2023-2024學(xué)年河南省重點(diǎn)中學(xué)高一（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）

1.某無(wú)色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（）

A.Na+、SO,CO#、CPB.Mg2+>C「、Na+、NO］

C.K+、MnO［、NO］、Fe2+D.CM+、Cr、H+、S0/

2.下列物質(zhì)不屬于分散系的是（）

A.霧B.水銀C.河水D.煙水晶

3.錦（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)睇一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化

高溫高溫

z

物，再用碳還原。相關(guān)方程式如下：①2sb2s3+3O2+6Fe--Sb406+6FeS；@Sb406+6c—二4sb+6C0°

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2s3、Sb406

B.反應(yīng)①中每生成3moiFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移12mo電子

C.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D.每生成4moiSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

2+

A.向明磯溶液中滴加過(guò)量Ba（0H）2溶液：2A13++3S0f+3Ba+60H-=2A1（OH）3I+3BaSO4I

B.澄清石灰水與過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：C02+0H-=HCO3

3++

C.向沸水中加入飽和氯化鐵溶液制備膠體：Fe+3H2O=Fe（0H）3I+3H

D.氯化鐵刻蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

5.下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（）

A.氧化鈣，潔凈的雨水B.氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅

C.澄清的石灰水，粗鹽D.紅磷，空氣

6.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的組合是（）

選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物酸性氧化物

A石灰純凈空氣A12O3Mn207

B蒸鐲水飽和食鹽水MgOS02

C膽帆氫氧化鐵膠體

Na2O2co2

D水銀澄清石灰水CuOco

A.AB.BC.CD.D

7.將一定量的SO2通入Fe（NC）3）3溶液中，再加入適量Bad2溶液，一定會(huì)大量增加的是（）

A.H+B.S01-C.Ba2+D.Fe2+

8.高鐵酸鈉（NazFeOn是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離

子方程式表示為：3CKr+2Fe3++10OH-=2FeO/+3Cr+5H2O。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.高鐵酸鈉中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)

B,由上述反應(yīng)可知，CIO-的氧化性強(qiáng)于FeOt

C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.NazFeO,處理水時(shí)，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3C0/=A12（C（）3）31

+2+

B.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H20

2+

C.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-=CaCO31+H20

D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2s2-+5SO2+2H2。=3Si+4HSO］

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的敘述中，正確的是（）

A.生成物只有一種的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加

C.分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)

D.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

11.在由水電離出的c（H+）=lxlOT4moi.廣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A.K+、Fe2+、SO打、MnO；B.Na+、C「、NO］、S0i-

C.Al3+>NH，cr、SO歹D.Na+、A10］、Br，CP

12.習(xí)近平總書(shū)記在2021年11月第26次

《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》世界領(lǐng)導(dǎo)人大會(huì)上代表中國(guó)政府莊嚴(yán)承諾

中國(guó)在2030年前碳達(dá)峰。下列說(shuō)法正確的是（）

A.中科院天津化學(xué)研究所在世界上首次利用人工方法將CO2合成淀粉，可以實(shí)現(xiàn)利用空氣“生產(chǎn)糧食”

B.以煤為原料的火力發(fā)電廠(chǎng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不包含還原反應(yīng)

C.天然氣不充分燃燒的產(chǎn)物都是酸性氧化物

D.推進(jìn)煤炭消費(fèi)替代和轉(zhuǎn)型升級(jí)，大力發(fā)展新能源不是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的途徑之一

13.以含銀廢料(主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3sCoO、BaO和SiO?)為原料制備N(xiāo)ixOy和碳酸亞鉆(COCO3)

的工藝流程如圖。

過(guò)量

NaCIO,Na2CO,萃取劑NaHCO,

CoCO,

NiSO4-6H,O^>Ni,OT

下列說(shuō)法正確的是()

