第一單元步入化學殿堂第一節(jié)化學真奇妙學習目標1.通過閱讀思考、觀察比較等活動，感受化學在時代變革、促進社會發(fā)展和提高人類生活質量方面的重要作用。初步建立化學科學的價值觀，樹立為民族振興和社會進步學習化學的志向。2.通過分析和動手實驗，認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。返回

你想象中的化學是什么樣的？我們身邊還有哪些應用化學的例子？新課導入返回一、化學改變了世界新課講解【生活中的化學】……？……？你印象中的石油是這樣的嗎？思考新課講解對此你有何感想？新課講解

形形色色的物質就是科學家利用實驗的方法研究物質及其變化的原因和規(guī)律，來改變和創(chuàng)造物質?；瘜W食住行通信衣衣新課講解食新課講解住新課講解行新課講解新課講解

服裝面料中哪些是純棉的？農業(yè)增收需要哪些化學制品？

如果沒有這些化學產品，你的生活會怎樣？想一想新課講解歸納通過以上事例，你有什么認識？

沒有化學給我們創(chuàng)造豐富多彩的物質，我們的生活難以想象。正是那些無處不在的化學制品使我們的生活多姿多彩。新課講解【化學研究的范疇】新課講解

化學促進和推動了材料科學、生命科學、信息科學、環(huán)境科學和能源科學等現(xiàn)代技術的發(fā)展，這些新興科學都是建立在化學的基礎上，化學正成為未來科學發(fā)展的一門中心科學。新課講解典例分析例

下列不屬于化學研究范疇的是（）A新課講解解析：研究物質的運動形式，屬于物理學研究的范疇，A正確；用石油生產化工原料、研制新的藥物、合成新物質均屬于研究、制取新物質，屬于化學研究的范疇；故B、C、D不選。二、物質的變化新課講解

【實驗探究】實驗1：點燃鎂條現(xiàn)象發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色粉末狀固體結論該變化中有發(fā)光、放熱現(xiàn)象新課講解實驗2：氫氧化鈉溶液與酚酞溶液作用現(xiàn)象溶液由無色變成紅色結論該變化中有顏色變化新課講解實驗3：鋅粒與稀鹽酸混合現(xiàn)象鋅粒表面有氣泡產生結論該變化中有氣體產生新課講解實驗4：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合現(xiàn)象有藍色沉淀生成結論該變化中有沉淀產生新課講解想一想化學變化都有新物質生成實驗1、2與實驗3、4有什么本質的相同點？新課講解歸納物理變化化學變化概念

新物質生成的變化

新物質生成的變化特征物質

、

的改變不但伴隨物質形狀、狀態(tài)的改變，還伴隨

、

等現(xiàn)象判斷依據(jù)

有新物質生成相互聯(lián)系物理變化和化學變化的區(qū)別和聯(lián)系沒有有形狀狀態(tài)發(fā)光放熱是否化學變化的同時一定伴隨有物理變化，物理變化中不一定同時伴隨化學變化新課講解【化學變化中的能量變化】新課講解

物質發(fā)生化學變化不但生成新物質，還會伴隨著能量變化。這種能量變化通常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的釋放或吸收。如炸藥、石油、煤炭等儲存的能量都是通過化學反應釋放出來的;而綠色植物則是通過化學反應(光合作用)將太陽能儲存起來。新課講解典例分析例

判斷下列說法：電燈通電發(fā)光發(fā)熱是發(fā)生了什么變化？甲同學：有發(fā)光放熱的現(xiàn)象，所以是化學變化。乙同學：沒有生成新的物質，所以是物理變化。判斷物質變化類型的標準是：“是否生成新物質”。

三、物質構成的奧秘新課講解思考

同學們想過嗎?從杯子中的水到遙遠太空的恒星，宇宙中的一切物質是由什么構成的?新課講解

一滴水中約含有1021個水分子。如果能有一種儀器把水分子放大到一定程度，你會看到每個水分子都是由兩個氫原子和一個氧原子緊密結合在一起形成的，而且水分子中的氫原子和氧原子按一定的角度排列成特定的空間形狀。新課講解

人類經過長期的探索研究，認識到世界萬物都是由極其微小的粒子(分子、原子等)構成的?；瘜W上分別用符號H、0和H20表示氫原子、氧原子和水分子。新課講解典例分析例

下列變化能證明分子在化學反應中可分的是（）。A.鐵礦石磨成粉末B.碘受熱升華C.加熱水有水蒸氣生成D.加熱氧氣汞生成汞和氧氣D解析：鐵礦石磨成鐵粉、水受熱變成水蒸氣、碘的升華都是物理變化;而加熱氧化汞生成汞和氧氣,就是氧化汞分子首先分成汞原子和氧原子,汞原子聚集形成金屬汞,氧原子又重新組合生成新的氧分子再聚集成氧氣;故選D返回課堂小結決定反映化學研究的范疇物理變化化學變化生活中的化學化學改變了世界化學真奇妙物質的變化物質構成的奧秘分子、原子返回D當堂小練1.下列變化中，與其他三種變化有本質區(qū)別的是（）A．鐵生銹B．煤燃燒C．雞蛋變質D．夏天汽車輪胎受熱爆炸DD當堂小練2.化學變化的特征是()A.有氣體生成B.有固體生成C.有新物質生成D.有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象CD當堂小練3.鎂帶在空氣中燃燒時，下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()A．發(fā)出耀眼的白光B．產生大量白霧C．放出大量熱D．生成白色固體BD當堂小練4.下列物質的用途主要與其化學性質相關的是（）A.用海水蒸發(fā)曬鹽B.用木炭燃燒來取暖C.用鋁制成易拉罐D.用鎢絲作燈泡燈絲BD當堂小練5.判斷鎂帶在空氣中燃燒是化學變化的依據(jù)是（）A.發(fā)出耀眼的白光B.放出大量的熱C.生成一種白色固體D.以上現(xiàn)象均可C返回謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第一單元步入化學殿堂第二節(jié)體驗化學探究目錄CONTENTS1學習目標新課導入2新課講解3課堂小結4當堂小練5布置作業(yè)6學習目標返回1.知道科學探究的基本環(huán)節(jié);2.通過探究蠟燭燃燒的奧秘，增進對科學探究各環(huán)節(jié)的理解，初步學習實驗設計，反思表達的方法;3.體驗科學探究的樂趣;新課導入

通過上一節(jié)的學習，我們知曉化學真是太奇妙了，它無處不在，時刻影響著我們的生活。那么怎樣開展化學科學探究呢？返回一、科學探究新課講解

【科學探究的一般過程】進行實驗查閱資料收集資料得出結論分析、歸納、推理制定方案提出問題做出推測網上查到呼出的氣體可能是二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,就這一過程而言，屬于科學探究環(huán)節(jié)中的()A.建立假設B.收集證據(jù)C.進行反思D.做出結論新課講解典例分析例B新課講解解析：在網上查到呼出的氣體可能是二氧化碳,且二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁”屬于科學探究環(huán)節(jié)中的收集證據(jù)。二、通過科學探究解決問題新課講解

