第十單元酸和堿

單元內(nèi)自概述

本單元分為兩部分。第一部分從生活和實(shí)驗(yàn)中常見的酸和堿出發(fā)，介紹幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并

說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二部分在酸和堿的性質(zhì)及用途的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹酸和堿之間發(fā)生的

反應(yīng)一一中和反應(yīng)，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用、溶液的酸堿度等。

本單元在內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系實(shí)際，選擇學(xué)生日常生活或平時(shí)實(shí)驗(yàn)中常見的物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)來說明酸和

堿的性質(zhì)和用途。同時(shí)，注意通過活動(dòng)與探究、討論、調(diào)查與研究等方式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，

訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。

課題1常,見的酸和堿

課題只斫

本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上可分為三部分。

首先，從酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)單地反映酸和堿能與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為

不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿有一些初步的認(rèn)識(shí)。其次，在此基礎(chǔ)上，具體介紹了幾種常見酸

和堿的性質(zhì)、用途等，并通過學(xué)生總結(jié)的方式，簡(jiǎn)單歸納幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。關(guān)于酸和堿的腐蝕

性是結(jié)合具體物質(zhì)來介紹的。最后，在學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有了一些認(rèn)識(shí)以后，通過酸和堿溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，

來說明酸和堿為什么會(huì)具有一些共同的性質(zhì)。

本課題在介紹酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，采用了探究式的寫法，目的是使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過的

知識(shí)來主動(dòng)探究未知，從而對(duì)這部分內(nèi)容有更深的認(rèn)識(shí)。

第1課時(shí)酸和堿的認(rèn)識(shí)酸堿指示劑

教與目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.知道幾種常見的酸和堿。

2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

3.能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。

過程與方法

1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

2.增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

重鼾雉鼾

重點(diǎn)

1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

2.酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)

酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

致與任招

儀器：滴管、研缽、燒杯、紗布。

用品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無色酚配試液、

酒精、花（果實(shí)）。

教與迸程

一、新課導(dǎo)入

［導(dǎo)入1］日常生活中，我們經(jīng)常要用到各種各樣的酸、堿和鹽。例如調(diào)味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中

含有乳酸，汽車和摩托車使用的蓄電池中含有硫酸，建筑用的熟石灰和某些干電池中含有的氫氧化鉀是堿。今

天我們就來認(rèn)識(shí)有關(guān)酸和堿的知識(shí)。

［導(dǎo)入2］復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)：向一支試管中加入適量的紫色石蕊溶液，小心用軟飲料管向試管內(nèi)的石蕊溶

液吹氣。

分析：根據(jù)已有的知識(shí)，我們知道吹出的二氧化碳?xì)怏w溶于水并與水反應(yīng)形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶

液變紅(或紫色石蕊溶液遇碳酸變紅)。

提問：其他的酸能使石蕊溶液變紅嗎？如果是堿能使石蕊溶液變色嗎？本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)常見的酸與堿。

二、新課教學(xué)

思考：同學(xué)們接觸過、聽說過哪些酸和堿？了解過哪些酸和堿？

生1:酸有醋酸、鹽酸、硝酸、乳酸，堿有氫氧化鈉等。

生2：酸有硫酸，堿有熟石灰等。

［板書］一、常見的酸和堿

1.常見的酸：鹽酸(HC1)、硫酸(H2so,)、硝酸(HNO3)、醋酸(CqCOOH)等。

2.常見的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣［Ca(OH)J、一水合氨(N4?40)等。

思考：如何確定一種物質(zhì)到底是不是酸或者堿？

師：回想二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么變化？是什么物質(zhì)使溶液改變了顏色？

生：溶液由紫色變成紅色。二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。

思考：1.其他的酸，例如：鹽酸(HC1)、硫酸(HRQ)、硝酸(HNO)、醋酸(CH/OOH)能不能使紫色的石蕊溶液

變紅？

2.堿，例如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣［Ca(OH)J、一水合氨(N4，40)等能不能使紫色石蕊溶液變色？若

能，應(yīng)該是什么顏色？

3.除紫色石蕊溶液外，有沒有其他物質(zhì)的溶液在遇到酸或堿的溶液時(shí)變色？

生：取各物質(zhì)的溶液少量，分別滴入幾滴石蕊試液，若試液由紫色變?yōu)榧t色，則被測(cè)溶液是酸溶液，否則

為堿溶液。

師：好，通過下面的活動(dòng)與探究即可驗(yàn)證你的設(shè)想正確與否。

【活動(dòng)與探究】(投影展示)

將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。

向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2?3滴，向另一組試管中滴入2?3滴無色酚配溶液，觀察現(xiàn)象。