A.“濾渣1”的主要成分是HzSiOs、BaSO4

+3+

B.“氧化”時(shí)的離子反應(yīng)為6Fe2++6H+CIO3=6Fe+Cl-+3H2O

C.“調(diào)pH”過(guò)程中形成黃鈉鐵磯渣，Na2c。3必須過(guò)量

D.“沉鉆”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為C02++2HCO3=CO(OH)2I+C02T

14.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是()

①Fe(OH)3膠體；

②水；

③蔗糖溶液；

④FeCb溶液；

⑤云、霧。

A.①②B.③④C.①⑤D.④⑤

15.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是()

A.H2sO4B.NaOHC.Na2cO3D.蔗糖

16.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

2+

A.(NH4)2Fe(SOj2溶解于水：(NHJ2Fe(S04)2=2NH^+Fe+2S0i-

+3+

B.A1(OH)3在水中的電離：H+H204-AIO2=A1(OH)3UAl+30『

C.H3PO4溶解于水：H3PO4#3H++P0『

+

D.NaHS()3在水中的電離:HSOJ+H20=SOg+H30

二、填空題(本大題共5小題，共42.0分)

17.(1)在3Cu+8HN()3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2。反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑;

元素被氧化；元素被還原；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNC)3物質(zhì)的量之比是。

(2)Fe2()3+2Al曾A12()3+2Fe所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是。該反應(yīng)中，F(xiàn)e?03發(fā)生了反應(yīng)，

是氧化劑，是氧化產(chǎn)物。

18.I.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：

①鋁

②蔗糖

③SQ

④H2sO4

⑤NaOH

⑥Fes。4溶液

⑦Ba(OH)2

⑧氫氧化鐵膠體

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的有。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H20,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

(4)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,工藝師常用(填物質(zhì)名

稱(chēng))來(lái)雕刻玻璃。

II.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填選項(xiàng)字母)

A.分液

B.過(guò)濾

C.萃取

D.蒸儲(chǔ)

E.蒸發(fā)結(jié)晶

F.高溫分解

(5)分離CCI4和出0：o

(6)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：。

(7)分離CC14(沸點(diǎn)為76.75冤)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6冤)的液體混合物：。

19.要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的列表

士卜

堿酸JUL堿性氧化物酸性氧化物

第一組H2sO4NaHCOCaO

Na2CO33co2

第二組NaOHHC1NaClNa2Oco

每組分類(lèi)均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是第一組、第二組(填化學(xué)式).

(2)一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如

下表，按要求回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)MNQP

反應(yīng)前質(zhì)量/g701312

反應(yīng)后質(zhì)量/g237344

①該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是。

(3)已知反應(yīng)：2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5C12+8H201,

①上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑。

②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是(填序號(hào))。

A.只有還原性

B.還原性和酸性

C.只有氧化性

D.氧化性和酸性

20.下列物質(zhì)中：

A.NaCl晶體；

B.CH3CH2OH；

C.H2sO4溶液;

D.單質(zhì)銅；

E.HNO3溶液；

F.熔融氯化鉀；

G.SC)2氣體；

H.液態(tài)氯化氫；

(1)能夠直接導(dǎo)電的是(填字母，下同)。

(2)其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是。

(3)溶于水也不能導(dǎo)電的是。

(4)雖能直接導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是。

(5)雖不能直接導(dǎo)電，但是電解質(zhì)的是。

21.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

(l)NaCl：；

(2)Ba(OH)2：;

(3)H2SO4：;

(4)CH3COOK：；

(5)HI：o

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共10.0分)

22.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)開(kāi)___色，得到的是；反應(yīng)的離子方程式是；用

此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_____,這表明

,這種現(xiàn)象稱(chēng)為o

(2)向其中加入飽和的硫酸鍍?nèi)芤喊l(fā)生的現(xiàn)象是,原因是。

(3)向其中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，現(xiàn)象是；原因是。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.COg與H+之間發(fā)生反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Mg2+、Q-、Na+、NO,之間不反應(yīng)，都不與H+反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，能夠大量共存，故B正確；

