緒論．1、化學反映工程是一門研究（）科學。（化學反映工程問題）2.（）和（）一起，構成了化學反映工程核心。〔三傳；反映動力學〕3.無論是設計、放大或控制，都需要對研究對象作出定量描述，也就要用數(shù)學式來表達個參數(shù)間關系，簡稱()。（數(shù)學模型）4.化學反映和反映器分類辦法諸多，按反映系統(tǒng)涉及相態(tài)分類，分為：（）和（）。5.化學反映和反映器分類辦法諸多，按操作辦法分為（）操作、（）操作和（）操作。

6.化學反映和反映器分類辦法諸多，按傳熱條件分為（）、（）和（）。選取1.()“三傳一反”是化學反映工程基本，其中所謂一反是指。A化學反映

B反映工程C反映熱力學

D反映動力學,

2.()“三傳一反”是化學反映工程基本，下列不屬于三傳是。A能量傳遞B質量傳連C熱量傳遞D動量傳遞3.（）按反映器型式來分類，高徑比不不大于30為A.管式反映器B槽式反映器C塔式反映器D釜式反映器三、判斷1.物理過程不會變化化學反映過程動力學規(guī)律，即化學反映速率與溫度濃度之間關系并不由于物理過程存在而發(fā)生變化。（）2.流體流動、傳質、傳熱過程不會影響實際反映溫度和參加反映各組分濃度在時間、空間上分布，最后影響反映成果。（）四、簡答1.運用數(shù)學模型解決化學反映工程問題環(huán)節(jié)？第一章均相單一反映動力學和抱負反映器1.均相反映是指（）。2.如果反映體系中多于一種反映物，在定義轉化率時，核心組分A選用原則是（）。3.當計量方程中計算系數(shù)代數(shù)和等于零時，這種反映稱為()，否則稱為().4.化學反映速率式為，如用濃度表達速率常數(shù)為，用壓力表達速率常數(shù)則＝().5.活化能大小直接反映了()對溫度敏感限度.6.化學反映動力學方程有各種形式。對于均相反映，方程多數(shù)可以寫成（）或（）。7.對于反映器開發(fā)依照（）來選取適當反映器，結合（）和（）兩方面特性來擬定操作方式和優(yōu)化操作條件。8.物料在反映器混合，根據(jù)停留時間分為（）（）。9.按返混狀況不同，抱負流動反映器可分為（）、（）、（）。10.在設計和分析反映器時，經(jīng)常涉及（）、（）、（）、（）四個量。其中定義為反映器有效容積VR與流體特性體積流率V0之比值為（）。二、選取1.其定義為反映器有效容積VR與流體特性體積流率V0之比值量為（）A反映時間trB停留時間tC空間時間τD空間速度SV2.下列那一項不屬于間歇反映器中非反映時間（）A投料時間B放料時間C清洗時間D攪拌時間3.化學反映，其中化學反映計量系數(shù)為+2是哪種物質()A.NO

B.H2

C.N2

D.H2O4對于一非恒容均相化學反映，反映組分A化學反映速率（）A．

B.

C.

D.5．對于反映aA+bB一pP＋sS，則（）(-)

A.

B.

C.

D.

6．氣相反映進料時無惰性氣體，A與B以3：1摩爾比進料，則膨脹因子

=()A.1/4

B.2/3

C.-1/4

D.-2/37.氣相反映進料時無惰性氣體，與以1：2摩爾比進料，則膨脹因子=（）A.-2

B.-1

C.1

D.28.恒溫恒壓下乙炔氣相加氫反映式為：C2H2+H2?C2H4。反映開始時初始混合物構成：H2為3mol，C2H2為1mol，CH4為1mol。則膨脹因子dC2H2，膨脹率eC2H2分別為（）A1，B-1，C1，D-1，9.反映，，則反映級數(shù)n=（）A.0

