河北省邢臺市第七中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)倒計時模擬卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）A．醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好2、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標(biāo)出。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性B．兩池工作時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LC．A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜D．氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序為b%>a%>c%3、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO24、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C③旋開活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水，氨水顯堿性D④閉合開關(guān)K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強A．A B．B C．C D．D5、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A．從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB．裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C．實驗開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D．裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解6、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（）A．聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去7、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是A．中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成B．所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率C．為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用D．為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用8、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計的微型實驗．以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象．下列說法錯誤的是（）A．pH試紙變藍(lán)B．KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C．通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D．電子通過pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙9、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末10、下列說法正確的是A．紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析B．高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成C．通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量11、關(guān)于物質(zhì)檢驗的下列敘述中正確的是A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯B．讓溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成C．向某鹵代烴水解后的試管中加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溴代烴D．往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余12、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe2+B．陽極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD．電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）13、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．連接K1可以制取O2B．電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D．連接K2溶液的pH減小14、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-15、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是（）A．FeFe3O4 B．AlNaAlO2C．CuCuSO4 D．CuCuS16、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說法錯誤的（）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液，最后出現(xiàn)黑色的沉淀A．兩次實驗中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B．兩次實驗中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC．向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeSD．在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)317、工業(yè)上可由異丙苯（）催化脫氫得到2-苯基丙烯（），下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯環(huán)上的二氯代物都有6種D．分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為818、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率19、已知：25°C時，MOH的Kb=10-7。該溫度下，在20.00mL0.1mol·L-1MCl溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)=4 B．V1=10C．溶液中水的電離程度：P>Q D．Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)20、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．V1=20B．c(KOH)＝0.1mol·L-1C．n、q兩點對應(yīng)的溶液中均存在：c(K＋)=c(HCOO-)D．p點對應(yīng)的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B．1molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C．1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD．25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子22、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是A．可在船殼外刷油漆進行保護B．可將船殼與電源的正極相連進行保護C．可在船底安裝鋅塊進行保護D．在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。（1）若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為___________，Y的用途有_________，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，則：①X的電子式為_______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有________________________。②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。24、（12分）比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學(xué)名稱為__。（2）D中官能團的名稱是__。（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為__、__。（4）寫出⑤的反應(yīng)方程式__。（5）F的分子式為__。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式__。①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。25、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性進行如下實驗：(1)向中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：__________。由此可知，在酸性溶液中，價Cu比+1價Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.探究通過不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A：如下圖①雜銅(含少量有機物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原②測定硫酸銅晶體的純度：某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(2)途徑B：如下圖①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(已知燒杯中反應(yīng)：)②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置，你認(rèn)為是否必要________(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號)(已知：較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失Ⅳ.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。26、（10分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。27、（12分）《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答：①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：ⅰ．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”28、（14分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO42-)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）KOH的電子式為____________，煅燒時KOH和軟錳礦的混合物應(yīng)放在________中加熱(填標(biāo)號)。A燒杯B瓷坩堝C蒸發(fā)皿D鐵坩堝（2）調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。（3）趁熱過濾的目的是_____________________________________________。（4）已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中________(填標(biāo)號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。A稀硫酸B濃鹽酸C醋酸D稀鹽酸（5）產(chǎn)品中KMnO4的定量分析：①配制濃度為0.1250mg·mL－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（6）酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。29、（10分）AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_______。(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2+含___molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。②已知圖4中六棱柱邊長為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為______mol—1(用含xy和D的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；答案選D?！军c睛】注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、C【解析】

A．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性，A正確；B．電解池中，陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯氣，陰極氫離子放電2H++2e-＝H2↑，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，因此此時充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L×5＝5.6L，B正確；C．電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；D．燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正確。答案選C?！军c睛】明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進行計算。3、B【解析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。【詳解】A．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯誤；B．氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯誤；答案選B。4、B【解析】

A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項錯誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項錯誤。答案選B。5、A【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，A正確；B.裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C.實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；答案為A。6、D【解析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化銨并沒有直接循環(huán)利用，而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯誤；B.對于該反應(yīng)，常壓時轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時會增大成本，故通常采用常壓而不是高壓，故B錯誤；C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；答案選D。7、B【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯烴或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，B正確；C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH溶液，C錯誤；D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；故答案選B。8、D【解析】

A．連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，故A正確；B．連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；D．電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯點。9、D【解析】

A、FeSO4溶液和過量Cl2反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCl3，硫酸鐵和FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；B、KI、NaBr與過量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溴和水揮發(fā)，只剩KCl、NaCl，屬于混合物，B不正確；C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；答案選D。10、A【解析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；B.高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3，所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成，B錯誤；C.通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤；故合理選項是A。11、B【解析】

A．裂化汽油中含烯烴，則加高錳酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B．溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成，B正確；

C．鹵代烴水解后，檢驗鹵素離子，應(yīng)在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗，C錯誤；

D．制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不需要利用與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。12、A【解析】

HCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補充，A錯誤；B．HCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正確。答案選A。13、C【解析】

A.連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯誤；B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B錯誤；C.電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽極，電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。15、D【解析】

A．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D．S具有弱氧化性，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，則Cu與S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS，故D錯誤；答案選D。【點睛】只有強氧化劑(如：氯氣)能使變價金屬在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為最高價。氧化劑較弱的只能生成低價態(tài)的金屬離子。16、D【解析】

