2023年高三化學對接新高考全真模擬試卷（四）

（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）

（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時:選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在

答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的。

1.（2022.湖南.高二階段練習）中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識。下列

對傳統(tǒng)文化的理解正確的是

A.《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”，這里的"烏金”指的是一種黑色的

金

B.《天工開物》中“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟”，“炒”的過程中發(fā)生了氧

化還原反應(yīng)

C.《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，這里的“煙花”

與核外電子的躍遷有關(guān)

D.《望廬山瀑布》中“日照香爐生紫煙”，這里的“紫煙”是指在日光的照射下碘單質(zhì)升華

時的現(xiàn)象

2.（2022?江西?龍南實驗中學高三期中）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

是

A.常溫常壓下，2.2g由CCh和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.15NA

B.O.lmolFeBrz與O.lmolCL反應(yīng)，生成的Bv分子數(shù)為0.1M

C.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3M

D.25℃時，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為10"3刈

3.（2022.浙江.余姚中學高二階段練習）科學家研制了一種可水解生成次氯酸的新型漂

白劑，其分子結(jié)構(gòu)可用如圖表示。W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

常溫下，0.1mol-L“Z的氫化物的水溶液pH=l,且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確

的是

A.原子半徑:r（W）<r（X）

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

C.Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性

D.如圖分子中的W=Y鍵是極性共價鍵，且共用電子對偏向W

4.（2022?江蘇?揚州中學高三階段練習）從神化錢廢料（主要成分為GaAs、FjO、、SiO2

和CaCO,）中回收線和碑的工藝流程如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.“堿浸”時，溫度保持在70℃的目的是提高“堿浸”速率，同時防止HQ2過度分解

B.“堿浸"時，GaAs被HQ氧化，每反應(yīng)ImolGaAs,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5moi

C.“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是HZSO4,可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益

D.GaAs晶胞如上圖，距離As最近的As原子數(shù)為12

5.（2022?四川成都?高一期中）依據(jù)下列實驗事實，所得現(xiàn)象或結(jié)論正確的是

選

圖片實驗現(xiàn)象或結(jié)論

項

__Nr___CL.干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，

因為Na+和C「按照一定規(guī)

測試干燥NaCl

源iE

A假叼一|??????則緊密地排列著，不能自由

-極相固體的導(dǎo)電性

二的1??????移動，所以NaCl固體不是

電極+?,.,?

電解質(zhì)

新切開的鈉光亮的表面很

B切割鈉快變暗，是因為鈉和氧氣反

曄應(yīng)生成了一薄層氧化鈉

過氧化鈉和水反應(yīng)放熱，產(chǎn)

生的氣體能使帶火星的木

CNa2O2和水反應(yīng)

條復(fù)燃，生成的溶液能使pH

試紙先變紅后褪色

3%HQ

-NaX）：

光潔的鈉絲焰色試驗：用光

潔的鉗絲蘸取火焰呈黃色，證明原溶液中

D

某溶液在酒精一定含有Na+,一定沒有K+

wr燈外焰灼燒

A.AB.BC.CD.D

6.（2022.湖北.高三期中）一種鋁胺電池的工作原理如圖所示。已知PhjN代表三苯基胺,

下列說法正確的是

A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Ph3N-e-=Ph3N+

B.充電時，陰極的電極反應(yīng)為4A12Cl：+3e-=Al+7AlCl；

C.充電時，A1C1,向鋁電極移動

D.理論上每生成lmolPh,N,鋁電極增重18g

7.（2022?浙江?高三階段練習）以酚醐為指示劑，用0.1000mol-L的NaOH溶液滴定

20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù);5隨滴加NaOH溶液體

下列敘述正確的是

A.H2A第一步電離方程式為H2A.,H++HA，曲線②代表3（HA）

B.加入20.00mLNaOH溶液顯酸性的原因是HA能水解，且水解能力明顯小于H&電

離

C.滴定終點時,溶液中c(Na*)<2c(A")+c(HA)

