湖南省郴州市一中2024學(xué)年化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KC1O3+H2c2。4+

△

H2sO4===2CK）2f+K2so4+2CO2T+2H20,下列說法正確的是（）

A.KCIO3在反應(yīng)中失去電子B.此反應(yīng)中每生成1molCKh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol

C.C1O2是氧化產(chǎn)物D.H2c2。4在反應(yīng)中被還原

2、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

向某溶液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，

A該溶液中一定含Ag+

加入鹽酸，沉淀不溶解

鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境

B鐵的銹蝕需要氧氣和水

中均不易生銹

C將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中的氣體為CO2

該溶液中一定含Na元素，一定

D某溶液的焰色反應(yīng)為黃色

不含K元素

A.AB.BC.CD.D

3、人類社會的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻，下列說法中不正碗的是（）

A.舍勒——研究軟鎰礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣

B.湯姆生——根據(jù)a粒子散射實驗提出原子的葡萄干面包模型

C.維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化

D.玻爾一一研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型

4、多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請預(yù)測，在含CuCL、MgCk和HC1的溶液中加

入適量Zn粉，首先置換出來的是（）

A.Cu

B.H2

C.Mg

D.不能確定

5、下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）

A.氯水B.溪水C.碘水D.食鹽水

6、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNCh四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（）

A.鹽酸B.Na2cCh溶液C.氯水D.FeCb溶液

7、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是

A.向某無色液中加入BaCL溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO4*

B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO3方

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則說明有Fe2+

D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍色，說明利

用滲析可提純膠體

8、下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是（）

A.硫酸、CUSO4-5H2O＞生鐵B.酒精、空氣、銅綠

C.二氧化碳、明磯、熟石灰D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅

9、能與Sth氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是

①NaOH溶液②H2O2和BaCL的混合溶液③BaCL溶液④BaCL和NaOH的混合液

A.①②③B.②④C.全部D.①③④

10、下列關(guān)于從碘水中萃取碘的說法正確的是：

A.可以使用苯、酒精等有機溶劑完成萃取

B.使用四氯化碳進行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘

C.使用四氯化碳進行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘

D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸儲的方法獲得碘單質(zhì)

11、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是

①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

12、有關(guān)金屬及其化合物的用途正確的是（）

A.用鋁制餐具做酸辣涼拌菜B.鋼鐵是我國發(fā)明使用最早的合金

C.氧化鈉用于潛水艇中做供氧劑D.氧化鋁是一種耐高溫材料

13、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437066

主要化合價+2+3+5、+3、一3-2

下列敘述正確的是()

A.X、Y元素的金屬性：X<Y

B.一定條件下，Z與W的氫化物穩(wěn)定性：Z>W

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下，Y單質(zhì)可以與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

14、工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)原理為：

①2McS，+7CK△2MoO3+4SO2

②MOO3+2NH3?H2O=(NH4)2MOO4+H2O

③(NH4)2MOO4+2HC1=H2MOO41+2NH4cl

④H2MOO4‘3M0O3+H2O

⑤用還原劑將Moth還原成金屬鋁。則下列說法中正確的是

A.M0S2燃燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中

B.Moth是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H2M0O4是一種強酸

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MOO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

15、下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.5molCh的體積約為33.6L

B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

C.100mL水中溶解了5.85gNaCI,則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol-L1

D.同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

16、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

XYZ

A水單質(zhì)純凈物

B非金屬氧化物酸性氧化物氧化物

C電解質(zhì)化合物純凈物

D化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

17、將4gNaOH完全溶解于水配成IL的溶液，從中取出100mL,所量取的100mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

（）

A.Imol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.lOmol/L

18、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑。下述反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2OO下列關(guān)于

該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.CO是氧化劑B.N2O是氧化產(chǎn)物

C.NO2被還原D.常溫常壓下，生成6.72LCO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子

19、常溫下，氧化性強弱順序為C"〉Br?〉Fe3+〉匕，下列說法正確的是（）

3+2

A.在溶液中Fe3+可以將Br-氧化：2Br+2Fe=Br2+2Fe-

B.將足量的C4通入FeBr2溶液中，只發(fā)生反應(yīng)C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl

C.Cl2和Br?都可以將Fe?+氧化成Fe?+，而L不能

D.r可以被Fe3+還原成L

20、下列表示正確的是

A.NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB.有18個中子的氯原子的符號：落C1

+

C.“領(lǐng)餐”的化學(xué)式：BaCO3D.NaOH的電離方程式：NaOH^Na+OH-

21,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下操作導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是

A.容量瓶中原來有少量蒸儲水

B.用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時仰視刻度線

C.定容時俯視容量瓶凹液面的最低處

D.定容后搖勻液面下降補加蒸儲水至刻度線

22、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片

的質(zhì)量之比為

A.一定為1：1B.可能為2：3C.一定為3：2D.可能為1：6

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（某混合物甲中含有明研［KA1（SO4）2?12H2。］、AI2O3和FezCh。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)

之間的轉(zhuǎn)化：

I

Ln溶試??；

液

?麗］蒸發(fā),結(jié)嘰而而］

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A—,B——o

（2）試劑a曩好選用下列試劑中的（）

A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式

（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為

24、（12分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具

有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合

物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：

⑴五種元素中，原子半徑最大的是,非金屬性最強的是（填元素符號）。

⑵由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）。

（3）A、B、E形成的離子化合物電子式為,其中存在的化學(xué)鍵類型為o

（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為o

⑸單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)

物的化學(xué)式為o

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為=

25、（12分）某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。

①

品紅溶液A酸隹誣01品紅溶液B足量澄清石灰水

溶液

⑴寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(2)①中無水硫酸銅的作用是o

⑶②中酸性KMnCh溶液的作用是o

(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A—、B—o

⑸③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是一o

26、(10分)下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證二氧化硫的某些性質(zhì)的裝置，試回答:

(1)在①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)②中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液,此實驗證明二氧化硫是氣體。

(3)③中的品紅溶液,證明二氧化硫有_______性。

(4)④中的實驗現(xiàn)象是,證明二氧化硫有__________性。

(5)⑤中的實驗現(xiàn)象是,證明二氧化硫有___________性。

(6)⑥的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

27、(12分)漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多

噸。海水化學(xué)資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。

NaCl80七電解

--------------?NaClOj

溶流

d

海洋無水MgCljMg

資源

"MgCl?溶液

(Mg2-、Br、K寺)

，、*，+gz、z1、*b_

?(Mg*sK*等)-----*Mg(OHT)：

a

回答下列問題：

（DNaCIO3中氯的化合價o

⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（填序號）。

①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)④置換反應(yīng)

⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為o⑷步驟a中的沉淀劑是

⑸步驟d中，電解熔融MgCb得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是（填序號）。

①N2②H2③CO2④空氣

⑹假設(shè)該海域海水中MgCb濃度9.5X10VL-1,欲獲得24g金屬鎂需要L海水。

28、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、

氧外的元素最外層都為4個電子。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

B—3

（1）畫出A原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出B物質(zhì)的一種用途o

（3）D物質(zhì)的俗名是=

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

29,（10分）高鈦酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等?？蓪④涙劦V（主要成分為MMh）和KC1O3

在堿性介質(zhì)中制得K2M11O4,然后通入CO2制備高鎰酸鉀。已知：

溫度溶解度/g

K2c03KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK

20℃11133.76.3811.1217

(1)制備鎰酸鉀的主要反應(yīng)為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

①該反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是o

②每生成ImolRMnCh轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(2)通入少量CO2氣體時，鎰酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnCh,MnO2,K2cO3。

①則生成的KMnO4與MnCh的物質(zhì)的量之比為。

②若CO2過量會生成KHCO3,導(dǎo)致得到的KMnCh產(chǎn)品的純度降低，其原因是,可

以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中，得到的產(chǎn)品純度更高。

A.醋酸B.濃鹽酸C.稀硫酸

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

根據(jù)題目所給方程式，C1元素由氯酸鉀中的+5價，降為二氧化氯中的+4價，氯酸鉀被還原，作氧化劑，二氧化氯為

還原產(chǎn)物；C元素由草酸中的+3價，升高為二氧化碳中的+4價，草酸被氧化，作還原劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物。