B.1

C.2

D.38.反映3A→P，已只K=0.15(mol/L)-1.S-1，則反映級數(shù)n=()A.0

B.1

C.2

D.39．反映，已只K=0.45(mol/L)-1.S-，則反映級數(shù)n=()。A.0

B.1

C.2

D.310.則反映物消耗速率與產(chǎn)物生成速率之間關系為（）ABCD11.若將反映速率寫成條件是（）A恒溫B恒壓C恒容D絕熱12.某二級液相不可逆反映在初始濃度為5kmol·m-3時，反映到某一濃度需要285s，初始濃度為1kmol·m-3時，反映到同一濃度需要283s，那么，從初始濃度為5kmol·m-3反映到1kmol·m-3需要多長時間（）A2Ｓ－１Ｂ４Ｓ－１Ｃ６Ｓ－１Ｄ８Ｓ－１三、判斷1.化學反映計量式中計量系數(shù)與化學反映式中計量系數(shù)相等（）（）2.化學反映計量式只表達參加化學反映各組分之間計量關系，與反映歷程及反映可以進行限度無關。（）3.反映器內物料構成將受到返混影響（）（）4.由于存在充分攪拌，因此間歇反映器和全混流反映器同樣，都存在返混，只是返混限度不同樣。（）（）5.任何實際流動都存在返混，管內流體流動返混較小，容器內流體流動返混較大（）。（）6.在定常態(tài)操作下，持續(xù)流動抱負反映器物料衡算中，積累量一項為零（√）7.（）間歇反映器缺陷是存在非反映時間，產(chǎn)物損失大，操作費用高，通慣用于產(chǎn)值低、批量大產(chǎn)物。（）8.由于存在輔助工作時間，在相似條件下，間歇反映器所需要反映體積比平推流和全混流反映器所需體積小得多（）9.實際生產(chǎn)中對于流動處在湍流條件下管式反映器，列管固定床反映器等，?？砂雌酵屏鞣从称鹘鉀Q（）10.平推流反映器與間歇反映器共同之處是她們都不存在返混（）11.一種化學反映只有一種反映速率，就是以反映限度表達反映速率(）12.對于式Aa+Bb→cC+Dd,a,b,c,d分別是組分A.B.C.D化學計量系數(shù),其中a<0,b<0,c>0,d>0()13.反映限度ξ描述了某反映進行限度,它是一種時間函數(shù).當組分為反映物時，ξ>0;而當組分I為產(chǎn)物時,ξ<0()14.對于任一反映,其反映級數(shù)就是其相應在反映式中計量系數(shù)()15.反映級數(shù)大小反映了該組分濃度對反映速率影響敏感度。因而，增大該組分濃度必將是化學反映速率增大

