湖北省十堰市2024年高考化學四模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點

D.氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料

2、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42-的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級為10-叫下列敘述不正確的是（）

A.圖中Y線代表的Ag2c2。4

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為l.OxlO071

3、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德?埃特爾，以表彰其在固體表面化學研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。下圖

是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（）

A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應(yīng)難以進行，是因為常溫下反應(yīng)物的化學鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應(yīng)的△!!變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生

D.該過程表明，在化學反應(yīng)中存在化學鍵的斷裂與形成

4、下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是（）

KP?

"9^Xiospa

20F(N?OHVoL

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）.，2SO3（g）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2gDzO和H/'O混合物中所含中子數(shù)為NA

-1

B.1L0.Imol?LNaHC03溶液中HCOs「和C（V「離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5L

D.0.1mol叢和0.1molL（g）于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目相等

B.標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.0.1mol-NH2（氨基沖所含有的電子數(shù)為NA

7、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是（）

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱漠化鉀和濃硫酸混合物

8、下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）

A.CO2的電子式：：6：'d：6：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：

9、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是

可，一

M|I

A.X、Y、Z的氫化物沸點依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

11、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

3636

12、利用脫硫細菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2STo

下列說法正確的是

A.36SO：的摩爾質(zhì)量是100

B.CHjCOOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

13、某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2\Cu2\Al3\Fe2\Fe3+中的某幾種，實驗室

設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有AF+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一種

14、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁

粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊

A試紙變?yōu)樗{色Nth-被氧化為NH3

試紙

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機物Y,加熱

BaSO4固體加入飽和Na2c03溶液

C有氣體生成KsP(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中，過濾，向濾渣中加入鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解

色，一段時間后

A.AB.BC.CD.D

15、下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2。？

B.將SO2通入Bad2溶液可生成BaSC)3沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將N%通入熱的CuSO4溶液中能使CiP+還原成Cu

16、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()

宜流電源

A.鐵片上鍍銅時，丫是純銅

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時，Z溶液中的C/+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2f

17、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

生鐵片

A.屬于化學腐蝕

B.Ch未參與反應(yīng)

C.負極反應(yīng)2Fe-6e+3H20—Fe2O3+6H+

D.正極反應(yīng)Ch+4e-+2H2OT4OH

18、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）

A.4個B.3個C.2個D,1個

19、能確定為丙烯的化學用語是（）

cHHH

B.C3H61?????*D.CH=CH-CH

H：C：：C：C：H23

20、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎮(zhèn)分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下（a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚丫跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚丫屬直線型，NiO氧化膜厚丫’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

21、向FeCb、CuCb、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定

A.含C/+B.含F(xiàn)e?+C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和C/+

22、化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

B.含漠化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O-CaO-6SiC>2,說明玻璃為純凈物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（化學W機化學基礎(chǔ)）

3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下:

CHOCH=CHCOOH

已知：HCHO+CH3CHOOH'>ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團的名稱為

（2）試劑C可選用下列中的.

a、濱水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu（OH）2懸濁液

（3）SHQU—CH-CHCH是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為

CH.O

II'II

24、（12分）某新型藥物H（CJ-C—c—NHCOOCH）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所

示:

CH,Br

C-CH,NaOH溶液￡P(guān)BGG6

E--------*F一定條件'H

Br催化劑③C，H?O,④⑤

B

已知：（1）E的分子式為C9H8。2,能使漠的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr（R為炫基）

RCOOH上史」一R-C-Br

oo

(3)II，定條件!l

RCBr+RNH--------------R-C-NHR,+HBr

請回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為；D的官能團的名稱為o

⑵①的反應(yīng)類型是；④的反應(yīng)條件是o

(3)寫出B-C的化學方程式o

(4)寫出F+G—H的化學方程式o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2cH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路

線o

25、(12分)已知CuSO4溶液與K2c2。4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有1個結(jié)晶水)，某實

