯氣有漂白性，因為氯氣溶于水生成次氯酸。3.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,ClO-分子：H2O離子：H+，Cl-新制氯水有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置氯水只有Cl2只有酸性混合物【思考與交流】

實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中。氯氣的性質(zhì)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯分類成分性質(zhì)純凈物混合物分1.氯水呈黃綠色說明有：2.加入碳酸鈉溶液有氣體說明有：3.氯水能殺菌、消毒、漂白說明有：4.滴加硝酸銀有白色沉淀說明有：5.滴有硫氰化鉀的硫酸亞鐵溶液中加入新制的氯水變血紅色，說明有：6.加入紫色石蕊試液，石蕊試液先變紅后褪色，說明有：Cl2H+HClOCl-Cl2H+、HClO【及時鞏固】

氯氣的性質(zhì)1.氯水呈黃綠色說明有：Cl2H+HClOCl-Cl2H+、(4)氯氣與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯氣的性質(zhì)(4)氯氣與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH====NaClCa(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反應(yīng)生成的HClO引起的。氯氣的性質(zhì)Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HC5.氯氣的用途(1)氯氣是化學(xué)工業(yè)的重要物質(zhì)。如SiCl4是制取高純硅的重要中間物質(zhì)。(2)有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等的重要原料。注意：氯氣有毒，使用時特別要注意安全。氯氣的性質(zhì)5.氯氣的用途(1)氯氣是化學(xué)工業(yè)的重要物質(zhì)。如Si氯離子（Cl-)的檢驗1.試劑：AgNO3溶液稀HNO32.原理：Ag++Cl–====AgCl

2Ag++CO32-====Ag2CO3

Ag2CO3+2H+====2Ag++CO2

+H2O氯離子的檢驗人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)氯離子（Cl-)的檢驗1.試劑：氯離子的檢驗人教第四章第二節(jié)3.氯離子檢驗的一般步驟：②待測液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀①待測液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀氯離子的檢驗人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)3.氯離子檢驗的一般步驟：②待測液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉氟F9＋927氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187成鹽元素——鹵素鹵素的原子結(jié)構(gòu)【科學(xué)視野】成鹽元素——鹵素人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)氟F9＋927氯C鹵素原子最外層都有7個電子

易得一個電子，具有氧化性原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？【提示】F、Cl、Br、I隨著核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2【思考與交流】成鹽元素——鹵素人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)鹵素原子最外層都有7個電子易得一個電子，原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定鹵一、氯氣（Cl2)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)氧化性）3.制備（原理——裝置——除雜——收集）二、Cl-檢驗1.試劑——AgNO3溶液和HNO3溶液2.操作方法三、鹵族元素FClBrI1.結(jié)構(gòu)2.性質(zhì)人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)一、氯氣（Cl2)1.物理性質(zhì)二、Cl-檢驗1.試劑——Ag1.下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是A.FeCl3B.CaCl2

C.FeCl2D.KCl√人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)1.下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是√2.不能用于檢驗新制氯水和長期放置的氯水的試劑是A.紫色石蕊試液B.品紅溶液C.FeCl2溶液D.AgNO3溶液√人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)2.不能用于檢驗新制氯水和長期放置的氯水的試劑是√人教第四章3.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解【解析】自來水常用Cl2作消毒劑，Cl2溶于水會與水反應(yīng)生成HClO，HClO是強(qiáng)氧化劑，它的存在對金魚的生長有害，而HClO見光易分解，故選D。√人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)人教第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯PPT(優(yōu)秀課件)3.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入4.（雙選）下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是Ａ.新