物質(zhì)

操作加入紫色石蕊溶

液后的顏色變化加入無色酚配溶

液后的顏色變化

食醋紅色無色

石灰水藍(lán)色紅色

鹽酸紅色無色

氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色

氯化鈉溶液紫色無色

師：分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)剛才的設(shè)想能確定哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿嗎？

［結(jié)論］1.其他的酸，例如鹽酸(HC1)、硫酸(H2so,)、硝酸(HNO3)、醋酸(CqCOOH)能使紫色的石蕊溶液變紅。

2.堿，例如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣［Ca(0H)2］、一水合氨(N4?40)等能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。

3.無色酚配遇酸不變色，遇堿變成紅色。

總結(jié)：紫色石蕊溶液、無色酚配試液對(duì)酸和堿起到一定指示作用。能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏

色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。

［板書］二、酸堿指示劑

1.酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚配溶

液。

2.變色規(guī)律：

指示劑

溶液在酸溶液中在堿溶液中

石蕊溶液紅色藍(lán)色

酚酸溶液不變色紅色

師：根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)及說明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些.是堿溶液。

生：食醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液；氯化鈉溶液既不是酸溶液，也不是堿溶液。

師：試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

（學(xué)生討論）

師小結(jié)：檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為

酸性溶液。

檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚歆

試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。

3.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

師：酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酸試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可通過

下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。

【活動(dòng)與探究】（投影展示）

（1）取幾種植物的花瓣或蔬菜（如牽牛花、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等），分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙

醇與水的體積比為1：1）浸泡。

（2）用紗布將浸泡出的汁液過漉或擠出，得到指示劑。

（3）試驗(yàn)指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。

（每小組可以自制1?2種指示劑）

指示劑

（汁液）

在不同溶液中的顏色變

化

食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液

藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色

黃色黃色黃色黃色黃色黃色

（學(xué)生活動(dòng)）

［交流］交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。

師：通過上述活動(dòng)與探究，你有什么想法？

生：1.化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際結(jié)合得非常密切。

2.我們要養(yǎng)成從生活中搜集化學(xué)資料的習(xí)慣。

3.花有助于我們的化學(xué)研究，所以我們不應(yīng)隨意采摘公共場(chǎng)所等地的花。

師：花為我們的生活增添了生機(jī)和活力。請(qǐng)你談一談：為什么會(huì)出現(xiàn)“萬紫千紅”的花？

（學(xué)生討論發(fā)言）

師小結(jié)：花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會(huì)顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長(zhǎng)環(huán)境

中顏色各異，所以會(huì)有萬紫千紅的景象。

三、課堂小結(jié)

本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚配試液在酸堿中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶

液的酸堿性。請(qǐng)同學(xué)們回家后，在家里收集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發(fā)水的水溶液等，用自制的指

示劑檢驗(yàn)它們的酸堿性。

板書設(shè)什

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

第1課時(shí)酸和堿的認(rèn)識(shí)酸堿指示劑

一、常見的酸和堿

1.常見的酸：鹽酸（HC1）、硫酸值刈）、硝酸（HNO3）、醋酸（CqCOOH）等。

2.常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫盤化鈣［Ca（OH）,］、一水合氨（NH,?H&）等。

232

二、酸堿指示劑

1.酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚配溶

液。

2.變色規(guī)律:

石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。

酚酸溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

3.用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

敦與反思

本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容難度不是很大，實(shí)驗(yàn)方便、易操作，現(xiàn)象明顯。通過實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生初步學(xué)會(huì)了用酸堿

指示劑識(shí)別酸和堿，并會(huì)利用這些知識(shí)解決生活中的實(shí)際問題。授課過程中，我引導(dǎo)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)演示得出酸

堿指示劑與酸性溶液和堿性溶液作用的變色規(guī)律，并會(huì)用指示劑區(qū)分酸堿溶液；通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)

手能力和應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力。不足的地方是：在演示酸堿能使指示劑變色時(shí)，顏色的變化和理論的不太

一樣，紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)的效果不理想；另外，學(xué)生在匯報(bào)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，語言表述方面也有所欠缺。

第2課時(shí)常見的酸的性質(zhì)

敦與目標(biāo)

知識(shí)與技能

了解酸的通性及其原理，能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

過程與方法

通過對(duì)酸性物質(zhì)的梳理和歸納，感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實(shí)際的方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

體會(huì)化學(xué)與人類的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

重鼾難就

重點(diǎn)

掌握常見的酸及其通性。

難點(diǎn)

了解常見酸的通性及其原因。

數(shù)亨:隹居

儀器：紙、小木棍、布、玻璃片、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導(dǎo)管、點(diǎn)滴板、滴

