第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．中國天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽B．我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)C．宋王希孟千里江山圖卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅D．“筆、墨、紙、硯”被稱為“文房四寶”，用石材制作硯臺的過程是化學變化2．下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應的是A．遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體B．向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺C．用作潛水艇的供氧劑D．向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色3．噴泉實驗裝置如圖所示。燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，然后打開彈簧夾，不能形成噴泉的是abA濃NaOH溶液BNOC稀鹽酸DHClNaCl溶液A．A B．B C．C D．D4．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是物質(zhì)組別甲乙丙ANaHCO3HClCa(OH)2BO2SO2NaOHCNH3NO2H2ODH2SO4(濃)FeSA．A B．B C．C D．D5．下列關(guān)于N及其化合物的說法正確的是A．久置的濃硝酸會呈黃色，這是濃硝酸分解之后產(chǎn)生NO2溶于其中的緣故.B．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．檢驗氨氣可用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，觀察到變紅D．銨態(tài)氮肥可以與堿性肥料混合施用6．如圖所示，不能在此裝置中完成噴泉實驗的是選項A液體B氣體AH2ONH3BH2OO2CNaOH（aq）CO2DNaOH（aq）SO2A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的是A．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生B．鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質(zhì)生成相應的金屬氧化物C．可直接向銅與濃硫酸反應后溶液中加入水來證明該反應有硫酸銅生成D．實驗室中蔗糖遇濃硫酸炭化，過程中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性8．下列哪組物質(zhì)都可以充當殺菌消毒劑（）A．Cl2、S、P B．CO2、SO2、HClOC．Cl2、SO2、H2O2 D．Cl2、SO2、K2CO39．下列說法不正確的是（）A．硫在元素周期表第ⅥA族，非金屬性比氧弱B．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫通常情況下為固態(tài)，不溶于水10．下列有關(guān)硅及其化合物的說法中錯誤的是A．制造光導纖維的主要原料是B．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中D．北斗導航系統(tǒng)計算機的芯片材料是單質(zhì)硅11．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如圖所示：下列說法不正確的是A．氣體A中含有大氣污染物SO2B．由黃銅礦冶煉冰銅的過程中發(fā)生了氧化還原反應C．過量稀硫酸可全部溶解熔渣BD．電解精煉銅時粗銅應接在電源的正極12．下列說法錯誤的是（）A．硅酸鈉可以作為黏合劑和防火材料B．溶液、膠體、濁液都屬于分散系，且均為液態(tài)C．人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘元素還被譽為“智慧元素”D．通常所說的三大有機合成材料為塑料、合成橡膠、合成纖維13．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象或事實的描述，正確的是（）A．鐵粉與硫磺粉混合后放入試管中加熱，主要產(chǎn)生能被磁鐵吸引的黑色物質(zhì)B．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體C．探究電解水的實驗，說明分子是由原子構(gòu)成的D．向加有石蕊的氫氧化鈉溶液中滴加過量的鹽酸溶液由藍變?yōu)樽仙?4．下列關(guān)于的敘述錯誤的是A．既可作氧化劑又可作還原劑B．反應是汽車尾氣造成空氣污染的主要因素之一C．氮的固定是將轉(zhuǎn)化成含氮的化合物D．可與完全反應生成15．下列說法正確的是A．實驗室中，濃硝酸保存在棕色細口玻璃試劑瓶中，并置于陰涼處B．金屬汞灑落在實驗室桌面上，必須收集，并深埋處理C．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹硼酸溶液D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液點在濕潤的pH試紙中央，與標準比色卡對比，讀出pH值二、非選擇題16．(1)寫出二氧化碳的電子式______；(2)寫出工業(yè)上制玻璃的原料______；(3)用離子方程式表示光導纖維在堿性環(huán)境中易被腐蝕的原因______。17．回答下列問題：(1)實驗室，少量的鈉應保存在___中；加熱鋁箔的實驗現(xiàn)象是___，原因是___(用化學方程式表示)。(2)在含氮的常見化合物中，常用作制冷劑的是___，原理是___(用適當文字描述)。(3)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.4%，該工廠每天燃燒這種煤80t，試計算：①若煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為___kg。②如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年(360天)得到的98%的濃硫酸的質(zhì)量為___kg。18．火山噴發(fā)是一種地質(zhì)現(xiàn)象，是地殼運動的一種表現(xiàn)形式，噴發(fā)出的火山氣體中占，此外還含有等?；鹕絿姲l(fā)可引起環(huán)境污染，也可使某些地區(qū)的土壤增加營養(yǎng)成分。(1)是黃鐵礦的主要成分，其中S的化合價是_______。(2)火山氣體中的與發(fā)生反應生成S，冷卻后沉積在火山口附近，該反應中的氧化劑是_______。(3)火山氣體中的與在粉塵的催化下反應生成的化學方程式是_______。