吉林省吉林市“三?！?024年高三第四次模擬考試化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于堿性氧化物的是A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．MgO2、實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（）A．試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B．實驗時水浴溫度需控制在50～60℃C．儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D．反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品3、下列物質間發(fā)生化學反應：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）A．①②④⑤ B．①③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③⑦4、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（）A．閉合K1構成原電池，閉合K2構成電解池B．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高5、設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．含個銅原子的CuO和的混合物質量為B．標準狀況下，氧氣作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為C．碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D．濃硫酸與足量鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于6、下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A．與互為同系物 B．二氯代物有3種C．所有原子都處于同一平面內 D．1mol該有機物完全燃燒消耗5molO27、下列有關物質分類正確的是A．液氯、干冰均為純凈物B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物C．互為同系物D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物8、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是（）A．銅與濃硫酸反應制SO2 B．銅與稀硝酸反應制NOC．乙醇與濃硫酸反應制乙烯 D．氯化鈉與濃硫酸反應制HCl9、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X的簡單氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸10、春季復工、復學后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液C．次氯酸鈉稀溶液 D．生理鹽水11、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是A．分子式為 B．該化合物可發(fā)生聚合反應 C．1mol該化合物完全燃燒消耗19mol D．與溴的溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗12、下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將待測液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質反應D常溫下，用pH計分別測0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D13、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．制備乙酸乙酯B．配置一定物質的量濃度的NaOH溶液C．在鐵制品表面鍍銅D．制取少量CO2氣體14、利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D15、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是（）A．溶液的pH=13B．25℃與60℃時，氨水的pH相等C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都變大D．用HCl溶液完全中和后，溶液顯酸性16、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C③旋開活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水，氨水顯堿性D④閉合開關K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_____，F(xiàn)中含有的官能團的名稱是_____。(2)A生成B所需的試劑和反應條件是_____。(3)F生成G的反應類型為_____。(4)G與NaOH溶液反應的化學方程式為_____。(5)有機物I的結構簡式為_____。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設計制備E的合成路線____________________。18、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數(shù)約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ.。（1）A中官能團的結構式為__________________，D的系統(tǒng)名稱是________________.（2）反應②的條件是_____________，依次寫出①和③的反應類型___________、_________.（3）寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.（4）K的結構簡式為____________________.（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式_________________.（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：。19、某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色II溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達到相同的目的，還可選用的試劑是______。（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是______。②針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：______。為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______。④丙同學向1mL1mol·L?1KCl溶液中加入5滴1mol·L?1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是______。（3）實驗表明，I?是SO2轉化的催化劑。補全下列離子方程式。SO2＋H2O===_____＋＋（4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是______。20、某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是。（2）調節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知：Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀①實驗Ⅰ的目的是。②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是。③Ⅱ中反應的化學方程式是。（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：①氣體Y是。②白色沉淀轉化為X的化學方程式是。21、甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時伴隨發(fā)生的反應有：①②以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學方程式是_______________________。(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________________________________________。(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的催化劑，在不同反應溫度下測得的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。①時，平衡轉化率為_________。該反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。②時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________________________。（答一種即可）③比較a、b處反應速率的大?。篲______________（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質的量分數(shù)，則在時___________（保留3位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，反應過程中元素化合價不發(fā)生變化?！驹斀狻緼.Mn2O7與堿反應產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；B.Al2O3既能與堿反應產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；C.Na2O2和酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；D.MgO和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查物質的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關鍵。2、D【解析】

A．混合時應先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；B．制備硝基苯時溫度應控制在50～60℃，故B正確；C．儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D．儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯誤；答案選D。3、D【解析】

①當H2S與O2的物質的量之比大于2∶1時，發(fā)生反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O；當H2S與O2的物質的量之比小于2∶3時，發(fā)生反應：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；當H2S與O2的物質的量之比大于2∶3小于2∶1時，兩個反應都發(fā)生，條件不同，產(chǎn)物不同，故①選；②Na+O2常溫下得到Na2O，點燃或加熱時得到Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；③Cu和HNO3的反應，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故④不選；⑤AlCl3溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，與反應條件無關，故⑤不選；⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應條件無關，故⑥不選；⑦Na2CO3和HCl反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。4、C【解析】

A、閉合K1構成原電池，鐵為負極；閉合K2構成電解池，鐵為陰極，選項A正確；B、K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe＋2e－=Fe2＋，選項B正確；C、K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；D、K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，選項D正確；答案選C。5、B【解析】

A．CuO的摩爾質量為80g/mol，Cu2S的摩爾質量為160g/mol，含NA個銅原子的CuO的質量為80.0g，含NA個銅原子的Cu2S的質量為80.0g，故含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質量為80.0g，故A正確；B．標準狀況下，22.4

L氧氣的物質的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應中，1mol氧氣完全反應生成1mol過氧化鈉，轉移了2mol電子，轉移電子數(shù)不一定為4NA，故B錯誤；C．500

mL、2

mol?L-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.5×2=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中帶電粒子總數(shù)大于3mol，即大于3NA，故C正確；D．50

mL

18

mol?L-1濃硫酸中硫酸的物質的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意濃硫酸與金屬反應放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關系。6、C【解析】

