課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、酸的反應(yīng)1金屬和氧氣的反應(yīng)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。(1)鎂與氧氣反應(yīng)鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。(2)鐵與氧氣反應(yīng)2Mg＋O2

點燃

2MgO3Fe＋2O2

點燃

Fe3O4(3)鋁與氧氣反應(yīng)在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，生成黑色固體。(4)銅與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2?

2CuO練一練1.下列有關(guān)金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應(yīng)必須加熱或點燃C.鋁的抗腐蝕性好是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不和氧氣反應(yīng)D四氧化三鐵鎂、鋁常溫下也可反應(yīng)形成氧化鋁薄膜練一練2.下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B.在空氣中，鋁不易與空氣中的氧氣反應(yīng)C.鐵在氧氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵D.鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D02金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)活動探究金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式（以鹽酸為例）鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡非?？毂砻娈a(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑+2思考與交流1.哪些金屬能夠和稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成什么固體？哪些金屬不能與稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)？根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，把金屬分成兩類。Mg、Zn、FeMg>Zn>FeH2Cu金屬活潑金屬不活潑金屬Mg、Zn、FeCu2．判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。1．大多數(shù)金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同，由此可判斷金屬的活動性。小結(jié)Mg>Zn>Fe>（H）>CuMg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物試寫出鎂、鐵、鋅、鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并觀察有何特點。練一練3置換反應(yīng)1.概念由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中一定有元素化合價的變化2.通式：A+BC→AC+B3.將黃銅（銅鋅合金）和足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是（）A.硫酸銅

B.硫酸鋅C.銅

D.鋅4.將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（）A.Fe

B.Mg

C.Zn

D.CuCD練一練課堂小結(jié)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)2Mg+O22MgO點燃4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4點燃Cu+O22CuO△Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑置換反應(yīng)A+BC===B+AC1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）A．紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B．各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)C．根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D．在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)C隨堂訓(xùn)練2.金屬看似堅不可摧，但能溶于各種各樣的溶液中。下列溶液（足量）中的金屬材料能夠完全消失，且沒有固體存在的是（）A．生鐵與稀硫酸B．鋁與稀硫酸C．黃金與稀鹽酸D．銅與稀硫酸B隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練3.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2+O2====2H2OB.2H2O2====2H2O+O2↑C.ZnO＋2HCl==ZnCl2＋H2OD.C+2CuO====2Cu+CO2↑點燃MnO2高溫D4．(2020淄博中考)手機的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，將廢舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，所得溶液中含有的金屬離子是(

)A．Mg2＋、Al3＋

B．Cu2＋、Ag＋

C．Al3＋、Cu2＋

D．Mg2＋、Ag＋A5．向盛有過量稀鹽酸的容器中加入一定量打磨后的鎂條，下列相關(guān)量隨時間的變化關(guān)系錯誤的是(

)D將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？藍色溶液紅色淺綠色溶液Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu導(dǎo)入新課分析：Fe與CuSO4的置換反應(yīng)與Fe、Cu金屬活動性的關(guān)聯(lián)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金屬活動性由強到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu弱后強前金屬+金屬化合物→金屬化合物+金屬1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實驗探究金屬活動性順序鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色活動性：Al>Cu2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3

實驗探究金屬活動性順序銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2活動性：Cu>Ag實驗探究金屬活動性順序銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象活動性：Cu<Al思考與交流1．通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？AlCuAg金屬活動性：強弱2.實驗前為什么要用用砂紙將金屬絲表面打磨光亮？除去金屬表面的氧化膜，以免表面的氧化膜影響實驗。判斷金屬活動性的方法三：

可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從其金屬化合物溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。我們是金屬2的化合物我是金屬1金屬2酸根金屬1金屬2金屬1酸根我把金屬2趕走了，因為我比它的活動性更強

1、將一根潔凈的銅絲放入AgNO3溶液中，一段時間后，溶液從無色變?yōu)樗{色，銅絲表面生長出如圖所示的白色“樹枝”，下列敘述錯誤的是(

)A．白色“樹枝”的成分是銀B．所得溶液中肯定不含有Ag＋C．溶液變?yōu)樗{色，表明Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2＋D．銅的金屬活動性比銀的強B練一練2、已知化學(xué)反應(yīng)：X＋YSO4===Y＋XSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是(

)A．X一定是金屬鐵

B．Y一定是金屬銅

C．X的金屬活動性比Y強

D．Y的金屬活動性比X強C練一練3．向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Al粉，充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液，并將濾渣晾干(不考慮操作中的損失)。下列說法正確的是(

)A．濾液中只含有Al2(SO4)3B．濾渣的質(zhì)量等于Al粉的質(zhì)量C．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋CuSO4===Cu＋Al2(SO4)3C練一練2金屬活動性順序1.金屬活動性順序人們通過大量的實驗，歸納總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中：1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強；2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；(氫前可換氫)3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。(前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外)2.金屬活動性順序的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)，氯化銀不可溶練一練1．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？4.鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護鐵制船殼。該金屬塊的材料可以是(

)A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鋅D練一練5.將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活動性由強到弱的順序是(

)A．Mg、Mn、CuB．Mn、Mg、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、MgA練一練課堂小結(jié)金屬活動性順序應(yīng)用內(nèi)容KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來隨堂訓(xùn)練1.下列物質(zhì)不能與鐵反應(yīng)的是（）A．稀鹽酸 B．氧氣 C．氯化鋅溶液 D．硫酸銅溶液C隨堂訓(xùn)練2.下列敘述正確的是（）A．鋅能置換出稀硫酸中的氧B．在金屬活動性順序里，鎂的位置在鐵之前，所以鎂的活動性比鐵強C．鐵能把位于它前面的金屬從其的化合物中置換出來D．金屬活動性順序不能作為金屬在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)B隨堂訓(xùn)練3.已知金屬X的活動性在金屬活動性順序中排在鋅和錫之間，金屬Y的活動性排在氫和銅之間，以下判斷不正確的是（）A．X可與Y(NO3)2溶液反應(yīng)B．X可與鹽酸反應(yīng)C．Y可與AgNO3溶液反應(yīng)D．Y可與稀H2SO4反應(yīng)D4.為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如圖(1)實驗前需將金屬絲打磨，目的是______________________________。(