北京市朝陽區(qū)力邁國際學校2025屆高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、決定化學反應速率的內因是A．溫度 B．濃度 C．反應物的性質 D．催化劑2、可逆反應：2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部3、下列物質中，屬于共價化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH4、下列關于金屬的敘述中正確的是（）A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導電性、導熱性和延展性C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的5、常溫下，下列物質與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（）A．氯化氫B．乙醇C．苯D．乙酸6、分子馬達是依靠分子中化學鍵的旋轉，在可控制的條件下，使分子進行有方向的轉動并輸出動力。某分子馬達的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．分子式為C26H18B．所有原子共平面C．可發(fā)生加成反應D．一氯代物有5種7、下列化學用語表達不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構體A．①②B．②③C．③④D．②④8、下列有關說法不正確的是（）A．NCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構B．質量相同的四種物質苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質的量最多的是甲烷C．石油分餾與煤的干餾均屬于物理變化D．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應9、汽車尾氣轉化反應之一是2CO+2NON2+2CO2，有關該反應的說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO被氧化C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應10、反應：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．v(B)=4.0mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1D．v(D)=0.3mol·L-1·s-111、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH212、下列各組遞變性的規(guī)律排序中，正確的是()A．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4 B．原子半徑：Na<Mg<AlC．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr D．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)313、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質，下列說法正確的是A．油脂的水解產(chǎn)物為純凈物B．光導纖維的主要成分是纖維素C．葡萄糖和麥芽糖互為同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白質變性14、有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是()①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構；②氫分子的結構式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④15、下列排列順序不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3B．原子半徑：Si>Na>OC．堿性：CsOH>KOH>NaOHD．失電子能力：K>Na>Mg16、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是A．N電極應該接電源的負極B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C．H2SO4溶液濃度a%等于b%D．M電極的電極反應式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O17、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據(jù)分散質微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②④⑤18、下列關于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應D．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應19、下列說法不正確的是A．N2的電子式是B．金剛石和石墨是同位素C．1mol14NH4+含有中子7molD．周期表中第13縱行是ⅢA元素20、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：。分別向1LO．5mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，，下列關系正確的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＜△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H321、下列物質的保存方法正確的是A．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B．漂白粉露置于空氣中C．濃硝酸、氯水保存在棕色細口玻璃瓶中D．鈉保存在盛有水的試劑瓶中22、一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質和能量的轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2 B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3 D．△H1+△H3>△H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。24、（12分）有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F(xiàn)的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；25、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。______（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。27、（12分）某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。28、（14分）氮氧化物（NO2）是一種主要的大氣污染物，必須進行處理。（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO，其反應過程中的能量變化如下：反應N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)＋O(g)→NO(g)反應熱△H1△H2△H3熱量值kJ/mol945498630①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。（2）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-lCH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ·mol-lH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-lCH4與NO2反應生成N2和H2O(l)的熱化學方程式為_______。（3）潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a名稱是______。②電解質溶液中OH-離子向_____移動（填“電極a”或“電極b”）。③電極b的電極反應式為_____。（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是_____。29、（10分）(1)烴是一類重要的有機化合物，其結構與性質密切相關。①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有機化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能通過化學反應使溴水褪色的是____________。②能發(fā)生水解反應的是____________。③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是__________。(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C合成路線如圖所示。請回答下列問題：(i)A的結構簡式為____________，B分子中的官能團名稱為________。(ii)上述①~⑤的反應中，屬于取代反應的有___________。（填序號）(iii)寫出下列轉化的化學方程式：反應①____________________________；反應⑤___________________________；(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應制乙醇，該反應類型為_______，其化學方程式為___________________；乙烯還可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，化學方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】決定化學反應速率的內因是物質本身的結構，故選項C正確。2、A【解析】

化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僦袉挝粫r間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，正逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論該反應是否達到平衡狀態(tài),單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③中無論達到平衡與否，用各物質表示的化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故③錯誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質的濃度不再變化，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應前后質量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應前后ΔV(g)≠0，壓強不變，意味著各物質的含量不再變化，說明已達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于氣體的質量不變，氣體的平均相對分子質量不變時，說明氣體中各物質的物質的量不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；①④⑥⑦正確，答案選A?！军c睛】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。3、C【解析】