()16.活化能大小反映了溫度對反映速率影響敏感度。(）四、簡答化學反映式與化學計量方程有何異同?化學反映式中計量系數(shù)與化學計量方程中計量系數(shù)有何關系?何謂基元反映?基元反映動力學方程中活化能與反映級數(shù)含義是什么?何謂非基元反映?非基元反映動力學方程中活化能與反映級數(shù)含義是什么?為什么均相液相反映過程動力學方程實驗測定采用間歇反映器?五、計算1.氣相基元反映A+2B→2P在30℃和常壓下反映速率常數(shù)kc=2.65×104m6kmol-2s-1?，F(xiàn)以氣相分壓來表達速率方程，即(?rA)=kPpApB2，求kP=?（假定氣體為抱負氣體）解2.反映A(g)+B(l)→C(l)氣相反映物A被B水溶液吸取，吸取后A與B生成C。反映動力學方程為：?rA=kcAcB。由于反映物B在水中濃度遠不不大于A，在反映過程中可視為不變，而反映物A溶解于水速率極快，以至于A在水中濃度恒為其飽和溶解度。試求此反映器中液相體積為5m3時C生成量。已知k=1m3kmol-1hr-1，cB0=3kmol·m-3，cA飽和=0.02kmol·m-3，水溶液流量為10m3hr-1。4.丁烷在700℃，總壓為0.3MPa條件下熱分解反映：C4H10→2C2H4+H2(A)(R)(S)起始時丁烷為116kg，當轉化率為50%時，求此時。5.在間歇攪拌槽式反映器中，用醋酸與丁醇生產(chǎn)醋酸丁酯，反映式為：反映物配比為：A(mol):B(mol)=1:4.97，反映在100℃下進行。A轉化率達50％需要時間為24.6min，輔助生產(chǎn)時間為30min，每天生產(chǎn)2400kg醋酸丁酯（忽視分離損失），計算反映器體積?；旌衔锩芏葹?50kg·m-3，反映器裝填系數(shù)為0.75。６．反映(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH在間歇反映器中15℃下進行。已知一次加入反映物料50kg，其中(CH3CO)2O濃度為216mol·m-3，物料密度為1050kg·m-3。反映為擬一級反映，速率常數(shù)為k=5.708×107exp(－E/RT)min-1，E=49.82kJ·mol-1。求xA=0.8時，在等溫操作下反映時間。８．反映A+B→R+S，已知VR=0.001m3，物料進料速率V0=0.5×10-3m3min-1，cA0=cB0=5mol·m3，動力學方程式為－rA=kcAcB，其中k=100m3kmol-1min-1。求：(1)反映在平推流反映器中進行時出口轉化率為多少？(2)欲用全混流反映器得到相似出口轉化率，反映器體積應多大?(3)若全混流反映器體積VR=0.001m3，可達到轉化率為多少?9.有如下化學反映CH4+C2H2+H2=C2H4+CH4(I)(A)(B)(P)(I)在反映前各組分摩爾數(shù)分別為nI0=1mol；nA0=2mol；nB0=3mol；nP0=0，求化學膨脹率（用兩種辦法）。１０．在555K及0.3MPa下，在平推流管式反映器中進行氣相反映A→P，已知進料中含A30%（摩爾分數(shù)），別的為惰性物料，加料流量為6.3mol·s-1，動力學方程式為－rA=0.27cAmol·m-3s-1為了達到95％轉化率，試求：所需空速為多少?反映器容積大小?11.某廠生產(chǎn)醇酸樹脂是使己二酸與己二醇以等摩爾比在70℃用間歇釜并以H2SO4作催化劑進行縮聚反映而生產(chǎn)，實驗測得反映動力學方程為：-rA=1.97′10-3cA2kmol×m-3×min-1其中，cA0=4kmol×m-3。若每天解決2400kg己二酸，每批操作輔助生產(chǎn)時間為1h，反映器裝填系數(shù)為0.75，求：(1)轉化率分別為xA=0.5，0.6，0.8，0.9時，所需反映時間為多少?(2)求轉化率為0.8，0.9時，所需反映器體積為多少?12.某廠生產(chǎn)醇酸樹脂是使己二酸與己二醇以等摩爾比在70℃用平推流反映器并以H2SO4作催化劑進行縮聚反映而生產(chǎn)，實驗測得反映動力學方程為：-rA=1.97′10-3cA2kmol×m-3×min-1其中，cA0=4kmol×m-3。若每天解決2400kg己二酸，計算轉化率分別為80%和90%時所需反映器體積各為多少?13均相氣相反映A→3R，其動力學方程為-rA=kcA，該過程185℃，400kPa下在一平推流反映器中進行，其中k=10-2s-1，進料量FA0=30kmol/h，原料含50％惰性氣，為使反映器出口轉化率達80％，該反映器體積應為多大?第二章復合反映與反映器選型一、填空1.反映系統(tǒng)中同步發(fā)生兩個或兩個以上化學反映時，稱該反映系統(tǒng)為（）.2.復合反映基本類別為（）、（）、（）和（）。3.化學反映工程學注重（）概念，強調在反映器中不同（）、不同（）上局部濃度也許不相似。這就導致了同一反映發(fā)生在不同反映器中會有不同成果。4.工業(yè)上經(jīng)常采用（）操作辦法來控制反映物適當濃度，以便于控制溫度、轉化率和收率，或為提高原料運用率。5在一定轉化率下，可逆吸熱反映速率總是隨著溫度（）而增長。6.甲苯硝化生成鄰位、對位、間位硝基苯反映是（）7.平行反映A→P（目產(chǎn)物），A→S（副產(chǎn)物）均為一級不可逆反映，若，（）有助于提高選取性二、選取1普通狀況下，對于反映級數(shù)比較大反映過程，若規(guī)定轉化率比較高，就應當選用（）（）A全混流反映器B平推流反映器D間歇反映器C全混流與間歇反映器組合2.平推流反映器并聯(lián)各支路最后轉化率最高或者達到一定轉化率所需反映器體積最小條件是（）（）A.空間時間B.空間時間C.空間時間D.空間時間3.對于只能采用釜式反映器（CSTR）狀況，則應采用多釜串聯(lián)操作方式（近PFR方式操作），工業(yè)上比較經(jīng)濟串聯(lián)釜數(shù)為（）（）A2-3個B3-4個C4-5個D5-6個4.對于圖1所描述反映速率與反映物濃度關系，宜采用（）反映器5.對于圖2所描述反映速率與反映物濃度關系，宜采用（）反映器（）6.圖3為某種反映器中濃度（CA）、轉化率（XA）、反映速率（-rA)變化圖，則該圖描繪是那種反映器（）7.圖4為單管循環(huán)反映器示意圖，如下那一項不是對該循環(huán)反映器基本假設（）A反映器內為為抱負活塞流流動B管線內不發(fā)生化學反映C整個體系處在定常態(tài)D定義循環(huán)比為β，循環(huán)比β>258.當循環(huán)比不不大于多少時候，即可以為該循環(huán)反映器為是等濃度操作（）A10B25C40D559.自催化反映（）假設反映1.2都為基元反映,起始濃度為CA0，CP0,則最大反映速率相應反映物濃度為()ABCD10對于自催化反映，僅從反映器體積最小考慮，最優(yōu)組合為（）A：CSTR+PFRB：PFR+分離裝置C：CSTR+分離裝置D：BR+PFR11.溫度對可逆放熱反映影響要復雜多，工業(yè)上普通選?。ǎ姑恳环从称髦形锪蠞舛扰c溫度都落在最佳溫度曲線上。ACSTR串聯(lián)BPFR串聯(lián)CCSTR+PFRDCSTR+分離裝置12.對于平行反映，全混流反映器平均選取性與瞬時選取性關系為（）A：>B<C=D以上關系都不對13.對于平行反映，在溫度不變時，若a1>a2,b1>b2時，若要維持較高CA、CB，則應優(yōu)先選用（）A間歇反映器B平推流反映器C單個全混釜反映器D平推流+全混釜串聯(lián)三、判斷1.流體流動、傳質、傳熱過程會影響實際場合溫度和濃度在時間、空間上分布，從而影響反映成果（）2.反映體積相似時，平推流反映器可以得到更高轉化率，但是在出口轉化率相似條件下，全混流反映器體積不大于平推流（）3.在相似進口條件和反映時間下，間歇反映器與平推流反映器中可以得到相似反映成果。（）4.轉化率是擬定反映器型式唯一條件（）5.多釜串聯(lián)反映器，由于釜間無返混，因此總空間時間不大于單個全混釜達到相似轉化率χAN操作時空間時間（）6.對于可逆反映，提高溫度總是對反映有利（）7.對于平行反映，在溫度不變時，若a1>a2,b1>b2,升高濃度，使選取性減少（）四、簡答動力學方程實驗測定期，有采用循環(huán)反映器，為什么?為什么可逆吸熱反映宜選平推流反映器且在高溫下操作，而可逆放熱反映卻五、計算1.有一分解反映其中kl=lh-1，k2=l.5m3kmol-1h-1，cA0=5kmol·m-3，cP0=cS0=0，體積流速為5m3·h-1，求轉化率為90％時：(1)全混流反映器出口目產(chǎn)物P濃度及所需全混流反映器體積。(2)若采用平推流反映器，其出口cP為多少?所需反映器體積為多少?(3)若采用兩釜串聯(lián)，最佳出口cP為多少?相應反映器體積為多少?2.在體積VR=0.12m3全混流反映器中，進行反映，式中k1=7m3kmol-1min-1，k2=3m3kmol-1min-1，兩種物料以等體積加入反映器中，一種含2.8kmolA·m-3，另一種含1.6kmolA·m-3。設系統(tǒng)密度不變，當B轉化率為75％時，求每種物料流量?？赡嬉患壱合喾从?，已知；當此反映在間歇反映器中進行，通過8min后，A轉化率為33.3%，而平衡轉化率是66.7%，求此反映動力學方程式。平行液相反映A→PrP=1A→RrR=2cAA→SrS=cA2已知cA0=2kmol·m-3，cAf=0.2kmol·m-3，求下列反映器中，cP最大為多少?平推流反映器；(2)全混流反映器；(3)兩相似體積全混流反映器串聯(lián)，cA1=1kmol·m-3。某氣相基元反映：A+2B→P已知初始濃度之比cA0:cB0=1:3，求關系式。解第三章非抱負流動反映器1.物料在反映器內不但有空間上混合并且有時間上混合，這種混合過程稱為（）。2.流體在反映器內停留時間分布定量描述：分別是兩個函數(shù)()、（）和兩個特性值（）、（）。3.按返混限度對反映器分類，反映器分為（）、（）、（）。4停留時間分布規(guī)律實驗測定基本辦法是示蹤法，當前示蹤訊號輸入方式有兩種分別是（）、（）。二、選取1.實際反映器返混限度介于（）A0B+∞C-∞D（0，+∞）2.描述停留時間分布函數(shù)有（）A.

F(t),E(t)

B.F(t),б(t)

C.E(t),б(t)

D.F(t),E(t),б(t)3.停留時間分布函數(shù)F(t)定義式為（）A.F(t)=dF(t)/dt

B.F(t)=dF(t)/dF(∞)

C.F(t)=Nt/N∞D.F(t)=N∞/Nt4.停留時間分布密度函數(shù)為（）A.E(t)=Nt/N∞

B.E(t)=N∞/NtC.E(t)=dF(t)/dt

D.E(t)=dt/dF(t)5.停留時間分布函數(shù)F(t)，當t=∞時，F(xiàn)（∞）為（）A0B1C∞D-16.停留時間分布規(guī)律實驗測定辦法有（）A.階躍法和脈沖法

B.階躍法和示蹤法C.脈沖法和示蹤法

D.脈沖法和注入法第四章氣固相催化反映本征動力學1.氣固相反映是指反映物和產(chǎn)物為（）相，催化劑為（）相。2.能變化化學反映歷程，盡管它參加了反映，但其質和量在反映先后維持不變，這種物質被稱為（）。3.當催化劑與原料形成混合物是同一項時，該反映過程稱為（）；若催化劑與原料并非同一項，則稱為（）；如原料為氣相，而催化劑是固相是，該反映過程為（）。4.固體催化劑是由（）、（）、（）和（）構成。5.工業(yè)催化劑所必備四個重要條件是：()、（）、（）、（）。6.由過程（）、（）、（）體現(xiàn)速率稱本證反映速率。7.化工中廣泛使用固體催化劑按其化合形態(tài)、電子性質及其在催化作用中電子因素分為三類：（）、（）、（）。8.氣體在固體表面上吸附中物理吸附是靠()結合，而化學吸附是靠()結合。9.氣體在固體表面上吸附中物理吸附是()分子層，而化學吸附是（）分子層。10吸附過程表觀速率為（）與（）之差。11.較知名吸附模型有（）、（）、（）。12.對于抱負表面催化動力學模型，所需擬定參數(shù)是（）常數(shù)和（）常數(shù)。13.對冥函數(shù)型模型，所需要擬定參數(shù)是（）常數(shù)和（）。14氣固相催化反映本證動力學方程普通為（）、（）二、選取1、下列哪種物質屬于半導體催化劑（）

A.金屬

B.金屬硫化物

C.金屬鹽類

D.酸性催化劑2.催化劑比表面積是指單位質量催化劑具備表面積（m2·g-1）。工業(yè)上可按比表面積大小，將載體分為三類，其中中比表面積大小為（）A<1m2·g-1B<10m2·g-1C<50m2·g-1D<100m2·g-13.在測定孔容和催化劑顆?？紫堵蕦嶒炛?，用活性二氧化硅（1.4∽4.6mm大小顆粒）樣品得到如下數(shù)據(jù)：催化劑樣品質量101.5g；被樣品置換氮氣體積45.1cm3;被樣品置換汞體積為82.7cm3，則該樣品空容和孔隙率為（）。A0.371cm3·g-1,0.455B0.471cm3·g-1,0.455C0.371cm3·g-1,0.555D0.471cm3·g-1,0.5554.體積當量直徑為（）

A.dV=(6VS/π)1/2

B.dV=(6VS/π)1/3

C.dV=(SS/π)1/2

D.dV=(SS/π)1/3

5面積當量直徑為（）A.dS=(6VS/π)1/2

B.dS=(6VS/π)1/3

C.dS=(SS/π)1/2

D.dS=(SS/π)1/3

6.下列不屬于Langmuir型等溫吸附假定是

（）

A.均勻表面

B.多分子層吸附

C.分子間無作用

D.吸附機理相似7以為吸附活化能Ea，脫附活化能Ed以及吸附熱q與覆蓋率θ呈線性函數(shù)關系吸附模型是（）A蘭格繆爾吸附模型B焦姆金吸附模型C弗洛德里希吸附模型DGibbs吸附模型8.以為吸附活化能Ea，脫附活化能Ed以及吸附熱q與覆蓋率θ呈非線性函數(shù)關系，而是對數(shù)函數(shù)關系吸附模型是（）A蘭格繆爾吸附模型B焦姆金吸附模型C弗洛德里希吸附模型DGibbs吸附模型9.下面哪一種不是雙曲型（Hougen-Watson）型本征動力學方程假設（）A在吸附、反映、脫附三個過程中必有一種最慢，這個最慢環(huán)節(jié)被稱為控制環(huán)節(jié)，代表了本征反映速率；B除控制環(huán)節(jié)外其他環(huán)節(jié)均處在平衡狀態(tài)C吸附和脫附都可以用Langmuir吸附模型描述。D吸附和脫附都可以用焦姆金吸附模型描述10.消除外擴散阻力影響重要是減少外擴散阻力，使氣膜阻力可忽視，下列辦法那一項可以消除外擴散影響（）A：升高溫度B增大壓力C加入惰性氣體D加大氣流線速度11內擴散影響大小，重要取決于（）A催化劑孔隙率B催化劑比表面積C催化劑孔容D催化劑顆粒直徑三、判斷1.無論平衡常數(shù)大小，催化劑都能發(fā)揮作用（）2.在篩選催化劑時，若進行正反映條件苛刻，則可以從逆反映著手進行研究（）3.催化劑有良好選取性，它可以選取地加速某一反映，而不加速此外反映。（）4.催化劑可以變化化學平衡關系（）5.催化反映與非催化反映自由能變化值是相似（）6.測量催化劑表面積原則辦法是基于氣體在固體表面上化學吸附（）7.在吸附、反映、脫附三個過程中必有一種最快，這個最快環(huán)節(jié)被稱為控制環(huán)節(jié)，代表了本征反映速率（）8.內循環(huán)反映器和外循環(huán)反映器都可以看做無梯度反映器（）9.內循環(huán)無梯度反映器就是全混流反映器（）第五章氣固相催化反映宏觀動力學1.宏觀反映速率與其影響因素之間關系成為（）2.宏觀反映速率是在本征反映動力學上討論，它著重討論三方面問題：（）、（）、（）。3.普通工業(yè)催化劑內氣體擴散三種形式是（）、()、（）。4.氣－固相催化反映內擴散模數(shù)=

（）它是表征內擴散影響重要參數(shù)。（）5.希勒模數(shù)實質上是以顆粒催化劑體積為基準時，（）與（）比值。（最大反映速率、最大內擴散速率）6.傳質系數(shù)反映了（），對傳值系數(shù)影響極大。7.傳值系數(shù)越小，傳質阻力（）。8.催化劑失火因素和類型很復雜，大體可分為（）、（）、（）。二、選取1.宏觀反映速率與本征反映速率之間存在關系是（）AB（-RA）=CD（-RA）=2.分子擴散阻力重要是由分子間碰撞所致,當孔徑d0與分子平均自由行程λ滿足什么關系是為分子擴散（）ABCD3.克怒森擴散重要阻力是為分子與孔壁碰撞所致，當孔徑d0與分子平均自由行程λ滿足什么關系是為分子擴散()A>0.1B<0.1C0.1<<100D>1004.綜合擴散是給定孔道中某一濃度范疇內，即存在分子擴散，也存在克怒森擴散，當孔徑d0與分子平均自由行程λ滿足什么關系是為綜合擴散（）A100>BC1000>D5.當希勒模數(shù)在什么范疇內，效率因子，內擴散過程已無影響。（）A：<0.6B＜0.5C<0.3D<0.4當希勒模數(shù)值在什么范疇內，化學反映速率遠不不大于擴散速率，宏觀反映速率受內擴散控制，此時效率因子（）。A>3B>5C>7D>97.氣固催化反映內擴散模數(shù)=,其中L為特性長度，若顆粒為圓柱形則

L=

()

.

