高考化學考前強化專題第8講有機制備綜合實驗題的突破策略高考經典例題再現(xiàn)儀器裝置基本操作原理分析定量計算高考經典例題再現(xiàn)儀器裝置基本操作

4.原理分析定量計算基本操作高考經典例題再現(xiàn)

儀器裝置原理分析

將簡單化工流程與化學實驗相結合淡化題型限制。8.考點歸納：1、實驗裝置（儀器的名稱與使用、裝置的選擇）2、實驗操作技能（條件的控制、操作目的與解釋、反應終點的判定）3、有機物產品的分離、提純4、聯(lián)系反應原理（可逆、水解等）5、實驗計算（產率計算，純度計算等）

通過分類，形成解題思路；通過歸納，提升解題能力。

把握四個關鍵，突破有機物制備實驗1.有機物制備的思維流程2.有機物制備的注意要點(1)熟知常用儀器及用途(2)依據(jù)物質性質和反應特點選擇加熱或冷卻方式①加熱：酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸餾等實驗選用酒精燈加熱，若溫度要求更高，可選用酒精噴燈或電爐加熱。除上述加熱方式外還可以根據(jù)加熱的溫度要求選擇水浴、油浴、沙浴加熱。裝置特點;1、用多頸燒瓶2、用水浴或油浴加熱3、有冷凝回流裝置4、用溫度計（便于控制反應溫度）5、用蒸餾裝置獲得產品或提純冷凝回流有機物易揮發(fā)，因此在反應中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產物的產率。有機物分離提純的常用方法：趁熱過濾、萃取、分液、蒸餾、重結晶3、注意有機物的特點、有機反應的特點4、簡單計算（1）產品純度計算：（2）產率計算：純物質質量產品總質量100%純度=實際產量理論產量100%產率=題例解析×100%1.72g×100%4.5.(2019·天津，9)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為_________，現(xiàn)象為___________。解題能力提升FeCl3溶液溶液顯紫色解析利用苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，檢驗環(huán)己醇中含有的苯酚。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為__________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為____(填序號)。a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2b.FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高②儀器B的作用為__________________。ab減少環(huán)己醇蒸出＋H2O解析

①燒瓶A中進行的可逆反應為

＋H2O。a項，濃硫酸易使原料炭化并產生SO2，會降低原料利用率，正確；b項，使用FeCl3·6H2O不產生有毒氣體，污染小，可以循環(huán)使用，符合綠色化學理念，正確；c項，同等條件下，濃硫酸能吸收反應生成的水，促進反應向右進行，故用濃硫酸比用FeCl3·6H2O的平衡轉化率高，錯誤。②儀器B的作用為冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出。(3)操作2用到的玻璃儀器是_________________。分液漏斗、燒杯解析操作2得到有機相和水相，為分液操作，用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，_______________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液vmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中，發(fā)生的反應如下：①Br2＋

―→②Br2＋2KI===I2＋2KBr③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6通冷凝水，加熱解析蒸餾實驗開始時，先通冷凝水，后加熱。(5)滴定所用指示劑為_________。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為_______________________(用字母表示)。淀粉溶液(6)下列情況會導致測定結果偏低的是______(填序號)。a.樣品中含有苯酚雜質b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化解析

a項，樣品中含有苯酚雜質，苯酚能與溴反應，會導致樣品消耗的Br2偏多，剩余的Br2偏少，最終消耗的Na2S2O3溶液偏少，測定結果偏高，錯誤；b項，在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)，會導致樣品消耗的Br2偏少