管、鐐子、生銹的鐵釘；投影儀；藥品：濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸。

教學(xué)進(jìn)程

一、知識(shí)回顧

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿的有關(guān)知識(shí)，了解了生活中一些常見的與酸和堿有關(guān)的事物，知道了酸和

堿的區(qū)別和指示劑的有關(guān)知識(shí)。

二、新課導(dǎo)入

工人師傅在焊接金屬時(shí)，通常用稀鹽酸和稀硫酸對(duì)焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。為什么用

酸清洗而不用水清洗？本節(jié)課我們將討論到該問題。

［板書］幾種常見的酸

三、新課教學(xué)

【活動(dòng)與探究】（1）觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。

（2）分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。

鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)無色液體無色液體

打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象

打開瓶蓋后的現(xiàn)象的原因鹽酸具有揮發(fā)性硫酸無揮發(fā)性

氣味有刺激性氣味無刺激性氣味

敞口放置質(zhì)量減小質(zhì)量增加

敞口放置質(zhì)量變化的原因有揮發(fā)性有吸水性

（師強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法）

師：探究了鹽酸、硫酸的一些簡(jiǎn)單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢？

［投影］

用途

鹽酸

重要化工產(chǎn)品；用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；

(HC1)

人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

硫酸

.重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油

(HS0)

24和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。

師：濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)注意哪些問題？進(jìn)行完下面

的活動(dòng)與探究，你就會(huì)明白使用濃硫酸的注意事項(xiàng)。

［板書］1.濃鹽酸：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味。

2.濃硫酸：（1）吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。

【活動(dòng)與探究】（投影展示）

將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象

用玻璃棒蘸濃硫

酸在紙上寫字紙張筆畫部分變黑。

用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部分變黑。

將濃硫酸滴到一小塊布上布?jí)K上滴有濃硫酸的部位由黃變黑，容易破損。

濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木棍、布?jí)K甚至皮膚脫

結(jié)論和原因

水而腐蝕。

師：通過上面的活動(dòng)與探究，在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)該注意什么？

生：使用濃硫酸時(shí)，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。

師：濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。它能奪取紙張、木棍、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里

的水分，生成黑色的炭。（演示實(shí)驗(yàn)：濃硫酸使蔗糖碳化）

［板書］（2）脫水性——強(qiáng)腐蝕性

師：濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時(shí)還會(huì)出現(xiàn)哪些問題？

［教師演示］將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并讓學(xué)生用手接觸燒杯外

壁。

師：手有什么感覺？這說明了什么？

生：用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。

師：能否將上述實(shí)驗(yàn)稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里？

［教師演示］在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗（盛有水），另一孔裝

短玻璃導(dǎo)管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。

生：水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。

師：四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會(huì)怎樣？能否將實(shí)驗(yàn)中的水、濃硫酸對(duì)調(diào)？

生：皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。不能將水沿?zé)诰徛刈⑷霛饬蛩崂铩?/p>

師：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)。

［小結(jié)］濃硫酸：（1）有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。

（2）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。

（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用干布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫

鈉溶液。

師：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作？為什么？

生1：稀硫酸沒有強(qiáng)腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。

生2：應(yīng)該采取同樣的操作。因?yàn)橄×蛩嶂械乃畷?huì)慢慢蒸發(fā)，時(shí)間久了會(huì)變成濃硫酸，同樣會(huì)腐蝕皮膚、衣

服。

師：前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來探究它們的化學(xué)性質(zhì)。

【活動(dòng)與探究】稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)步麻：（1）在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。

加紫色石蕊溶液加無色酚歆溶液

稀鹽酸紅色無色

稀硫酸紅色無色

［結(jié)論］鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚配不變色，說明酸能與指示劑作用。

(2)回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。

與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)

1T

鋅

師：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

生：鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明酸能與金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬發(fā)

生置換反應(yīng)。

(3)將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液

顏色有什么變化？

現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵銹+

鐵銹逐漸溶解,溶液由無色慢慢變成

鹽酸Fe0+6HC1=

黃色23

2FeCl+3H0

22

鐵銹+

鐵銹逐漸溶解,溶液由無色慢慢變成

硫酸Fe0+3HSO===Fe(SO)+

黃色2324243

3H0

--------2-------

［討論］①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？

生：①鐵與酸反應(yīng)，酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水；開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色慢慢變

成黃色。②剛開始酸與鐵銹反應(yīng)，當(dāng)酸過量時(shí)，鐵銹完全溶解，酸也能與鐵反應(yīng)生成氫氣。

(4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。

［總結(jié)并板書］3.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)