【題目詳解】

A.氯酸鉀中C1元素化合價降低，得電子，A錯誤；

B.此反應(yīng)中每生成1molCIO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,B正確；

C.根據(jù)分析，二氧化氯為還原產(chǎn)物，C錯誤；

D.草酸在反應(yīng)中被氧化，D錯誤；

故答案選B。

2、B

【解題分析】

A.滴加BaCL溶液，可能生成氯化銀或硫酸鎖沉淀，如檢驗銀離子，應(yīng)加入氯化鈉或鹽酸，并加入硝酸觀察沉淀是否

溶解，故A錯誤；

B.鐵釘易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，應(yīng)在潮濕空氣中，有氧氣和水參加反應(yīng)，可知鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)

境中均不易生銹，故B正確；

C.木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能為二氧化碳或氮氣等，故C錯誤；

D.某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，如觀察鉀的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，應(yīng)透過藍色鉆玻璃，濾去黃光，故D錯誤。

故選：Bo

【題目點撥】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?

注意實驗的評價性分析，易錯點D,某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，無法確定是否含有鉀元素，應(yīng)透過

藍色鉆玻璃，濾去黃光。

3、B

【解題分析】

A.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟鎰礦（主要成分是MnCh）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激

性氣味的氣體，該氣體為氯氣，故A正確；

B.盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，這一模型建立的基礎(chǔ)是a粒子散射實驗，湯姆生提出了葡萄干面包模型，故B

錯誤；

C.維勒用無機物般酸錢合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故C正確；

D.1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，原子系

統(tǒng)只能具有一系列的不連續(xù)的能量狀態(tài)，當(dāng)原子從一個具有較大能量的定態(tài)躍遷到另一個能量較低的定態(tài)時，它輻射

出具有一定頻率的光子，原子的不同能量狀態(tài)和電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應(yīng)，氫原子光譜指的是氫原子內(nèi)

的電子在不同能階躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長，該光譜的發(fā)現(xiàn)在玻爾核外電子分層排布模型原子結(jié)構(gòu)的認識過程中，

有極為重要的意義，故D正確。

故選B。

4、A

【解題分析】

根據(jù)金屬活動性順序：Mg>Zn>H>Cu,所以氧化性Cu2+>H+>Zn2+>Mg2+,把鋅粉加入CuCL、MgCL和HC1的混

合溶液中，先和CuCL反應(yīng)置換出CuCb中的Cu,然后和鹽酸發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，不和溶液中的MgCb發(fā)生反應(yīng)。

【題目詳解】

根據(jù)金屬活動性順序：Mg>Zn>H>Cu,則氧化性Cu2+>H+>Zn2+>Mg2+。

A.Zn粉先跟氧化性最強的CiP+發(fā)生置換反應(yīng)，Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故A正確；

+2

B.與銅離子反應(yīng)完后再與H+發(fā)生置換反應(yīng)，Zn+2H=Zn+H2T，故B錯誤；

C.鋅不與鎂離子反應(yīng)，故C錯誤；

D.鋅粉會優(yōu)先和跟氧化性最強的CiP+發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

還原劑遇到氧化劑反應(yīng)時，會優(yōu)先和氧化性強的先反應(yīng)。

5、D

【解題分析】

具有氧化性的物質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或存在碘單質(zhì)，則使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，以此來解答。

【題目詳解】

A.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì)，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A不選；

B.濱水中單質(zhì)澳氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B不選；

C.碘水中有碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C不選；

D.氯化鈉溶液與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)也不存在碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D可選；

故答案選D。

6、D

【解題分析】

A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；

C氯水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯水褪色，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN,C錯誤；

D.FeCb溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNCh生成白色沉淀，

可以鑒別，D正確。

答案選D。

7、C

【解題分析】

A、和BaCL溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCL也可以是BaSCh,A不正確；

B、無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，可能是是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽，B不正確；

C、向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3+,再滴加氯水，變紅，說明溶液中生成了Fe3+。因為氯水

具有氧化性，可以將Fe2+氧化生成Fe3+,C正確；

D、淀粉溶于水所得到的分散系是膠體，而膠體是不能透過半透膜的，溶液可以透過半透膜，D不正確；

答案選C。

8、D

【解題分析】硫酸、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，錯誤；酒精、空氣、銅綠分別是

A.CUSO4-5H2O,AB.