蠟燭燃燒是我們生活中最常見的現(xiàn)象了，然而，19世紀科學家法拉第觀察了蠟燭燃燒現(xiàn)象后提出了數(shù)十個科學問題?，F(xiàn)在請你嘗試觀察蠟燭燃燒，看看你能提出哪些值得探究的問題？想一想新課講解【提出問題】1.蠟燭燃燒生成了哪些物質？2.蠟燭中含有哪些成分？3.哪些因素可能影響蠟燭燃燒的時間？4.蠟燭燃燒時是固體石蠟在燃燒，還是熔化后的蠟油在燃燒，還是氣化后的石蠟蒸氣在燃燒呢？……新課講解【猜想與假設】猜想1：蠟燭燃燒是石蠟固體在燃燒；猜想2：蠟燭燃燒是石蠟熔化成的蠟油在燃燒；猜想3：蠟燭燃燒是石蠟氣化成的石蠟蒸氣在燃燒。新課講解【設計實驗方案】儀器和藥品：玻璃片、坩堝鉗、小燒杯（盛廢棄物）、短玻璃管、長玻璃管、尖嘴玻璃管、蠟燭一根、抽掉燭芯的蠟燭一塊。新課講解點燃前實驗步驟觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀實驗現(xiàn)象乳白色固體、圓柱形新課講解實驗步驟取一支蠟燭，點燃，仔細觀察剛點燃時、燃燒過程中后的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象剛點燃時：火焰較小,蠟燭芯周圍的石蠟由固體變?yōu)橐后w。燃燒過程中：放出熱量,火煙呈黃色,分為三層，外層最明亮，內層最暗;液體的石蠟順著蠟燭流下并凝固。新課講解實驗步驟取一根火柴梗，將其迅速插入蠟燭火焰中，約1秒后取出，觀察火柴梗不同部位的燒灼情況。實驗現(xiàn)象處在火焰最外層部位的火柴梗炭化明顯,內層的火柴梗幾乎未變化新課講解實驗步驟用一個干而冷的燒杯罩在火焰上方,等待片刻，取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水,振蕩實驗現(xiàn)象燒杯內壁有水霧;澄清石灰水變渾濁新課講解熄滅蠟燭實驗步驟觀察蠟燭剛熄滅時及熄滅1分鐘后的現(xiàn)象實驗現(xiàn)象剛熄滅時：產生白煙熄滅1分鐘后：蠟燭芯周圍液體變?yōu)楣腆w新課講解【提出問題】（1）如何驗證蠟燭燃燒是否是石蠟固體在燃燒？從蠟燭上切下一塊固體石蠟，放在蒸發(fā)皿里，嘗試用火柴點燃。新課講解（2）如何驗證蠟燭燃燒是否是液態(tài)石蠟在燃燒？點燃一支蠟燭，待燭心周圍有較多的石蠟油產生時，熄滅蠟燭，立即嘗試用火柴點燃石蠟油。新課講解（3）如何驗證蠟燭燃燒是否是石蠟蒸氣在燃燒？用坩堝鉗加持一根短尖嘴玻璃管，將其末端插入燃著的蠟燭燭心附近，一段時間后用火柴在玻璃管尖嘴處點燃。【完成報告】姓名：_________合作者：___________班級：_________日期：___________

實驗名稱：_____________________實驗目的：_____________________實驗步驟和現(xiàn)象：_________________________實驗結論：___________反思___________1.對本次實驗的反思_____________________2.希望進一步探究的問題：__________________

新課講解蠟燭的主要成分是石蠟,對于石蠟燃燒的實驗，下面描述中正確的是()A.蠟燭是無色、無味、半透明的固體,質軟,難溶于水B.蠟燭的密度比水的密度小，所以放人水中會浮在水面上C.蠟燭在空氣中燃燒有明亮火焰，稍有黑煙放出D.蠟燭燃燒會產生水和二氧化碳氣體新課講解典例分析例C新課講解解析：A、B描述的是蠟燭的顏色、氣味、狀態(tài)、硬度、溶解性、密度等,不是燃燒的現(xiàn)象;D描述的是燃燒的產物,也不是燃燒的現(xiàn)象;只有C描述的是燃燒的現(xiàn)象。返回課堂小結返回體驗化學探究科學探究：提出問題——猜想與假設——收集證據(jù)——獲得結論——反思與評價——表達與交流蠟燭及其燃燒的探究點燃前點燃時熄滅后1.小紅同學在化學實驗課上建議，用碘水可將淀粉溶液與食鹽溶液區(qū)別開來，這個環(huán)節(jié)屬于科學探究中的（）A.提出假設B.設計實驗C.交流共享D.做出結論D當堂小練B2.在“影響蠟燭燃燒時間的因素”的實驗探究中，以下假設不合理的是（）A.影響蠟燭燃燒的時間可能與蠟燭的質地有關B.影響蠟燭燃燒的時間可能與蠟燭的顏色有關C.影響蠟燭燃燒的時間可能與所扣的燒杯的粗細、高矮有關D.影響蠟燭燃燒的時間可能與蠟燭的粗細、高矮有關D當堂小練B3.與化學實驗成功無必然聯(lián)系的因素是()A.嚴謹?shù)目茖W態(tài)度B.科學的實驗方案C.合理的實驗步驟和操作方法D.偶然的巧合D當堂小練D返回謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第一單元步入化學殿堂到實驗室去：化學實驗基本技能訓練（一）目錄CONTENTS1學習目標新課導入2新課講解3課堂小結4當堂小練5布置作業(yè)6學習目標返回1.認識化學實驗是化學研究的基本方法也是科學探究的一種重要的方法。2.了解一些常見的儀器的名稱、使用范圍、操作要求。新課導入

走進化學實驗室，你會抑制不住內心的激動，想馬上開始做實驗。然而，如果不按照規(guī)程操作，化學實驗是有一定危險性的。因此，你必須聽從老師的指導，遵守實驗室規(guī)則，確保實驗安全?？匆豢?，下圖中的哪些做法是不安全的?怎樣做才安全?新課導入返回一、學習化學需要進行化學實驗新課講解

在一般化學實驗中，我們使用到各種儀器，而為了確保實驗正常進行以及結果準確性，在實驗操作中有許多注意事項值得我們學習。實驗臺新課講解新課講解化學實驗室安全速記口訣

1.遵守規(guī)則，注意安全；2.做好預習，明確要求；3.仔細觀察，如實記錄；4.清洗儀器，完成報告；新課講解試管試管夾試管刷試管架玻璃棒溫度計膠頭滴管滴瓶【化學實驗常用儀器】新課講解集氣瓶酒精燈鐵架臺燒杯廣口瓶細口瓶錐形瓶量筒

