無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）實(shí)驗(yàn)習(xí)題答案p區(qū)非金屬元素（鹵素、氧、硫）1有無(wú)矛盾？為什么？答這兩個(gè)反應(yīng)無(wú)矛盾因?yàn)槁鹊难趸詮?qiáng)于碘而碘的氧化性又強(qiáng)于氯酸鉀。2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較：28 4 2SO2與MnOS28 4 22答因?yàn)镾282可以將Mn2氧化為Mn4以SO2的氧化性強(qiáng)于Mn4,S232-能將2還原為，S232和還原性強(qiáng)于。2S23]3配離子？性條件下就會(huì)生成[Ag(S23]3配離子。4．如何區(qū)別：①次氯酸鈉和氯酸鈉；②三種酸性氣體：氯化氫、二氧化硫、硫化氫；③硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。答：①分別取少量?jī)煞N固體，放入試管中，然后分別往試管中加入適量水，使固體全部溶解，再分別向兩支試管中滴入兩滴品紅溶液，使品紅溶液褪色的試管中放入的固體為次氯酸鈉，剩下的一種為氯酸鈉。②將三種氣體分別通入品紅溶液中，使品紅褪色的是二氧化硫，然后將剩余的兩種氣體分別通入盛有KMn4是2S一種氣體是氯化氫。③分別取四種溶液放入四支試管中，然后向四支試管中分別加入適量等量的2S4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是亞硫酸鈉，產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體是的硫化鈉，既有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，又有黃色沉淀產(chǎn)生的是硫代硫酸鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉。5．設(shè)計(jì)一張硫的各種氧化態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。1．在氯酸鉀和次氯酸鈉的制備實(shí)驗(yàn)中，如果沒(méi)有二氧化錳，可改用哪些藥品代替地二氧化錳？答：可用高錳酸鉀代替二氧化錳。2用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣時(shí)試紙先呈藍(lán)色當(dāng)在氯氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，藍(lán)色褪去，為什么？答因?yàn)閘2=2KCl+2,2遇淀粉變藍(lán)因此試紙呈藍(lán)色但氯氣有氧化性，可生成HCl3．長(zhǎng)久放置的硫化氫、硫化鈉、亞硫酸鈉水溶液會(huì)發(fā)生什么變化？如何判斷變化情況？答：長(zhǎng)期放置的硫化氫會(huì)有黃色沉淀生成222H2O長(zhǎng)期放置的硫化鈉會(huì)呈堿性:N2S+2S+-長(zhǎng)期放置的亞硫酸鈉會(huì)變成硫酸鈉溶液由堿性變?yōu)橹行?N2S3O22S4P區(qū)非金屬元素（氮族、硅、硼）1、設(shè)計(jì)三種區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。方案一：測(cè)定相同濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的P，呈中性的是硝酸鈉呈堿性的是亞硝酸鈉。方案二：取等量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀由紫色褪為無(wú)色的是亞硝酸鈉，不能使高錳酸鉀褪色的是硝酸鈉。方案三：將硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液均酸化，然后分別與碘水反應(yīng)，能使碘水褪為無(wú)色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。2、用酸溶解磷酸銀沉淀，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最合適？為什么？答：應(yīng)選用硝酸，因?yàn)橄跛徙y是可溶性的，而鹽酸和硫酸與磷酸銀反應(yīng)后，又會(huì)生成氯化銀沉淀和硫酸銀沉淀，使得溶解現(xiàn)象不明顯。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以用幾種方法將無(wú)標(biāo)簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來(lái)？答：①可以分別測(cè)定其P，呈強(qiáng)堿性的是磷酸鈉，成弱堿性的是磷酸氫鈉，成酸性的是磷酸二氫鈉。