實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2S3，由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，黃色沉淀為S，硫化鈉過量，最后生成FeS，以此解答該題?！驹斀狻緼．開始試驗時，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2S3，故A正確；B．硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，方程式為Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S，故B正確；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS，為黑色沉淀，故C正確；D．在Na2S溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS，且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯誤。故選：D。17、C【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯誤；B.異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C.采用定一移一法，可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種，C正確；D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個原子一定不在同一平面上，所以分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)為7個，D錯誤；故選C。18、B【解析】

A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選B?！军c睛】D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。19、D【解析】

A.25°C時，MOH的Kb=10-7，則Kh(MCl)==10-7，解得c(H+)=10-4mol/L，pH=a=4，A正確；B.等濃度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH的體積為10mL，B正確；C.在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液中水的電離程度：P>Q，C正確；D.P點加入10mLNaOH溶液時nP(Na+)=nP(M+)，Q點時MOH少量電離，nQ(M+)<nP(M+)，nQ(Na+)=2nP(Na+)，所以c(Na+)>2c(M+)，D錯誤；故合理選項是D。20、C【解析】

A.根據(jù)未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1，則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1，氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1，c(KOH)＝0.1mol·L-1，p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點，因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1，則V1=0.02L=20mL，故A正確；B.根據(jù)A分析得出c(KOH)＝0.1mol·L-1，故B正確；C.n點溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K＋)>c(HCOO－)，q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K＋)=c(HCOO－)，故C錯誤；D.p點溶質(zhì)為HCOOK，則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在：c(OH－)=c(HCOOH)+c(H＋)，故D正確。綜上所述，答案為C。21、B【解析】

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molP－P鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molC－H鍵，0.4NA共價鍵，當(dāng)含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價為＋1價，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA，故C錯誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH－的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。22、B【解析】A.可在船殼外刷油漆進行保護，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C.可在船底安裝鋅塊進行保護屬于犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D.在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅣA族光導(dǎo)纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】

⑴若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計算機芯片，即為硅，W在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導(dǎo)纖維，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案為第三周期ⅣA族；光導(dǎo)纖維；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，則：①X的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；離子鍵、極性鍵；②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故答案為0.1NA。24、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】

A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應(yīng)得到E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G，G氧化成比魯卡胺。【詳解】（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應(yīng)生成E，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C，在此基礎(chǔ)上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結(jié)合本題進行逆合成分析：參照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：?！军c睛】復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個酰胺基，這就和F對上了，問題自然應(yīng)迎刃而解。25、穩(wěn)定穩(wěn)定bd87.5%Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4，Cu（OH）2開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，Cu2+不會消耗OH-，但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍(lán)色，對觀察指示終點顏色有干擾【解析】

I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向，所以在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2，說明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定；II.(1)①Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機物還原；②根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式，然后利用關(guān)系式計算CuSO4?5H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計算硫酸銅晶體的含量；(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式；②O2可以將NO氧化為NO2，可以將NO、NO2驅(qū)趕進入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，防止大氣污染；III.(1)HCl對反應(yīng)沒有影響；(2)根據(jù)平衡移動原理分析；IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色，對觀察指示終點顏色有干擾?！驹斀狻縄.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，這說明在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定；II.(1)①a.加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯誤；b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì)，b正確；c.氧化銅在加熱過程中不會分解生成銅，c錯誤；d.灼燒過程中部分氧化銅被有機物還原生成銅單質(zhì)，d正確；故合理選項是bd；②根據(jù)方程式可知：2Cu2+~I2~2S2O32-，n(S2O32-)=0.1000mol/L×0.014L×10=1.4×10-2mol，則n(Cu2+)=1.4×10-2mol，m(CuSO4?5H2O)=1.4×10-2mol×250g/mol=3.5g，所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5g÷4.0g)×100%=87.5%；(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)生成硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：；②NO不能被NaOH溶液吸收，O2可以將NO氧化為NO2，使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時可以將NO、NO2驅(qū)趕進入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3，防止大氣污染；III.(1)Cl2中混有的HCl對反應(yīng)沒有影響，因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；(2)a.將Y稀釋，平衡向左移動，溶液呈藍(lán)色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；c.在Y中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，c正確；d.取Y進行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，d錯誤；故合理選項是abc；IV.甲基橙變色的pH范圍是3.1~4.4，Cu(OH)2開始沉淀的pH=5，在指示劑變色范圍之外，即酸被堿中和時，Cu2+不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，Cu2+溶液呈藍(lán)色，對觀察指示終點顏色有干擾，因此不能測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度?！军c睛】本題考查了實驗方案的設(shè)計、對工藝流程理解、實驗裝置的理解、平衡移動、物質(zhì)分離提純等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答題目關(guān)鍵，難點是實驗方案的評價，從實驗的可操作性、簡便性、安全性、環(huán)保等方面考慮，有助于培養(yǎng)學(xué)生基本扎實的基礎(chǔ)與綜合運用能力。26、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為I→IV→III→II，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb；(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，聯(lián)立①、②，解得y=mol，則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。27、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；（3）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負(fù)極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護法不破壞無害銹?！驹斀狻浚?）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹；（3）①結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-；②結(jié)合圖像可知，過程Ⅰ中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜，能保護內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護法應(yīng)用更為普遍，故A正確；B．Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA