2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷共4頁(yè)，答題紙2頁(yè)，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2.答卷前請(qǐng)考生務(wù)必將試卷及答題紙內(nèi)的信息項(xiàng)目填涂清楚。3.請(qǐng)將所有答案正確填涂在答題紙上所對(duì)應(yīng)的空白處，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需交回答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Ag-108一、選擇題(本題共20小題，每題2分，共40分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為A.形成原電池，鋁作負(fù)極 B.形成原電池，銅作負(fù)極C.形成原電池時(shí)，電流由鋁流向銅 D.鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量B.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量C.該反應(yīng)的ΔH=+(a-b)kJ·mol-1D.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1，則H2(g)的燃燒熱ΔH=-571.6kJ·mol-13.下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標(biāo)注完全正確的是（）A. B.C. D.4.下列有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量變化，這是原子光譜產(chǎn)生的原因B.焰色反應(yīng)產(chǎn)生的顏色和五彩霓虹燈都是發(fā)射光譜C.原子光譜可用于鑒定和發(fā)現(xiàn)元素D.原子中的電子在從激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)才能產(chǎn)生原子光譜5.我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣37Rb原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.第一電離能：Rb>K B.銣原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有37種C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Rb>Na D.銣原子N層有18e-6.下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)B.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多C.某原子的電子排布式為屬于激發(fā)態(tài)D.的電子排布式為

7.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序。若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中不正確的是A.E(3d)>E(3p)>E(3s) B.E(3s)>E(2s)>E(1s)C.E(4f)>E(3d)>E(4s) D.E(5s)>E(3d)>E(4p)8.下列關(guān)于元素的說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能B.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉C.金屬電負(fù)性小于1.8，而非金屬的電負(fù)性大于1.8D.元素的電負(fù)性越大，非金屬性就越強(qiáng)，元素原子的第一電離就越大9.現(xiàn)有四種元素，其中兩種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3，另兩種元素的價(jià)電子排布式為③2s22p3④2s22p4，則下列有關(guān)比較中正確的是A.原子半徑：①>②>④>③ B.第一電離能：④>③>②>①C電負(fù)性：④>③>②>① D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①10.歐洲足球錦標(biāo)賽事中的拍攝車(chē)，裝著“綠色心臟”-質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是A.裝置中的能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.通入氫氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)C.通入空氣的電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2OD.裝置中電子從通入空氣的電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向通入氫氣的電極11.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl)，不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.腐蝕過(guò)程中，正極是FeB.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC.正極的電極反應(yīng)式為4OH-_4e-=2H2O＋O2↑D.C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)12.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是A.電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B.電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C.粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD.電解后，電解槽底部會(huì)形成含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥13.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響圖像如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.由圖1可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)C.圖3中，表示反應(yīng)速率的是點(diǎn)1D.圖4中，若，則a曲線可能使用了催化劑14.常溫下，用濃度為0.1mol/L的NaOH溶液滴定等濃度、體積為20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH與滴入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，Ka(HA)=10-5)，下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)溶液中pH約等于3B.b點(diǎn)溶液中，一定存在c(A-)>c(Na+)>c(HA)C.c點(diǎn)溶液中，c(A-)=c(Na+)D.a→d的過(guò)程中，溶液中水的電離程度先變小后變大15.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開(kāi)關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說(shuō)法不正確的是A.斷開(kāi)K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B.斷開(kāi)K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中，溶液中KOH濃度不變D.鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)216.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能： B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.最高價(jià)含氧酸的酸性： D.電負(fù)性：17.Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解時(shí)只允許H+通過(guò)離子交換膜B.生成O2和H2的質(zhì)量比為8∶1C.電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大D.CrO3的生成反應(yīng)為：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O18.室溫下，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaOH固體中加入少量稀鹽酸，測(cè)得溶液溫度高于室溫鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾洗滌后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解原Na2SO3溶液已變質(zhì)C向pH＝3醋酸溶液中，加入醋酸銨溶液，溶液pH增大醋酸銨溶液呈堿性D向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加幾滴氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D19.在體積不變密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示；下列說(shuō)法不正確的是溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5A.上述生成Ni(CO4)(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為：2×10-5(mol·L-1)3C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(CO)=0.3mol/L，則Ni(CO)4的平衡濃度為0.6mol/L-1D.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時(shí)v(正)<v(逆)20.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(

)A.等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者B.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3C.中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.CN-+H2O+CO2=HCN+二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共60分)21.回答下列問(wèn)題（1）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，且均比A多一個(gè)電子層，其中E是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的一種元素，按要求完成下列問(wèn)題：①這幾種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào)，下同)；②B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是_______；③C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和C的最低價(jià)氫物形成的化合物的化學(xué)式是_______。（2）太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①硅原子電子占據(jù)的最高能級(jí)電子云形狀為_(kāi)______；②Fe3+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______；③銅位于周期表中_______區(qū)，銅原子的電子排布式為_(kāi)______。試從核外電子排布角度比較，高溫下Cu2O和CuO的穩(wěn)定性更高的原因是_______。22.回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)，將有關(guān)物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)在表格中：①金屬Fe

②熔融KNO3③干冰④NH3⑤液態(tài)HCl

⑥硫酸

⑦AgNO3固體

⑧酒精

⑨碳酸氫鈉溶液

⑩澄清石灰水。分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)_____________________（2）某溫度下，純水的為，則此時(shí)為_(kāi)______，若溫度不變，滴入稀H2SO4使，則由水電離出的c(H+)為_(kāi)______。（3）常溫下，0.1mon/L的CH3COONa溶液pH值大于7，請(qǐng)用離子方程式表示原因：_______，加熱蒸干FeCl3溶液并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是_______。（4）常溫下，向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說(shuō)法中不正確的是_______。A.的電離程度減小 B.不變C.減小 D.數(shù)目增多（5）常溫下，將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是_______(填字母)。A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.05mol·L-1C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]23.(1)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題:①圖中A極要連接電源的______(填“正”或“負(fù)”)極。②氫氧化鈉溶液從圖中_______(填“c”或“d”)位置流出。③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷。請(qǐng)回答:①B極是電源的_____極，C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____，甲中溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)。一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸_____(填“變深”或“變淺”)。②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_____(填“銅”或“銀”)。常溫下，當(dāng)乙中溶液的OH-濃度為0.1mol/L(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)____g。24.已知某溫度下，Mg(OH)2在水中的溶解度為5.8×10-3g/L。（1）該溫度下Mg(OH)2飽和溶液中的溶度積Ksp為_(kāi)______；（2）Mg(OH)2在0.001