②加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解后產(chǎn)生無(wú)色玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質(zhì)的是磷酸二氫鈉。4、為什么裝有水玻璃的試劑瓶長(zhǎng)期敞開(kāi)瓶口后水玻璃會(huì)變渾濁？反應(yīng)2C3+Si2＝Si2能否正向進(jìn)行？說(shuō)明理由。答：水玻璃是硅酸鹽，長(zhǎng)期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成原即2SiO322O＝2C32Si3。N2C3+SiO2＝SiO32不能正向進(jìn)行，因?yàn)樘妓岬乃嵝员裙杷岬乃嵝詮?qiáng)。5、現(xiàn)有一瓶白色粉末狀固體，它可能是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溴化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設(shè)計(jì)鑒別方案。答：取少量固體制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀消失，則固體為碳酸鈉；若有白色沉淀生成加入鹽酸后沉淀不消失則固體為硫酸鈉若無(wú)明顯現(xiàn)象則繼續(xù)檢驗(yàn)再取少量稀溶液，加入少量氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則固體為磷酸鈉；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則固體為氯化鈉，若有淡黃色沉淀生成，則固體為溴化鈉，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體為硝酸鈉。1、為什么一般情況下不用硝酸作為酸性反應(yīng)介質(zhì)？硝酸與金屬反應(yīng)和稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應(yīng)有何不同？答：硝酸有強(qiáng)氧化性，所以一般不用硝酸作為酸性反應(yīng)介質(zhì)。硝酸與金屬反應(yīng)是氮元素被還原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應(yīng)是氫元素被還原。常見(jiàn)非金屬陰離子的分別與鑒定1、取下列鹽中之兩種混合，加水溶解時(shí)有沉淀生成。將沉淀分成兩分，一分溶于鹽酸，另一份溶于硝酸溶液。試指出下列哪兩種鹽混合時(shí)可能有此現(xiàn)象？l2、3、2S4、42C3、答：l2和H42C混合時(shí)可能有此現(xiàn)象2+＋C32＝3↓ O3＋2+＝2+＋2＋C2↑4 2．一個(gè)能溶于水的混合物，已檢出含+和2+。下列陰離子中哪幾個(gè)可不必鑒定？S32Cl-、3、SO2、CO2-、4 4答S32Cl-、SO2、C32-不必鑒定。因?yàn)樗鼈兣c+或B2+均可生成沉淀，不溶于水SO32＋2+3↓Cl＋+＝AgCl↓SO42＋2+＝4↓C32＋2+＝O3↓＋+＝AgI↓43、某陰離子未知液經(jīng)初步實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：⑴試液呈酸性時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生；⑵酸性溶液中加BaC2溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生；⑶加入席硝酸溶液和3溶液產(chǎn)生沉淀；⑷酸性溶液中加入KMn4，紫色褪去，加2—淀粉溶液，藍(lán)色不褪去；⑸與KI無(wú)反應(yīng)。由以上初步實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)哪些陰離子可能存在。說(shuō)明理由，擬出進(jìn)一步驗(yàn)證的步驟簡(jiǎn)表。答：可能存在。驗(yàn)證：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入幾滴氯水，若溶液變藍(lán)，則證明存在-。4、加稀2S4稀l溶液于固體式樣中，如觀察到有氣泡產(chǎn)生，則該固體式樣中可能存在哪些陰離子？2答：可能存在CO3232SO2、2、25、有一陰離子未知溶液，用稀硝酸調(diào)節(jié)其酸性后，加入硝酸試劑，發(fā)現(xiàn)并無(wú)沉淀生成，則可確定哪幾種陰離子不存在？4 3 2答：Cl、SO2、、-、SO24 3 26、在酸性溶液中能使2—淀粉溶液褪色的陰離子是哪些答：S32S232S2等。1、實(shí)驗(yàn)中如何配制氯化亞錫溶液