驗小組為確定該晶體的組成，設(shè)計實驗步驟及操作如下：

「■二二tnol?L____0.20mnl,I.J]...i\Utt人過|?(,1-n0.25mul?L1t\

熊L辿l向訕?父」至冷液甘但皂J至湛qUM產(chǎn)生白色但嶼回、.二7：灣定一隧]

已知：a.過程②：MnO4-被還原為Mn2+,C2(V-被氧化為CO2

b.過程③：MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成Mi?+

c.過程④：2Cu2++4「=2CuIJ+l2

2-2-

d.過程⑥：I2+2S2O3=21+S4O6

⑴過程①加快溶解的方法是o

(2)配制lOOmLO.20moiL-iKMiiCh溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時，滴定管應(yīng)分別選用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

⑶完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：

2-2+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+__H2O+——CChf。

(4)過程③加熱的目的是o

⑸過程⑥，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是(填“偏大”“偏

小”或“無影響”)

(6)已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2s2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為____________H2Oo

26、(10分)三氯化氮(NCb)是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化核溶液反應(yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如

下：

物理性質(zhì)化學性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點為-40℃,沸點為71℃,不溶于

95℃時爆炸，熱水中發(fā)生水解

冷水、易溶于有機溶劑，密度為1.65g?cm-3

⑵如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、、Bo(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是；B裝置的作用是；

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________________________

⑸當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應(yīng)。控制水浴加熱溫度為；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學方程式為NC13+4H2O=NH3?H2O+3HC1O,請設(shè)計實驗

證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物

27、(12分)二氧化氯(C1O2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2是一種易溶于水的黃綠色氣體,

其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問題：

(1)以黃鐵礦(FeS0、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被CKh-氧化成SO4*,

寫出制備C1O2的離子方程式

(2)用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaCKh制備002,并將制得的C1O2用于處理含CN-廢水。實驗室模

擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略汝口圖所示。

①裝置A的名稱是裝置C的作用是_。

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是_。

③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CKh排出，三是_。

④C1O2處理含CN-廢水的離子方程式為裝置E的作用是_。

(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CKh的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO4”等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的填化

學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2c03和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CKh,工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生CKh的電極反應(yīng)式_。

28、(14分)連二亞硫酸鈉(Na2s20。俗稱保險粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對Na2s2。4的性質(zhì)與

制備進行了如下探究。

(1)測定O.OSmol-L_1Na2s2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。

①寫出0?h段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：O

②t2?t3段溶液的pH變小的原因是o

(2)已知:S2O3*+2H+===SO2T+S[+H2O0Na2s2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na2s。3、

Na2s2O3和SC>2,檢驗產(chǎn)物中是否含有Na2so4,實驗方法是.

(3)由工業(yè)廢氣制備Na2s2。4的實驗原理如下:

NaOH溶液Ce’

裝置m

NO,SOT裝￡IT爰置G|C'"NNQ；

、。"電解槽

sot

①向裝置II中加入Ce4+的目的是.

②寫出裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(4)由鋅粉法制備Na2s2。4的實驗裝置如圖所示。主要步驟如下:

NaOH

’溶液

NaOH

，溶液

步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35?45℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。

步驟2：加入過量燒堿溶液，于28?35℃下反應(yīng)生成Na2s2。4和氫氧化鋅懸浮溶液。

由上述實驗進一步提純得到Na2s2O4(s)的實驗方案是取一定量的Na2s2O4和氫氧化鋅懸浮溶液，(實驗中須使用

的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

29、(10分)Sth是空氣中主要的大氣污染物，國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。

I.堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

1

(1)向0.5L1mol?L的NaOH溶液中通入標準狀態(tài)下IL2L的SO2?