集氣瓶可作反應容器，但不能加熱；量筒既不能作反應容器，也不能加熱。新課講解蒸發(fā)皿漏斗長頸漏斗分液漏斗坩堝鉗石棉網托盤天平水槽新課講解圓底燒瓶藥匙三角架燃燒匙鑷子平底燒瓶新課講解歸納常用化學儀器使用總結可直接加熱的：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

可間接加熱的（墊石棉網）：燒杯、燒瓶、錐形瓶

存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（裝氣體，也可做反應容器，但不能加熱）加熱儀器：酒精燈、酒精噴燈計量儀器：托盤天平（稱質量）、量筒（量體積）

反應容器新課講解其他儀器：石棉網、玻璃棒、試管刷、試管架、水槽、表面皿、長頸漏斗、分液漏斗、三腳架、研缽、點滴板夾持固定儀器：試管夾、坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）取用儀器鑷子（塊狀藥品或較大的金屬顆粒）藥匙（粉末狀或小顆粒藥品）膠頭滴管（少量液體）新課講解速記口訣加熱反應收氣體，試管用途最廣泛。配制溶液和過濾，燒杯加熱要墊網。定量取液需量筒，準確稱量用天平。引流速溶玻璃棒，蒸發(fā)加熱酒精燈。新課講解【常用危險化學品標志】新課講解【常用事故的處理】新課講解【藥品的取用】1.藥品的取用原則（1.）“三不”原則（不聞不嘗不接觸）：不能用手接觸藥品，不能嘗任何藥品的味道，更不得把鼻孔湊到容器口聞藥品氣味。

（2.）最少量原則：應嚴格按規(guī)定的用量取藥品；若無說明用量，一般應按最少量取用：液體為1~2mL，固體只需蓋滿試管底部即可。（3.）環(huán)保原則（“三不一要”）：用剩的藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定容器內。新課講解2.固體藥品的取用儲存：廣口瓶。（1）塊狀固體藥品的取用

把容器慢慢豎立起來，使藥品順著器壁滑到底部②把藥品放在容器口①橫放容器

操作過程可巧記為：一橫、二放、三慢豎。新課講解（2）粉末狀藥品的取用

操作過程可巧記為：一斜、二送、三直立。把容器傾斜把藥品用藥匙或紙槽送到容器底部把容器直立起來新課講解2.液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細口瓶或滴瓶中。（1）取較多量液體——傾倒法操作方法：取蓋、倒放；試管傾斜、標簽向手心、與瓶口緊挨；緩慢倒入（防腐蝕標簽）。新課講解速記口訣瓶塞倒放口緊挨，標簽防腐向手心，試管傾斜注藥液，蓋塞向外放原處。新課講解思考防止桌子上的臟物沾在塞子上污染試劑。防止液體流到試管外。應該緩慢倒。

1.細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上？2.傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口，應該快速倒還是緩慢倒？新課講解

【物質加熱操作】1．酒精燈的使用注意事項

（1）兩檢：①檢查燈芯；②檢查有無酒精。（2）兩禁：①禁止向燃著酒精燈里添加酒精；②禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈。（3）用完酒精燈，用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。新課講解

（4）酒精量不超過酒精燈容積的2/3，不少于酒精燈容積的1/3。（5）酒精燈火焰可分為焰心、內焰、外焰。外焰溫度最高，所以加熱時應用外焰加熱。新課講解2.物質加熱

（1）儀器選擇

①加熱固體用試管、蒸發(fā)皿；

②加熱液體用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶；

③集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。新課講解

（2）給試管中的液體加熱

①給盛有液體的試管加熱時，試管內液體的量不可超過試管容積的1/3；

②加熱前應先預熱試管，方法是在火焰上來回移動試管；

③試管應傾斜約45°角放在外焰上；

④試管口不能朝著有人的方向。新課講解

（3）給試管中的固體加熱給試管里的固體藥品加熱時，也要先預熱，方法是來回移動酒精燈，受熱均勻后再固定加熱。新課講解思考有些固體試劑受熱時往往會放出水蒸氣，試管口向下傾斜可防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。1.試管口為什么要略向下傾斜？新課講解歸納防止容器炸裂、破裂，需注意以下幾點（1）容器外壁有水，加熱前擦干。（2）加熱時不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。（3）燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。（4）給試管里的固體或液體加熱均需預熱。（5）對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網。（6）給試管里的固體加熱要略向下傾斜。

下列實驗操作正確的是()A.用濕手插電源B.品嘗藥品味道C.直接用手取用藥品D.用扇聞法聞氣體氣味新課講解典例分析例D新課講解解析：用濕手插電源易造成觸電事故；在實驗室中不能品嘗任何藥品的味道；用手取用藥品易造成皮膚腐蝕并污染藥品；不能將鼻子湊到容器口聞氣體的氣味，要采用“扇聞法”。返回課堂小結返回一、化學實驗基本技能訓練（一）1.化學實驗規(guī)則和安全要求2.常見的化學實驗儀器3.化學實驗基本操作（1）藥品的取用（2）物質的加熱（3）儀器的洗滌1.下列有關儀器使用或用途的敘述中，正確的是()A.托盤天平：稱量時把稱量物放在右盤，砝碼放在左盤B.膠頭滴管：用過后可立即吸取其他藥品C.酒精燈：熄滅酒精燈時可用嘴吹滅D.試管：加熱所盛液體時，試管口不能朝向自己或他人當堂小練D2.下列做法正確的是（）A.滴管使用后，及時用水清洗B.滴瓶上的滴管滴加液體后，把它放在桌面上C.在實驗室中用嘗味道的方法區(qū)別食鹽和蔗糖D.實驗完畢把剩余的藥品倒回原試劑瓶中當堂小練A3.下列實驗操作正確的是()A.用濕手插電源B.品嘗藥品味道C.直接用手取用藥品D.用扇聞法聞氣體氣味D當堂小練D當堂小練4.下列取用試劑的操作錯誤的是（）

A.用藥匙取用粉末B.用紙槽取用粉末C.傾倒液體D.取用塊狀固體D返回謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第二單元探秘水世界第一節(jié)運動的水分子目錄CONTENTS1學習目標新課導入2新課講解3課堂小結4當堂小練5布置作業(yè)6學習目標返回1.知道水的組成。2.知道水的凈化原理,了解軟水、硬水的區(qū)別。3.知道水體污染與水資源的保護。4.學會過濾操作。新課導入

水是由水分子聚集而成的。水分子很小，小得你看不見、摸不著。只一滴水，就含有約1021個水分子!這么小的水分子似乎是微不足道的，然而，沒有小小的水分子，哪有晶瑩的水滴?水分有什么特征?為什么水有時能幻作朵朵白云，有時能化為綿綿細雨，有時又能變成皚皚白雪?返回一、水的三態(tài)變化新課講解

