選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池第1頁第1頁下列裝置中能構(gòu)成原電池是：ABCD沒有兩個活潑性不同導(dǎo)體作電極沒有電解質(zhì)溶液沒有形成閉合回路第2頁第2頁1.能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)2.兩個活潑性不同導(dǎo)體作電極3.有電解質(zhì)溶液4.形成閉合回路原電池構(gòu)成條件:第3頁第3頁試驗探究㈠請依據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計一個原電池。

正極負(fù)極裝置圖電解質(zhì)溶液電極材料電極反應(yīng)第4頁第4頁預(yù)測試驗現(xiàn)象鋅片Zn-2e-=Zn2+銅片Cu2++2e-=Cu電流表鋅片腐蝕，不斷溶解銅片上有紅色物質(zhì)析出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)實際試驗現(xiàn)象鋅片被紅色物質(zhì)覆蓋電流表讀數(shù)不斷減小第5頁第5頁裝置問題1.鋅片上紅色物質(zhì)是什么？為何鋅片上有紅色物質(zhì)生成？由于鋅與CuSO4溶液直接接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，因此鋅片表面有銅析出。第6頁第6頁裝置問題2.為何電流表讀數(shù)不斷減?。坑捎阢~在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成了原電池，產(chǎn)生電流并沒有通過電流表，因此電流表讀數(shù)不斷減小。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，相稱于兩個電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應(yīng)，因此最后沒有電流產(chǎn)生。第7頁第7頁小組交流討論如何才干取得穩(wěn)定電流？

第8頁第8頁試驗方案第9頁第9頁試驗探究㈡請依據(jù)反應(yīng)：

Zn+CuSO4

=ZnSO4

+Cu設(shè)計一個能產(chǎn)生連續(xù)、穩(wěn)定電流原電池，并進(jìn)行試驗。

第10頁第10頁試驗裝置構(gòu)成及試驗現(xiàn)象正極負(fù)極裝置圖電極材料電解質(zhì)溶液連通兩燒杯溶液材料電流表讀數(shù)是否穩(wěn)定第11頁第11頁1.外電路中電子從鋅片→銅片原電池工作原理e-→e-→←Cl-K+→2.內(nèi)電路中陰離子→鋅片陽離子→銅片第12頁第12頁電極反應(yīng)式書寫寫出兩極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：第13頁第13頁

鹽橋作用 1.勾通內(nèi)電路 2.平衡電荷第14頁第14頁電池大PK比南孚其它品牌南孚電池為何這樣牛？原因：南孚電池有“聚能環(huán)”，裝置設(shè)計合理。第15頁第15頁1、裝置設(shè)計合理性2、構(gòu)成原電池反應(yīng)物氧化還原能力。影響原電池輸出電能能力原因：第16頁第16頁本堂小結(jié) ⒈原電池功效: ⒉原電池工作原理： ⒊原電池輸出電能能力：第17頁第17頁本堂小結(jié)⒈原電池功效:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能⒉原電池工作原理：①用還原性較強(qiáng)物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池內(nèi)部，通過陰陽離子定向移動而形成內(nèi)電路。⒊原電池輸出電能能力，取決于①裝置設(shè)計合理性；②構(gòu)成原電池反應(yīng)物氧化還原能力。第18頁第18頁依據(jù)反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設(shè)計一個帶鹽橋原電池。⑴畫出此原電池裝置簡圖；⑵注