化學(xué)化學(xué)式分子與熱化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用定義：化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表達(dá)式。分類：分子式、離子式、原子式、比例式等。書寫規(guī)則：正價(jià)元素符號(hào)寫在前面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在后面；原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，由原子通過共價(jià)鍵連接而成。性質(zhì)：分子具有獨(dú)立存在的能力，能夠參與化學(xué)反應(yīng)。分子間作用力：范德華力、氫鍵、疏水作用等。三、熱化學(xué)性質(zhì)定義：熱化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在吸收或釋放熱量時(shí)所表現(xiàn)出的性質(zhì)。分類：燃燒熱、中和熱、溶解熱、升華熱等。表示方法：ΔH（焓變），正值表示吸熱，負(fù)值表示放熱。化學(xué)反應(yīng)熱：利用熱化學(xué)性質(zhì)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，判斷反應(yīng)自發(fā)性、放熱或吸熱性質(zhì)。能量轉(zhuǎn)換：熱能、化學(xué)能、電能等之間的轉(zhuǎn)換，如原電池、燃料電池等。熱力學(xué)循環(huán)：如卡諾循環(huán)、布倫塔諾循環(huán)等，應(yīng)用于熱機(jī)、制冷機(jī)等。材料設(shè)計(jì)：依據(jù)熱化學(xué)性質(zhì)優(yōu)化材料組成，提高材料性能。藥物研發(fā)：利用分子間作用力研究藥物與靶標(biāo)相互作用，設(shè)計(jì)新藥。五、注意事項(xiàng)掌握化學(xué)式的書寫規(guī)則，正確表示物質(zhì)組成。理解分子概念，區(qū)分分子、原子、離子等微粒。認(rèn)識(shí)熱化學(xué)性質(zhì)的重要性，學(xué)會(huì)運(yùn)用焓變分析化學(xué)反應(yīng)。關(guān)注熱化學(xué)性質(zhì)在實(shí)際應(yīng)用中的作用，如能源、材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。本知識(shí)點(diǎn)主要介紹了化學(xué)式、分子與熱化學(xué)性質(zhì)的基本概念及應(yīng)用。掌握這些知識(shí)，有助于更好地理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、能量轉(zhuǎn)換過程以及其在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。在學(xué)習(xí)過程中，要注重理論聯(lián)系實(shí)際，提高分析問題和解決問題的能力。習(xí)題及方法：習(xí)題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氣；(2)氧氣；(3)水的化學(xué)式；(4)氯化鈉的化學(xué)式。氫氣是由兩個(gè)氫原子組成的分子，故化學(xué)式為H2。氧氣是由兩個(gè)氧原子組成的分子，故化學(xué)式為O2。水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的分子，故化學(xué)式為H2O。氯化鈉是由一個(gè)鈉離子和一個(gè)氯離子組成的離子化合物，故化學(xué)式為NaCl。習(xí)題：下列哪個(gè)化學(xué)式表示的是分子？NaCl；(2)H2O；(3)Fe2O3；(4)CO2。H2O表示的是水分子，由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。習(xí)題：判斷下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)性質(zhì)：氫氣燃燒生成水；(2)碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；(3)氫氧化鈉與鹽酸中和生成水；(4)碘升華。氫氣燃燒生成水是放熱反應(yīng)，ΔH<0。碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，ΔH>0。氫氧化鈉與鹽酸中和生成水是放熱反應(yīng)，ΔH<0。碘升華是吸熱過程，ΔH>0。習(xí)題：計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的焓變：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(2)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)。根據(jù)熱化學(xué)性質(zhì)，氫氣燃燒生成水的焓變?yōu)棣=-285.8kJ/mol，故2mol氫氣燃燒生成水的焓變?yōu)棣=-571.6kJ。根據(jù)熱化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈣分解的焓變?yōu)棣=178.3kJ/mol，故1mol碳酸鈣分解的焓變?yōu)棣=+178.3kJ。習(xí)題：某物質(zhì)在氧氣中燃燒放熱1200kJ，若燃燒產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為5.6L，求該物質(zhì)的燃燒熱。首先計(jì)算燃燒產(chǎn)物的物質(zhì)的量：n(CO2)=V/Vm=5.6L/22.4L/mol=0.25mol。由于燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，故燃燒熱為：ΔH=1200kJ/0.25mol=4800kJ/mol。