1．(2020·江蘇省泗陽(yáng)縣眾興中學(xué)月考)下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力類(lèi)型相同的是()A．液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏wB．晶體硅受熱熔化與苯受熱汽化C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w2．(2020·重慶高三期末)在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是()A．范德華力、范德華力 B．共價(jià)鍵、離子鍵C．范德華力、共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵3．(2021·黑龍江鶴崗一中高三月考)下列說(shuō)法正確的是()A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B．碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．SO3溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成D．HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵4．(2020·舞鋼市第一高級(jí)中學(xué)高三月考)下列說(shuō)法正確的是()A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化D．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力5．(2020·太原模擬)下列說(shuō)法不正確的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于水分子之間存在氫鍵C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵6．(2020·重慶八校聯(lián)考)位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是()A．丙的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵B．由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵C．由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D．乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)7．(2020·常德月考)下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②干冰③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是__________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是____________；不存在化學(xué)鍵的是____________；屬于電解質(zhì)的是______________；屬于非電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。(2)將NaHSO4溶于水，破壞的化學(xué)鍵是_________________________________________，寫(xiě)出其電離方程式：_________________________________________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學(xué)鍵是_______________________________________，寫(xiě)出其電離方程式：_________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出在稀溶液中⑥和⑩反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。8．水分子間由于氫鍵的作用而彼此結(jié)合形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的四面體(H2O)5，由無(wú)限個(gè)這樣的變形四面體通過(guò)氫鍵相互連成一個(gè)龐大的分子晶體——冰，其結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)下列敘述中正確的是________(填字母)。A．1mol冰中有4mol氫鍵B．平均每個(gè)水分子中有2個(gè)氫鍵C．冰晶體中氫鍵的夾角均為109.5°D．冰中的氫鍵沒(méi)有方向性(2)在冰的結(jié)構(gòu)中，分子間除氫鍵外，還存在范德華力，已知范德華力的能量為7kJ·mol－1，冰的升華熱(1mol冰變成氣態(tài)水時(shí)所吸收的能量)為51kJ·mol－1，則冰中氫鍵的能量是________。(3)在液態(tài)水中，水以多種微粒的形式存在，試畫(huà)出微粒H5Oeq\o\al(＋,2)、H9Oeq\o\al(＋,4)的結(jié)構(gòu)式：________________________________________________________________________。9．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X________、Z________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中①溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_________，它屬于________(填“極性”或“非極性”)分子；②含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)___________________；③含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________________(一種即可)。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________。(4)X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。用電子式表示X與W形成化合物的過(guò)程_____________________________________________。

答案精析1．D2.C3.A4.C5.D6.C7．(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧③④⑤⑥⑦⑨⑩②(2)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O8．(1)B(2)22kJ·mol－1(3)解析(1)一個(gè)水分子可以形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵由兩個(gè)分子形成，因此從整體來(lái)看，平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵，1mol冰中有2mol氫鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤、B正確；正四面體的夾角為109.5°，但冰中水分子形成的是變形四面體，故冰晶體中氫鍵的夾角不是109.5°，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氫鍵具有方向性和飽和性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。(2)冰的升華熱是51kJ·mol－1，水分子間還存在范德華力(7kJ·mol－1)，1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力＋氫鍵，代入具體數(shù)值，即51kJ·mol－1＝7kJ·mol－1＋2×氫鍵鍵能，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是eq\f(51kJ·mol－1－7kJ·mol－1,2)＝22kJ·mol－1。(3)H5Oeq\o\al(＋,2)可以寫(xiě)成兩個(gè)水分子以氫鍵相連，其中一個(gè)水分子的O再以氫鍵連結(jié)一個(gè)氫離子，書(shū)寫(xiě)時(shí)將所有原子看為一個(gè)整體用方括號(hào)括起來(lái)，“＋”放在方括號(hào)右上角，即結(jié)構(gòu)式為，同理H9Oeq\o\al(＋,4)可寫(xiě)成