非電解質(zhì)、混合物、混合物，B錯誤；C.二氧化碳、明磯、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，C錯誤；D.硝

酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D正確，答案選D。

9、B

【解題分析】

①NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)，但沒有沉淀產(chǎn)生；

②H2O2和BaCb的混合溶液能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有硫酸鋼沉淀產(chǎn)生；

③BaCL與SO2氣體及其水溶液均不能發(fā)生反應(yīng)；

④BaCb和NaOH的混合液能與SCh氣體發(fā)生反應(yīng)且有亞硫酸領(lǐng)沉淀產(chǎn)生；

因此符合條件的是②④，答案選B。

10、D

【解題分析】

A項，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項錯誤；

B項，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項錯誤；

C項，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項錯誤；

D項，四氯化碳和碘互溶，且沸點不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸儲的方法獲得碘單質(zhì)，故D項正確；

綜上所述，本題正確答案為D。

11、B

【解題分析】

強氧化性漂白的是②③⑤，①活性炭為物理吸附，④二氧化硫為化合褪色，故B項正確。

12、D

【解題分析】

A.A1是比較活潑的金屬，可以與酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用鋁制餐具做酸辣涼拌菜，A錯誤；

B.青銅器是我國發(fā)明使用最早的合金，B錯誤；

C.氧化鈉不能與CO2、匕0反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此不能用于潛水艇中作供氧劑，C錯誤；

D.氧化鋁熔點很高且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可用于做耐高溫材料，D正確；

故合理選項是Do

13、D

【解題分析】

W主要化合價為-2價，沒有+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素

相差不大，Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第DA族，Y的化合價為+3價，

應(yīng)為周期表第mA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、

Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X>Y,A選項錯誤；

B.非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,則穩(wěn)定性：H2O>NH3,B選項錯誤；

C.Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，稀氨水堿性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，C選項錯誤；

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,A1可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D選項正確；

答案選D。

【題目點撥】

主族元素若有最高正價，則其最高正價=族序數(shù)，若有最低負價，則其最低負價=族序數(shù)-8。

14、D

【解題分析】

A.從反應(yīng)①看，M0S2燃燒后的產(chǎn)物中有SO2,它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，故A錯誤；

B.所謂堿性氧化性，是跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但從反應(yīng)②可看出，Moth和堿反應(yīng)生成鹽和水，因此M0O3

應(yīng)該是酸性氧化物，又從反應(yīng)③看，MoCh是H2MoO4的酸酎，因此不可能是堿性氧化物，故B錯誤；

C.由③可知，強酸制弱酸，所以H2MoO4的酸性比鹽酸弱，無法確定是不是弱酸，故C錯誤；

D.因為MoCh中鋁元素顯+6價，ImolMoCh能得到6mol電子，而Imol%、CO、Al分別失去的電子數(shù)為2mok2moK

3moL根據(jù)電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3:3:2,故D正確；

答案選D。

15、D

【解題分析】

A.通常情況下，氣體摩爾體積不等于22.4L/moL則1.5mol。2的體積不等于33.6L,A項錯誤；

B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,單位錯誤，B項錯誤；

C.溶液的體積不等于100mL,C項錯誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同，D項正確；

答案選D。

16、C

【解題分析】

A、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；

B、氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；根據(jù)組成分金屬氧化物和非金屬氧化物；

C、純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類；

D、化學(xué)反應(yīng)按基本反應(yīng)類型分化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)，按化合價是否變化分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反