的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結合碳碳雙鍵的平面結構特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?！驹斀狻緼．屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B．共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C．中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內，故C正確；D．的分子式為C4H4O，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為1mol×（4+）=4.5mol，故D錯誤；故答案為C。7、A【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構成的物質，因此都屬于純凈物，A正確；B.NO2與水反應產(chǎn)生HNO3和NO，元素化合價發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2為酸性氧化物，B錯誤；C.屬于酚類，而屬于芳香醇，因此二者不是同類物質，不能互為同系物，C錯誤；D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；故合理選項是A。8、B【解析】

由實驗裝置圖可知，反應在加熱條件下進行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水?！驹斀狻緼．SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤；

B．NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應，只能用排水法收集，B項正確；

C．乙醇與濃硫酸反應制乙烯應有溫度計，裝置不符合要求，C項錯誤；

D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D項錯誤；

答案選B。9、B【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；答案選B。10、C【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；B.甲醛有毒，故B錯誤；C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。11、C【解析】

A項，根據(jù)鍵線式，由碳四價補全H原子數(shù)，即可寫出化學式為C13H20O，正確；B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，正確；C項，分子式為C13H20O，可以寫成C13H18H2O，13個碳應消耗13個O2，18個H消耗4.5個O2，共為13+4.5=17.5，故錯誤；D項，碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3可以檢驗，正確。答案選C。12、B【解析】

A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2＋，結論錯誤；應該先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，A錯誤；B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正確；C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應，而不是Cu與稀硫酸反應，結論錯誤，C錯誤；D．CO32－HCO3－電離得到CO32－。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32－水解能力強，則酸性HA＞HCO3－，而不是強于H2CO3，結論錯誤，D錯誤。答案選B?！军c睛】容易誤選D項，需要注意，CO32－是由HCO3－電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強弱，其實比較的是HA和HCO3－的強弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強弱，則應該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。13、A【解析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導管末端置于液面上，能達到實驗目的，選項A正確；B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉移至容量瓶，選項B錯誤；C.在鐵制品表面鍍銅時應將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質溶液為可溶性銅鹽溶液，選項C錯誤；D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應，純堿與鹽酸反應速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能達到反應隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。答案選A。14、C【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，說明順酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，能得出相應實驗結論，不選A；B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出實驗結論，不選B；C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結論，選C；D、濃氨水與生石灰反應生成的氨氣使酚酞變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結論，不選D；答案選C。15、D【解析】

A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離；B．氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4＋）、c（OH－）都減??；D．氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性?！驹斀狻緼．一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?L﹣1的氨水的pH小于13，故A錯誤；B．氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4+）、c（OH﹣）都減小，所以溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變小，故C錯誤；D．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，故選：D。16、B【解析】

A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項錯誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關不能構成雙液原電池，D項錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】

(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應生成(B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為-CHO，從而生成(C)；C發(fā)生還原反應生成(D)。(E)發(fā)生氧化生成(F)；F與Br2在PBr3催化下發(fā)生取代反應生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應生成(H)；依據(jù)M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應生成；D與I發(fā)生反應生成(M)。【詳解】(1)有機物A為，其名稱是甲苯，F(xiàn)為，含有的官能團的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；(2)由(A)在混酸作用下生成(B)，所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(3)(F)與Br2在PBr3催化下生成(G)，反應類型為取代反應。答案為：取代反應；(4)(G)與NaOH溶液反應，-COOH、-Br都發(fā)生反應，化學方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依據(jù)M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應生成。答案為：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應物的二倍，可依據(jù)信息②進行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH?！军c睛】合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進行處理，將其完全轉化為目標有機物。18、、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△（加熱）加聚反應取代反應OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3、、、【解析】

由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）發(fā)生加成反應，根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷，AB為取代；再根據(jù)知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應根據(jù)信息即可判斷?！驹斀狻浚?）由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數(shù)約為62.8％，n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化學式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結構簡式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；（2）由框圖知D為鹵代烴，E為醇，所以反應②的條件是NaOH溶液,△（加熱）；由的反應條件知道①為加聚反應；由③的條件知③反應類型取代反應。

（3根據(jù)知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F→G過程中第一步反應的化學方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根據(jù)已知和，所以K的結構簡式為；（5）通過上述分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個碳原子的同系物的同分異構體的結構簡式有、、、；（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，經(jīng)分析知A為，以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B（）的路線圖為：。19、檢驗是否有I2生成CCl4（苯、煤油）SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2OSO2將I2還原為I?空氣中的O2將SO2氧化為SO42?O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后，再通入SO2氣體，觀察現(xiàn)象【解析】

（1）碘遇淀粉溶液藍色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，結合守恒法寫出發(fā)生反應的離子方程式；②離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-，說明I2能氧化SO2生成SO42-；③空氣中有氧氣，也能氧化SO2；④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-；（3）I?是SO2轉化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，結合守恒法配平離子反應方程式；（4）通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉化速率是否發(fā)生改變；【詳解】（1）利用碘遇淀粉溶液藍色，加入淀粉溶液可檢驗反應中有碘生成；碘易溶于有機溶劑，也可以加入CCl4后振蕩靜置，看有機層是否顯紫紅色，來判斷反應中有碘生成；（2）①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2O；②II中加入淀粉溶液不變色，說明I2被還原，結合SO2具有還原性，可假設SO2將I2還原為I?；③乙同學認為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO42?，故不支持甲同學的上述假設；④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因；（3）I?是SO2轉化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，發(fā)生反應的離子反應方程式為3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S；（4）向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后，再通入SO2氣體，觀察現(xiàn)象，進而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉化速率。20、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（