A、Cl2是共價鍵型的單質分子，A錯誤；B、NH4Cl是離子化合物，B錯誤；C、C2H6是共價化合物，C正確；D、KOH是離子化合物，D錯誤；答案選C。4、B【解析】

A．常溫下金屬單質大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項錯誤；

B．根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導電性、導熱性和延展性，B項正確；C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，有的金屬能夠與強堿溶液反應，如鋁，C項錯誤；

D．并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項錯誤；答案選B。5、C【解析】分析：常溫下，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，說明物質不溶于水，據(jù)此解答。詳解：A.氯化氫極易溶于水，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，A錯誤；B.乙醇與水互溶，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B錯誤；C.苯不溶于水，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，C正確；D.乙酸與水互溶，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，D錯誤。答案選C。6、B【解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質，掌握有機物中化學鍵的特點是解題的關鍵。詳解：A.根據(jù)碳原子形成4個共價鍵分析，該物質的分子式為C26H18，故正確；B.分子中有碳原子形成4個共價鍵，所以不可能是平面結構，故錯誤；C.含有4個苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故正確；D.結構有對稱性，但是苯環(huán)上有4種一氯代物，形成五元環(huán)的碳原子上還有一種，所以一氯代物總共有5種，故正確。故選B。點睛：掌握常見有機物的空間結構，如甲烷為正四面體結構，乙烯為平面型結構，苯為平面型結構，乙炔為直線型結構等。7、D【解析】分析：①根據(jù)丙烷的分子組成、結構特點及球棍模型的表示方法進行判斷；②結構簡式中需要標出官能團；③根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則分析判斷；④根據(jù)同分異構體的概念分析判斷。詳解：①丙烷為含有3個碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團，丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故②錯誤；③2，3-二甲基戊烷符合烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則，故③正確；④異戊烷與2-甲基丁烷的分子式和結構均相同，是同一種物質，故④錯誤；不正確的有②④，故選D。8、C【解析】

A.NCl3分子中，N和Cl的化合價分別是+3價和－1價，所有原子都滿足最外層為8電子結構，A正確；B.烴分子中氫元素的含量越高，完全燃燒時消耗的氧氣越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四種烴分子中氫元素含量最高的是甲烷，則質量相同的四種物質在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質的量最多的是甲烷，B正確；C.石油分餾屬于物理變化，煤的干餾過程中產(chǎn)生新物質，屬于化學變化，C錯誤；D.油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應，D正確。答案選C。9、D【解析】分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。詳解：A．C元素的化合價升高，則CO為還原劑，選項A錯誤；B．N元素的化合價降低，NO為氧化劑，被還原，選項B錯誤；C．C元素的化合價升高，CO中碳失去電子，選項C錯誤；D．N元素的化合價降低，NO為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大。10、A【解析】

不同物質表示化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致?！驹斀狻緼.=0.1mol·L-1·s-1=6.0mol·L-1·min-1；B.=mol·L-1·min-1；C.=mol·L-1·min-1=1.0mol·L-1·min-1；D.=mol/（L?s）=0.075mol/（L?s）=4.5mol·L-1·min-1；所以反應速率快慢為：v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A）。答案選A?！军c睛】本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大，注意理解把握化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，注意比值法應用及單位統(tǒng)一，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。11、A【解析】分析：B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；C、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；D、吸熱反應焓變?yōu)檎?，放熱反應焓變?yōu)樨撝?。詳解：A、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1<△H2，選項A正確；B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1>△H2，選項B錯誤；C、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H1=2△H2，△H1>△H2，選項C正確；D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1>0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2<0，故△H1>△H2，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化不同，題目較簡單。12、A【解析】