水變作云、雨、雪是水分子的運動狀態(tài)發(fā)生變化的結果。設想把封閉在針管中的少量水煮沸，液態(tài)的水就會變?yōu)樗魵?，體積會明顯增大。你有沒有想過，在這個過程中，水分子發(fā)生了什么變化?想一想新課講解

在固態(tài)的水中，水分子緊密有序排列，只能在固定的位置上振動。在液態(tài)的水中，水分子間隔較小，可在一定程度上自由運動。在氣態(tài)的水中，水分子間隔較大，可以完全自由運動。新課講解1.水分子本身變大了?2.水分子之間的間隔變大了?3.水分子的數(shù)目增多了?4.水分子受熱都運動到針管的另一端去了?……新課講解水的三態(tài)變化的實質：

一定量的水，當它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的大小和數(shù)目不會變化，變化的只是水分子之間的排列方式和分子的距離。這樣的變化是物理變化。新課講解

路邊斑斑水跡，在太陽光照下，一會兒就消失得無影無蹤了，這是什么原因？你能試著從微觀上解釋這一現(xiàn)象嗎？思考新課講解水蒸發(fā)時：水分子獲得太陽光的能量后，運動加快，克服分子間的相互作用，離開液體表面，變成水蒸氣。【分子的性質】

1.分子是構成物質的一種基本粒子。如水、氧氣、氫氣。2.分子的性質新課講解新課講解典例分析例B水變?yōu)樗魵鈺r，發(fā)生的變化是()A.水分子的大小改變B.水分子間的間隔改變C.水分子變?yōu)槠渌肿覦.水分子變?yōu)楦〉牧Ｗ有抡n講解解析：水變?yōu)樗魵鈺r沒有生成新物質,屬于物理變化,所以水分子沒有變?yōu)槠渌肿?水分子也沒有變?yōu)楦〉牧Ｗ?水分子在液態(tài)時的間隔較小，受熱時,間隔增大,變成了水蒸氣,水分子的大小沒有發(fā)生變化。二、水的天然循環(huán)新課講解

下雨了，掬一把雨水，想一想，這些水分子是從哪里來的?當然，現(xiàn)在它們來自于你頭頂上的那片烏云，可是去年，也許它們還凝固在黃河源頭的冰川里，或流淌在滾滾不息的長江里呢!降雨，只是水天然循環(huán)中的一個環(huán)節(jié)，大自然中的水究竟是怎樣循環(huán)的?新課講解新課講解

水的天然循環(huán)是通過其三態(tài)變化實現(xiàn)的。太陽為水分子提供能量，使其運動加快，達到一定程度后,一些水分子便克服了分子之間的相互作用，變成水蒸氣，擴散到空氣里，在高空中遇冷凝結成云。云隨風飄移，再遇冷又轉變成雨或雪，降落到地面，匯入江河湖海，滲進山川土地。

過濾操作的下列步驟中錯誤的是()A.取一張圓形濾紙,對折兩次,打開成圓錐形(一邊為一層濾紙,另一邊為三層濾紙),放入漏斗內B.如果濾紙高于漏斗邊緣,用剪刀剪去多余部分，使濾紙的邊緣比漏斗口稍低C.用少量水潤濕濾紙,使濾紙緊貼漏斗,濾紙層與漏斗壁間不留氣泡D.用玻璃棒輕輕攪動漏斗中的液體,以加快過濾速度新課講解典例分析例D新課講解解析：過濾操作中不能用玻璃棒攪動漏斗中的液體，以防捅破濾紙,造成過濾失敗。三、天然水的人工凈化新課講解（1）地球上水的儲量很大

地球表面約71%被水覆蓋著，地球上海洋水、河流水、地下水、大氣水和生物水等各種形態(tài)的水總儲量約為1.39×1018m3。（2）地球上的淡水儲量很小

海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約占地球總儲水量的97％；淡水只約占全球水儲量的2.53％，可利用的淡水約占淡水總量的13％，占全球總儲水量的0.3％。新課講解新課講解

水的天然循環(huán)給我們帶來了淡水。但是，天然淡水中往往含有泥沙、可溶性的礦物質和細菌等，為滿足生活和生產的需要，人們需要根據(jù)天然水水質的不同而進行相應的凈化處理。新課講解我們看到的渾濁的河水，里面有許多懸浮雜質，如何將其變成澄清的水？想一想新課講解

很多物質像天然水一樣，是由兩種或兩種以上物質組成的，屬于混合物。還有一些物質和蒸餾水一樣，是由一種物質組成的，屬于純凈物。純凈物混合物1.沉降【凈化天然水】除去顆粒較大的不溶性雜質。吸附沉降（1）類型靜置沉降（2）作用（加明礬）新課講解新課講解2.過濾：定義：將不溶性固體與液體分離的方法叫作過濾。

過濾器的準備：新課講解過濾裝置：玻璃棒燒杯漏斗鐵架臺新課講解歸納對過濾操作要點總結一貼、二低、三靠濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣低于漏斗邊液面低于濾紙邊緣，燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠濾紙三層的部分漏斗的下出管口緊靠燒杯內壁新課講解3.吸附：作用：除去水中有色、有味的物質

方法：（1）加活性炭（2）加吸附劑

........

新課講解4.殺菌消毒：作用：除去水中細菌、微生物。

方法：加氯水、通氯氣、加漂白粉……5.自來水生產過程新課講解6.蒸餾:除去可溶性雜質新課講解新課講解

你有沒有聽說過硬水或者軟水的概念？思考新課講解【硬水與軟水】硬水：含較多可溶性鈣鎂化合物的水。軟水：含較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水。新課講解1.如何區(qū)別硬水和軟水實驗步驟：取樣，分別加入少量的肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象。結論有白色垢狀物出現(xiàn)的的是硬水，沒有垢狀物有豐富泡沫的是軟水。影響清洗劑的使用效果、危害人體健康、工業(yè)用硬水降低產品質量。加熱煮沸或者蒸餾思考新課講解硬水對人體有哪些危害？如何將硬水轉化為軟水下列對水資源的認識正確的是()A.淡水是均勻分布在地球上的B.無色透明的水對人類都沒有危害C.水是取之不盡、用之不竭的D.人類將面臨嚴重的水危機新課講解典例分析例D解析：淡水資源分布不均勻;無色透明的水可能溶有對人體有害的物質;水資源是有限的，人類將面臨嚴重的水危機。返回課堂小結返回運動的水分子水的三態(tài)變化水的天然循環(huán)天然水的人工凈化水的凈化硬水和軟水純凈物和混合物過程、實質分子的性質1.下列各組混合物可用過濾法進行分離的是()A.酒精和水B.食鹽和泥沙C.食鹽水D.鐵粉和銅粉D當堂小練B2.將天然水分別經過下列凈化操作后,一定能得到軟水的是()A.沉淀B.過濾C.吸附D.蒸餾D當堂小練D3.下列過濾操作不正確的是（）A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)嶣.濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡C.過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣D.漏斗下端緊靠燒杯內壁D當堂小練C返回謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第二單元探秘水世界第二節(jié)水分子的變化目錄CONTENTS1學習目標新課導入2新課講解3課堂小結4當堂小練5布置作業(yè)6學習目標返回1.知道水的組成。2.知道水的凈化原理,了解軟水、硬水的區(qū)別。3.知道水體污染與水資源的保護。4.學會過濾操作。新課導入

