2024年東北三省四市我研聯(lián)合體高考模擬（一）

化學(xué)試卷

（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）

"注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號分別填寫

:在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時,選出每小題答案后用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案涂黑，如需

,改動，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字

；筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi),寫在本試卷上無效。

|可能用到的相對原子質(zhì)量:H—lC—12N-140—16C1—35.5

第I卷（選擇題，共45分）

I一、選擇題:本題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是

|符合題目要求的。

I1.化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是

rA.古代壁畫顏料中所用的鐵紅成分為氧化亞鐵

：B.涂料增稠劑的成分之一聚丙烯酸鈉屬于無機非金屬材料

ic.乙醇汽油的廣泛使用能有效減少汽車尾氣中氮氧化物的排放

ID.二氧化碳人工合成淀粉實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變

I2.下列優(yōu)學(xué)用語或表述正確的是

1A.HC1O的電子式：H：0◎:

|B.中子數(shù)為9的氮原子:;N

I仁比2。的VSEPR模型:A

?2s2p

jD.碳的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：由||”

i3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是

：A.制粗硅:Si。？+C通維Si-CC>2；

|B-冶煉Fe：3CO+Fe2C（3遭退3c

|C.制Cl2：2NaCl+2H2O=^NaOH+凡f+Cl2f

\D.制漂白粉：2CL+2Ca（OH）2-Ca（C10）2+CaCl2+2H2O

!4.電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：2%+6H,0厘%4NH+3。2,設(shè)M為阿伏加德羅常

I數(shù)的值，下列說法正確的是

化學(xué)試卷第1頁（共8頁）

A.28gN2中含有的共用電子對數(shù)目為0.3冬

B.每產(chǎn)生34gNH3,N2失去的電子數(shù)目為6%

C.lmol?L-I氨水中，含有的NH3?比0分子數(shù)目少于此

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2L必參加反應(yīng)時，產(chǎn)生的0?分子數(shù)目為0.757VA

5.某有機物具有廣譜抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.存在順反異構(gòu)0H

B.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)J

Clmol該有機物最多與4molNaOH反應(yīng)￡,

D.與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中含有6個手性碳原子HO」!6Lc°

6.下列實驗操作及現(xiàn)象所對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鐵的氧化物中含有

A將某鐵的氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO,溶液,紫色褪去

二價鐵

向Zn與稀硫酸反應(yīng)的體系中加入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生

B硫酸銅具有催化作用

氣泡速率變快

C向CuS04溶液中通入H2s氣體,產(chǎn)生黑色沉淀酸性:HzS>H2s0,

向盛有2mL0.1mol-L-1KC1溶液的試管中滴加2滴

11

D0.1mol-L-AgNO3溶液,再滴加4滴0.1mol-L-KI溶心(AgCl)>K￡AgI)

液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

7.科學(xué)家提出了一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系，如下圖所示。通過將鋅一

多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實現(xiàn)日夜不間斷的自供

電的H2生產(chǎn)。下列說法錯誤的是

.

，

催

催,

催

化

化

Zn化

電

電

電電

極

極

極浮

,

.d

凡生產(chǎn)裝置

A.鋅一多硫化物電池白天可實現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.裝置夜間工作時，應(yīng)將電極ac、bd分別連接

C.裝置白天工作時,b極的電極反應(yīng)式為s：+S2--2e-==S：L

D.H2生產(chǎn)裝置中可以使用鈉離子交換膜

化學(xué)試卷第2頁（共8頁）

8.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,W和R組成的一種化合物

具有強氧化性，可用于自來水消毒。五種元素形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確

的是

A.W單質(zhì)均為非極性分子

B.原子半徑:R>W>，>Y>X

C.簡單氫化物的沸點:R>W>Z>Y

D.K和Z組成的化合物可能含有非極性鍵

9.蘇軾詠橘“香霧嘎（xUn）人驚半破，清泉流齒怯初嘗"o某實驗小組設(shè)計提取橘皮精油（主

要成分為檸檬烯，沸點：176.0）的實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.利用右圖裝置對橘皮進行反復(fù)萃取可提高產(chǎn)率