(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。

(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。

(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

四、課堂小結(jié)

今天我們學(xué)習(xí)了酸的一些化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是由它的H+表現(xiàn)出來的。酸能夠使紫色石蕊溶液變成紅色，

遇無色酚猷不變色；酸能與金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈；酸能與一

些金屬氧化物反應(yīng)，我們可以利用這一性質(zhì)除銹。

16書設(shè)計(jì)

第2課時(shí)常見的酸的性質(zhì)

幾種常見的酸

1.濃鹽酸：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味

2.濃硫酸：

(1)吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑

(2)脫水性——強(qiáng)腐蝕性

(3)稀釋操作

(4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法

3.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)

(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。

(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。

(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

瓠與反思

本節(jié)主要學(xué)習(xí)了常見的酸：鹽酸、硫酸，學(xué)習(xí)了常見酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

在課堂中為了提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的興趣，增加學(xué)生的認(rèn)識(shí)深度，讓學(xué)生觀察稀釋后濃硫酸的放熱現(xiàn)象,

學(xué)生十分興奮。當(dāng)學(xué)生看到木棍變黑，紙張、布?jí)K被腐蝕時(shí)，很快認(rèn)識(shí)到了濃硫酸的腐蝕性有多強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)效果

很明顯。

整堂課通過相關(guān)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)的回顧，讓學(xué)生歸納總結(jié)常見酸的性質(zhì)及用途，以知識(shí)內(nèi)容為主線，學(xué)生為主

體，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和解決問題、分析問題的積極性，提高了學(xué)生探究問題的能力。

第3課時(shí)常見的堿的性質(zhì)

敦學(xué)目標(biāo):?<

知識(shí)與技能

1.知道幾種常見堿的主要性質(zhì)和用途。

2.認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。

3.能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。

過程與方法

進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情。

：?<

重點(diǎn)

堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)

堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

教寫任費(fèi)：?<

儀器：試管、表面皿、蒸發(fā)皿、點(diǎn)滴板、滴管、燒杯、鐐子；投影儀；藥品：雞爪、NaOH溶液（20%）；NaOH

固體、生石灰、蒸儲(chǔ)水。

教與進(jìn)程：?<

一、知識(shí)回顧

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了兩大常見的酸——鹽酸和硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用，通過實(shí)驗(yàn)了解了硫酸的腐蝕性，并掌握了

關(guān)于硫酸的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范。

二、導(dǎo)入新課

1.介紹明代愛國(guó)將領(lǐng)于謙的《石灰吟》：

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。

從化學(xué)的角度分析，這首詩中包含了哪些化學(xué)反應(yīng)？

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣是我們?nèi)粘Ｉ詈蜕a(chǎn)中常見的堿，本節(jié)課我們將研究它們的性質(zhì)。

三、推進(jìn)新課

［板書］幾種常見的堿及其性質(zhì)

【活動(dòng)與探究1】

用鐐子夾取3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析

觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色塊狀固體

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒表面變潮濕吸收空氣中的水分而溶解

將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管，用手觸

試管外壁發(fā)燙溶解時(shí)放熱

摸試管外壁

師：L潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。

2.氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。

［提問］氫氧化鈉除了有上述性質(zhì)外，還有什么重要的性質(zhì)？

［總結(jié)］1.氫氧化鈉易溶于水，且溶于水放出大量的熱。

2.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時(shí)要十分小心。

3.若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

［介紹］（投影展示）

氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能

與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

師：檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡(jiǎn)單了

解它的性質(zhì)。

【活動(dòng)與探究2】

在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰。

師：1.生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

CaO+H/===Ca(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。

2.氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全。

［總結(jié)并板書］L堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。

2.可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。

［多媒體出示］

氫氧化鈉氫氧化鈣

化學(xué)式NaOHCa(OH),

俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰

物理性質(zhì)

顏色白色固體白色粉末

狀態(tài)易溶于水微溶于水

腐蝕性有腐蝕性有腐蝕性

［設(shè)問］我們已經(jīng)知道了堿的物理性質(zhì)，堿有什么化學(xué)性質(zhì)？

【活動(dòng)與探究3】

(1)在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。

加紫色石蕊溶液加無色酚配溶液

氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色

氫氧化鈣溶液藍(lán)色紅色

(2)①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：

Ca(OH)2+CO===CaCOI+H0?

氫氧化趨能5空氣中的二/化碳反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑

材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。

②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2Na0H+C02==Ny2+H/。

所以，氫氧化鈉必須密封保存。

師：上面兩個(gè)反應(yīng).有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧

化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(學(xué)生交流與討論)

［討論結(jié)果］這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式特點(diǎn)是都由金屬元

素與原子團(tuán)組成。原子團(tuán)：CO,fCO,原子團(tuán)、SO,fSO,原子團(tuán)、SO「SO原子團(tuán)(氧原子數(shù)增加1個(gè))。所以，2NaOH

232334

+S0===NaS0+HOo

3242

［總結(jié)板書］3.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：

(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。

(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

四、課堂小結(jié)

這節(jié)課我們探究了幾種堿的性質(zhì)，體會(huì)到了堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。氫氧化鈉的主要

特征有：易潮解，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。氫氧化鈣的腐蝕性比氫氧化鈉弱，主要特征

有：微溶于水。它們的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與指示劑、非金屬氧化物和酸反應(yīng)。

服書設(shè)計(jì)

第3課時(shí)常見的堿的性質(zhì)

幾種常見的堿及其性質(zhì)

1.堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。

2.可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。

3.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：

(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。

(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

Ca(OH)+C0===CaCOI+H0

2232

2NaOH+CO===NaCO+H0

2232

2NaOH+SO===NaSO+H0

3242

教與反思

本節(jié)課一開始就用一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)將問題印入學(xué)生的大腦，然后通過生活中的多種材料將化學(xué)知識(shí)層層深入,

學(xué)生在自主探究中掌握知識(shí)和技能，感悟方法。學(xué)生在課堂教學(xué)中成為主體，教師是引導(dǎo)者和幫助者。

第4課時(shí)溶液的導(dǎo)電性酸和堿的相似性

教與目標(biāo)

知識(shí)與技能

知道常見溶液的導(dǎo)電性。

過程與方法

運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

重麓避弱

重點(diǎn)

溶液導(dǎo)電性的原因。

難點(diǎn)

理解溶液導(dǎo)電性的本質(zhì)。

敦亨:隹缶

教具準(zhǔn)備：滴管、鐐子、投影儀、溶液、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)儀器；藥品：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石

灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無色酚酸試液、酒精、蒸儲(chǔ)水。

教宇進(jìn)程

一、知識(shí)回顧

1.氫氧化鈉有哪些重要的物理和化學(xué)性質(zhì)？

2.堿有哪些重要的相似性質(zhì)？

二、引入新課

通過上節(jié)課的活動(dòng)與探究，我們知道酸堿各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們各自為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性

質(zhì)呢？

三、新課教學(xué)

［探究實(shí)驗(yàn)］采用導(dǎo)電儀分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸儲(chǔ)水、

乙醇的導(dǎo)電性。

(生活動(dòng)交流)

［探究結(jié)果］蒸儲(chǔ)水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能

導(dǎo)電。

［提問］這些溶液為什么能導(dǎo)電？金屬能導(dǎo)電的原因是什么？

［回答］金屬中存在著能自由移動(dòng)的電子，電子帶負(fù)電，在電場(chǎng)的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。

［提問］金屬能導(dǎo)電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎？

(師用多媒體動(dòng)畫展示下述過程)

HC1在水中會(huì)解離出H+和C1-,HSO在水中會(huì)解離出H+和SO2-,HNO在水中會(huì)解離出H+和N03,NaOH在水

2443

中會(huì)解離出Na+和0H-,Ca(OH)?在水中會(huì)解離出C級(jí)+和0H-,NaCl在水中會(huì)解離出Na+和C1-。這些帶電的陰陽

離子在溶液中可以自由移動(dòng)，唬電場(chǎng)的作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)主電流。

師：比較上述物質(zhì)的解離情況，試分析酸堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

思考、討論、總結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相

同的H+,所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。

氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和0H-,即在不同的堿溶液中都含有相同的

0H-,所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(0H-)的化合物叫做堿。

［板書］酸、堿的概念

酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。

堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(0H-)的化合物。

［思考］酸和堿具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？

［學(xué)生回憶、總結(jié)］

1.酸的性質(zhì)：

(1)能與酸堿指示劑作用：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚配遇酸不變色。

(2)能與活潑金屬反應(yīng)：

Fe+2HCl===FeCl+Ht

Fe+HSO（?。?==FeSO+HJ

24T-^

Zn+2HCl===ZnCl“+H.t

Zn+HSO（?。?=ZnSO+Ht

2452

Mg+2HCl===MgCl+Ht

Ms+HSO（稀）===M*SO+Ht

24~?2

（3）能與一些金屬氧化物反應(yīng):

