安徽省淮南市第一中學20232024學年高二下學期開學考試化學試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列化學用語的表達式正確的是A.Na+的結構示意圖：B.基態(tài)硫原子最外層電子的軌道表達式：C.基態(tài)O2的電子排布式：1s22s22p6D.中子數為8的碳原子符號：2.在基態(tài)多電子原子中，下列有關敘述不正確的是A.第二能層的符號為L，有2s、2p共2個能級B.d能級上有5個原子軌道，最多可容納10個電子C.p能級電子云有3種不同的空間伸展方向D.電子的能量是由能層、能級、電子云的空間伸展方向共同決定的3.化學與生產、生活關系密切。下列操作或應用錯誤的是A.將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用 B.用白醋除去熱水瓶內水垢C.用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水劑 D.用活性炭去除冰箱里的異味4.下列有關基態(tài)微粒的電子排布式正確的是A. B.C. D.5.H2與ICl的反應分①②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法正確的是A.反應①、反應②均為吸熱反應B.活化能：反應①＜反應②C.反應速率；反應①＞反應②D.6.以下是一些基態(tài)原子能級上的電子排布圖及電子排布式：①②③碳原子：④鉀原子：。對上述表示方法的評價中，正確的是A.①違背泡利原理 B.②正確C.③違背能量最低原理 D.④違背洪特規(guī)則7.下列有關性質的比較錯誤的是A.離子半徑： B.電負性：C.第一電離能： D.熱穩(wěn)定性：8.實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是A.滴定前錐形瓶用FeSO4溶液潤洗2～3次B.將標準KMnO4溶液置于堿式滴定管中備用C.滴定前俯視讀數、滴定后仰視讀數會導致滴定結果偏高D.當錐形瓶內溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時，立即記下滴定管液面所在刻度9.下列各元素：①第三周期第一電離能最小的元素②原子外圍電子排布式為的元素③能級為半滿的元素④電負性最大的元素。下列分析正確的是A.①②易形成共價化合物 B.③④易形成離子化合物C.②③難以形成化合物 D.①④兩元素第一電離能相差很小10.室溫下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A.a點所在曲線對應的是NaOH溶液B.b點的大于c點的C.與同一濃度的鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積：D.a、c兩點溶液中的相等11.某溫度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.可以通過升溫實現由c點變到a點 B.d點可能有沉淀生成C.a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp D.該溫度下，Ksp(FeS)=2.0×101812.某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，裝置如圖所示。其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法錯誤的是A.通入O2的Pt極為正極，該電極反應式為O24e+2H2O=4OHB.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為2H2O+2e=H2↑+2OHC.反應一段時間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉溶液D.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度可能減小13.下列各組元素中，彼此的化學性質一定相似的是選項(Ⅰ)基態(tài)原子結構信息(Ⅱ)基態(tài)原子結構信息A最外層電子排布式：1s2最外層電子排布式：2s2B核外有12個電子K、L層電子數之和與M、N層電子數之和相等C2p能級上有1個未成對電子核外電子共有17種運動狀態(tài)DL層上只有一個空軌道M層上有3個p電子A.A B.B C.C D.D14.將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(g)+2N(g)P(g)+Q(g)△H，反應過程中測得Q的體積分數在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列結論正確的是A.△H＞0B.溫度：T1＞T2C.溫度為T1時，M的平衡轉化率為20%D.若X、Y兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.在1L密閉容器中發(fā)生反應：，其化學平衡常數與溫度的關系如下表：（℃）65070080083010000.50.60.91.01.7回答下列問題：（1）該反應的______（填“>”或“<”）0。（2）某溫度時，測得平衡體系中各物質的物質的量濃度相等，則此時對應的溫度為______℃。保持溫度和體積不變，充入一定量的，則平衡常數______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）下列措施不能提高的平衡轉化率的是______（填字母）。A.選擇適當的催化劑 B.增大壓強C.及時分離出 D.升高溫度（4）650°C時，將2mol和3mol投入上述容器中開始反應，達到平衡時的轉化率為______。（5）800°C時，某時刻測得，，1、，則此時反應是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），此時，______（填“>”“<”或“=”）。16.次氯酸鈉(NaClO)水溶液一種高效消毒劑。已知常溫下：；，?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO溶液呈_______性，其原因是_______(用離子方程式表示)，向NaClO溶液中通入少量時發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）相同濃度的NaClO、、溶液的pH由小到大的順序是_______。（3）用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液可制得NaClO溶液，裝置如圖所示。a為電源_______極，電解池陽極反應式為_______，生成NaClO的離子反應方程式為_______。（4）測定某NaClO溶液中NaClO的物質的量濃度的操作如下：量取25.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入電源幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定終點時消耗溶液25.00mL(已知：；)。①滴定終點時的現象為_______。②該試樣中NaClO的物質的量濃度為_______。17.某含錳廢料中主要含MnCO3及少量FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此為原料制備MnO2的流程如下：Ⅰ.氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時pH8.36.3274.7完全沉淀時pH9.88.33.76.7Ⅱ.常溫下Ksp(MnS)=2.0×1010、Ksp(CuS)=6.0×1036?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的主要成分是_________(填化學式)。（2）“氧化1”的目的是_________(用離子方程式表示)。（3）“調pH”時，試劑X為_________(任寫一種)，pH的調節(jié)范圍為_________。（4）“除銅”時，當溶液中c(Mn2+)=12mol·L1，溶液中c(Cu2+)=_________（5）“氧化2”制備MnO2(恰好完全反應)時，n(Mn2+)：n(ClO)=_________(ClO→Cl)；“電解”制備MnO2的陽極電極反應式為_________。18.二氧化碳的捕獲、利用是實現碳中和的一個重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：常溫下，反應CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)能自發(fā)進行。則該反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應；上述反應達到平衡后，若其他條件不變，增大CaO的用量，CO2的轉化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：反應I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=49kJ·mol1反應II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1①將反應物混合氣按進料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反應裝置，選擇合適的催化劑發(fā)生反應。不同溫度和壓強下，CH3OH平衡產率如圖所示。則圖中的壓強p1____(填“＞”“=”或“＜”)p2，推斷的依據是____。②T℃時，在體積為V的密閉容器中，反應I、II均達到化學平衡，CO2轉化率為25%，且生