B.有機試劑X可選用丙酮，分液時兩相溶核依次從下口放出

C.無水硫酸鈉的作用是除去有機層中的水

D.蒸儲所得檸檬烯，可通過質(zhì)譜法測定其相對分子質(zhì)量

10.%。在金表面發(fā)生分解反應(yīng)：2K。==2凡+。2,實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半

所需的時間稱為半衰期（%/2）。下列說法錯誤的是

t/min020406080

-1

c(N2O)/(mol-L)0.1000.0800.0600.0400.020

A.N2。消耗一半時的反應(yīng)速率為0.0010mol-L-1-min-1

B.100min時,岫0消耗完全

C.該反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)

N2O

D.該反應(yīng)的半衰期與起始濃度c0mol?L”的關(guān)系滿足:“〃=500c0min

ll.SO2的脫除與H2O2的制備反應(yīng)自發(fā)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。在電場作用下，雙極膜中間

層的凡0解離為OH-和H+，并向兩極遷移，忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化。下列說法正

確的是

A.電子從b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，正極區(qū)域的溶液增重17g

C.協(xié)同轉(zhuǎn)化過程中，兩極參與反應(yīng)的"（SO?）:獻。2）=2：1

D.雙極膜中H2O的解離可不斷提供OH-和H+,故不需要補加NaOH

化學(xué)試卷第3頁（共8頁）

膜&

吃

—■

2

s

-

o

3

^

光傕H化

E

OH

i

+

i

H

2

+

s

-

H

b

4

a

NaOH溶

液稀硫酸

11

第題圖

具有立方物通過摻雜改的

12.晶胞結(jié)構(gòu)的雙鈣鈦礦型氧化性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體

一結(jié)構(gòu)圖所實體

種完整單元如示，真的晶中存在5的0空位缺陷，下列說法錯誤的是

%

的利

A.0空位形成有于0”的傳導(dǎo)

不考慮配相

B.晶體缺陷,Nin)與Mn(II)的位數(shù)等

(

晶體體為

C.不考慮缺陷，該晶的化式LMnNiO

學(xué)a

2

陷，晶體的與原為：

D.考慮晶體缺該+3價+價La子個數(shù)比4

41

.以主要等雜質(zhì)料，合[凡

13輝銅礦(成分為u,含F(xiàn)e3()4,O)為原成CuH3)]SO''

GS,Si2(N'0

的如下列說法

流程下。錯誤的是

濾渣

渣

濾

氣X

體

訂

硫

酸

-J

NHJHO

02

溶

液C

旦0

溶液D[Cu(NHJ1so4?

輝銅礦

B

固體

4

n

IIiv

H

驟在量煨生的分

A.步I足0中燒，產(chǎn)氣體主要成為S0

2

3

步的溶質(zhì)主

.驟II所得溶液要為CuS0,e(S0)

BF

4243

先形物，到色

C.步驟HI成難溶最后得深藍溶液D

的作次加乙、過濾洗

D.步驟W操依為入醇、滌、干燥

催化于工含液理電離

14N-Zn/TiO光氧化可用業(yè)上硫廢的處，光生子(e)與水電出的\

.-H

2

作自由口?)水離成羥

。2用生成過羥基基(。2，空穴+)與電出的0H-作用生基自由基

(h

?分圖所說錯

(-OH),H(\?和0別與SO：反應(yīng)生成S0：,變化過程如下示。下列法

H

誤的是

氧的反應(yīng)為

A.-0H化S0r2?OHS0；-=80t+乩0

+

①③程產(chǎn)之比為：

B.②過程和④過生的SO11

t

過高響催化效

C.p過低或均會影化劑的催果

H

硫廢的總應(yīng)為+

D氧化含液反S0『O===2SO^-

.2=

2

N/

/-Znh0

2

HO

2

化學(xué)試卷第4頁(共8頁)

15.常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某濃度的磷酸溶液，所得溶液的pH與IgX的關(guān)系如

裝

B.Y點溶液的pH=7.24

C.2H++HPO13PO’的平衡常數(shù)為log?

+

D.等濃度的Na3PO4與NaH2PO4溶液按體積比1：3混合后c（Na）>3c（PO^）+3c（HPO：）

第n卷（非選擇題，共55分）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）餡酸鉛俗稱銘黃,主要用于油漆、油墨、塑料以及橡膠等行業(yè)。一種以含銘廢水（含

訂

Cl,、Fe3+、C/+）和草酸