C.MnOj,Fe2+為有色離子，酸性條件下MnOrNO］具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe?+,不能大量共存，故C

錯(cuò)誤；

D.CM+為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO］等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量H+,

A.碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

B.四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)；

C.高錦酸根離子、亞鐵離子為有色離子，酸性條件下高鋸酸根離子、硝酸根離子均能夠氧化亞鐵離子；

D.銅離子為有色離子。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)

此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH1溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除CM+、Fe2+、Fe3+.MnO］等有色

離子的存在，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的

能力，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.霧屬于膠體，屬于分散系，故A不選；

B.水銀是純凈物，不是分散系，故B選；

C.河水屬于濁液，屬于分散系，故C不選；

D.煙水晶屬于膠體，屬于分散系，故D不選；

故選：Bo

把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系，分散系為混合物，依據(jù)分散質(zhì)

粒子直徑大小將分散系分為：溶液、濁液和膠體。

本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，把握分散系的概念即可解答，題目簡(jiǎn)單。

3.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)①中，Sb的化合價(jià)沒(méi)有變化，Sb2s3不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中Fe的化合價(jià)升高2價(jià)，則每生成3moiFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mo電子，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②中C還原Sb4（）6生成Sb,說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.由4moiSb?6Fe?6c?12e1反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,故D正確；

故選：D。

高溫一.........一,

①2sb2s3+3O2+6Fe^-Sb406+6FeS中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升局到+2價(jià)，°兀素的化合價(jià)由0降低為-2

價(jià)，該反應(yīng)中生成6moiFeS時(shí)轉(zhuǎn)移電子為12mo1：

②Sb406+6C二-4Sb+6co中，C元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，Sb元素的化合價(jià)由+3降低為0,以此來(lái)

解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，判斷化合物中Sb元素的化合

價(jià)是解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.氫氧化鋼過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++40H-+

3+-

Al+2S0i=2BaS04i+A10]+2H20,故A錯(cuò)誤；

B.澄清石灰水與過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，離子方程式：C02+0H-=HC03,故B正確；

C.向沸水中加入飽和氯化鐵溶液制備膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵刻蝕銅電路板，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.氫氧化鋼過(guò)量，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸根離子；

B.二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

C.氫氧化鐵膠體不是沉淀；

D.電荷不守恒。

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)

原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如

難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

5.【答案】A

【解析】解：A.氧化鈣，是純凈物，屬于化合物，潔凈的雨水中含有水和溶解到水中的一些氣體如二氧化碳

等，還有其它可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故A正確；

B.氫氧化鉀是化合物，由于在純凈的氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,因此含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的氧化

銅是純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.澄清的石灰水中含有水和氫氧化鈣，屬于混合物；粗鹽中含有氯化鈉、泥沙等物質(zhì)，屬于混合物，故C

錯(cuò)誤；

D.紅磷是由磷元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；空氣中含有氮?dú)?、氧氣等物質(zhì)，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，化合物是由不同種元素組成的純凈物，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，

據(jù)此逐項(xiàng)分析即可.

本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)方法，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類(lèi)物質(zhì)概念的含

義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大.

6.【答案】B

【解析】解：A.石灰是一種以氧化鈣為主要成分的氣硬性無(wú)機(jī)膠凝材料，是混合物，52。3是兩性氧化物，

不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.蒸馀水是純凈物，飽和食鹽水是溶液，是混合物，MgO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，SO2能和

堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故B正確；

C.Na2()2不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

不同物質(zhì)組成的為混合物，同種物質(zhì)組成的為純凈物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性

氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)名稱(chēng)的分析判斷，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：將一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，SO?將Fe(NO3)3將鐵離子還原成亞鐵，本身被氧化為硫