Fe0+6HCl=2FeCl+3H0

23------3-----Z-

Fe0+3HSO=Fe(SO)+3H0

2324~~rZ—

CuO+2HCl===CuClz+HO

Cu0+HS0===CuS0+H0

24-----4---1-

2.堿的性質(zhì)：

(1)能與酸堿指示劑作用：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酸遇堿變紅色。

(2)能與一些非金屬氧化物反應(yīng)：

Ca(OH)+CO===CaCOI+H0

2232

2NaOH+CO===NaC0+H0

2232

2NaOH+SO==NaSO+H0

3242

四、課堂小結(jié)

能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)分為兩類：一類是單質(zhì)(包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，如石墨等)，另一類是某些物質(zhì)的溶

液。當(dāng)某些物質(zhì)溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子時(shí)，該物質(zhì)的溶液即可導(dǎo)電。酸的溶液都含有氫離子，堿的溶液

都含有氫氧根離子，所以它們分別具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

版書設(shè)計(jì)

第4課時(shí)溶液的導(dǎo)電性酸和堿的相似性

酸、堿的概念

酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。

堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(0H-)的化合物。

教與反用

從總體上看，本節(jié)課基本達(dá)到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)，即：充分利用各種資源，挖掘教材，發(fā)展教

材、創(chuàng)造性地使用好新教材，重視對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。從學(xué)生熟悉的社會(huì)生活現(xiàn)象入手，使本節(jié)課體

現(xiàn)出從“生活——化學(xué)——生活”的鮮明主線。加深了學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)的鞏固和應(yīng)用，同時(shí)也使學(xué)生的創(chuàng)新精

神和實(shí)踐能力得到了進(jìn)一步的提高。整堂課的課堂氣氛是非常熱烈的，學(xué)生的積極性高，思維活躍，設(shè)計(jì)出了

很多精彩的方案。這也使我深深感到，在今后的教學(xué)中，要非常重視學(xué)生思維的激發(fā)點(diǎn)和創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力

的培養(yǎng)，要充分考慮如何引導(dǎo)學(xué)生展開充分的思維來獲取知識(shí)；如何暴露學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的疑難，并引導(dǎo)他

們分析，解決問題；如何尋找思維的閃光點(diǎn)，并及時(shí)贊揚(yáng)鼓勵(lì)，進(jìn)一步激發(fā)他們的創(chuàng)造性，使學(xué)生想學(xué)、會(huì)學(xué)、

樂學(xué)。課題2酸和堿的中和反應(yīng)

課題分析

酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿

的性質(zhì)來介紹，而.是專門編成一個(gè)課題來說明。

本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)

用，教材從酸堿性的角度說明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度一pH及其應(yīng)用。

本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了3個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗(yàn),

增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

：?<

知識(shí)與技能

1.認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)。

2.理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

3.會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH,從而認(rèn)識(shí)溶液的酸堿度及其意義。

過程與方法

1.通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)探究，掌握燒杯實(shí)驗(yàn)的操作，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)。

2.通過同學(xué)間的合作探究，尋找身邊物質(zhì)測(cè)其pH,學(xué)會(huì)利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。

3.通過測(cè)定一些液體的pH,學(xué)會(huì)區(qū)分身邊一些物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。

4.通過溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響實(shí)驗(yàn)的探究，知道一些劣質(zhì)洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的損傷作用。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用和用pH試紙測(cè)定一些液體的pH以及溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響的探究，加深對(duì)中

和反應(yīng)理解的同時(shí)體會(huì)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系，從而增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

重點(diǎn)

掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

難點(diǎn)

了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及中和反應(yīng)在生活實(shí)踐中的應(yīng)用o

實(shí)驗(yàn)用品：每組有5個(gè)燒杯，分別裝20mLpH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個(gè)人的頭發(fā)）、

濃鹽酸、濃氨水、稀鹽酸、蒸儲(chǔ)水、氫氧化鈉溶液、酚酸試液、pH試紙、玻璃棒、滴管、燒杯、玻璃片、溫度

計(jì)。

一、知識(shí)回顧

在上一課題中我們學(xué)習(xí)了常見的酸堿以及它們的性質(zhì)，了解了酸和堿各自具有的一些相似的化學(xué)性質(zhì)，并

知道酸堿指示劑的作用，了解酸堿的水溶液能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的原因是由于酸和堿在水中能夠電離出自由移動(dòng)的

離子。

人被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水（例如氨水和肥皂），可以減輕痛癢，這是為什么？

在農(nóng)業(yè)上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性質(zhì)？

酸和堿能不能發(fā)生反應(yīng)？

三、推進(jìn)新課

［趣味實(shí)驗(yàn)］“無中生有”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后，讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察