①寫出反應(yīng)的離子方程式；

②已知：Kai=L54X10-2,Ka2=l.02X10\則所得溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),下列有

關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是。

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

++2-

Bc(Na)+c(H)=c(HSO3")+2c(SO3)+c(OH)

+2-

Cc(Na)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO3)

+2-+

Dc(Na)>c(HSO3-)>c(SO3>>c(H)>c(OH)

(2)工業(yè)上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收Sth后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置

如下圖所示：

I電源I1

NaHSO,溶液

①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②寫出陽極的電極反應(yīng)式O

II.SO2的回收利用:

(3)SO2與C12反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2cl2),反應(yīng)為S與(g)+C12(g).SO2CI2(g)o按投料比1:1把SO2

與C12充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:

平

衡

時60

50

2

s轉(zhuǎn)o40

化30

率

防300400500600T/K

①該反應(yīng)的AH(填“>”、"V”或“=")0o

②若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=(用含p的表達式表示，用平衡分壓代

替平衡濃度計算，分壓=總壓X體積分數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會產(chǎn)生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關(guān)系，C不符合題

意;

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項是Ao

2、D

【解析】

當陰離子濃度相同時，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

+5754975

象可知，Ksp(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xio=io-,

Ksp(Ag2c204)=°?0廣)。2(Ag+)=10々46義(10-4)2=]0一10.46。

【詳解】

A.當陰離子濃度相同時，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，丫線

代表的Ag2c2。4,故A正確;

B.n點c(C1)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCI的過飽和溶液，故B正確;

c.結(jié)合以上分析可知，向C(cr尸c(C2O4*)的混合液中滴入AgNO3溶液時，cr生成AgCI沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCI沉淀，故C正確;

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

22，2（Ag+）/（Ag2c2O4）]0-10.46

CC2O4-c（C2O4-

5=1.0X109.04,故D錯誤;

c2（cr）—c2（Cl?（Ag+），/（AgCl）廠（10巧

故選D。

3、C

【解析】

A.根據(jù)示意圖知，過程②化學鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學鍵形成則放出能量，故A正確;

B.化學鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時不利于鍵的斷裂，故B正確；

C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學鍵變得容易斷裂，但AH不變，故C錯誤;

D.根據(jù)圖示分析可知，該過程中，存在化學鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

4、C

【解析】

本題主要考查化學平衡結(jié)合圖像的運用o

A.使用催化劑化學反應(yīng)速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe計完全沉淀，C/+還未開始沉淀；

D.O.OOlmoI/L的醋酸溶液PH>3。

【詳解】

A.使用催化劑化學反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe計完全沉淀，Cu?+還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu"+HzO反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時Fe"完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤；

答案選C。

5、A

【解析】

A.灰0和乂陽的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2gD?0和上用混合物中所含中子數(shù)為NA,故

-

A正確；B.NaHCOs屬于強堿弱酸鹽，HCOs-既能發(fā)生電離：HCOJH++CO產(chǎn)，也能發(fā)生水解：H2O+HCO3-H2C03+0H-,根據(jù)

-1

物料守恒可知，1L0.lmol-LNaHCOs溶液中H2CO3,HCO3「和CO產(chǎn)離子數(shù)之和為0.1L,故B錯誤。C.常溫常壓下，F(xiàn)e

和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯誤；D.0.1mol乂和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為H2(g)+I2(g)-2HL

其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯誤；答案：A。

6、C

【解析】

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標準狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯誤；

C.NCh與N2O4的最簡式均是NC>2,常溫常壓下，NCh與N2O4的混合氣體46g含有l(wèi)mol“NCh”，原子總數(shù)為3NA,

C正確；

D.-NH2(氨基)含有9個電子，0.lmol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯誤；

答案選C。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據(jù)HC1是氣體而認為HF在標況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導(dǎo)致HF熔沸點升高，標況下不是氣態(tài)。

7、C

【解析】

S

A.硝酸化學性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO32H2O+4NO2T+O2T，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132℃分解，加熱至495?500℃時會分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯誤；

D.濃硫酸和漠化鈉混合物受熱后2KBr+H2s。4（濃）型K2so4+2HBrf,濃硫酸具有強氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，H2so4（濃）+2HBr醒Br2f+SO2T+2H20,生成的澳蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C。

【點睛】

掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為NO2和Brz蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由漠化物氧

化生成。

8、B

【解析】

A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：：6：彳^：6：，A錯誤；

B.在HC1O中O原子與H、C1原子分別形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是H-O-CLB正確；