酸根離子，酸性溶液與硝酸離子構(gòu)成氧化性微粒，將亞鐵氧化鐵離子，領(lǐng)離子與硫酸根離子生成難溶物硫

2++2++3+

酸鋼，離子方程式為2Fe3++S02+2H2。=S01~+2Fe+4H,3Fe+NO]+4H=3Fe+NOT

2+2+

+2H2O,Ba+S01-=BaS04l,所以SO：-、Ba,Fe?+都減少，H+增大，故A正確；

故選：A0

將一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，SO?將Fe(NC)3)3將鐵離子還原成亞鐵，本身被氧化為硫酸根離子，酸

性溶液與硝酸離子構(gòu)成氧化性微粒，將亞鐵氧化鐵離子，鋼離子與硫酸根離子生成難溶物硫酸鋼，據(jù)此分

析判斷。

本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來(lái)判斷發(fā)生的氧化反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下

具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵。

8.【答案】C

【解析】解：A.NazFeO4中Na元素化合價(jià)為+1價(jià)、0元素化合價(jià)為-2價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和

為0,則Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故A正確；

B.該反應(yīng)中，C1元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以C1CT為氧化劑、Fe3+為

還原劑，同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則CRT的氧化性強(qiáng)于FeOV，故B

正確；

C.該反應(yīng)中，C1元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)橐?價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以C10-為氧化劑、Fe3+為

還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故C錯(cuò)誤；

D.高鐵酸鈉(NazFeO。具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸

浮雜質(zhì)而凈水，故D正確；

故選：Co

A.NazFeOd中Na元素化合價(jià)為+1價(jià)、0元素化合價(jià)為-2價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0；

B.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

C.該反應(yīng)中，C1元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以C10-為氧化劑、Fe3+為

還原劑；

D.高鐵酸鈉(NazFeO。具有強(qiáng)氧化性，膠體具有吸附性。

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確基本概念內(nèi)涵、氧化性強(qiáng)弱比較

方法、元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，

正確的離子方程式為：2Al3++3CO/+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T，故A錯(cuò)誤；

B.氧化亞鐵溶于稀硝酸，生成的亞鐵離子被硝酸根氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++

3+

NOj=3Fe+NOT+5H2O,故B錯(cuò)誤；

C.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜C根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH：+

2+

HCO3+Ca+20H-=CaCO3J+H20+NH3-H20,故C錯(cuò)誤；

D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO?，該反應(yīng)的離子方程式為:2s2-+5s。2+2H2。=3SI+4HS0J,故D正確；

故選：D?

A.二者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳、水；

B.亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子；

C.氫氧化鈣足量，鉉根離子也參與反應(yīng)；

D.硫化鈉與過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸氫鈉。

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，如臭氧變成氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.復(fù)分解反應(yīng)是化合物和化合物反應(yīng)，故沒(méi)有單質(zhì)參與，故B正確；

C.分解反應(yīng)的不一定有單質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；

D.單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；

B.復(fù)分解反應(yīng)是化合物和化合物反應(yīng)；

C.分解反應(yīng)的不一定有單質(zhì)生成；

D.單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。

本題考查基本反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

11.【答案】B

【解析】解：A.堿性條件下Fe2+不能大量共存，酸性條件下Fe2+、MnO]發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性條件下MnO]

能氧化SO1,故不能共存，故A錯(cuò)誤；

B.這幾種離子之間不反應(yīng)，且這幾種離子和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，所以滿(mǎn)足此條件的溶液中一定

能大量共存，故B正確；

C.堿性條件下，AF+和NH：都不能在堿性條件下共存，故C錯(cuò)誤；

D.酸性條件下A105不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1xICT14moi?IT】＜lO-mol.『I說(shuō)明該溶液呈酸性或堿性，如果能

