遼寧省本溪高級中學2024屆高考仿真卷化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、世界第一條大面積磁化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層磁化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.神化鎘是一種無機化合物D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

2、紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史與

文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（）

銀器用除銹劑見新變形的金屬杳爐復原古畫水洗除塵木器表面擦拭燙蠟

A.AB.BC.CD.D

3、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NHJ2],原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動的方向是B-右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極一A

D.陽極室中發(fā)生的反應依次為2C「-2e-=Cl/、CO（NH2）2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl

4、25℃時，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點：c(X”c(Cr)B.溶液的導電性:a<b

C.稀釋前，c(HX)>0.01mol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

5、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用的青銅劍,

它們的合金成分可能是()

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

6、常溫下，控制條件改變O.lmoll-i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4>C2(V-的物質(zhì)的量分

e/v、C(X)

5X

數(shù)MX)隨POH的變化如圖所示。已知pOHEgc(OH),()=c(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C2O^r下列敘述錯誤的

A.反應H2c2O4+C2O42-=^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

cGOj)

C.pH=3時,=10°-6：1

C(H2C2O4)

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmoll”的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH)

7、電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：

Mg+C10-+H2O=C1-+Mg(OH)2JL>圖乙是含一的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是()。

A.圖乙62。7?-向惰性電極移動，與該極附近的°H-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(0H)3除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++Q0-+HzO+2e-=C「+Mg(0H)21

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

8、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e-=Fe2+

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e-=Hzf

9、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A植物油和濱水混合后振蕩、靜置溶液分層，漠水褪色植物油萃取了漠水中的Br2

B將CL通入滴有酚醐NaOH的溶液褪色CI2具有漂白性

無白色沉淀生成

C將過量的CO2通入CaCL溶液生成的Ca(HCO3)2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽研晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

10、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應完全)：

①通過堿石灰時，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)?/p>

藍色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O?、出中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一種

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCb中加入足量濃

硫酸，發(fā)生反應：CaOC12+H2SO4(濃)=CaSO4+C12t+H2O0下列說法正確的是

A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCb,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCh中共含離子數(shù)為4NA

12、常溫下，用0.100mol-L-1NaOH溶液分別滴定ZO.OOmLO.lOOmol-L1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下

加入NaOH溶液體機mL

A.HB是弱酸，b點時溶液中c(BD>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點水電離出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液時，應用酚醐作指示劑

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為4.3

13、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說

法不正確的是()

100

物

質(zhì)

的5o

量

分

數(shù)

/%O

456789101112

溶液的pH

A.當pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點，溶液中H2c。3和HCX)3一濃度相同

C.當c(HCO；)=c(COj)時，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka?約為IO-。

14、下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是

選項實驗目的操作結(jié)論或解釋

取待測液少許，加入過量的Fe(NC)3)3溶液，液體分層，加入硝酸酸化的

檢驗c「、「混合溶液中

溶液有白色沉淀產(chǎn)

A再加CCL振蕩靜置；取上層清液，向其中加AgNO3,

的c「

入硝酸酸化的AgNO§溶液生，則溶液中含C「

取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣

B檢驗某溶液中有無co：澄清石灰水變渾濁，則含CO：

體通入澄清石灰水中

取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶

C檢驗溶液中的Fe?+溶液變紅色，則含F(xiàn)e2+

液

D檢驗食鹽中是否含KIO3取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含KIO3

A.AB.BC.CD.D

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.含0.2molH2sCh的濃硫酸和足量的銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25℃時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIF的數(shù)目為O.INA

C.15gHeHO中含有1.5NA對共用電子對

D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

16、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500moi1一加3P03

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確

A.a、b兩點時，水電離出的c水(OIT)之比為1.43：6.54

+2-

B.b點對應溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反應H3PO3+HPO32-=^：2H2P03-的平衡常數(shù)為IO，"

D.當V(NaOH)=lL時，c(Na+)>c(H2Po3-)>c(OlT)>c(H+)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、物質(zhì)A?G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可