主族金屬答：稱取22.6克氯化亞錫（含結(jié)晶水）固體，用160mL濃鹽酸溶解，然后加入蒸餾水稀釋至1，再加入數(shù)粒純錫以防氧化。若制備其它濃度的溶液，方法也如上。2、預(yù)測(cè)二氧化碳和濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫(xiě)出其反應(yīng)方程式答：二氧化碳和濃鹽酸反應(yīng)生成PbC2、C2反應(yīng)方程式為PbO2＋lPbC2＋C2＋22O3、今有未貼標(biāo)簽無(wú)色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設(shè)法鑒別。量SnCl2和SnC4硫化氫水溶液，生成棕色沉淀的是SnC2溶液，生成黃色沉淀的是SnCl4溶液。4若實(shí)驗(yàn)室中發(fā)生鎂燃燒的事故可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？應(yīng)用何種方法滅火？答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。因?yàn)殒V與熱水和二氧化碳都反應(yīng)。Mg＋C2＝＋COM＋22＝2＋2↑可用泡沫滅火器來(lái)滅火。ds1在制備氯化亞銅時(shí)能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下反應(yīng)？為什么？若用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反應(yīng)能否進(jìn)行？為什么？答由于難溶的CuCl附著在銅的表面，影響了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。因此只有加入濃鹽酸才能使CuCl子[CuC]可使反應(yīng)進(jìn)行到完全程度。然后加水使溶液中氯離子濃度變小，[CuCl]-被破壞而析出大量的CuCl不能用濃氯化鈉代替鹽酸因?yàn)镃uCl液中，所以此反應(yīng)不能進(jìn)行。2測(cè)這些金屬的活動(dòng)性順序。3.當(dāng)二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的混合液時(shí)，將發(fā)生什么反應(yīng)？能看到什么現(xiàn)象？試說(shuō)明之。寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。答：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。方程式：2Cu2+＋lS222＝＋4+＋S2-4.選用什么試劑來(lái)溶解下列沉淀:Cu(OH2SI答溶解2可用H溶液或硫酸鹽酸硝酸等。Cu(OH)2＋＝2[Cu(OH)4]2＋2+＝Cu+＋22O溶解CuS用王水3Cu＋12HCl3＝3[CuC]＋3S＋↑＋42O溶解AgI用濃氨水（過(guò)量）Ag＋2N3·2＝32+＋＋22O溶解r用濃氨水或濃鹽酸均可2N3·2濃＝[Cu(NH3]+Cl＋2O＋HCl（濃）＝[CuCl]-＋+5.現(xiàn)有三瓶已失去標(biāo)簽的硝酸汞、硝酸亞汞和硝酸銀溶液，至少用兩種方法鑒別之。答方法一取少量三種試劑于三支試管理中加入H（為32淀產(chǎn)生，則為硝酸銀溶液。反應(yīng)方程式：H2+＋-＝Hg(OH2＝HgO↓＋2OH22+＋2O-＝Hg22＝Hg＋HgOH2O2Ag+＋2O＝＝Ag2＋2O方法二：分別取少量三種試劑于三支試管中，往三支試管中分別滴加SnC2,若有白色沉淀產(chǎn)生者則可能為硝酸汞和硝酸銀繼續(xù)滴加若白色沉淀消失則為硝酸汞，若沉淀不消失，則為硝酸銀，無(wú)現(xiàn)象的則為硝酸汞。方程式：32＋SnCl2＝2C2＋Sn(NO342Cl2＋SnC2Sn[HgCl]＋g+＋Cl＝AgCl↓6.試用實(shí)驗(yàn)證明：黃銅的組成是銅和鋅液中加入硫代硫酸鈉溶液，并且加熱，若有黑色沉淀產(chǎn)生證明黃銅中含有銅反之，則沒(méi)有。將取出的黃銅固體又放入到濃氨水中，若溶解，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰的氣體，證明黃銅中含有鋅。方程式：Cu＋O3濃＝32＋2N2↑＋22O2Cu2+＋S232＋22＝Cu2S＋S＋2SO42＋4+＋4N3＋22＝342+＋2＋2O-常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定（一）1.選用一種試劑區(qū)別下列四種溶液：KClCd(NO323ZnSO4答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCl不反應(yīng)，與32反應(yīng)生成S黃色沉淀，與3反應(yīng)生成2S黑色沉淀，與O4反應(yīng)生成S白色沉淀。