2024屆重慶市南川三校聯(lián)盟高一化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、請預測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應類型可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應.A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤2、下列有關(guān)環(huán)境保護與綠色化學的敘述不正確的是（）A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3、如圖中的大黑點代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是()A． B． C． D．4、向等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中，分別加入過量的稀H2SO4，同時a中加入少量的CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系基本正確的是()A． B． C． D．5、下列說法中，不正確的是A．用蒸餾法能從海水中提取淡水B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂C．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2D．煤的氣化主要反應是6、決定化學反應速率的主要因素是（）A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質(zhì)7、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ8、18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說法正確的是A．中子數(shù)為8B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18D．與16O互為同位素9、下列元素中，屬于惰性氣體元素的是A．鈉B．氖C．鋁D．硅10、能說明反應X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．反應速率v(X)=v(Y) D．單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時生成2nmolY11、把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時b為負極；a、c相連時a極上產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連時，電流由b到c。則這三種金屬的活動性順序由大到小為A．a(chǎn)>c>bB．c>b>aC．a(chǎn)>b>cD．b>c>a12、已知aXm＋和bYn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是()。A．a(chǎn)＝b＋m＋nB．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－nD．a(chǎn)＝b－m－n13、將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中，發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實說明()A．苯的熔點比水的低、沸點比水的高 B．苯的熔點比水的高、沸點比水的低C．苯的熔點、沸點都比水的高 D．苯的熔點、沸點都比水的低14、葡萄糖是一種單糖的主要原因是()A．糖類中含碳原子數(shù)量最少B．糖類中結(jié)構(gòu)最簡單C．分子中只有一個醛基D．不能再水解成更簡單的糖15、X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A．X元素位于ⅥA族B．1molY和3molZ在一定條件下充分反應生成2molCC．A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應D．C和X一定條件下能反應生成A和B16、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等17、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HNO3+NO18、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．Y的氫化物穩(wěn)定性強于X的C．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Z的D．標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同19、在恒溫恒壓的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷20、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是序號實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定有SO42―B將某氣體通入紫色石蕊中溶液變紅該氣體一定是CO2C將某氣體通過無水硫酸銅固體由白色變藍色該氣體一定含有水D將某氣體點燃產(chǎn)生淡藍色火焰該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D21、假設x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在A．IB族B．IIIA族C．IIIB族D．IA族22、一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是①2V（O2）=V（NO2）②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。(5)寫出反應③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。24、（12分）幾種有機物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應①的反應類型是________；（3）X→Y的化學方程式是________；（4）X+Z→W的化學方程式是________；實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。25、（12分）研究性學習小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置應選用下圖中的______(填序號)(2)實驗中A發(fā)生反應的離子方程式是_________。(3)一段時間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_________。(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設計能否達到實驗目的?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。26、（10分）為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。。27、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液28、（14分）在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應為放熱反應。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為____________。(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學反應速率的是____________。A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入XD．及時分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合氣體的密度保持不變d．容器中氣休的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化29、（10分）氮氣是一種不活潑的氣體，其根本原因是（）A．氮元素的非金屬性較弱 B．氮原子半徑較小C．氮氣是雙原子分子 D．使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應和中和反應，只有水解反應是不能發(fā)生的，答案選D?！军c睛】明確常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意從已有的知識學會遷移靈活應用。2、C【解析】試題分析：綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染考點：化學常識。3、C【解析】

A項、氨氣分子中N與H形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，故A正確；B項、乙炔分子中C與C之間形成碳碳三鍵，是直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；C項、四氯化碳分子中Cl原子核外最外層有7個電子，只有1個電子形成了共價鍵，還有6個電子未形成共用電子對，故CCl4的正確圖式為，故C錯誤；D項、二氧化碳中C分別與兩個O形成2對共價鍵，O剩余2對孤對電子，故D正確；故選C?！军c睛】注意把握原子形成的共價鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關(guān)是解答關(guān)鍵。4、A【解析】

