1．(2020·德州調(diào)研)氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB．氯胺的電子式為C．氯胺中氯的化合價為＋1D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似2．(2020·黑龍江鶴崗一中高三開學考試)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。Ⅰ.制備亞氯酸鈉。關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量ClO2，充分反應(yīng)。(1)儀器a的名稱為__________，儀器b的作用是________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、________、________、干燥等。Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。停止通入ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關(guān)閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。(4)開始時A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)B中現(xiàn)象為__________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為________________。(6)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是：再次打開止水夾①，__________________________________________________________________。3．(2020·江蘇省如皋中學、徐州一中、宿遷中學三校高三聯(lián)考)ClO2是一種強氧化性氣體，在消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖所示裝置對其進行制備、收集、吸收并制取NaClO2。(1)儀器A的名稱是__________。(2)圖中裝置有一明顯錯誤，請指出：______________________________________。(3)打開B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。(4)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出一種提高ClO2吸收率的方法：____________________________________________________________________________________________________________________。(6)E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液(pH為5.5～6.5)中存在少量ClOeq\o\al(－,2)，當pH≤2時，ClOeq\o\al(－,2)能被I－還原。請補充完整檢驗E裝置溶液中存在少量ClOeq\o\al(－,2)的實驗方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，_________________________________________，則溶液中存在ClOeq\o\al(－,2)。(實驗中須使用的試劑有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)4．亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗(夾持裝置略去)。查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點為－64.5℃、沸點為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。請回答下列問題：Ⅰ.Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。(1)該方法可以選擇上圖中的________(填字母)為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為____________________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→________________→i→h(按氣流方向填小寫字母)。Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備：實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO)。(3)實驗室也可用B裝置制備NO，與之相比X裝置的優(yōu)點為_______________________。(4)組裝好實驗裝置后應(yīng)先________________________，然后依次裝入試劑、打開K2、再打開________(填“K1”或“K3”)，通入一段時間氣體，其目的是排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO變質(zhì)。接下來，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為__________________________。Ⅲ.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定：將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(6)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為________。5．(2020·石家莊調(diào)研)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ·mol－1。②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點－54.1℃，沸點69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是_____________________________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。(2)裝置B中盛放的試劑是________；儀器D的名稱為________。(3)裝置E的作用是________________，E中冷凝水的入口是________(填“a”或“b”)；整套裝置存在的一處缺陷是______________________。(4)當裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，硫酰氯的產(chǎn)率為44%，則最終得到純凈的硫酰氯________g。(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，分離兩種產(chǎn)物的方法是__________________。(6)硫酰氯的工業(yè)品中常含有少量硫酸，請你設(shè)計實驗驗證其中含有硫酸(寫出實驗方案及相關(guān)實驗現(xiàn)象，不必寫出具體實驗操作?？蛇x試劑：稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________6．(2020·四川省南充高級中學高三期中)某實驗小組探究ClOeq\o\al(－,3)和I－的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉-KI試劑顏色10.05mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍色40.30mL無色藍色(1)取實驗2后的溶液，進行如下實驗：經(jīng)同學檢驗，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClOeq\o\al(－,3)和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IOeq\o\al(－,3)。作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2。進行實驗：①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步驗證其中含有IOeq\o\al(－,3)。其中試劑X可以是______________(填字母)。a．碘水 b．NaHSO3溶液c．KI溶液 d．KMnO4溶液②有同學提出，僅通過濕潤淀粉-KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉-KI試紙?zhí)鎿Q為________________，在滴加0.30mL1.33mol·L－1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)____________________，進一步佐證實驗4中生成了Cl2。7．(2020·洛陽模擬)氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：(1)實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→________→①，②←__________(某些儀器可以多次使用)。(2)冷凝管口③是________口(填“進水”或“出水”)，冷凝管上連接的干燥管的作用是________________________________________________________________________。(3)實驗室制Cl2的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。