共存，則這幾種離子和氫離子或氫氧根離子之間不反應(yīng)，以此解答該題。

本題考查了離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)水的電離程度確定溶液酸堿性，

再結(jié)合離子共存條件來(lái)分析解答，難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.中科院天津化學(xué)研究所在世界上首次利用人工方法將CO2合成淀粉，可以實(shí)現(xiàn)利用空氣“生

產(chǎn)糧食”，打開(kāi)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)線(xiàn)工業(yè)生成的一扇窗，故A正確；

B.以煤為原料的火力發(fā)電廠(chǎng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，發(fā)電廠(chǎng)發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)包含還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.天然氣不充分燃燒的產(chǎn)物不都是酸性氧化物，如生成的CO為不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.大力發(fā)展新能源，推進(jìn)煤炭消費(fèi)替代和轉(zhuǎn)型升級(jí)，是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的途徑之一，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.利用人工方法將CO?合成淀粉，糧食作物的主要成分為淀粉；

B.以煤為原料的火力發(fā)電廠(chǎng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

C.天然氣不完全燃燒會(huì)生成CO氣體；

D.大力發(fā)展新能源是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的途徑之一。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和變化的分析應(yīng)用，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.廢料中加入硫酸，NiO、FeO、Fe2O3>CoO、BaO均能與硫酸反應(yīng)，生成的NiSO-FeS04.

Fe2(SO4)3^CoS。4進(jìn)入溶液，Si。2和硫酸鋼為濾渣，故A錯(cuò)誤；

B.加入NaCK)3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,氯酸根離子被還原為氯離子，離子方程式為：6Fe2++6H++

3+

CIO3=6Fe+Cl-+3H20,故B正確；

C.“調(diào)pH”過(guò)程中形成黃鈉鐵機(jī)渣，Na2c。3不能過(guò)量，防止形成Co(OH)2和Ni(0H)2沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.“沉鉆”過(guò)程中生成碳酸亞鉆沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：Co2++2HCO3=COCO3I+CO2T+電0,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

原料的主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3.CoO、BaO和SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，所

以會(huì)出現(xiàn)在濾渣中，BaO與稀硫酸反應(yīng)最終變成Bas。,沉淀，所以也會(huì)出現(xiàn)在濾渣中；加入NaCK)3,將Fe?+

氧化為Fe3+：加入碳酸鈉，調(diào)節(jié)pH生成黃鈉鐵磯渣，通過(guò)萃取，在無(wú)機(jī)層中加入碳酸氫鈉，得到碳酸鉆；

有機(jī)層進(jìn)行反萃取，經(jīng)過(guò)一系列操作得到鎂的氧化物，據(jù)此分析。

本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】C

【解析】解：①Fe(OH)3膠體能夠使光線(xiàn)發(fā)生散射作用而沿直線(xiàn)傳播，即當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生

丁達(dá)爾效應(yīng)，故①正確；

②水是純凈物，不能使使光線(xiàn)發(fā)生散射，因此當(dāng)光束通過(guò)水時(shí)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故②錯(cuò)誤；

③蔗糖溶液屬于溶液，不能使使光線(xiàn)發(fā)生散射，因此當(dāng)光束通過(guò)蔗糖溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯(cuò)

誤：

④FeCb溶液屬于溶液，不能使使光線(xiàn)發(fā)生散射，因此當(dāng)光束通過(guò)FeCb溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故④錯(cuò)

誤；

⑤云、霧屬于膠體，能夠使光線(xiàn)發(fā)生散射作用而沿直線(xiàn)傳播，即當(dāng)光束通過(guò)云、霧時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，

故⑤正確；

故選：Co

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液均沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析。

本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)的分散系的類(lèi)型及分散系的判斷是解答的

關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

15.【答案】D

【解析】解：A.硫酸水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不選；

B.氫氧化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不選；

C.碳酸鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C不選；

D.蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故D選；

故選：Do

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等。

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)。

16.【答案】B

【解析】解：A.(NH4)2Fe(SC)4)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則電離方程式為(NH^Fe^O)=2NH：+Fe?++