水的三態(tài)變化改變的是水分子的間隔和排列方式，而“每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成”這一事實始終未變，因為水沒有變?yōu)槠渌镔|。但是，如果在水中插入電極，通直流電，情況是否會有所不同呢?返回一、水的分解新課講解新課講解1.實驗步驟：（1）接通直流電源，觀察產生氣體的實驗現(xiàn)象。（2）推測生成氣體的可能組成，并思考可采用的驗證方法。（3）將一根帶火星的小木條平放在與電源正極相連的玻璃管的尖嘴處，打開活塞，觀察實驗現(xiàn)象，并推斷氣體成分。（4）打開與電源負極相連的玻璃管的活塞，在玻璃管的尖嘴處點燃，觀察實驗現(xiàn)象，并推斷氣體成分。新課講解現(xiàn)象通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，負極產生的氣體體積約是正極產生的氣體的兩倍，正極產生氣體能使帶火星的木條復燃，負極產生氣體能燃燒，產生淡藍色火焰。結論水在通電條件下生成氫氣和氧氣:氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，故水由氫、氧元素組成。

表達式為：水氫氣+氧氣通電水通電分解的微觀示意圖新課講解

在直流電作用下，水分子被破壞，分成氫原子和氧原子，每兩個氫原子重新組合構成一個氫分子，許多氫分子聚集成氫氣；每兩個氧原子重新組合構成一個氧分子，許多氧分子聚集成氧氣?？梢?，化學反應的實質是分子被破壞分成原子，原子重新組合成新分子。電解水反應的實質新課講解化學變化的實質舊分子原子新分子新課講解請從反應物、生成物種類的角度把下列化學反應分成兩組，并說出你的理由思考新課講解高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣鐵+氧氣四氧化三鐵碳+氧氣二氧化碳點燃(2)碳酸

二氧化碳+水(3)(4)(1)加熱加熱點燃新課講解（1）（4）一組：反應物為兩種，生成物為一種（2）（3）一組：反應物為一種，生成物為多種新課講解【化合反應和分解反應】化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應新課講解化合反應和分解反應區(qū)別和聯(lián)系新課講解典例分析例C下列有關水的電解實驗(如圖)的敘述，錯誤的是()A.試管甲中的氣體是氫氣B.試管乙中的氣體是氧氣C.該實驗證明水由氫氣和氧氣組成D.電解水的反應屬于分解反應新課講解解析：水在直流電的作用下發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣，與電源正極相連的試管收集到的氣體是氧氣,與電源負極相連的試管收集到的氣體是氫氣。電解水的實驗表明水是由氫元素和氧元素組成的,不能認為水是由氫氣和氧氣組成的。電解水的反應是由一種物質生成兩種物質的反應,屬于分解反應。二、水的合成新課講解

從電解水的實驗中我們看到，氫氣可以被點燃。這是氫氣和空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，反應的結果是不是還能生成水呢?如何用實驗來證明你的猜想?新課講解【氫氣燃燒實驗】1.實驗步驟：在空氣中點燃純凈的氫氣，并在火焰上方罩一個干冷的小燒杯,觀察實驗現(xiàn)象。新課講解現(xiàn)象純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍色;燒杯內壁凝結有水霧，且燒杯壁發(fā)燙結論氫氣燃燒生成水，放出熱量。說明水是由氫元素和氧元素組成的

表達式為：新課講解新課講解歸納通過上述實驗表明由分子構成的物質發(fā)生化學變化時，分子改變了，而原子沒有改變?；瘜W性質可燃性助燃性穩(wěn)定性活動性物理性質顏色狀態(tài)氣味味道

物質的性質可以分為物理性質和化學性質

下列各物質性質中,屬于物理性質的是()A.酒精可以燃燒B.白糖可溶于水C.生石灰能與水反應變成熟石灰D.鐵在潮濕的空氣中能生銹新課講解典例分析例B解析：白糖溶解是物理變化，故白糖可溶于水體現(xiàn)的是物理性質。返回課堂小結返回水分子的變化水的分解水的合成物質的性質電解水分解反應氫氣的燃燒化合反應物理性質化學性質1.下列反應不屬于化合反應的是（）A.氧化鈣+水→氫氧化鈣B.一氧化碳+氧氣→二氧化碳C.甲烷+氧氣→二氧化碳+水D.氨氣+氯化氫→氯化銨D當堂小練C2.下列不屬于分解反應的是（）A.碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳B.碳酸氫銨→氨氣+水+二氧化碳C.氧化鈉+水→氫氧化鈉D.銅綠→氧化銅+二氧化碳+水D當堂小練D3.下列關于各種變化說法正確的是（）A.把糖和水混合是化合反應B.氫氣在氧氣中燃燒是化合反應C.水蒸氣遇冷凝結成水是分解反應D.黃泥水經過過濾分成泥和水是分解反應D當堂小練B返回謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第二單元探秘水世界第三節(jié)原子的構成目錄CONTENTS1學習目標新課導入2新課講解3課堂小結4當堂小練5布置作業(yè)6學習目標返回1.能說出化學式的含義；2.能依據(jù)物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；3.能根據(jù)化學式進行物質組成的簡單計算。新課導入

水分子很小，它的直徑只有千萬分之一毫米。構成水分子的氫原子和氧原子豈不更小?這么小的原子還能不能再分呢?在歷史上，人們曾經一度認為原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。然而英國科學家湯姆森等人通過實驗改變了人們的這種認識。返回一、原子的結構新課講解

【原子的構成】

1897年，一位名叫湯姆森的英國物理學家從原子中發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子，從而粉碎了一直以來認為原子不可再分的設想。湯姆森陰極射線實驗湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)

——原子并不是構成物質的最小微粒原子是可分的英國物理學家湯姆森湯姆森原子模型新課講解1911年，盧瑟福等人用一束帶正電、質量比電子大的多的高速a粒子轟擊金箔，實驗結果將會如何呢？

英國科學家盧瑟福新課講解α粒子束發(fā)生偏轉示意圖α粒子束（1）大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔；（2）一小部分α粒子發(fā)生偏轉；極少數(shù)α粒子被反彈回來。新課講解新課講解歸納原子的構成原子原子核核外電子（每個電子帶一個單位的負電荷）質子（每個質子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）

