2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)方程式配平方法大總

結(jié)絕招+舉例招招實用

1.零價法

用法：無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零

價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升

降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

【例1】試配平Fe3c+HNO3-Fe(NO3)3+NO2+CO2+

H2OO

分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3c按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和

C的具體化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價均為

零價，再根據(jù)化合價升降法配平。Fe3c一Fe(NO3)3和CO2

整體升高13價，HNO3一NO?下降13價(除了Fe、C以

外，只有N變價)。易得Fe3c+22HNO3=3Fe(NO3)3+

13NO2+CO2+11H2OO

2.平均標(biāo)價法

用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不

同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)

化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價，若方程式

出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù)要擴大2倍。

【例2】試配平NH4NO3—HNO3+N2+H2OO

分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升

降關(guān)系為：

NH4NO3->HNO3：+1—+5升4義1價

NH4NO3->N2：+1-0降1X2價

易得5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O

3.整體標(biāo)價法

用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(多見于有機反應(yīng)配平)

在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化

合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價。

例3：試配平S+Ca(OH)2-CaSx+CaS2O3+H20

分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價(NH4中-3價，

N03中+5價)，元素化合價升降關(guān)系為：

NH4NO3-HNC)3：+1—+5升4x1價

NH4NO3-N2：+1-0降2x2價

易得2(x+l)S+3Ca(OH)2=2CaSx+CaS2O3+3H2O

4.逆向配平法

若氧化劑(或還原劑)中某元素化合價只有部分改變，配平

宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平;

自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配

平。

例如：P+CuSO4+H20-CU3P+H3PO4+H2SO4

該反應(yīng)的氧化劑是p、CUSO4,還原劑是P,以反應(yīng)物作標(biāo)

準(zhǔn)求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H3P。4、還原產(chǎn)

物只CU3P,所以以ImolHsPO/D1molCU3P作標(biāo)準(zhǔn)物容

易求得失電子數(shù)。

答案：1115245615

5.有機反應(yīng)的配平法

有機物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機物中H為十

1價，。為一2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根

據(jù)還原劑化合價升高總數(shù)與氧化劑化合價降低總數(shù)相等原

則，結(jié)合觀察法配平。

例如：H2c2O4+KMnO4+H2SO4-CO2+K2SO4+

MnSO4+H2O

解析：H2c2。4中，令H為+1價，O為一2價，則C的平均

化合價為+3價。1個H2c2。4化合價升高數(shù)為2,1個

KMnCU化合價降低數(shù)為5,最小公倍數(shù)為10,故H2c2O4的

系數(shù)為5,KMnO4的系數(shù)為2。

配平的方程式為：5H2c2O4+2KM11O4+3H2so4=10CC)2+

K2SO4+2MnSO4+8H2O

6.缺項方程式的配平：

如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在

配平時，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供

一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降

的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。

2+3+

例如：BiO3r+Mn+-Bi+MnO4+H20

解析：首先根據(jù)化合價的升降配平有變價元素的有關(guān)物質(zhì)：

2+3+

5BiO3+2MnH——5Bi+2MnO4+H20

根據(jù)氧原子守恒，可以確定H2O的系數(shù)為7,根據(jù)質(zhì)量守恒

和電荷守恒規(guī)律可以確定反應(yīng)物所缺的是氫離子H+。

答案：5214H+52

除這幾種常用方法外，還有一些簡易方法也可用于一些方程

式的配平。

(1)奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩

邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：

C2H2+。2一CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧

原子配起。。2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧

原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2。的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它

的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4),由此推知C2H2前2,式子

變?yōu)椋?c2H2+。2―CO2+2H2O,由此可知C02前系數(shù)應(yīng)為

4,最后配單質(zhì)為5,把短線改為等號，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

(2)觀察法配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通

過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：

Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3()4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4

中Fe來源于單質(zhì)Fe,0來自于H2O,則Fe前配3,氏0前

配4,則式子為：3Fe+4H2<D=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為

4,寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

(3)歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為

1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量

數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，

化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方

法，稱為歸一法。

做法：選擇化學(xué)方程