習(xí)題：某物質(zhì)在氧氣中燃燒放熱1000kJ，若燃燒產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為4.48L，求該物質(zhì)的燃燒熱。首先計(jì)算燃燒產(chǎn)物的物質(zhì)的量：n(CO2)=V/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。由于燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，故燃燒熱為：ΔH=1000kJ/0.2mol=5000kJ/mol。習(xí)題：某物質(zhì)在氧氣中燃燒放熱1500kJ，若燃燒產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為6.72L，求該物質(zhì)的燃燒熱。首先計(jì)算燃燒產(chǎn)物的物質(zhì)的量：n(CO2)=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3mol。由于燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，故燃燒熱為：ΔH=1500kJ/0.3mol=5000kJ/mol。習(xí)題：某物質(zhì)在氧氣中燃燒放熱1800kJ，若燃燒產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為8.96L，求該物質(zhì)的燃燒熱。首先計(jì)算燃燒產(chǎn)物的物質(zhì)的量：n(CO2)其他相關(guān)知識(shí)及習(xí)題：習(xí)題：解釋下列概念：化學(xué)平衡；(2)活化能；(3)催化作用；(4)電化學(xué)?；瘜W(xué)平衡是指在封閉系統(tǒng)中，正反兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率相等，各種物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)?；罨苁侵阜肿訌某B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂凶銐蚰芰窟M(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量。催化作用是指催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)活化能，加速反應(yīng)速率，但本身不參與反應(yīng)。電化學(xué)是指利用電現(xiàn)象研究化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)，包括原電池、電解池等。習(xí)題：解釋下列電化學(xué)概念：原電池；(2)電解池；(3)電極；(4)電勢(shì)差。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通過自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流。電解池是通過外加電源強(qiáng)迫電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)分解生成金屬或氣體。電極是電解池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的固體物質(zhì)，分為陰極和陽(yáng)極。電勢(shì)差是指單位正電荷從一點(diǎn)移動(dòng)到另一點(diǎn)所需的能量，單位為伏特(V)。習(xí)題：解釋下列熱力學(xué)概念：內(nèi)能；(2)焓；(3)熵；(4)熱力學(xué)第一定律。內(nèi)能是指物體內(nèi)部所有分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)所具有的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和。焓是指系統(tǒng)在恒壓條件下吸收或釋放的熱量與系統(tǒng)內(nèi)能的變化之和。熵是指系統(tǒng)混亂程度的度量，表示系統(tǒng)分子排列的多樣性。熱力學(xué)第一定律指出，能量不能創(chuàng)造也不能消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。習(xí)題：解釋下列熱力學(xué)第二定律的概念：熵增原理；(2)卡諾循環(huán)；(3)熱力學(xué)第二定律。熵增原理指出，孤立系統(tǒng)的熵總是趨向于增加，即事物總是朝著無(wú)序方向發(fā)展?？ㄖZ循環(huán)是一種理想的熱機(jī)循環(huán)，包括等溫膨脹、絕熱膨脹、等溫壓縮和絕熱壓縮過程。熱力學(xué)第二定律是熵增原理的另一種表述，指出不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響。習(xí)題：解釋下列物質(zhì)性質(zhì)：熔點(diǎn)；(2)沸點(diǎn)；(3)溶解度；(4)密度。熔點(diǎn)是指物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的溫度。沸點(diǎn)是指物質(zhì)從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的溫度。溶解度是指在一定溫度下，溶劑中能溶解的最大溶質(zhì)物質(zhì)的量。密度是指單位體積內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量。習(xí)題：解釋下列化學(xué)鍵概念：離子鍵；(2)共價(jià)鍵；(3)金屬鍵；(4)氫鍵。離子鍵是指陽(yáng)離子和陰離子通過電荷吸引作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵是指兩個(gè)非金屬原子通過共享電子形成的化學(xué)鍵。金屬鍵是指金屬原子之間通過自由電子云形成的化學(xué)鍵。氫鍵是指氫原子與電負(fù)性較大的原子（如氧、氮、氟）之間