構成原子的各粒子間的關系(1)數(shù)量關系:核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)(與中子數(shù)無關)由于原子核與核外電子所帶電荷電量相等、電性相反,所以整個原子不顯電性。(2)質量關系:原子的質量主要集中在原子核上,電子的質量可以忽略不計。(3)體積關系:原子核位于整個原子的中心，僅占原子體積的幾千億分之一。電子在空間里做高速運動。新課講解

新課講解

原子是構成物質的一種基本粒子，金、銀等都是由原子直接構成因此原子也具有微觀粒子的一般性質。新課講解

【原子的實際質量】

原子很小，1個氧原子的直徑大約為1.48x10-10m，如果把氧原子緊密地排成1.48cm長的一列,大約需要1億個原子。如果將氫原子與直徑為1cm的小球相比，相當于將一個蘋果與地球相比。原子是構成物質的基本粒子。下列有關原子的敘述錯誤的是()A.原子在化學變化中能夠再分B.原子質量主要集中在原子核上C.原子的質子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子不顯電性新課講解典例分析例A新課講解解析：原子是化學變化中的最小粒子,不能再分;因為構成原子的核外電子的質量較小，可以忽略不計,所以原子的質量主要集中在原子核上;在原子中,質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。二、相對原子質量的計算新課講解1.原因：由于原子的實際質量太小，書寫和使用都不太方便，因此采用相對原子質量來表示原子的質量。2.定義：以一種碳原子質量的作為基準，其他原子的質量與這一基準的比,稱為這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。新課講解新課講解3.公式：4.單位：相對原子質量是一個比值,它的國際單位制(SI)單位為“1”,一般不寫出。5.相對分子質量（Mr)：等于構成分子的各原子的相對原子質量(Ar)的總和。新課講解【原子中的電子】1.電子層

(1)核外電子繞核不停地做高速運動，有的電子能量低，在離核近的區(qū)域運動，有的電子能量高，在離核遠的區(qū)域運動，就好像分了層一樣，這樣的區(qū)域稱為電子層。離核最近的電子層叫第一電子層，離核稍近的叫第二電子層，由里向外以此類推。新課講解2.原子結構示意圖在原子結構示意圖中,圓圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。新課講解【原子種類與原子結構的關系】新課講解

核外電子的分層排布規(guī)律①核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上,只有當能量低的電子層被排滿后,才能排布在能量較高的電子層上，即排滿第1層再排第2層，排滿第2層再排第3.....②第1層電子數(shù)不超過2個，第2層電子數(shù)不超過8個，最外層電子數(shù)不超過8個(第1層為最外層時不超過2個)。

下圖是硫原子的結構示意圖，下列說法正確的是()A.硫原子屬于金屬元素原子B.硫原子核內有16個質子C.硫的核電荷數(shù)為6D.硫原子在化學反應中容易失去電子新課講解典例分析例B新課講解解析:硫原子的最外層電子數(shù)大于4,屬于非金屬元素原子;硫原子核內有16個質子;硫的核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=16;硫原子的最外層電子數(shù)為6,故硫原子在化學反應中容易得到2個電子達到8個電子的穩(wěn)定結構。三、離子新課講解【離子的定義】在化學變化中，電中性的原子經常因得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒稱為離子。新課講解【離子的分類】

離子

陽離子（Fe3+，Na+等）

陰離子（Cl-,SO4-等）新課講解【離子的表示方法】

(1)離子符號在元素符號(或原子團)右上角標明所帶電荷及電性,標法是先寫數(shù)字再寫“+、-”號,只帶1個單位電荷時，數(shù)字“1”省略不寫，如Na+、Cl-等。如果要表示幾個離子，則在離子符號前面加數(shù)字即可。新課講解(2)離子的讀法根據(jù)離子的表示方法，讀作“帶幾個單位正(負)電荷的某離子”例如Na+、Mg2+、Cl-分別讀作鈉離子、(帶兩個單位正電荷的)鎂離子、氯離子。新課講解(3)離子符號的含義(數(shù)字“2”的意義)新課講解【離子的形成】

(1)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,在化學反應中易失去電子，從而使質子數(shù)大于核外電子數(shù),參加反應的原子帶上正電荷形成陽離子,電子層數(shù)減少一層。新課講解(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于4,在化學反應中易得到電子，從而使質子數(shù)小于核外電子數(shù)，參加反應的原子帶上負電荷形成陰離子，電子層數(shù)不變。新課講解

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(1)和對應的原子比較，陽離子少一個電子層，陰離子的電子層數(shù)不變。(2)陰陽離子核外電子排布與具有相同電子層數(shù)的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。

某元素R的原子核帶x個正電荷，則R2+的核外電子總數(shù)為()A.x-2B.x+2C.xD.無法確定新課講解典例分析例A解析：原子核的電荷數(shù)減去失去的電子數(shù)2，即為該離子的電子數(shù)。返回課堂小結返回構成物質的粒子相對原子質量構成原子結構示意圖原子公式近似計算離子種類離子形成離子讀法原子核核外電子離子1.原子是構成物質的基本粒子。下列有關原子的敘述錯誤的是()A.原子在化學變化中能夠再分B.原子質量主要集中在原子核上C.原子的質子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子不顯電性D當堂小練A2.核電荷數(shù)為94的钚(Pu)是一種核燃料,钚原子的質子數(shù)和中子數(shù)之和為239,下列關于該原子的說法不正確的是()A.中子數(shù)為145B.核外電子數(shù)為239C.質子數(shù)為94D.該原子不顯電性D當堂小練B3.下列對某種離子變成原子的分析判斷中,正確的是()A.一定失去電子B.一定會得到電子C.得失電子都有可能D.既不需得到電子，也不需失去電子D當堂小練C返回謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第二單元探秘水世界第四節(jié)元素目錄CONTENTS1學習目標新課導入2新課講解3課堂小結4當堂小練5布置作業(yè)6學習目標返回1.知道元素的概念，熟記元素在地殼中的含量大小順序。2.熟記元素周期表中前20號元素名稱和符號。3.了解元素周期表及能夠從中獲取規(guī)律信息。新課導入請各位同學思考下列問題：1.我們每天都在食用“加碘食鹽”，這里的“碘”指的是什么?2.一些食品廣告常宣傳“含有人體必需的營養(yǎng)元素”，這里的“元素”是指什么?3.在我們化學課本的后面，總是附有一張大大的“元素周期表”，它有何作用?接下來就讓我們帶著疑問進入本節(jié)課的學習吧！返回一、元素新課講解氧氣O2水H2O二氧化碳CO2他們都有什么共同點呢？新課講解都含有氧元素，那什么是氧元素呢？新課講解質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氧原子A888氧原子B898氧原子C8108氧元素：質子數(shù)都為8的一類原子氧原子結構新課講解質子數(shù)中子數(shù)電子碳原子A666碳原子B676碳原子C686碳元素：質子數(shù)都為6的一類原子碳原子結構新課講解歸納元素元素質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。是同一類原子的“總稱”，是一個宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。