得到氣體B和固體J單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

O,

A

高溫

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B、G。

(2)反應②的化學方程式是____________________________________________

(3)利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅鎰電池為外電源，在該電解反應中電解質(zhì)溶液是,陽極物質(zhì)是

oMn02是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為

(4)將0.20molB和010mol。2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①,

經(jīng)半分鐘后達到平衡,測得容器中含D018mol,貝產(chǎn)(。2)=mol/(L-min).若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molB

和0.10mol°2,貝平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向"或“不”),再次達到平衡后,

mol<n(D)<mol

(5)寫出FfG轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：。

18、鐵氟化鉀(化學式為K3[Fe(CN)6])主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成KCN、FeC2,

N2、(CN)2等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為o

(2)在[Fe(CN)6]3一中不存在的化學鍵有0

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價鍵

(3)已知(CN)2性質(zhì)類似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KC1HC三CH+HCNTH2C=CH—C三N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為。

②丙烯庸(H2C=CH-C=N)分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中。鍵和兀鍵數(shù)目之比為0

2

(4)C2?一和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaC2晶體中啞鈴形的C2

一使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C?2-數(shù)目為o

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點為-20℃,沸點為103℃,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?n-3,鐵原子的半徑為rnn(用含有d、NA的代數(shù)式

表示)。

圖甲

19、汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二澳乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二澳乙烷，具

體流秸如下:而備乙烯|-^一|凈化乙烯|的一

制備1,2一二溪乙烷

已知：1,2一二漠乙烷的沸點為131℃,熔點為9.3℃。II,2一二漠乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:

國

ENaOHj容液

加水液封

實驗步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液澳(O.lOmoI),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(出)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200℃,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為。

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是o

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.5℃的水C.10℃的水

III,2一二漠乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸儲燒瓶中蒸儲，收集

130?132℃的儲分，得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為o

⑸步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

____________________________________________________________________________________________________O

20、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合腫(NzHrlhO)為原料制備碘化鈉。已知:

水合腳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）水合腳的制備反應原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。若該實驗溫度控制不當,

反應后測得三頸瓶內(nèi)C16與C1O3-的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為__。

②制備水合腳時，應將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為__________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合腳還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

N2

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物KV,該過程的離子方程式為

⑶測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol-LT的Na2s2O3標準溶液滴定至終點（反應方程式2Na2s2O3+L=Na2s4（）6+2NaI）,重復實驗

多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00mL?

①M為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分數(shù)為0

21、化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

H

RR'

已知：①\=z迷匕RCHO+R，CH°

HH

RCH=C—CHO

②RCHO+R，CH2CH。"八:?+H2O

③II+l4□

請回答下列問題：

(1)芳香族化合物B的名稱為,ImolB最多能與_____molH2加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有種。

(2)由E生成F的反應類型為,F分子中所含官能團的名稱是。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出D生成E的第①步反應的化學方程式o

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫

出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式——o

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面

積比為6：2：1：1?

(6)根據(jù)題目所給信息，設(shè)計由乙醛和苯甲醛制備Q-CH2cH2coOH的合成路線(無機試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.神化鎘屬于無機化合物，故C正確；

D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選B。

2、A

【解題分析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

答案選A。

3、A

【解題分析】

根據(jù)反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極

室反應為6c「-6e-=3Cht、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,陰極反應式為2Hz0+2e-=乂t+20H-,電子從負極流向陰

極、陽極流向正極；

【題目詳解】

A.通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；

B.電解過程中，陰極反應式為2H20+2e-=H2t+20H，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后,

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；

C.電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B-右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極一A,C正確；

D.通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2c「-2e=Cbt、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,D正確；

答案為A。

4、A

【解題分析】

A.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)>c(C1)，故A錯誤；

B.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a<b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【題目點撥】

本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點。本題的易錯點為B,溶液中離

子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

5、C

【解題分析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當時的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C。

【題目點撥】

人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復雜，故利用的越晚。

6、B

【解題分析】

A.反應112c2O4+C2O42-n^2HC2O4-的平衡常數(shù)

2+

_c(HC2O4j_c(HC2O4jc(HC2O4j.c(H)_/Cal

K=2-2+a點c(C2(V-)=C(HC2O4-),此時pOH=9.8,則

c(C2O4jc(H2C2O4)c(C2O4")c(H)c(H2C2O4)-?4

2+

c(C2O4)c(H)

c(OH)=10-98mol/L,c(H+)=10-42mol/L,則&——\\=10-42；同理b點c(HC2()4-)=c(H2c2。4)可得^ai=10L2,

c(HC?O4)