現(xiàn)象。

師：上述實(shí)驗(yàn)說明了什么？

生：鹽酸跟氨水（是一種堿）會(huì)反應(yīng)。

師：怎樣檢驗(yàn)堿是否存在呢？

生：用指示劑（無色酚配變紅，紫色石蕊變藍(lán)）。

四、新課講授

1.中和反應(yīng)。

【活動(dòng)與探究1】在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］無明顯現(xiàn)象。

［分析］無明顯現(xiàn)象并不代表一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

［提問］如何改進(jìn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)？如何才能比較清晰地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并判斷酸和堿是否發(fā)生反應(yīng)？

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚配溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不

斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，觀察現(xiàn)象。取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體

蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

［分析］溶液中的離子進(jìn)行重新組合，Na+與C1-結(jié)合成NaCl,H+和OH-結(jié)合成H,O。

2

NaOH+HCl===NaCl+HO

師：NaOH===N*+OH-HCl===Ifr+Cl-

［練習(xí)］Ca(OH)+HC1=.==

2

NaOH+H2SO===

師：以上院應(yīng)生成物有什么共同特征？

生：都生成水和另一化合物(由金屬離子和酸根離子構(gòu)成)。

師：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。

例如：NaCl、CaCl、NaSO、AgNO、KMnO、NaCO

2243423

師：金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么？

生:堿。

［歸納并板書］像上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

師：中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一，前面我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些？請(qǐng)舉例說明。

生：(1)化合反應(yīng)：C+0電駕X)

22

(2)分解反應(yīng)：2KMnOMnO+MnO+0f

42422

(3)置換反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl+Ht

【活動(dòng)與探究2】探究酸堿中.和骨面中反應(yīng)前后溫度的變化

在燒杯中加入滴有幾滴酚酣溶液的10mL氫氧化鈉溶液，滴管慢慢滴入稀鹽酸，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫

度的變化。

［小結(jié)］溶液的溫度逐漸升高，說明酸堿中和反應(yīng)過程中放熱。

過渡：中和反應(yīng)在實(shí)際生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，例如在農(nóng)業(yè)上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石

灰的什么性質(zhì)？

2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

(1)土壤改良方面。

(2)治療胃酸、被蚊蟲叮咬、蒸饅頭現(xiàn)象(教師補(bǔ)充生活中的洗衣液混用時(shí)的注意事項(xiàng))。

(3)工廠廢液處理。

(教師引導(dǎo)和拓展)

酸性土壤改良時(shí)堿的選擇空間也應(yīng)該很大，為什么常用生石灰呢？

治療胃酸的胃藥成分并不是單一的，但原理一樣。大家據(jù)此可以展開調(diào)查，選出你認(rèn)可的胃藥。

在科學(xué)實(shí)驗(yàn)里，經(jīng)常需要把溶液的酸堿度控制在一定范圍內(nèi)，也要用到中和反應(yīng)。

3.溶液酸堿度的表示法——pH,

師：通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鹽酸是酸性物質(zhì)。如果我現(xiàn)在由于生產(chǎn)實(shí)際的需要，要用到酸性很弱

的鹽酸溶液，那么我們?cè)鯓觼碇利}酸溶液的酸性強(qiáng)弱呢？

［歸納］

溶液的酸堿度用pH表示，范圍為。?14。

酸性溶液p*7,pH越小酸性越強(qiáng)。

中性溶液pH=7；

堿性溶液pH>7,pH越大堿性越強(qiáng)。

測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法——用pH試紙。

用玻璃棒蘸取待測(cè)液到pH試紙上，并同標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。

還有一種pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來精確測(cè)定溶液pH值的儀器。

(教師提出實(shí)驗(yàn)要求，指導(dǎo)完成探究報(bào)告)

學(xué)生思考：(1)平時(shí)我們接觸到的物質(zhì)哪些是酸性的，哪些是堿性的？酸堿性強(qiáng)弱程度如何？

(2)肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第63頁，了解溶液酸堿度的重要意義：

(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)；

(2)農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；

(3)測(cè)定雨水的pH,可以了解空氣的污染情況；

(4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行教材第64頁的活動(dòng)與探究。

【活動(dòng)與探究3】溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響

上課之前讓各小組把準(zhǔn)備好的頭發(fā)放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比較。

觀察浸泡在不同pH溶液中的頭發(fā)，與剩余的頭發(fā)進(jìn)行比較，讓部分學(xué)生上講臺(tái)演示。

組織學(xué)生討論：

(1)溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？

(2)把課前準(zhǔn)備的內(nèi)容按小組交流，每位同學(xué)發(fā)一張pH試紙(分成兩半，注意保管)，每小組發(fā)一張比色卡,

回家實(shí)驗(yàn)：

測(cè)量你家使用的洗發(fā)液的pH。

測(cè)量你家使用的護(hù)發(fā)素的pH。

(各小組整理好數(shù)據(jù)，以小組為單位撰寫小論文)