元素與物質、微粒間的關系新課講解組成硫酸銅、氯化鈉等分子原子離子氧氣、氫氣、水等鐵、汞、金剛石等構成構成構成元素

新課講解

元素與原子的比較元素原子區(qū)別宏觀概念,只講種類,不講個數(shù)是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)。適用范圍描述物質由元素組成描述分子由原子構成或某些物質由原子構成應用實例水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成新課講解分子、原子、元素、物質之間的關系物質

宏觀分子

微觀構成構成組成原子元素同類新課講解元素的分布地殼中氧（O）、硅（Si）鋁（Al）、鐵（Fe）生物細胞中氧（O）、碳（C）氫（H）、氮（N）空氣中氮（N）、氧（O）

元素的分布

新課講解

地殼中元素含量氧＞硅＞鋁＞鐵＞鈣＞鈉＞鉀＞鎂＞氫氧元素與硫元素最本質的區(qū)別是()A、質子數(shù)不同B、電子數(shù)不同C、中子數(shù)不同D、相對原子質量不同新課講解典例分析例A新課講解解析：A、決定元素的種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），硫元素和氧元素的本質區(qū)別是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，故選項正確．B、決定元素的種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），硫元素和氧元素的本質區(qū)別是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，不是電子數(shù)不同，故選項錯誤．C、決定元素的種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），硫元素和氧元素的本質區(qū)別是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，不是中子數(shù)不同，故選項錯誤．D、決定元素的種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），硫元素和氧元素的本質區(qū)別是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，不是相對原子質量不同，故選項錯誤．故選A．二、元素的符號新課講解

科學是沒有國界的，為了書寫和學術交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各種元素。新課講解【元素符號的書寫】（1）由一個字母表示的元素符號要大寫。（2）由兩個字母表示的元素符號第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。NOPS氮氧磷硫NeNaMg氖鈉鎂

新課講解【元素符號的意義】（1）表示一種元素（2）表示該元素的一個原子H表示氫元素表示一個氫原子新課講解②一個鐵原子①鐵元素Fe③鐵這種物質Ne表示氖元素表示一個氖原子表示稀有氣體氖C①碳元素②一個碳原子③碳這種物質新課講解【元素的分類】（1）金屬元素：“钅”字旁（汞除外，俗稱“水銀”）：

銅鐵銀鈉鎂鋁鈣鉀錳鋅鋇鉑……（2）非金屬元素：①固態(tài)（“石”字旁）：碳磷硫硅等

②液態(tài)（“氵”字旁）：溴

③氣態(tài)（“氣”字頭）：氫氧氮氟氯等（3）稀有氣體元素：“氣”字頭：氦氖氬氪……

在老師的指導下，他們還測定出水樣中含有氮、磷、鈉等，這里的氮、磷、鈉是指()A、元素B、分子C、原子D、單質新課講解典例分析例A新課講解解析:因為只知道水中含有氮、磷、鈉，而不知道它們是以分子、原子還是離子的形式存在，所以這里的氮、磷、鈉就理解為氮元素、磷元素和鈉元素即可．三、元素周期表簡介新課講解

1865年，英國化學家紐蘭茲把當時已知的元素按原子量大小的順序進行排列，發(fā)現(xiàn)無論從哪一個元素算起，每到第八個元素就和第一個元素的性質相近。當年，紐蘭茲在英國化學學會上受到了嘲弄，主持人以不無譏諷的口吻問道：“你為什么不按元素的字母順序排列?”

門捷列夫新課講解【元素周期表】新課講解（1）元素周期表上分兩大區(qū)域金屬與非金屬（2）橫行——周期7個橫行就是7個周期（3）縱行——族18個縱行16個族新課講解【元素周期表所得信息】6

C碳12.01原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)元素符號元素名稱相對原子質量原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)

決定元素種類的是原子的()A、質子數(shù)B、中子數(shù)C、電子數(shù)D、最外層電子數(shù)新課講解典例分析例A解析：不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，所以元素的種類由質子數(shù)決定，故選A返回課堂小結返回什么是元素物質的分類元素符號的書寫及意義元素1.市場上銷售的加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補鐵醬油等，這里的碘、氟、鈣、鐵是指（）A.單質 B.分子 C.元素 D.原子D當堂小練A2.下列物質中屬于混合物的是()，屬于單質的是()，屬于化合物的是()A.氧氣B.海水C.水D.氯化鈉D當堂小練BACD3.某物質只含有一種元素，則該物質()A.肯定是純凈物B.一定不是化合物C.一定是一種單質D.一定是混合物D當堂小練C返回謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第二單元探秘水世界到實驗室去：化學實驗基本技能訓練（二）目錄CONTENTS1學習目標新課導入2新課講解3課堂小結4當堂小練5布置作業(yè)6學習目標返回1.體驗實驗探究的樂趣。2.通過學習初步學會物質的稱量的操作新課導入

曹沖當年是如何稱得大象的？在實驗室中我們怎樣稱量藥品呢？返回一、物質的稱量新課講解

在一般化學實驗中，我們經常會使用托盤天平或者量筒等儀器稱量藥品或者量取液體藥品等，這一部分我們就一起學習相關知識?！就斜P天平的使用】新課講解使用前：檢查是否平衡（如果未平衡，應調節(jié)左、右平衡螺母使其平衡。）稱量時：把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。（添加砝碼時：先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼。）M所稱物品=M砝碼+M游碼新課講解注意事項

1.砝碼應用鑷子夾取，不要直接用手取用，以免污染砝碼。2.稱量時，藥品不能直接放在托盤里。沒有腐蝕性的藥品應放在紙片上稱量;有腐蝕性的藥品應放在燒杯中稱量。新課講解液體的量取用量簡量取液體時，先向量簡里傾倒液體至接近所需刻度，然后將量簡平放在桌面上，再用膠頭滴管滴加液體至該刻度?！玖客驳氖褂谩啃抡n講解俯視——讀數(shù)偏大平視——讀數(shù)與真實值一致

仰視——讀數(shù)偏小新課講解注意事項

1.讀數(shù)時視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平。2.不要用量簡盛放熱的物質，也不要在量筒中溶解物質。新課講解【連接儀器裝置】1.儀器的連接連接儀器裝置一般順序：先下后上，從左到右。管口沾水，轉動慢插把玻璃管插入帶孔橡膠塞

連接玻璃管和膠皮管

在容器口塞橡膠塞轉動插入新課講解2.檢查裝置的氣密性

連接好裝置，將導管的一端放入盛水的容器中，用手掌緊貼試管或燒瓶外壁，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置的氣密性良好。新課講解【儀器的洗滌】（1）洗凈的原則：少量多次。

（2）洗凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

下列實驗操作正確的是()A.用濕手插電源B.品嘗藥品味道C.直接用手取用藥品D.用扇聞法聞氣體氣味新課講解典例分析例D新課講解解析：用濕手插電源易造成觸電事故；在實驗室中不能品嘗任何藥品的味道；用手取用藥品易造成皮膚腐蝕并污染藥品；不能將鼻子湊到容器口聞氣體的氣味，要采用“扇聞法”。返回課堂小結返回

化學實驗基本技能訓練（二）實驗一物質的稱量1.托盤天平的稱量2.量筒的量取實驗二儀器的連接與洗滌1.儀器的連接2.檢查裝置的氣密性1.某同學欲量取一定量的某液體,他將盛有液體的量簡放平,俯視量筒的刻度,讀數(shù)為20mL,倒出部分液體后,仰視量筒的刻度,讀數(shù)為10mL,則該同學倒出的液體量為()A.大于10mLB.小于10mLC.等于10mLD.無法判斷當堂小練B2.用托盤天平稱量藥品時,左盤上的砝碼為5g,游碼在0.4g的位置上，天平平衡時,所稱量的藥品質量是()A.5.4gB.大于5.4gC.5gD.4.6gD當堂小練D3.下列是化學實驗的基本操作,正確的是()A.用托盤天平準確稱取9.65g固體.B.在托盤天平兩端放大小相同的濾紙稱氫氧化鈉C.用10mL量筒量取5mL液體時仰視讀數(shù)D.用10mL量簡量取9.6mL水D當堂小練D返回謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第三單元溶液第一節(jié)溶液的形成目錄CONTENTS1學習目標新課導入2新課講解3課堂小結4當堂小練5布置作業(yè)6學習目標返回1.知道溶液的基本特征;知道物質在溶解過程中溶液溫度的變化;能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。2.明確飽和溶液與不飽和溶液的概念,知道飽和溶液與不飽和溶液之間的特化方法。新課導入

一定聽說過“死海不死”的故事吧，因為“死?！敝杏休^多的鹽導致液體密度變大。其實死海中的海水就是一種溶液。生活中我們也會接觸到各種水溶液，如糖水、食醋、汽水、生理鹽水等。那么溶液是怎樣形成的呢？有什么特征呢？讓我們一起來探究學習吧！返回一、溶解的過程新課講解

【食鹽的溶解】實驗步驟:在一只盛有約50mL水的小燒杯中，加人一小匙食鹽(主要成分是氯化鈉)，用玻璃棒攪拌,還能看到食鹽嗎?觸摸燒杯,感受溫度是否發(fā)生變化。新課講解現(xiàn)象食鹽溶解，逐漸消失，溫度無明顯變化形成了什么形成均一的、穩(wěn)定的混合物——氯化鈉溶液新課講解新課講解【溶液】（1）定義:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物,叫作溶液。（2）溶液的共同特征

均一性溶液各部分的濃度和性質都相同。穩(wěn)定性外界條件也不變時(即溫度或壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)),溶液長時間放置不會分層,不會析出固體物質或放出氣體。新課講解

一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。像水這種起溶解作用的物質叫溶劑，像氯化鈉這種被溶解的物質叫溶質。新課講解

氯化鈉溶于水的實驗中，用手觸摸燒杯，感覺不到明顯的溫度變化，但是當濃硫酸等溶于水卻會使杯壁發(fā)燙，這是因為什么呢？思考新課講解【溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】（1）溶解過程發(fā)生的兩種變化：

①擴散過程：溶質的分子(或離子)向水中擴散,這一過程吸收熱量。②水合過程：溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子),這一過程放出熱量。新課講解（2）溶解過程中的熱現(xiàn)象新課講解典例分析例B下列有關溶液的說法中正確的是()A.溶液都是化合物B.溶液都是均一、穩(wěn)定的C.溶液都是無色透明的D.溶液都是由一種溶質和一種溶劑組成的新課講解解析：溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物，而不是化合物;溶液可能是無色的。也可能是有色的,如高錳酸鉀溶液為紫紅色。硫酸銅溶液為藍色等;溶液由溶劑和溶質組成，溶質可以是一種,也可以是兩種或兩種以上。二、乳化現(xiàn)象新課講解

生活經驗告訴我們，油類物質與水形成的混合物久置后會分層，這類混合物不具備均一性和穩(wěn)定性，不屬于溶液。用什么辦法可以將油和水混合得更加均勻，且放置更長的時間也不會分層呢?新課講解【觀察乳化現(xiàn)象】(1)乳化現(xiàn)象:洗潔精和洗衣液等物質能使食用油以細小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物,這種現(xiàn)象叫作乳化現(xiàn)象。(2)乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。其特點為不均一、不穩(wěn)定,靜置后分層。新課講解

（3）乳化作用在生產生活中的應用①洗滌:用乳化劑(洗滌劑)可以將衣服.餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化劑有肥皂、洗潔精等。②農藥中的使用:在農藥中加人一定量的乳化劑后,再溶解在有機溶劑里,混合均勻后制成乳油。

下列物質溶于水時,溶液溫度明顯降低的是()A.氯化鈉B.硝酸銨C.濃硫酸D.氫氧化鈉新課講解典例分析例B新課講解解析：氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變;硝酸銨溶于水吸熱。溶液溫度明顯降低;濃硫酸溶于水放熱,溶液溫度明顯升高;氫氧化鈉溶于水放熱,溶液溫度明顯升高。三、飽和溶液與不飽和溶液新課講解【飽和溶液與不飽和溶液】(1)飽和溶液:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質，當不能繼續(xù)溶解該溶質時,所得到的溶液稱為該溶質的飽和溶液。(2)不飽和溶液:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質，當還能繼續(xù)溶解該溶質時,所得的溶液稱為該溶質的不飽和溶液。新課講解

【飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化】飽和溶液不飽和溶液增加溶劑、減少溶質、改變溫度增加溶質、減少溶劑、改變溫度下要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,小明選擇了如下方法。其中可行的是()①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高溫度④降低溫度A.②③B.②④C.①②③D.①②④新課講解典例分析例C新課講解解析：向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使其變成飽和溶液,故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,①加入CaO,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,②加入氫氧化鈣,①②均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小,因此把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,還可以采取③升高溫度的方法。故①②③符合題意。返回課堂小結返回溶液

溶解的過程溶質溶解時溶液的溫度變化溶液的狀態(tài)飽和溶液不飽和溶液溶液溶質溶劑1.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是()A.面粉B.泥土C.蔗糖D.植物油D當堂小練C2.恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是()①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性A.①②④B.②④⑤C