D.HA-的電離常數(shù)K—1.0x10。

二、非選擇題：共58分。

8.(2021?江蘇?揚州市江都區(qū)大橋高級中學高二階段練習)化學反應(yīng)原理對化學反應(yīng)的

研究具有指導(dǎo)意義。

(1).機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g)-2NO(g)△”>0。汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量

越大，請分析兩點可能的原因______、。

(2).實驗室以某工業(yè)廢料(主要含Zn、Cu的單質(zhì)和氧化物)為原料制取ZnCO3-2Zn(OH)2

和CU2。，其實驗流程如圖：

MIJKO,|ZwNHt>4M\]—7MO,2Zn(OH>3

Cu—?--

已知：溶液中［Cu(NH3)4廣呈深藍色，［Zn(NH3)4產(chǎn)呈無色

①“灼燒”時，需用的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒、酒精燈外，還有和。

②“浸取”時，生成［Zn(NH3)4］CO3的離子方程式為。

③加“Zn粉”時，為使Zn粉不過量太多，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象是。

2+

④已知反應(yīng)：［Zn(NH3)4p+.Zn+4NH3,K=3.5x101。,“蒸氨”可采用的裝置是(填

⑤設(shè)計以提純后的銅粉為原料制取Cu2O的實驗方案：向燒杯中加入計量的銅粉，

,靜置、冷卻、過濾、水洗及干燥。(已知在約50℃時，發(fā)生反應(yīng)：

CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2。。實驗中必須使用的試劑：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的

NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。

9.(2022?江西?贛州市贛縣第三中學高二階段練習)實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分

為MgO及少量FeO、Fe2O3,AI2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgC12-6H2O),實驗流

程如下：

MgCI：?

611.()

*ri

Jini

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+

開始沉淀時7.62.74.29.6

沉淀完全時9.63.75.4Il.l

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有(任寫兩種)。

(2)氣體X是一，濾渣1溶于一定濃度硫酸溶液后，加熱到70?80℃可以制得一種高

效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0,5)n]m，則該物質(zhì)中鐵

元素的化合價為。溶液采用的加熱方式為,控制溫度70?80℃的原

因是。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)(填

“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(3)加入H2O2的目的是。若將上述過程中的“H2O2”用"NaClO”代替也

能達到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過、過濾、洗滌，即

得到氯化鎂晶體。

10.(2021?重慶實驗外國語學校高二期中)是人類生存、社會發(fā)展不可或缺的物質(zhì)。甲

醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。通常合成甲醇的主要反應(yīng)為：

CO(g)+2H2(g).CHQH(g)AH<0o

(1)其科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物C。與H。的物質(zhì)的量對合成

CH30H的平衡體積分數(shù)的影響如圖1所示。圖象中工和T?的關(guān)系是IT2(填

或"無法確定”)。I時、比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物H?

的轉(zhuǎn)化率最大的是(填字母)。

圖1

⑵另一科研小組控制起始時容器中只有amol/LCO和bmol/LH2,測得平衡時混合氣

體中CH30H的物質(zhì)的量分數(shù)［9(CH'OH)］與溫度(T)、壓強(p)之間的關(guān)系如圖2所示?

①該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施

是。

A.高溫高壓B.加入催化劑C.恒壓通入惰性氣體D.分離出甲醇

②若恒溫恒容條件下，起始時a=b=2,則下列敘述不能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的

是。

A.混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

C.CO、出的物質(zhì)的量濃度之比不再隨時間的變化而變化

D.若將容器改為絕熱恒容容器時，平衡常數(shù)K不隨時間變化而變化

③壓強為RkPa,溫度為工和工時對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為&、K2,則K,K:(填

”>,,、“〈,,或”=?)；若恒溫(工)恒容條件下，起始時a:b=l:2,測得平衡時混合氣體的壓

強為“kPa,則工時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,

分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，用含”的代數(shù)式表示)。

④若在溫度為工、壓強為口的條件下向密閉容器中加入CO、H2,CHQH氣體的物質(zhì)

的量之比為2：1：2,則反應(yīng)開始時v(CO)￡v(CO)逆(填，，、“<”、"=”或“無法確

定”)。

11.(2020?安徽?肥東縣綜合高中高