2SQ2-,故A錯(cuò)誤；

3+

B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，存在電離平衡，則電離方程式為H++H20+A102=A1(OH)3UAl+30H-,

故B正確；

C.H3P。4為中強(qiáng)酸，存在電離平衡，以第一步電離為主，則電離方程式為H3PO4+H2OUH3O++H2PO7,

故C錯(cuò)誤；

D.NaHS()3為強(qiáng)電解質(zhì)，HSO1電離大于水解，則在水中的電離為NaHSC)3=Na++HSO］、HSO3+H20

SO歹+出0+，故D錯(cuò)誤；

故選：B(.

A.(NH4)2Fe(S04)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；

B.A1(OH)3為多元弱堿，一步電離完成，存在電離平衡；

C.H3P。4為中強(qiáng)酸，存在電離平衡，以第一步電離為主：

D.NaHSC)3為強(qiáng)電解質(zhì)，HSO］電離大于水解。

本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱、弱電解質(zhì)的電離平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意多元弱堿一步電離，題目難度不大。

17.【答案】HNO3CUCuN1：4置換反應(yīng)還原Fe2O3A12O3

【解析】解：⑴在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2。反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，被氧化，作

還原劑，氮元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HN03物質(zhì)的量之比是1：4,

故答案為：HNO3；CU；CU；N；1：4；

(2)該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物屬于置換反應(yīng)；在反應(yīng)Fe2()3+2A1=A12O3+2Fe中鐵元

素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，鋁元素化合價(jià)升高，被氧化，產(chǎn)物氧化鋁是氧化產(chǎn)物，

故答案為：置換反應(yīng)；還原；Fe2O3；A1203O

(1)在3Cu+8HN()3(稀)=3CU(N03)2+2N0T+4小0反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，被氧化，氮元素化合價(jià)降

低，被還原，據(jù)此進(jìn)行分析；

(2)在反應(yīng)Fe2()3+2A19Al2()3+2Fe中鋁元素化合價(jià)升高，被氧化，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，據(jù)此進(jìn)

行分析即可。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基

本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大。

18.【答案】④⑤⑦①⑥⑧H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O/，.1〃w膠體)+

3H+隨著H2s。4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液SiO2+

2NaOH=Na2SiO3+H20氫氟酸ABD

【解析】解：(1)①鋁是金屬能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

③Si。2屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

④H2sO4的水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑤NaOH的水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

⑥FeSCU溶液為混合物，不是電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電；

⑦Ba(OH)2溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

⑧氫氧化鐵膠體屬于混合物，能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦，能導(dǎo)電的有①⑥⑧，

故答案為：④⑤⑦；①⑥⑧；

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H20,表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽和可溶性強(qiáng)堿反

應(yīng)生成可溶性鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2sO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,

故答案為：H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O；

(3)實(shí)驗(yàn)室制備⑧氫氧化鐵膠體，是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式：

B?！ㄒ荒z體)+3H+,若在⑧中緩慢加入④的溶液，硫酸為電解質(zhì)溶液，滴入引發(fā)膠

體的聚成生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶解，得到黃色溶液氯化鐵溶液，

故答案為：I..J//,O1.()11,膠體)+3H+；隨著H2sO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉

淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液；

(4)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20,二

氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，

故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20；氫氟酸；

(5)CC14和出0互不相溶，可用分液的方法分離，

故答案為：A；

(6)CaCC)3難溶于水，Ca(0H)2和CaC()3屬于固液混合物，應(yīng)用過(guò)濾的方法分離，

故答案為：B；

(7)CC14(沸點(diǎn)為76.75。。和甲苯(沸點(diǎn)為110.6。。的沸點(diǎn)不同，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，

故答案為：Do

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H20,表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽和可溶性強(qiáng)堿反