Zn與CuSO4發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出來的Cu與未反應的Zn及硫酸構(gòu)成原電池，使反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑速率加快，但由于置換Cu時消耗了金屬Zn，所以最終放出氫氣的量比未加入CuSO4溶液的少，所以符合反應事實的圖像是A。故合理選項是A。5、B【解析】試題分析：用蒸餾法能從海水中提取淡水，A正確；鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B不正確；氯氣具有強氧化性，能被溴離子氧化生成單質(zhì)溴，C正確；煤氣的主要成分是氫氣和CO，D正確，答案選B?？键c：考查海水淡化、鎂的冶煉、海水中溴的提取、煤氣的生成等點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強，主要是考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣和學習積極性。6、D【解析】

化學反應速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因，即反應物的性質(zhì)，答案選D。7、A【解析】

根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學方程式計算放出的熱量?！驹斀狻考淄楹蜌錃獾幕旌蠚怏w體積為11.2L（折合成標準狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A。【點睛】本題考查反應熱的計算，試題難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應的熱化學方程式計算反應熱，為易錯點。8、D【解析】A.18O的中子數(shù)＝18-8＝10，A錯誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為8，C錯誤；D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。9、B【解析】試題分析：A．、鈉是金屬元素，不是稀有氣體，A錯誤；B、氖是稀有氣體元素，B正確；C、鋁是金屬元素，不是稀有氣體，C錯誤；D、硅是非金屬元素，不是稀有氣體，D錯誤，答案選B?？键c：考查稀有氣體元素判斷10、B【解析】

A.當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，B項正確；C.達到平衡時，同一物質(zhì)表示的正逆反應速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質(zhì)，且沒有正逆反應速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，則不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但題中相關(guān)數(shù)值不正確，D項錯誤；答案選B。11、B【解析】分析：形成原電池時，活潑金屬做負極，根據(jù)電極反應現(xiàn)象首先判斷電池的正負極，再判斷金屬的活潑性強弱。詳解：形成原電池時，活潑金屬做負極，若a、b相連時，b為負極，則金屬活動性b＞a；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，說明在a極上產(chǎn)生氫氣，a極上發(fā)生還原反應，a極為正極，則活動性c＞a；b、c相連時，電流由b到c，則c為負極，活動性c＞b，所以三種金屬的活動性順序為c＞b＞a。答案選B。12、A【解析】試題分析：兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明X失去n個電子后與Y得到m個電子后結(jié)構(gòu)相同，即可得到等量關(guān)系：a-n=b+m，故A正確，此題選A?？键c：考查粒子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識。13、B【解析】