(4)火山噴發(fā)造成酸雨的原因是_______(用化學方程式表示)，隨時間的增長，酸雨的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)火山灰中富含植物生長所需要的營養(yǎng)元素，可作為化肥使土地更肥沃。請寫出一種鉀肥的化學式_______。19．氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。(1)過程①稱為___，寫出合成氨反應的化學方程式：___，該反應中氮氣顯____性(填“氧化”或“還原”，下同)。(2)過程②中能通過____的作用將空氣中的氮氣固定下來，寫出③中固氮反應的化學方程式：___，該反應中氮氣顯____性。(3)過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染。已知NaNO2遇到還原性較強的NH會被還原為N2，在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無害化排放的是___(填字母)。a.H2O2b.NH4Clc.KNO3d.NaOH20．“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風靡網(wǎng)絡(luò)，揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是______價。是一種酸根離子，則屬于______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是____(填序號)。a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b．能產(chǎn)生丁達爾效應c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mL溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明能夠透過半透膜：_____。21．Ⅰ．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是___________選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸藍色石蕊試紙變紅HCl為酸性氣體C亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性D濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為___________L(標準狀況)。(2)某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為___________(填濃度范圍)。(3)CO2和KO2有下列反應：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9molO2，則反應前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量應該是___________。22．某實驗小組擬選用下列裝置制取并收集氨氣，回答問題：(1)圖A、B、C是常見反應裝置，用A裝置制取氨氣的化學方程式是_______。用B裝置制取氨氣，分液漏斗中選用的藥品是_______(填名稱)。(2)下列干燥劑能用于氨氣干燥的是_______。A．濃硫酸 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰(3)若用C裝置與d裝置①相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_______(填序號)，在d裝置之后還應連接導管插入到盛某種液體的燒杯中，其目的是_______。①H2②NO③Cl2④SO2⑤NH3(4)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)。當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽，寫出該反應的化學方程式：_______。ABCDEF【參考答案】一、單選題1．B2．D3．B4．B5．A6．B7．D8．C9．C10．C11．C12．B13．C14．D15．A二、非選擇題16．石灰石、石英、純堿SiO2+2OH-=+H2O17．煤油/石蠟油鋁箔熔化，表面變暗，但不滴落4Al+3O22Al2O3液氨/NH3液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低6403.6×10518．(1)-1(2)(3)2+2(4)SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4減小(5)KCl19．(1)人工固氮N2+3H22NH3氧化(2)豆科植物根瘤菌N2+O22NO還原(3)acd20．+2鹽c取燒杯中的少量液體，向其中滴加鹽酸，無明顯變化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生21．ABD89.61.2mol/L≤c≤2.4mol/L3mol22．(1)濃氨水(2)D(3)③④吸收尾氣，防止污染空氣(4)【參考答案及解析】一、單選題1．解析：A.石英玻璃成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B.“黑火藥”的主要成分為硫、碳、硝酸鉀，故B正確；C.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故C錯誤；D.石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，屬于物理變化，故D錯誤。故選B。2．解析：A．遇空氣被氧化變?yōu)榧t棕色氣體NO2，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．向含的溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液顏色變淺，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．用作潛水艇的供氧劑，發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，得到硫酸四氨合銅，沒有發(fā)生氧化還原反應，D符合題意；答案選D。3．解析：A．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，使圓底燒瓶內(nèi)氣體的壓強減小，形成壓強差，液體被壓入圓底燒瓶中形成噴泉，故A不選；B．一氧化氮不溶于水，也不與水反應，所以不能形成噴泉，故B選；C．氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，導致燒瓶內(nèi)的壓強減小，形成壓強差，液體被壓入圓底燒瓶中形成噴泉，故C不選；D．氯化氫極易溶于水，能夠溶于氯化鈉溶液，導致燒瓶內(nèi)的壓強減小，形成壓強差，液體被壓入圓底燒瓶中形成噴泉，故D不選；故選B。4．解析：A.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(Ca(OH)2不足)，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，則任何兩種物質(zhì)都可以發(fā)生反應，故A不符合；B.O2與NaOH不能發(fā)生反應，故B符合；C.8NH3+6NO27N2+12H2O，NH3+H2O=NH3·H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO，任何兩種物質(zhì)都可以發(fā)生反應，故C不符合；D.H2SO4(濃)與鐵在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸鐵、二氧化硫和水，與S在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化硫和水，F(xiàn)e與S加熱反應產(chǎn)生FeS，任何兩種物質(zhì)都可以發(fā)生反應，故D不符合；故選B。5．解析：A．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，遇光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使久置的濃硝酸會呈黃色，A正確；B．氯化銨受熱分解，故不能加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3，B錯誤；C．檢驗氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察到試紙變藍色，C錯誤；D．銨態(tài)氮肥跟堿性肥料混合后會發(fā)生反應，產(chǎn)生氨氣，氮元素不能及時被吸收，無法達到施肥目的，D錯誤；故選A。6．解析：A．NH3極易溶于水且與水反應生成一水合氨，導致燒瓶內(nèi)壓強減小，形成燒瓶內(nèi)外壓強差，可以做噴泉實驗，故A不符合題意；B．O2難溶于水，不能使燒瓶內(nèi)壓強減小，不能形成燒瓶內(nèi)外壓強差，不可以做噴泉實驗，故B符合題意；C．CO2為酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，導致燒瓶內(nèi)壓強減小，形成燒瓶內(nèi)外壓強差，可以做噴泉實驗，故C不符合題意；D．SO2為酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，導致燒瓶內(nèi)壓強減小，形成燒瓶內(nèi)外壓強差，可以做噴泉實驗，故D不符合題意；答案選B。7．解析：A．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產(chǎn)生，故A錯誤；B．銅在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應的金屬氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，銅與濃硫酸反應后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應將反應液緩慢倒入水中，故C錯誤；D．蔗糖遇濃硫酸炭化，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，故D正確；故選D。8．解析：A．Cl2、S可以充當殺菌消毒劑，但P一般不用作殺菌消毒劑，故A不選；B．CO2一般不用作殺菌消毒劑，SO2、HClO可以充當殺菌消毒劑，故B不選；C．Cl2、SO2、H2O2可以充當殺菌消毒劑，故C選；D．Cl2、SO2可以充當殺菌消毒劑，K2CO3一般不用作殺菌消毒劑，故D不選；故選C。9．解析：A．硫與氧同屬于第ⅥA族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，硫的非金屬性比氧弱，A正確；B．化石燃料含有硫元素，直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的氣體，B正確；C．硫在空氣中和在氧氣中燃燒均只能生成，C錯誤；D．硫通常情況下為固態(tài)，不溶于水，D正確；故選C。10．解析：A．二氧化硅具有良好的光學特性，因此制造光導纖維的主要原料是，故A正確；B．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，也是高溫結(jié)構(gòu)材料，故B正確；C．硅酸鈉屬于粘性的物質(zhì)，能夠?qū)⒉Ａ驮噭┢空辰Y(jié)在一起而不易打開，應該用橡膠塞，故C錯誤；D．硅屬于半導體材料，具有導電性，計算機的芯片材料是單質(zhì)硅，故D正確；故選C。11．解析：由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成Cu2S、CuO，繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒，生成Cu2O、Cu，生成氣體A為二氧化硫，熔渣B為硅酸鹽、FeO等，Cu2O、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應得到粗銅，電解精煉粗銅可得到精銅，以此解答該題。A．根據(jù)上述分析可知，氣體A為SO2，屬于大氣污染物，故A不符合題意；B．黃銅礦冶煉冰銅的過程中，Cu元素化合價發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應，故B不符合題意；C．熔渣B含有石英砂、硅酸鹽和鐵的氧化物等，硅酸鹽、石英砂不溶于硫酸，故C符合題意；D．電解精煉銅時，粗銅作陽極材料，連接電源的正極，故D不符合題意；故答案為：C。12．解析：A．硅酸鈉水溶液具有黏性，可以作為黏合劑，也可作防火材料，故A正確；B．膠體按分散劑的不同分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠，故B錯誤；C．碘元素被譽為“智慧元素”，人體缺碘會引起甲狀腺腫大，故C正確；D．塑料、合成橡膠、合成纖維是三大有機合成材料，故D正確；故答案為B。13．解析：A.鐵粉與硫磺粉混合后放入試管中加熱，主要產(chǎn)生黑色物質(zhì)FeS，不能被磁鐵吸引，A錯誤；B.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，B錯誤；C.探究電解水的實驗，水轉(zhuǎn)變成氫氣和氧氣，說明分子是由原子構(gòu)成的，C正確；D.向加有石蕊的氫氧化鈉溶液中滴加過量的鹽酸溶液由藍變?yōu)榧t色，D錯誤；答案選C。14．解析：A．中，氮元素的化合價0價處于中間價，這樣的單質(zhì)既有氧化性(0→-3)如生成氨氣，又有還原性(0→+2)，如生成NO等，A正確；B．汽車尾氣是燃油在發(fā)動機氣缸內(nèi)燃燒做功后從排氣管排出的廢氣，其主要成分為CO(燃料不完全燃燒生成)、NO、NO2、碳氫化合物、含鉛化合物和碳煙等顆粒物，其NO、NO2是缸內(nèi)發(fā)生反應是汽車尾氣造成空氣污染的主要因素之一，B正確；C．氮的固定是將轉(zhuǎn)化成含氮的化合物，例如工業(yè)合成氨：+，C正確；D．可與生成是可逆反應，不能將反應進行完全，D錯誤；故選D。15．解析：A．硝酸不穩(wěn)定受熱見光易分解，實驗室中，濃硝酸保存在棕色細口玻璃試劑瓶中，并置于陰涼處，A正確；B．金屬汞灑落在實驗室桌面上，必須用硫粉處理，并放入指定位置，B錯誤；C．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹稀碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液點在干燥的pH試紙中央，變色后與標準比色卡對比，讀出pH值，D錯誤；故選A。二、非選擇題16．解析：(1)二氧化碳為共價化合物，中心原子為碳，分別與兩個氧原子形成2對共用電子對，電子式為；(2)制普通玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，發(fā)生的化學反應為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，得到的玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；(3)光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅在堿性環(huán)境中反應生成硅酸鹽和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=+H2O；17．解析：(1)鈉化學性質(zhì)活潑，容易和空氣中的氧氣以及水、二氧化碳反應，在實驗室，少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣；加熱鋁箔時，由于鋁的熔點比較低，所以能看到鋁箔熔化，表面變暗，但熔化的鋁不會滴落下來，因為鋁箔表面的鋁會被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁熔點很高，包在鋁的外面，反應的化學方程式為：4Al+3O22Al2O3。(2)NH3易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇降低，液氨常用作制冷劑。(3)①80t煤中含有硫的質(zhì)量為80×106g×0.4%=3.2×105g，物質(zhì)的量為=1×104mol。根據(jù)硫守恒，SO2的物質(zhì)的量也為1×104mol，質(zhì)量為1×104mol×64g/mol=6.4×105g=640kg。②1×104molSO2理論上能生產(chǎn)硫酸1×104mol，則得到硫酸的質(zhì)量為1×104mol×98g/mol=9.8×105g=980kg。則每年(360天)得到的98%的濃硫酸的質(zhì)量為=3.6×105kg。18．解析：（1）中Fe元素是+2價，則S的化合價是-1；（2）與發(fā)生反應生成S，中S化合價從+4降至0價，該反應中的氧化劑是；（3）與在粉塵的催化下反應生成的化學方程式是2+2；（4）火山爆發(fā)產(chǎn)生的二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸再被氧氣氧化生成硫酸，則形成酸雨的化學方程式為SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；隨時間的增長，亞硫酸能與氧氣反應生成硫酸，酸性增強，則酸雨的減??；（5）一種鉀肥的化學式為KCl。19．解析：略20．解析：(1)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零計算出鐵元素的化合價為+2價，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，所以Fe(CrO2)2屬于鹽。(2)a.溶液很穩(wěn)定，a項錯誤；b.膠體具有丁達爾效應而溶液沒有，b項錯誤；c.膠體和溶液中的分散質(zhì)都能透過濾紙，c項正確；故選c。(3)檢驗可用，但需用鹽酸酸化，具體操作為：取燒杯中的少量液體，向其中滴加鹽酸，無明顯變化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。21．解析：I．A．濃氨水與生石灰作用生成NH3：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，說明NH3為堿性氣體，A正確；B．濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃鹽酸具有揮發(fā)性，向濃鹽酸中滴加濃硫酸能產(chǎn)生HCl氣體，產(chǎn)生的氣體能使藍色石蕊試紙變紅，說明HCl為酸性氣體，B正確；C．亞硫酸鈉與硫酸反應制備SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，SO2能使品紅試液褪色，說明SO2具有漂白性，C錯誤；D．濃鹽酸與MnO2共熱制備Cl2：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2能使淀粉碘化鉀試液變藍，說明發(fā)生了反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2表現(xiàn)氧化性，D正確；答案選ABD。II．(1)碳酸氫銨分解的化學方程式為：NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑，從方程式可以看出，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后，所得氣體為NH3和CO2，且n(NH3)+n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00mol=4.00mol，則V(混合氣體)=4.00mol×22.4L/mol=89.6L，即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L（標準狀況）。(2)2.40molCO2被完全吸收，NaOH也完全反應，則反應的產(chǎn)物可能是Na2CO3(此時NaOH的濃度最大)或NaHCO3(此時NaOH的濃度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物；用極值思想分析兩個特殊情況：①CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40mol，則c(NaOH)=2.40mol÷2.00L=1.20mol/L；②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，則c(NaOH)=4.80mol÷2.00L=2.40mol/L；綜合①、②可知，NaOH溶液的濃度應該為1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。(3)方法一：9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9molO2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通過觀察題給兩個方程式可知，當把兩個方程式相加時正好符合題目要求：8KO2+6CO2+2H2O=2K2CO3+4KHCO3+6O2，所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反應前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。方法二：設(shè)反應前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n，反應4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2中消耗的CO2物質(zhì)的量為2n、生成的O2物質(zhì)的量為1.5n，則反應4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2消耗的CO2物質(zhì)的量為(9mol-2n)、生成O2物質(zhì)的量為1.5(9mol-2n)，因共生成9molO2，則1.5n+1.5(9mol-2n)=9mol，解得n=3mol，即反應前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。22．解析：（1）A裝置適合固固加熱制取氣體，氯化銨和氫氧化鈣加熱制氨氣適合用A裝置，反應的化學方程式是。B裝置適合固液不加熱制取氣體，濃氨水和氧化鈣反應生成氨氣，用B裝置制取氨氣，分液漏斗中選用的藥品是濃氨水。（2）A．氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選A；B．氨氣和無水氯化鈣生成，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，故不選B；C．氨氣是堿性氣體、五氧化二磷是酸性干燥劑，不能用五氧化二磷干燥氨氣，故不選C；D．氨氣是堿性氣體，用堿石灰干燥氨氣，故選D；選D。（3）若用C裝置與d裝置①相連制取并收集X氣體，適合收集密度比空氣大且不與空氣反應的的氣體；①H2密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故不選①；②NO和氧氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集NO，故不選②；③Cl2密度大于空氣，能用向上排空氣法收集，故選③；④SO2密度大于空氣，能用向上排空氣法收集，故選④；⑤NH3密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故不選⑤；所以X可能是③④；Cl2、SO2有毒，在d裝置之后還應連接導管插入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中，其目的是吸收尾氣，防止污染空氣。（4）當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)；A是(NH4)2S，當X是強堿時，B是氨氣，過量的氨氣跟Cl2反應生成氮氣和氯化銨，該反應的化學方程式?！绢}目及參考答案、解析】一、單選題1．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．中國天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽B．我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)C．宋王希孟千里江山圖卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅D．“筆、墨、紙、硯”被稱為“文房四寶”，用石材制作硯臺的過程是化學變化答案：B解析：A.石英玻璃成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B.“黑火藥”的主要成分為硫、碳、硝酸鉀，故B正確；C.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故C錯誤；D.石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，屬于物理變化，故D錯誤。故選B。2．下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應的是A．遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體B．向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺C．用作潛水艇的供氧劑D．向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色答案：D解析：A．遇空氣被氧化變?yōu)榧t棕色氣體NO2，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．向含的溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液顏色變淺，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．用作潛水艇的供氧劑，發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，得到硫酸四氨合銅，沒有發(fā)生氧化還原反應，D符合題意；答案選D。3．噴泉實驗裝置如圖所示。燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，然后打開彈簧夾，不能形成噴泉的是abA濃NaOH溶液BNOC稀鹽酸DHClNaCl溶液A．A B．B C．C D．D答案：B解析：A．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，使圓底燒瓶內(nèi)氣體的壓強減小，形成壓強差，液體被壓入圓底燒瓶中形成噴泉，故A不選；B．一氧化氮不溶于水，也不與水反應，所以不能形成噴泉，故B選；C．氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，導致燒瓶內(nèi)的壓強減小，形成壓強差，液體被壓入圓底燒瓶中形成噴泉，故C不選；D．氯化氫極易溶于水，能夠溶于氯化鈉溶液，導致燒瓶內(nèi)的壓強減小，形成壓強差，液體被壓入圓底燒瓶中形成噴泉，故D不選；故選B。4．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是物質(zhì)組別甲乙丙ANaHCO3HClCa(OH)2BO2SO2NaOHCNH3NO2H2ODH2SO4(濃)FeSA．A B．B C．C D．D答案：B解析：A.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(Ca(OH)2不足)，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，則任何兩種物質(zhì)都可以發(fā)生反應，故A不符合；B.O2與NaOH不能發(fā)生反應，故B符合；C.8NH3+6NO27N2+12H2O，NH3+H2O=NH3·H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO，任何兩種物質(zhì)都可以發(fā)生反應，故C不符合；D.H2SO4(濃)與鐵在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸鐵、二氧化硫和水，與S在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化硫和水，F(xiàn)e與S加熱反應產(chǎn)生FeS，任何兩種物質(zhì)都可以發(fā)生反應，故D不符合；故選B。5．下列關(guān)于N及其化合物的說法正確的是A．久置的濃硝酸會呈黃色，這是濃硝酸分解之后產(chǎn)生NO2溶于其中的緣故.B．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．檢驗氨氣可用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，觀察到變紅D．銨態(tài)氮肥可以與堿性肥料混合施用答案：A解析：A．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，遇光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使久置的濃硝酸會呈黃色，A正確；B．氯化銨受熱分解，故不能加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3，B錯誤；C．檢驗氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察到試紙變藍色，C錯誤；D．銨態(tài)氮肥跟堿性肥料混合后會發(fā)生反應，產(chǎn)生氨氣，氮元素不能及時被吸收，無法達到施肥目的，D錯誤；故選A。6．如圖所示，不能在此裝置中完成噴泉實驗的是選項A液體B氣體AH2ONH3BH2OO2CNaOH（aq）CO2DNaOH（aq）SO2A．A B．B C．C D．D答案：B解析：A．NH3極易溶于水且與水反應生成一水合氨，導致燒瓶內(nèi)壓強減小，形成燒瓶內(nèi)外壓強差，可以做噴泉實驗，故A不符合題意；B．O2難溶于水，不能使燒瓶內(nèi)壓強減小，不能形成燒瓶內(nèi)外壓強差，不可以做噴泉實驗，故B符合題意；C．CO2為酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，導致燒瓶內(nèi)壓強減小，形成燒瓶內(nèi)外壓強差，可以做噴泉實驗，故C不符合題意；D．SO2為酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，導致燒瓶內(nèi)壓強減小，形成燒瓶內(nèi)外壓強差，可以做噴泉實驗，故D不符合題意；答案選B。7．下列說法正確的是A．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生B．鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質(zhì)生成相應的金屬氧化物C．可直接向銅與濃硫酸反應后溶液中加入水來證明該反應有硫酸銅生成D．實驗室中蔗糖遇濃硫酸炭化，過程中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性答案：D解析：A．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產(chǎn)生，故A錯誤；B．銅在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應的金屬氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，銅與濃硫酸反應后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應將反應液緩慢倒入水中，故C錯誤；D．蔗糖遇濃硫酸炭化，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，故D正確；故選D。8．下列哪組物質(zhì)都可以充當殺菌消毒劑（）A．Cl2、S、P B．CO2、SO2、HClOC．Cl2、SO2、H2O2 D．Cl2、SO2、K2CO3答案：C解析：A．Cl2、S可以充當殺菌消毒劑，但P一般不用作殺菌消毒劑，故A不選；B．CO2一般不用作殺菌消毒劑，SO2、HClO可以充當殺菌消毒劑，故B不選；C．Cl2、SO2、H2O2可以充當殺菌消毒劑，故C選；D．Cl2、SO2可以充當殺菌消毒劑，K2CO3一般不用作殺菌消毒劑，故D不選；故選C。9．下列說法不正確的是（）A．硫在元素周期表第ⅥA族，非金屬性比氧弱B．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫通常情況下為固態(tài)，不溶于水答案：C解析：A．硫與氧同屬于第ⅥA族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，硫的非金屬性比氧弱，A正確；B．化石燃料含有硫元素，直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的氣體，B正確；C．硫在空氣中和在氧氣中燃燒均只能生成，C錯誤；D．硫通常情況下為固態(tài)，不溶于水，D正確；故選C。10．下列有關(guān)硅及其化合物的說法中錯誤的是A．制造光導纖維的主要原料是B．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中D．北斗導航系統(tǒng)計算機的芯片材料是單質(zhì)硅答案：C解析：A．二氧化硅具有良好的光學特性，因此制造光導纖維的主要原料是，故A正確；B．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，也是高溫結(jié)構(gòu)材料，故B正確；C．硅酸鈉屬于粘性的物質(zhì)，能夠?qū)⒉Ａ驮噭┢空辰Y(jié)在一起而不易打開，應該用橡膠塞，故C錯誤；D．硅屬于半導體材料，具有導電性，計算機的芯片材料是單質(zhì)硅，故D正確；故選C。11．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如圖所示：下列說法不正確的是A．氣體A中含有大氣污染物SO2B．由黃銅礦冶煉冰銅的過程中發(fā)生了氧化還原反應C．過量稀硫酸可全部溶解熔渣BD．電解精煉銅時粗銅應接在電源的正極答案：C解析：由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成Cu2S、CuO，繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒，生成Cu2O、Cu，生成氣體A為二氧化硫，熔渣B為硅酸鹽、FeO等，Cu2O、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應得到粗銅，電解精煉粗銅可得到精銅，以此解答該題。A．根據(jù)上述分析可知，氣體A為SO2，屬于大氣污染物，故A不符合題意；B．黃銅礦冶煉冰銅的過程中，Cu元素化合價發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應，故B不符合題意；C．熔渣B含有石英砂、硅酸鹽和鐵的氧化物等，硅酸鹽、石英砂不溶于硫酸，故C符合題意；D．電解精煉銅時，粗銅作陽極材料，連接電源的正極，故D不符合題意；故答案為：C。12．下列說法錯誤的是（）A．硅酸鈉可以作為黏合劑和防火材料B．溶液、膠體、濁液都屬于分散系，且均為液態(tài)C．人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘元素還被譽為“智慧元素”D．通常所說的三大有機合成材料為塑料、合成橡膠、合成纖維答案：B解析：A．硅酸鈉水溶液具有黏性，可以作為黏合劑，也可作防火材料，故A正確；B．膠體按分散劑的不同分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠，故B錯誤；C．碘元素被譽為“智慧元素”，人體缺碘會引起甲狀腺腫大，故C正確；D．塑料、合成橡膠、合成纖維是三大有機合成材料，故D正確；故答案為B。13．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象或事實的描述，正確的是（）A．鐵粉與硫磺粉混合后放入試管中加熱，主要產(chǎn)生能被磁鐵吸引的黑色物質(zhì)B．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體C．探究電解水的實驗，說明分子是由原子構(gòu)成的D．向加有石蕊的氫氧化鈉溶液中滴加過量的鹽酸溶液由藍變?yōu)樽仙鸢福篊解析：A.鐵粉與硫磺粉混合后放入試管中加熱，主要產(chǎn)生黑色物質(zhì)FeS，不能被磁鐵吸引，A錯誤；B.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，B錯誤；C.探究電解水的實驗，水轉(zhuǎn)變成氫氣和氧氣，說明分子是由原子構(gòu)成的，C正確；D.向加有石蕊的氫氧化鈉溶液中滴加過量的鹽酸溶液由藍變?yōu)榧t色，D錯誤；答案選C。14．下列關(guān)于的敘述錯誤的是A．既可作氧化劑又可作還原劑B．反應是汽車尾氣造成空氣污染的主要因素之一C．氮的固定是將轉(zhuǎn)化成含氮的化合物D．可與完全反應生成答案：D解析：A．中，氮元素的化合價0價處于中間價，這樣的單質(zhì)既有氧化性(0→-3)如生成氨氣，又有還原性(0→+2)，如生成NO等，A正確；B．汽車尾氣是燃油在發(fā)動機氣缸內(nèi)燃燒做功后從排氣管排出的廢氣，其主要成分為CO(燃料不完全燃燒生成)、NO、NO2、碳氫化合物、含鉛化合物和碳煙等顆粒物，其NO、NO2是缸內(nèi)發(fā)生反應是汽車尾氣造成空氣污染的主要因素之一，B正確；C．氮的固定是將轉(zhuǎn)化成含氮的化合物，例如工業(yè)合成氨：+，C正確；D．可與生成是可逆反應，不能將反應進行完全，D錯誤；故選D。15．下列說法正確的是A．實驗室中，濃硝酸保存在棕色細口玻璃試劑瓶中，并置于陰涼處B．金屬汞灑落在實驗室桌面上，必須收集，并深埋處理C．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹硼酸溶液D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液點在濕潤的pH試紙中央，與標準比色卡對比，讀出pH值答案：A解析：A．硝酸不穩(wěn)定受熱見光易分解，實驗室中，濃硝酸保存在棕色細口玻璃試劑瓶中，并置于陰涼處，A正確；B．金屬汞灑落在實驗室桌面上，必須用硫粉處理，并放入指定位置，B錯誤；C．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹稀碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液點在干燥的pH試紙中央，變色后與標準比色卡對比，讀出pH值，D錯誤；故選A。二、非選擇題16．(1)寫出二氧化碳的電子式______；(2)寫出工業(yè)上制玻璃的原料______；(3)用離子方程式表示光導纖維在堿性環(huán)境中易被腐蝕的原因______。答案：石灰石、石英、純堿SiO2+2OH-=+H2O解析：(1)二氧化碳為共價化合物，中心原子為碳，分別與兩個氧原子形成2對共用電子對，電子式為；(2)制普通玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，發(fā)生的化學反應為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，得到的玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；(3)光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅在堿性環(huán)境中反應生成硅酸鹽和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=+H2O；17．回答下列問題：(1)實驗室，少量的鈉應保存在___中；加熱鋁箔的實驗現(xiàn)象是___，原因是___(用化學方程式表示)。(2)在含氮的常見化合物中，常用作制冷劑的是___，原理是___(用適當文字描述)。(3)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.4%，該工廠每天燃燒這種煤80t，試計算：①若煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為___kg。②如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年(360天)得到的98%的濃硫酸的質(zhì)量為___kg。答案：煤油/石蠟油鋁箔熔化，表面變暗，但不滴落4Al+3O22Al2O3液氨/NH3液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低6403.6×105解析：(1)鈉化學性質(zhì)活潑，容易和空氣中的氧氣以及水、二氧化碳反應，在實驗室，少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣；加熱鋁箔時，由于鋁的熔點比較低，所以能看到鋁箔熔化，表面變暗，但熔化的鋁不會滴落下來，因為鋁箔表面的鋁會被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁熔點很高，包在鋁的外面，反應的化學方程式為：4Al+3O22Al2O3。(2)NH3易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇降低，液氨常用作制冷劑。(3)①80t煤中含有硫的質(zhì)量為80×106g×0.4%=3.2×105g，物質(zhì)的量為=1×104mol。根據(jù)硫守恒，SO2的物質(zhì)的量也為1×104mol，質(zhì)量為1×104mol×64g/mol=6.4×105g=640kg。②1×104molSO2理論上能生產(chǎn)硫酸1×104mol，則得到硫酸的質(zhì)量為1×104mol×98g/mol=9.8×105g=980kg。則每年(360天)得到的98%的濃硫酸的質(zhì)量為=3.6×105kg。18．火山噴發(fā)是一種地質(zhì)現(xiàn)象，是地殼運動的一種表現(xiàn)形式，噴發(fā)出的火山氣體中占，此外還含有等。火山噴發(fā)可引起環(huán)境污染，也可使某些地區(qū)的土壤增加營養(yǎng)成分。(1)是黃鐵礦的主要成分，其中S的化合價是_______。(2)火山氣體中的與發(fā)生反應生成S，冷卻后沉積在火山口附近，該反應中的氧化劑是_______。(3)火山氣體中的與在粉塵的催化下反應生成的化學方程式是_______。(4)火山噴發(fā)造成酸雨的原因是_______(用化學方程式表示)，隨時間的增長，酸雨的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)火山灰中富含植物生長所需要的營養(yǎng)元素，可作為化肥使土地更肥沃。請寫出一種鉀肥的化學式_______。答案：(1)-1(2)(3)2+2(4)SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4減小(5)KCl解析：（1）中Fe元素是+2價，則S的化合價是-1；（2）與發(fā)生反應生成S，中S化合價從+4降至0價，該反應中的氧化劑是；（3）與在粉塵的催化下反應生成的化學方程式是2+2；（4）火山爆發(fā)產(chǎn)生的二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸再被氧氣氧化生成硫酸，則形成酸雨的化學方程式為SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；隨時間的增長，亞硫酸能與氧氣反應生成硫酸，酸性增強，則酸雨的減?。唬?）一種鉀肥的化學式為KCl。19．氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。(1)過程①稱為___，寫出合成氨反應的化學方程式：___，該反應中氮氣顯____性(填“氧化”或“還原”，下同)。(2)過程②中能通過____的作用將空氣中的氮氣固定下來，寫出③中固氮反應的化學方程式：___，該反應中氮氣顯____性。(3)過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染。已知NaNO2遇到還原性較強的NH會被還原為N2，在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無害化排放的是___(填字母)。a.H2O2b.NH4Clc.KNO3d.NaOH答案：(1)人工固氮N2+3H22NH3氧化(2)豆科植物根瘤菌N2+O22NO還原(3)acd解析：略20．“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風靡網(wǎng)絡(luò)，揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是______價。是一種酸根離子，則屬于______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是____(填序號)。a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b．能產(chǎn)生丁達爾效應c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mL溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明能夠透過半透膜：_____。答案：+2鹽c取燒杯中的少量液體，向其中滴加鹽酸，無明顯變化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析：(1)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零計算出鐵元素的化合價為+2價，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，所以Fe(CrO2)2屬于鹽。(2)a.溶液很穩(wěn)定，a項錯誤；b.膠體具有丁達爾效應而溶液沒有，b項錯誤；c.膠體和溶液中的分散質(zhì)都能透過濾紙，c項正確；故選c。(3)檢驗可用，但需用鹽酸酸化，具體操作為：取燒杯中的少量液體，向其中滴加鹽酸，無明顯變化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。21．Ⅰ．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是___________選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸藍色石蕊試紙變紅HCl為酸性氣體C亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性D濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為___________L(標準狀況)。(2)某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為___________(填濃度范圍)。(3)CO2和KO2有下列反應：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9molO2，則反應前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量應該是___________。答案：ABD89.61.2mol/L≤c≤2.4mol/L3mol解析：I．A．濃氨水與生石灰作用生成NH3：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，說明NH3為堿性氣體，A正確；B．濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃鹽酸具有揮發(fā)性，向濃鹽酸中滴加濃硫酸能產(chǎn)生HCl氣體，產(chǎn)生的氣體能使藍色石蕊試紙變紅，說明HCl為酸性氣體，B正確；C．亞硫酸鈉與硫酸反應制備SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，SO2