五、課堂小結(jié)

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)的內(nèi)容有：

1.中和反應(yīng)

(1)鹽一一由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。

(2)中和反應(yīng)——酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)的應(yīng)用

(1)改變土壤的酸堿性；

(2)處理工廠的廢水；

(3)用于醫(yī)藥。

服書設(shè)什

課題2酸和堿的中和反應(yīng)

1.中和反應(yīng)

(1)定義：酸和堿混合生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

(2)實(shí)例：NaOH+HCl===NaCl+HO

Ca(OH)+2HCl===CaCl+2H0

222

2NaOH+HSO===NaS0+2H0

24242

2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

(1)改變土壤的酸堿性

HSO+Ca(0H)=CaSOI+2H0

23232

(2)處理工廠的廢水

HSO+Ca(0H)=CaSOI+2H0

24242

(3)用于醫(yī)藥

3HC1+AKOH)~=A1C1+3HO

HCl+NaHCO===NaCl+H0+C0t

322

3.溶液酸堿度的表示法——pH

酸性溶液pH<7,pH越小酸性越強(qiáng)；

中性溶液pH=7；

堿性溶液pH>7,pH越大堿性越強(qiáng)。

鼓字反周

本課教學(xué)通過創(chuàng)設(shè)真實(shí)、生動(dòng)的情景問題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；通過直觀形象的活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生的

創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。同時(shí)，還使學(xué)生學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的科學(xué)探究方法。

在教學(xué)過程中，我有意識(shí)地將化學(xué)與社會(huì)、生活相聯(lián)系，凸顯中和反應(yīng)在實(shí)際生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)

用，體現(xiàn)中和反應(yīng)的重要性。真正讓學(xué)生感受到了化學(xué)知識(shí)與我們的生活息息相關(guān)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)可

持續(xù)發(fā)展中的重要責(zé)任，從而培養(yǎng)了學(xué)生在生活中能主動(dòng)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題的良好意識(shí)。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6

酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

教與目標(biāo)：?<

知識(shí)與技能

1.加深指示劑遇酸、堿顏色變化的認(rèn)識(shí)。

2.實(shí)驗(yàn)探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法

在實(shí)驗(yàn)過程中探討實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)變化的關(guān)系。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探知欲，加深學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

重弱維行:?<

重點(diǎn)

通過實(shí)驗(yàn)證明。

難點(diǎn)

酸堿的化學(xué)性質(zhì)。

教導(dǎo):隹備:?<

試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、白色點(diǎn)滴板、膠頭滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶

液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酣溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。

敦與進(jìn)程:?<

一、引入新課

1.師：紫色的石蕊遇酸、堿變成什么顏色？無色酚醐遇酸、堿變成什么顏色？

生：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酸遇堿變紅，遇酸不變色。

師：這一節(jié)是實(shí)驗(yàn)課，把你們桌上的稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液分別滴在兩個(gè)白色滴

板上，然后用膠頭滴管分別取石蕊試液、酚配:試液滴在白色點(diǎn)滴板上的各種溶液里。

學(xué)生實(shí)際操作，教師巡視指導(dǎo)。

師：你們能得出什么結(jié)論？

生：和剛才回答的結(jié)果是一樣的。

2.師：取兩根生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。①當(dāng)觀察到鐵釘表面

的銹去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象。②過一段時(shí)間將

鐵釘取出洗凈，比較兩支鐵釘。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。

師：觀察現(xiàn)象①有怎樣的反應(yīng)，顏色發(fā)生了什么變化？

生：鐵釘上的銹逐漸沒有了，溶液由無色變成了黃色，鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成了三氯化鐵。

［板書］Fe,3+6HC1（?。?==2FeC13+3H?

師：觀察茴時(shí)，剩下這支試管中近生亍怎樣的反應(yīng)和現(xiàn)象？

生：有氣泡生成，溶液顏色變綠了。鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣和二氯化鐵。

［板書］Fe+2HCl===FeCL+H2t

師：鐵釘大小是怎么變花的彳

生：由大變小。

師：通過實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論？

生：酸能與金屬氧化物反應(yīng)，稀鹽酸與在金屬活動(dòng)順序（稀鹽酸）（H）前面的金屬反應(yīng)可釋放出氫氣。

3.師：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象①，然后再向試管中加

入稀鹽酸觀察現(xiàn)象②。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。

師：現(xiàn)象①中的現(xiàn)象是怎樣形成的？

生：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中藍(lán)色褪去，生成