依據(jù)苯在95℃的水和4℃的水中的狀態(tài)結(jié)合其物理性質(zhì)解答?！驹斀狻勘皆跍囟葹?5℃的水中，出現(xiàn)沸騰現(xiàn)象，說明：苯的沸點低于95℃，即低于水的沸點；苯在溫度為4℃的水中，出現(xiàn)凝固現(xiàn)象，說明：苯的熔點高于0℃，即高于水的熔點；答案選B。14、D【解析】分析：單糖就是不能再水解的糖類，是構(gòu)成各種二糖和多糖的分子的基本單位，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應。詳解：A．按碳原子數(shù)目，單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子數(shù)不最少，A錯誤；B．單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的結(jié)構(gòu)不是最簡單的，B錯誤；C．單糖又可分為醛糖和酮糖，不一定為醛基，C錯誤；D．單糖一般是含有3-6個碳原子的多羥基醛或多羥基酮，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，D正確；答案選D。15、B【解析】分析：常見的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素為氫元素，則另外兩種元素的原子序數(shù)之和為15，則X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氫氣不能反應生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三種短周期元素分別為O、N、H，原子序數(shù)之和為16，且B和C分別為H2O和NH3，故單質(zhì)X為O2，Y為N2，Z為H2，A為NO。詳解：A項，X為O，位于ⅥA族，故A項正確；B項，由于是可逆反應，所以1molN2和3molH2反應不可能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，故B項不正確；C項，NO與NH3一個為+2價的N，一個為-3價的N，一定條件下可以發(fā)生歸中反應，為氧化還原反應，故C項正確。D項，NH3和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為B。16、D【解析】A．海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體分析，過程中是物理變化，故A錯誤；B．海水中溴元素是溴離子，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)過程是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應，故B錯誤；C．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到，故C錯誤；D．海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，故D正確；故選D。17、D【解析】分析：反應中存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O為復分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，A不選；B．SO3+H2O=H2SO4為沒有單質(zhì)參加的化合反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，B不選；C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為復分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，C不選；D．該反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應，D選；答案選D。18、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。依上述可知XZW為NaClO，黃綠色氣體為氯氣，X為鈉元素，Z為氯元素，W為氧元素，Y為硫元素。A.同周期元素原子從左到右減小，同主族元素原子從上而下增大，故原子半徑大小為O＜Cl＜S＜Na，即W＜Y＜Z＜X，選項A錯誤；B.元素非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，故Y的氫化物穩(wěn)定性弱于X的，選項B錯誤；C.Y的最高價氧化物對應水化物硫酸的酸性弱于Z的最高價氧化物對應水化物高氯酸，選項C錯誤；D.標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同，均為氣態(tài)，選項D正確。答案選D。19、A【解析】

在恒溫時，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，由于反應前后反應物和生成物均是一種，因此如果保持壓強不變，則平衡等效，體積分數(shù)不變，答案選A。20、C【解析】

A．溶液中也可能存在Ag+，不一定是SO42?，A項錯誤；B．能使紫色石蕊試液變紅的氣體是酸性氣體，但該酸性氣體不一定是CO2，其他酸性氣體如SO2也可以，B項錯誤；C．無水硫酸銅為白色粉末，遇水生成藍色的五水硫酸銅，可用于檢驗水的存在，C項正確；D．氣體點燃產(chǎn)生淡藍色火焰，可能是H2、CO、CH4、H2S等，不一定確定是H2S，D項錯誤；答案選C。21、B【解析】分析：根據(jù)元素周期表的編排原則作答。詳解：x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，根據(jù)元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第IIIA族，答案選B。22、A【解析】

①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反應，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1時，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，應為二氧化氮為紅棕色氣體，達到平衡時，氣體顏色不再變化，正確；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，應為容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，錯誤；⑥該反應是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，正確，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，再結(jié)合F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)是一種常見的高分子材料知，F(xiàn)為；A、B、F是家庭中常見的有機物，E與水發(fā)生加成反應生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應生成的酯，再結(jié)合A與B反應生成C，A是家庭中常見的有機物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結(jié)合分析機型解答?！驹斀狻浚?）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾；由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產(chǎn)品，即先得到的分餾產(chǎn)品沸點低，后得到的分餾產(chǎn)品沸點高，故選：D；

（3）由于酯化反應、酯的水解反應均屬于取代反應，所以在①～⑤中屬于取代反應的是①、②、③；原子利用率為100%的反應是加成反應和加聚反應，所以原子利用率為100%的反應是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：；

（5）由上述分析可知反應③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案：白色污染。【點睛】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進行推導得出各物質(zhì)，再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進行分析即可。24、加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答?！驹斀狻?1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為加成反應；(3)X→Y的化學方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。25、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應，反應不需要加熱，故答案為：③；(2)實驗中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會污染空氣，圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進的措施是在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶?！军c睛】本題的易錯點為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應不需要加熱，注意與課本實驗區(qū)分開。26、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍色沉淀，據(jù)此進行解答；Ⅱ．(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式。【詳解】Ⅰ．取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應生成藍色沉淀，方程式為：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓；Ⅱ．(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續(xù)高溫至1000℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O。27、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度小；（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入