C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯誤；

D.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為④分，D錯誤；

故合理選項是B。

9、A

【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為錯。

A.碳的氫化物為崎，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂，又有共

價鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2,為分子晶體，可能為NHKNO,為離子晶體，

故正確；

D.錯的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選Ao

10、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/moI=lmoL含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.1H1O1N2與4mO1H2反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmol,無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；

答案選A。

11>B

【解析】

A.同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22P2,則b為C元素，結(jié)合位置可知a為AL金屬鋁可以通

過鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，故B正確；

C.若a為非金屬元素，a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；

D.若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S,當a為S時，d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯誤；

故選B。

12、C

【解析】

36SO：的摩爾質(zhì)量是100g?mo「，A錯誤；CfhCOOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標準狀況，D錯誤。

13、D

【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSCh,說明廢液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入過

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有C<P+,以此解答該題。

【詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中沒有CU(OH)2,說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NIV,Cu元素以［Cu(NH3)4戶形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說明廢液中一定含有AF+,A錯誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3,沉淀甲可能為

Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯誤；

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有A1(OH)3沉淀，C錯誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說明溶液乙中含有CM+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NIV,Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力。

14、D

【解析】

A項、試紙變?yōu)樗{色，說明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；

B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機物丫不能反應(yīng)，無法得到磚紅色

沉淀，故B錯誤；

C項、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系，有碳酸領(lǐng)沉淀的生成只能說明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能

比較Ksp(BaSO4),Ksp(BaCO3),故C錯誤；

D項、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生02,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握離子檢驗、物

質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答關(guān)鍵。

15、C

【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成Li2。，得不到U2O2,A錯誤；

B、SO2和BaCb不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯誤；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；

D、將NM通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、

氮氣和水，D錯誤。

答案選C。

16、B

【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，丫為陰極。

【詳解】

A.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此z溶液中的Ci?+濃度減小，故C

錯誤；

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為2CF-25=CLT，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

17、D

【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-

+2H2O^4OH,故D正確；

正確答案是Do

18、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P%而p軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。

19、D

【解析】

A.球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意;

HnHHHH

c.H：&：*W：H中少了1個H原子，丙烯的電子式為：H:C::(-：C:H,C不合題意；

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,D符合題意；

故選D。

20、D

【解析】

A.有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護金屬的作用，例如鋁等，A項正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯

誤；

答案選D。

21、B

【解析】

試題分析：FeCb、CuCL的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCb反應(yīng)生成FeCL,然后Fe再和CuCb發(fā)生置換反應(yīng)

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因為不清楚鐵粉是否過量，

所以不能確定CuCL是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

22、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Bn單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，漠與銀又生成澳化銀，可

見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分SiCh易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3>SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2O-CaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤;

故合理選項是Bo

二、非選擇題(共84分)

O—CH>CKCH,+2NaOH_^

23、3醛基b、d+CH3CH=CHCOONa+H2O

（：OOCH>

【解析】

甲苯和CO在AlCb、HC1作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B,則B為HjCCH=CHCHO,

B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為竣酸鹽，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反

應(yīng)生成E。

【詳解】

(1)遇FeCb溶液顯紫色，說明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對3種位置,

共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。

(2)B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為竣基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。

(3)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學方程式為

ON*

以-CH=CHCH,+2NaOH_L+CH3CH=CHCOONa+H2Oo

CHs

COOCH,

4-CH-CH4-

(4)E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E,根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式為入no

羥基、竣基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱

CH,BrCH,OH

I^yc-CH,+2NaOH-+2NaBr

HrOH

0

ECHO-忌kCH,COOH-^^^C^CONHCHfCH,),

【解析】

OHOH

f=C"，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為

結(jié)合D的

由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知A為C-CH2,

CH3

CH3

0H

分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為C-COOH,E的分子式為C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色，則D是

CH3

CH2CH20

發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為八2cccu，E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為八H乂>,結(jié)合信息(2)