第5講氧化還原反應方程式的配平與計算1．能利用化合價升降總數(shù)相等配平氧化還原反應方程式。2．熟練應用電子守恒法進行氧化還原反應的相關計算。考點一氧化還原反應方程式的配平1．氧化還原反應方程式配平的基本原則2．氧化還原反應方程式配平的一般步驟1．正向配平法(氧化劑、還原劑中某元素化合價全變)。(1)______Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O(2)________KI＋________KIO3＋________H2SO4=________I2＋________K2SO4＋________H2O(3)________MnOeq\o\al(－,4)＋________H＋＋________Cl－=________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O答案：(1)38324(2)513333(3)216102582．逆向配平法(自身氧化還原反應，包括分解、歧化等)。(1)______I2＋______NaOH=______NaI＋______NaIO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O=______K3PO4＋______PH3↑(3)______NH4NO3=______N2↑＋______O2↑＋______H2O答案：(1)36513(2)29335(3)2214[點撥]逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計量數(shù)，然后再確定反應物的化學計量數(shù)。例如，由于S元素的化合價既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學計量數(shù)為2，K2SO3的化學計量數(shù)為1，然后確定S的化學計量數(shù)為3。3．缺項配平類(缺少某些反應物或生成物，一般為H2O、H＋或OH－)。(1)____Fe3＋＋____SO2＋________=____Fe2＋＋____SOeq\o\al(2－,4)＋________(2)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________=____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋____H2O(3)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(4)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有Al2O3、C、N2、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。______＋______＋______eq\o(=,\s\up7(高溫))______AlN＋______(5)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：________NaBiO3＋________Mn2＋＋______=________Na＋＋________Bi3＋＋________＋________答案：(1)212H2O214H＋(2)324OH－325(3)256H＋258(4)Al2O33CN223CO(5)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O4．整體配平法(某反應物或生成物中同時有兩種元素化合價升高或降低)。(1)________FeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高溫))____Fe2O3＋____SO2(2)____P＋____CuSO4＋____H2O=____Cu3P＋____H3PO4＋____H2SO4答案：(1)41128(2)1115245615[點撥]以有兩種元素化合價升高或降低的物質為著手點，將化合價升降總數(shù)作為一個整體，再用一般方法進行配平。如Cu2S＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三種元素的化合價發(fā)生變化，Cu2S中Cu、S元素化合價均升高，看作一個整體，配平得3Cu2S＋22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。5．有機化學反應方程式的配平。(1)____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4=____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O(2)________C2H5OH＋________KMnO4＋________H2SO4=________K2SO4＋______MnSO4＋________CO2↑＋________H2O答案：(1)2122222(2)5121