應(yīng)生成可溶性鹽和水；

(3)實(shí)驗(yàn)室制備⑧氫氧化鐵膠體，是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體；向⑧中緩慢加入④的

溶液先發(fā)生聚沉現(xiàn)象，后氫氧化鐵溶解于稀硫酸中；

(4)SiO2屬于酸性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水;氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水;

(5)CCL和電0互不相溶;

(6)CaCC)3不溶于水；

(7)可用蒸僧的方法分離沸點(diǎn)不同的液體。

本題考查元素化合物性質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考

查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確元素化合物性質(zhì)、基本概念內(nèi)涵、氫氧化鐵膠體制備方法是解本

題關(guān)鍵，注意(3)氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸時(shí)現(xiàn)象，題目難度不大。

19.【答案】Na2c。3CO分解催化劑KMnO4HC1B

【解析】解：(1)第一組中碳酸鈉是鹽，不是堿；第二組中一氧化碳不是酸性氧化物，

故答案為：Na2cO3；CO；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則Q在反應(yīng)中作催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒可知：X+26+3+

30=50+1+3+12,解得：x=7,反應(yīng)中M的質(zhì)量減小，N、P的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)為M分解生成N和P的

反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，

故答案為：分解；催化劑；

(3)①反應(yīng)2KM11O4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8出0中，Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2,

KMn()4為氧化劑，得到的電子為2x(7—2)e-=10e-,Q元素的化合價(jià)由-1升高為0,HC1為還原劑，

故答案為：KMnO4；HC1；

②2KMn()4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5cl2T+8出0反應(yīng)中部分氯化氫中—1價(jià)氯化合價(jià)升高，表現(xiàn)還

原性，部分化合價(jià)未變，表現(xiàn)酸性，

故選：Bo

(1)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是OFT的化合物為堿；

金屬離子或錢(qián)根離子(NH：)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；

能與水作用生成只生成酸或與堿作用只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

能跟酸起反應(yīng)，只生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)

生成)，據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量以及質(zhì)量守恒進(jìn)行分析；

(3)①根據(jù)反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低、C1元素的化合價(jià)升高來(lái)分析氧化劑、還原劑：

②依據(jù)濃鹽酸中氯元素化合價(jià)變化判斷。

本題為綜合題，考查了物質(zhì)的分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)，明確相關(guān)概念，熟悉氧化還原反應(yīng)規(guī)律及準(zhǔn)確判斷元

素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

20.【答案】CDEFGBCDEAH

【解析】解：(1)金屬單質(zhì)或電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能夠直接導(dǎo)電的是：C.H2s。4溶液，D.單質(zhì)銅，E.HNO3溶

液，F(xiàn).熔融氯化鉀，

故答案為：CDEF；

(2)其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，說(shuō)明非電解質(zhì)和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，G.S02氣體溶于水和水反應(yīng)

生成亞硫酸，亞硫酸電離出離子，溶液導(dǎo)電，

故答案為：G；

(3)溶于水也不能導(dǎo)電的是CH3cH2OH,CH3cH20H為非電解質(zhì)，

故答案為：B；

(4)雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是C.H2sO’溶液，D.單質(zhì)銅，E.HNO3溶液，

故答案為:CDE；

(5)雖不能直接導(dǎo)電，但是電解質(zhì)的是：A.NaCl晶體，H.液態(tài)氯化氫，

故答案為：AH?

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、石墨、電解質(zhì)溶液和熔融的電解質(zhì)；

(2)非電解質(zhì)指的是水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；

(3)溶于水不導(dǎo)電，說(shuō)明溶液中無(wú)離子；

(4)雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，說(shuō)明為金屬單質(zhì)、石墨、電解質(zhì)溶液：

(5)電解質(zhì)指的是水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類(lèi)，主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念分析判斷、導(dǎo)電性的理解應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，

題目難度不大。

2++

21.【答案】NaCl=Na++C「Ba(0H)2=Ba