1Q1-2

所以反應的平衡常數(shù)=103,故A正確；

IO42

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

。(6。：)」(CO]c(H+)c(HC0)c(H+)1_%七………

2+2+

,c(HCOjc(HCq)C(H2C2O4)C(H)c(H)"J-：，確;

K10-14

D.H2c2。4的居1=10-2,&2=10-42,則HC2O4一的水解平衡常數(shù)Khl=廣=77口自。"，即其電離程度大于其水解程

(2104-

度，所以純NaHC2O4溶液中C(C2O42-)>C(HC2O4-),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的CzCh*,則

溶液中C(C2O42)>C(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖可知當C(C2O42)>C(HC2O4-)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH-),故D正確；

故答案為B?

【題目點撥】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分數(shù)變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關(guān)鍵，同過交點可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項為易錯點，要通過定量的計算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。

7、B

【解題分析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Crk產(chǎn)離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金

屬陽離子與惰性電極附近的OIF結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B.該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg",電池反應式為Mg+Cl(r+H2O=C「+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++Cl(y+H2O+2e=C「+Mg(OH)2I,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽極反應式是Fe-2e-=Fe",陰極反應式是2H*+2屋=112t,則n(Fe)=0.84g+56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標況下的體積為0.015molX22.4L/mol=0.336L,C錯誤；D.由電子守恒可知，Mg-2e-Fe2t,由原子守恒可知Fe"?

Fe(OH)3I,則n(Mg)=0.36g+24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015molX107g/mol=l.605g,

D錯誤；答案選B。

8、B

【解題分析】

A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故

B錯誤；

C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應，電極反應式為2H++2e-=H2f,故D正確。

故選B.

9、D

【解題分析】

A.植物油中的燒基含有碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應，可導致漠水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B.氯氣與

水反應生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應，C錯誤；D.晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。

點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2s04的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、

脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2s04的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2s04奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存

在時濃H2s04表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2s04表現(xiàn)脫水性。

10、D

【解題分析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2o,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成

CO2和H2O,H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【題目詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有co。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H20、CO2中的一種，

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

11、C

【解題分析】

A選項，明磯是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯誤；

B選項，在上述反應中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯誤；

C選項，CaOCL中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子升高一價，生成一個氯氣，因此每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C正確；

D選項，CaOCL中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含離子數(shù)為3NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

讀清題中的信息，理清楚CaOCL中包含的離子。

12、B

【解題分析】

A.20.00mL0.100mol?Lr的HB溶液，pH大于1,說明HB是弱酸，b點溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(IT)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c>b>

a,故B錯誤；

C.滴定HB溶液時，生成NaB,溶液顯堿性，應用酚酸作指示劑，故C正確；

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為

11

.0.100mol-Lx0.02L—O.lOOmol-ITx0.01998L仁，八-5,i,i..任田卜干母

c(ZHTT++)=-------------------------------------------------------------------------=5x105mol-LT則rapH約為4.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為B。

13、B

【解題分析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以HCO：的形式存在，A項正確

B.A點僅僅是HCO］和COz+H2c。3的濃度相同，HCO3和H2c。3濃度并不相同，B項錯誤；

C當c(CO；)=c(HCO。時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(M)Vc(OH),C項正確；

D區(qū)2的表達式為“H,當B點二者相同時，1＜腔的表達式就剩下c(H+),此時c(H+)約為104°,D項正

C(HCO3)

確；

答案選B。

14、A

【解題分析】

本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。

【題目詳解】

A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(N(h)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用

CCL萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

B.CO32-,SO32-,HCO3,HSO3-均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+,故C錯誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；

答案：A

15、D

【解題分析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應Cu+2H2s04(濃)AC11SO4+SO2T+2H2。，與稀硫酸不反應，含0.2moIH2s。4的濃硫

酸和足量的銅反應，并不能完全反應，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項錯誤；

B.25C時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIF的濃度為則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的

OH」的數(shù)目為1x10-13、，B項錯誤；

C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15gHeHO物質(zhì)的量為0.5mol,因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項錯誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小