反應(yīng)方程式Cd+＋S＝CdS2+2A+＋2S＝2S＋2+n2+＋2S＝2+2.選用一種試劑區(qū)別下列四種離子：Cu2+n2+2+Cd2+答：用2S試劑。S沉淀為黑色，S沉淀為白色,Hg沉淀為紅色，CdS沉淀為黃色。3.用一種試劑分離下列各組離子。⑴2+和Cd2+答：用H溶液。①加過(guò)量H溶液，②過(guò)濾或離心分離2+＋4O＝[Zn(OH4]2-Cd+＋2O＝)2↓⑵2+和l3+答用氨水在溶液中加入過(guò)量氨水至沉淀完全然后離心分離l3+生成3沉淀被分離出來(lái)，而n2+則生34]配離子留在溶液中。2+＋4N3·2＝[Zn(NH342+42Ol3+＋3·2＝3＋3N4+Cu2+和2+42S加42SCu2+生成CuS沉淀被分離出來(lái)，而2+則生成S22Cu2+＋42S＝＋2N4+2+＋4S＝S]2＋4N2+和Cu2+答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉淀完全。然后離心分離。n2+與H2S溶液不應(yīng)，而Cu2+與2S成CuS沉淀。2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉淀完全，然后離心分離。①Sb3+＋3N3·2＝3↓白)＋3N4+n2+＋4N3·2＝[Zn(N342＋42O②2Sb3+＋32SSS橙紅)＋6+n2+與2S不反應(yīng)。4如何把4轉(zhuǎn)化為3?與2Cr轉(zhuǎn)化為l相比哪種轉(zhuǎn)化更容易？答把固體4與濃2C3溶液共同煮沸則可使4轉(zhuǎn)化為BaCO3。4＋2C3＝O3＋2S4把2Cr4為l更容易些。第一過(guò)渡系元素（一（鈦、釩、鉻、錳）1．在水溶液中能否有i4+、i2+或4答：在水溶液中i4+i2+和44為i4+產(chǎn)生白色的二氧化鈦的水合物23或O2，如4＋32O＝O3↓＋4HCl。而i2+2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)釩的化合物的性質(zhì)。易溶于堿能溶于強(qiáng)酸中2O5中時(shí)，釩（Ⅴ）被還原為釩（Ⅳ。②在釩酸鹽的酸性溶液中，加入還原劑（如鋅粉，可觀察到溶液的顏色由黃色漸漸變成藍(lán)色、綠色，最后成紫色，這些顏色各相應(yīng)于釩（Ⅳ、釩（Ⅲ）和釩（Ⅱ）的化合物，向釩酸鹽溶液中加酸，隨PH漸漸下降，生性，中性或弱酸性時(shí)，得到黃色的二過(guò)氧釩酸離子；若溶液是強(qiáng)酸性時(shí)得到紅棕色的過(guò)氧釩陽(yáng)離子。3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，設(shè)計(jì)一張鉻的各種氧化態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖答：4.將碘化鉀氧化為碘。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式，并解釋以上現(xiàn)象，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液可滴定析出碘的含量，試由此設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定溶解氧含量的方法。答：反應(yīng)式：2＋Mn＋4O＝Mn42＋2OMn42＋4＋8H+＝22＋Mn2+＋42O32S2O2＋2S462＋2-3測(cè)定溶解氧的含量：由硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由22—Mn42——2的關(guān)系式，可由析出的碘的量得出溶解氧的含第一過(guò)渡系元素（二（鐵、鈷、鎳）1取3Ni(OH3以CoⅡNiⅡ?yàn)樵显趬A性溶液中進(jìn)行氧化，而不用CoⅢ、NiⅢ直接制?。看穑阂?yàn)殁捄玩嚨蘑髢r(jià)氧化態(tài)在一般簡(jiǎn)單化合物中是不穩(wěn)定的，會(huì)生成其它氧化態(tài)，所以由CoⅢ、NiⅢ直接制得的Ni(OH3和3也不純凈，存在其它氧化態(tài)。2．今有一瓶含有3+、C3+和i+離子的混合液，如何將它們分離出來(lái)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)分離示意圖。3.有一淺綠色晶體A，可溶于水得到溶液-于B中加入不含氧氣的溶液有白色沉淀C和氣體D生成C在空氣中漸漸變成棕色氣體D使紅色石液B加以酸化再滴加一紫紅色溶液液，于F淀液B中加入l2溶液，有白色沉淀H問(wèn)、、C、、、、G、H是什么物質(zhì)，寫(xiě)出分子式和有關(guān)的反應(yīng)式。解：根據(jù)題意，A為(N4242·62OB為4242C為2D為3E為KMn4F為2(S42G為46]3H為4化學(xué)反應(yīng)