A.厚度/2

B.R

C.R/2

D.R/38.圖5反映了不同形狀催化劑效率因子隨希勒模數(shù)關系，如下結論對的是9.對于氣固相催化平行反映AP（目產(chǎn)物），反映級數(shù)為m，AS（副產(chǎn)物），反映級數(shù)為n,當存在內擴散影響時，瞬時選取性SP增大還是減小取決于兩個反映級數(shù)只差,如下結論對的是（）A：m=n時，瞬時選取性SP下降Bm>n時，瞬時選取性SP下降C：m<n時，瞬時選取性SP上升Dm>n時，瞬時選取性SP上升10圖6是宏觀反映速率在不同控制環(huán)節(jié)下示意圖，其中“2”過程由什么控制（）A外擴散控制B內擴散控制C內外擴散同步控制D動力學控制11.普通狀況下,在氣固催化反映中,反映物A濃度（）A.>≈

B.>>

C.>>

D.>>12.氣固相催化宏觀反映過程中，當化學動力學控制時，反映物A濃度（）

A．>≈B.≈>

C.≈≈

D.>>13.氣固相催化宏觀反映過程中，當外擴散控制時，反就物A濃度（A）

A．>

B.<

C.≈D.≈14由于流體與顆粒外表之間存在層流邊界層，導致流體濃度與顆粒外表面濃度（）

A.相似

B.不同

C.增大

D.減小15.石油化工中催化反映“結炭”和砷化物可與釩催化劑生成揮發(fā)性氣體將帶走兩種催化劑失火因素分別屬于（）A物理中毒，構造變化B物理中毒，化學中毒C化學中毒，構造變化D物理中毒，暫時性中毒三、判斷1.對于氣固相催化反映，本征動力學研究更具備實際和重要意義（）2.分子擴散阻力重要是分子與孔壁碰撞所致（）3.綜合擴散是即存在分子擴散，也存在克怒森擴散()希勒模數(shù)數(shù)值反映出過程受化學反映及內擴散過程影響限度()4.希勒模數(shù)值越小，闡明擴散速率相對于反映速率越大，宏觀反映速率受擴散影響越小，過程屬于反映動力學控制()5.內擴散對復合反映選取性無影響（）6.催化劑一旦失活，就不能再使用（）四、簡答1.固體催化劑有哪幾某些構成，一種好固體催化劑須具備哪些特點？2.何為宏觀動力學，宏觀動力學重要討論那幾方面內容?3.實驗室中欲測取某氣固相催化反映動力學，該動力學方程涉及本征動力學與宏觀動力學方程，試問如何進行？4.什么是宏觀反映速率定義式？什么是宏觀反映速率計算式？兩者有何異同？五、計算1.異丙苯在催化劑上脫烷基生成苯，如催化劑為球形，密度為ρP=1.06kg·m-3，空隙率εP=0.52，比表面積為Sg=350m2g-1，求在500℃和101.33kPa，異丙苯在微孔中有效擴散系數(shù)，設催化劑曲折因子τ=3，異丙苯?苯分子擴散系數(shù)DAB=0.155cm2s-1。解2.在硅鋁催化劑球上，粗柴油催化裂解反映可以為是一級反映，在630℃時，該反映速率常數(shù)為k=6.01s-1，有效擴散系數(shù)為De=7.82╳10-4cm2s-1。，試求顆粒直徑為3mm和1mm時催化劑效率因子。3.常壓下正丁烷在鎳鋁催化劑上進行脫氫反映。已知該反映為一級不可逆反映。在500℃時，反映速率常數(shù)為k=0.94cm3s-1gcat-1，若采用直徑為0.32cm球形催化劑，其平均孔徑d0=1.1╳10-8m，孔容為0.35cm3g-1，空隙率為0.36，曲折因子等于2.0。試計算催化劑效率因子。4.某一級不可逆催化反映在球形催化劑上進行，已知De=10-3cm2s-1，反映速率常數(shù)k=0.1s-1，若要消除內擴散影響，試估算球形催化劑最大直徑。解第六章氣固相催化反映固定床反映器1.氣固相催化反映器按反映器構造分（）、（）、（）、（）。2.固定床中催化劑不易磨損是一大長處，但更重要是床層內流體流動接近于（），因而與反混式反映器相比，可用較少量催化劑和較少反映器容積來獲得較大生產(chǎn)能力。3.固定床反映器一維擬均相抱負流動買模型基本方程（數(shù)學模型）有三個：（）、（）、（）。4.與顆粒具備相似比表面積球體直徑稱為（）。