應(yīng)。

【題目詳解】

A、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，水不屬于單質(zhì)，故A錯誤；

B、非金屬氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等氣體，故B錯誤；

C、純凈物包括單質(zhì)和化合物兩種，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，所以C選項是正確的；

D、化合反應(yīng)有些不屬于氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故D錯誤。

所以C選項是正確的。

17、B

【解題分析】

一m4g

4gNaOH的物質(zhì)的量御肅二:?=0.1mol,完全溶解于水配成1L的溶液，溶液中NaOH濃度為

M40g/mol

lmol

0-=0.1mol/L,因溶液為具有均一性，故取出的100mL溶液中NaOH的物的量濃度為0.1mol/L,故答案為B。

1T

18、C

【解題分析】

3cO+2NO2=3CO2+N2O中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的

規(guī)律分析解答。

【題目詳解】

A.反應(yīng)中C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，被氧化，CO是還原劑，故A錯誤；

B.反應(yīng)中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，被還原，N2O為還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.Nth中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，被還原，故C正確；

D.常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol,由方程式3cO+2NO2=3CO2+N2?？芍?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于0.6mol,

故D錯誤；

故選C。

19、C

【解題分析】

3+

A、因為氧化性強弱順序為Cl2>Br2>Fe>I2,所以在溶液中Fe3+不能氧化，A錯誤；

B、因為氧化性強弱順序為C12>Br2〉Fe3+>l2,所以將足量的通入FeB%溶液中，反應(yīng)為：

2+3+

3C12+4Br-+2Fe=2Br2+2Fe+6CF,B錯誤；

C、因為氧化性強弱順序為C12〉Br2〉Fe3+>12,所以CL和Bo都可以將Fe?+氧化成Fe3+,而L不能，C正確；

3+

D、因為氧化性強弱順序為Cl?>Br2>Fe>I2,所以r可以被Fe3+氧化成I2,D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

多種氧化劑和多種還原劑混合，氧化性強的和還原性強的優(yōu)先反應(yīng)，本題的關(guān)鍵是確定氧化性強弱順序和還原性的先

后順序從而判斷粒子之間能否進行反應(yīng)。

20、B

【解題分析】

A.摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol,故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol,故A錯誤；

B.氯的質(zhì)子數(shù)為17,若其原子中有18個中子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35,所以原子符號為衿C1,故B正確；

C.碳酸領(lǐng)會溶解在胃酸中，造成重金屬中毒，領(lǐng)餐應(yīng)使用硫酸鋼BaSO4,故C錯誤；

D.氫氧化鈉為強堿，會完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-,故D錯誤；

故答案選B。

21、D

【解題分析】

化學(xué)實驗基本操作.結(jié)合c=n/V及不當(dāng)操作對n、V的影響可知，n偏小或V偏大均導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小。

【題目詳解】

A.容量瓶中原來有少量蒸儲水，對實驗無影響，故A不選；

B.量取濃硫酸時仰視刻度線，n偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故B不選；

C.定容時俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故C不選；

D.定容后搖勻液面下降補加蒸儲水至刻度線，V偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小，故D選；

故選D。

【題目點撥】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，解題關(guān)鍵：把握溶液配制的操作、步驟、誤差分析，注意結(jié)合公

式分析誤差。

22、A

【解題分析】

鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCI3+3H2t，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

3H由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al?3H2,同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)

量相等，故選A。

二、非選擇題(共84分)

3++

23、Fe2O3AI2O3DA1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4AIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3；+HCO3

K2sO4和(NH62SO4

【解題分析】

KA1(SO4)2溶于水，ALCh和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KA1(SO4)2,沉淀是AI2O3和Fe2(h;

向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，AbCh可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh,AFe2O3,為向NaAKh溶液中通入

過量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為AI2O3;向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水

反應(yīng)，AF+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和

(NH4)2SO4,以此來解答。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為Fe2O3,B為AI2O3,

故答案為：FeiOs;AI2O3;

(2)依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，AF+被沉

3++

淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al+3NHyH2O=Al(OH)3；+3NH4,

A.NaOH溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯誤；

B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；

C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；

D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；

3++

故答案為：D；A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4；

(3)反應(yīng)②中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAKh溶液中通入過量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫

鈉，其離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,

故答案為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3；

(4)向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，AF+被沉淀，得到氫氧化

鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SC>4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2s04和(NH4)2SC)4；固體D可以作為復(fù)合

性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2s04和(NH4)2SO4；

故答案為：K2s04和(NH4)2SO4。

H

、］［：&：［離子鍵和共價鍵H3P042P+5C12星型2PC15PC13

24NaClPH3H：N：H

+

C12+H2O=H+C1+HC1O

【解題分析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因

此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、

D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為CI元

素，據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H,B是N,C是Na,D是P,E是C1元素。

⑴原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在

上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數(shù)越大，

元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是C1；

⑵非金屬性C1>P、N>P,元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、C1三種元素中，P

的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；

(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NHQ,NH4+與C1-之間通過離子鍵結(jié)合，在NIV中N與H原子之間通過

H

共價鍵結(jié)合，所以氯化核中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為:H：N：H

(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3P04；

(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cb基婺2PCk;P在不足量的氯氣中燃燒，其主

要生成物為PCh;

(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HC1O為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：C12+H20=H++C1+HC10O

【題目點撥】

本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元

素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)

生對元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。

A

25、C+2H2so4(濃)=2SO2t+C(ht+2H2O檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SCh檢驗生成的

SCh氣體檢驗SO2是否除盡溶液變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀

【解題分析】

A

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2s04(濃)=2SO2t+CO2t+2H2O,用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶

液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前需要

除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗SO2,通過酸性高鎰酸鉀溶液除去SO2,品紅溶液B檢驗二氧化硫除盡，品紅溶液B

不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A

=

⑴木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)2SO2t+CO2t+2H2O；

⑵實驗利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是：檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣；

(3)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2,就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2,這樣石灰水變渾濁

才能說明有CO2,所以高鎰酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用；

(4)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗生成的SO2氣體，通過酸性高鎰酸鉀溶液除去SO2,品紅溶液B驗Sth

是否除盡檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；

2

⑸③是檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca+2OH=CaCO3I+H2O,反應(yīng)現(xiàn)象是溶液

變渾濁，生成白色沉淀。

26、NazSOs+HzSO式濃)=Na2sO4+H2O+SO2f變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高

鎰酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境S02+2Na0H=Na2S03+H20

【解題分析】

由實驗裝置圖可知，裝置①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫

酸，使②中紫色石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品紅溶液褪色，SO2具有氧化性，能與④中具有還

原性的氫硫酸反應(yīng)生成S沉淀，SO2具有還原性，能與⑤中酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；二氧

化硫有毒，不能直接排放到空氣中，用⑥中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境。

【題目詳解】

(1)①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2t+H2O,故答案為Na2s(h+H2sC>4=Na2sO4+SO2t+H2O；

(2)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成中強酸亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為

紫色石蕊溶液變紅；酸性；

(3)③中為品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，與品紅化合生成無色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，故答案為褪色；漂白；

(4)Sth中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單

質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2s=3SI+2H20,③中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為有淡黃色沉淀生成；氧化；

(5)二氧化硫具有還原性，能夠使高鎰酸鉀溶液褪色，故答案為高鎰酸鉀溶液褪色；還原；

(6)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，酸性氧化物二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，⑥中氫氧

化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O,故答案為吸收

二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；2NaOH+SCh=Na2sO3+H2O。

【題目點撥】

二氧化硫是酸性氧化物，能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)；二氧化硫中+4價硫為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；二氧化

硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。

-

27、+5②④Ch+2Br-===Br2+2C1石灰乳或Ca(OH)2②1.0xl()4

【解題分析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來作答即可。

【題目詳解】

(1)鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；

(2)a是將鎂離子引入沉淀池變成Mg(OH)2沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，b是將Mg(OH)2加酸轉(zhuǎn)變?yōu)镸gCk，依

然是復(fù)分解反應(yīng)；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應(yīng)，d是電解將氯化鎂分解成單