于4NA,D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

V

公式n='二(Vm=22.4L/mol)的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否

為標準狀況，②在標準狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4

L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NAO

16、C

【解題分析】

A.a點為H3PCh與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH］等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點溶

1014

液中Ca水(OH-)=k^,b點為Na2HPO3與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH］等于溶液中的氫

1044

氧根離子濃度，則b點溶液中場水(OH-》」、，則a、b兩點時，水電離出的c水(OJT)之比為IO，',A項錯誤；

B.由圖可知，b點溶液呈酸性，貝！|c(H+)>c(OIT),且有C(H2PO3-)=C(HPO32-),溶液中存在電荷守恒

++2+22

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO3),則c(Na)<c(H2PO3)+2c(HPO3)=3c(HPO3),B項錯誤;

C.反應H3PO3+HPO32-：?^2H2PO3-的平衡常數(shù)為

c?（H2Po3102（H2PO；）c（H+）_降_10-33

=io511,C項正確;

2+

c（H3PO3）c（HPO3）c（H3PO3）c（HPO3-）C（H）K@10-654

D.當叭NaOH)=lL時，H3PCh與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成NaH2PCh溶液，由圖可知，該溶液顯酸

性，貝！Jc(Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OIT),D項錯誤；

答案選C

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)SO2Cu2O

(2)Cu+2112so4濃)SO2T+CUSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗銅MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應方向；0.36；0.40；

(5)HCHC+2CuOH)，+NaOH:.HCOONa+Cu2O+3H2O；

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH一Na2co3+2C112O+6H2O1

【解題分析】

試題分析：F與甲醛溶液反應生成G,G為磚紅色沉淀，則G為CU2O；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經(jīng)過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B

能與氧氣反應生成C,C能與水反應生成相應的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。

(1)根據(jù)以上分析，B的化學式是SO2;G為Cm。；

(2)反應②為Cu與濃硫酸的反應，化學方程式為Cu+2H2s。4濃)4SO2T+CUSO4+2H2O；

(3)提純Cu時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2

是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時，正極發(fā)生還原反應，Mn元素的化合價降低，與水結(jié)合生成堿式氧化鎰和

氫氧根離子，電極反應式為MnO2+H2O+e-MnOOH+OH；

(4)二氧化硫與氧氣的反應方程式是2so2+O2O2SO3,經(jīng)半分鐘后達到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18mol,說

明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol,則vO⑵="O.09mol/5L/O.5min=O.O36"mol/L-min)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10mol

O2,相當于反應物濃度增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，再達平衡時，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的

2倍還多，所以大于0.36mol,容器中相當于有0.4mol二氧化硫，可逆反應不會進行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

化學方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOH_^HCOONa+Cu2O+3H2OJ

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH.Na2co3+2C112O+6H2O

考點：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學方程式的書寫

18、第四周期VID族[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d$ABK<C<O<Nspsp22:14分子

【解題分析】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失

去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；

⑵根據(jù)化學鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵；

(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，

但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；

②丙烯JW(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中C=C含有1個。鍵和1個兀鍵、C三N含有1個0鍵和2個兀鍵，C-H都是0鍵，確定分子中0鍵和兀鍵數(shù)

目，再求出比值；

(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C2z一應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；

(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8xj+1=2,晶胞的質(zhì)量為；「g,晶胞體積

83

112112

V=-7Tcm3'邊長a=:1Tcm,根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r。

【題目詳解】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,位于第四周期VDI族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s

上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d$故答案為:

第四周期VDI族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5；

⑵[Fe(CN)6p-是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用

力，不是化學鍵，故選AB；故答案為：AB；

⑶①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、

能量最低，所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序為

K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；

②丙烯睛(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中C=C含有1個。鍵和1個7T鍵、C三N含有1個0鍵和2個7T鍵，C-H都是6鍵，所以分子中0鍵和7T鍵數(shù)

目分別為6、3,0鍵和兀鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；

(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C2?一不是

6個，而是4個，故答案為：4；

⑸根據(jù)Fe(CO)s的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8x3+1=2,晶胞的質(zhì)量為晶胞體積

83

Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系為4r=所以

19、指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將澳吹出而降低產(chǎn)率c

Br2+2OH