SOCl2與水反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知SCl2的沸點為50℃。實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作名稱是__________。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL(標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl26.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)。(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在Cl－的方法是______________________________________________________________________。答案精析1.A2．(1)圓底燒瓶防止倒吸(2)2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋O2↑(3)過濾洗滌(4)NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl－對反應(yīng)起催化作用(5)溶液變藍色2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O(6)從進氣口通入一段時間的空氣解析(1)根據(jù)儀器a的特點，儀器a為圓底燒瓶，儀器b為球形干燥管，因此儀器b的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)實驗步驟，裝置A中加入NaOH、H2O2和ClO2，產(chǎn)物是NaClO2，Cl的化合價降低，即ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，H2O2的氧化產(chǎn)物是O2，因此有ClO2＋H2O2＋OH－→ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋H2O，根據(jù)電子得失守恒進行配平，得出儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋O2↑。(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(4)NaClO2在酸性條件下能生成NaCl和ClO2，發(fā)生的反應(yīng)是5NaClO2＋2H2SO4=NaCl＋4ClO2↑＋2H2O＋2Na2SO4，開始時A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快的原因可能是NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl－對反應(yīng)起催化作用。(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似，即ClO2的氧化性強于I2，ClO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，即B中現(xiàn)象是溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O。(6)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是：再次打開止水夾①，在進氣口通入一段時間的空氣，讓有毒氣體完全被吸收。3．(1)錐形瓶(2)C裝置中導氣管應(yīng)該長進短出(3)2ClO2＋H2O2＋2COeq\o\al(2－,3)=2ClOeq\o\al(－,2)＋2HCOeq\o\al(－,3)＋O2(4)不能，因為D裝置中有氧氣產(chǎn)生，氧氣也可能將I－氧化為I2(5)減緩稀硫酸的滴加速率，D中長導管口加裝多孔球泡(其他合理答案也可)(6)用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2，滴加淀粉溶液，溶液變藍解析(4)E中碘化鉀溶液出現(xiàn)黃色，說明碘離子被氧化生成了碘單質(zhì)，但不能說明存在ClO2，因為D中反應(yīng)生成了氧氣，氧氣也可能將I－氧化為I2，所以出現(xiàn)黃色不能說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收。(5)為提高D中ClO2吸收率，可采取減緩稀硫酸滴加速率的方法，減慢二氧化氯生成的速率，也可采取在D中長導管口加裝多孔球泡，增大氣體與溶液的反應(yīng)面積等方法。(6)E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液含有I2和ClOeq\o\al(－,2)，要檢驗ClOeq\o\al(－,2)必須除去I2，然后調(diào)節(jié)pH≤2.0再檢驗，所以檢驗E裝置溶液中存在少量ClO2的實驗方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍色，再向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2，滴加淀粉溶液，溶液變藍，則溶液中存在ClOeq\o\al(－,2)。4．(1)C2∶1(2)f→g→e→d→c→b(3)無需排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停(4)檢查裝置的氣密性K3出現(xiàn)紅褐色液體(5)2ClNO＋H2O=2H＋＋2Cl－＋NO↑＋NO2↑(6)90.0%解析(6)滴定反應(yīng)氯化氫與硝酸銀生成氯化銀白色沉淀的反應(yīng)，當出現(xiàn)磚紅色固體，且半分鐘內(nèi)沒有明顯變化時，表示達到了滴定終點，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.02250L×0.8mol·L－1＝0.018mol，則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(0.018mol×65.5g·mol－1×\f(250mL,25mL),13.10g)×100%＝90.0%。5．(1)SO2Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4(2)飽和食鹽水三頸燒瓶(3)冷凝回流a缺少尾氣處理裝置(4)2.97(5)2ClSO3Heq\o(=,\s\up7(△))SO2Cl2＋H2SO4蒸餾(6)取少量產(chǎn)品在干燥條件下加熱至硫酰氯完全揮發(fā)，剩余物質(zhì)冷卻并用水稀釋。取少量所得的溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅；再另取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。解析(4)當裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，由于硫酰氯的產(chǎn)率為44%，則生成硫酰氯的物質(zhì)的量為0.05mol×44%＝0.022mol，所以最終得到純凈的硫酰氯的質(zhì)量為0.022mol×135g·mol－1＝2.97g。(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，由質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)的化學方程式為2ClSO3Heq\o(=,\s\up7(△))SO2Cl2＋H2SO4，硫酸沸點高，由題中信息可知，硫酰氯的沸點較低，故分離兩種產(chǎn)物的方法是蒸餾。(6)欲設(shè)計實驗驗證硫酰氯的工業(yè)品中含有少量硫酸，可根據(jù)硫酸的組成和性質(zhì)用題給試劑進行檢驗。6．(1)ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O(2)①b②I2易升華，也會使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍濕潤的淀粉試紙濕潤的淀粉試紙無明顯變化解析(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉-KI試紙不變色，取深黃色溶液加入四氯化碳進行萃取，下層溶液呈紫色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O。(2)①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，無色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色溶液，說明生成了碘單質(zhì)，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘水中含碘單質(zhì)，不能驗證，故a不符合要求；NaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故b符合要求；NaClO3過量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應(yīng)，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求。②由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉-KI試紙變藍，僅通過濕潤淀粉-KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉-KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，在滴加0.30mL1.33mol·L－1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙無明顯變化，則進一步驗證實驗4中生成了Cl2。7．(1)?→?→⑨→⑩⑩←⑨←⑦(2)進水吸收逸出