A.非金屬性為S>C>Si，最高價氧化物的水化物酸性為H2SiO3<H2CO3<H2SO4，故A正確；B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na>Mg>Al，非金屬性為S>C>Si，最高價氧化物的水化物酸性為H2SiO3<H2CO3<H2SO4，故B錯誤；C.非金屬性為F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr，故C錯誤；D.金屬性為Na>Mg>Al，最高價氧化物的水化物堿性為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯誤。故選：B。13、D【解析】分析：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，能夠水解；B．光導纖維的主要成分為二氧化硅；C．結構相似組成相差若干個CH2的有機物為同系物；D．蛋白質遇到重金屬鹽會變性。詳解：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級脂肪酸鹽(肥皂)與甘油，水解產(chǎn)物都是混合物，故A錯誤；B．光導纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯誤；C．葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個CH2，不是同系物，故C錯誤；D．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質變性，故D正確；故選D。14、A【解析】

ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，在化合物中元素的化合價為-1價，易形成離子化合物。【詳解】①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構，在化合物中元素的化合價為-1價，符合ⅦA族元素的化合價，正確；②氫分子的結構式為H-H，符合ⅦA族元素各提供1個電子形成一對共用電子對，正確；③與堿金屬元素形成離子化合物，符合ⅦA族元素與堿金屬形成離子化合物的特點，正確；④不只ⅦA族元素分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵，不支持氫元素排在元素周期表的ⅦA族的觀點，錯誤；答案選A。15、B【解析】A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Na>Si>O，B錯誤；C.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，堿性：CsOH>KOH>NaOH，C正確；D.同周期自左向右金屬性逐漸減小，同主族從上到下金屬性逐漸增大，因此失電子能力：K>Na>Mg，D正確，答案選B。16、D【解析】分析：

M極上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合價由+4價降低到+3價，發(fā)生還原反應，應為陰極，M連接電源的負極；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，以此解答該題。詳解：N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，所以A選項錯誤；N極生成硫酸，氫離子濃度增大，而陰極反應為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，陰極消耗氫離子，則裝置中所用離子交換膜為陽離子交換膜，B選項錯誤；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的濃度增大，所以C選項錯誤；D．M極上NaHSO3生成Na2S2O4，發(fā)生還有反應，電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，所以D選項正確；正確選項D。17、D【解析】分析：根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據(jù)反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學反應一定伴隨能量的轉化,有的是吸熱反應,有的放熱反應；根據(jù)分散質微粒的大小可以將混合物進行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤；

②根據(jù)反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,而不是根據(jù)反應中轉移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤；

④化學反應一定伴隨能量的轉化,根據(jù)化學反應中的熱效應,將化學反應分為放熱反應,吸熱反應,若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應,否則吸熱反應,故④正確；

⑤根據(jù)分散質微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。18、D【解析】

A.硅是非金屬元素，硅單質是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料，B正確；C.加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應，C正確；D.硅的化學性質不活潑，常溫下能與氫氧化鈉溶液以及氫氟酸等反應，D錯誤。答案選D。19、B【解析】分析：A項，N2的電子式為；B項，金剛石和石墨互為同素異形體；C項，1個14NH4+中含有7個中子；D項，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項，N2的電子式為，A項正確；B項，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質，金剛石和石墨互為同素異形體，B項錯誤；C項，1個14NH4+中含有7個中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項正確；D項，根據(jù)元素周期表的結構，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項正確；答案選B。20、C【解析】分析：稀的強酸與強堿生成1mol水時放出熱量為57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱．詳解：②稀硫酸、③稀鹽酸分別與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質的量相同，放出熱量相同，則焓變相同，即△H2=△H3；①濃硫酸與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質的量與上述相同，但濃硫酸稀釋放熱，且焓變?yōu)樨摚瑒t△H1＜△H2，故選C。點睛：本題考查反應熱與焓變，解題關鍵：把握反應中能量變化、濃硫酸的稀釋，側重分析與應用能力的考查，難點：中和反應的焓變?yōu)樨?，比較大小時易忽略。21、C【解析】

A.氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故A錯誤；B.漂白粉在潮濕的空氣里可以和二氧化碳反應，生成的次氯酸見光易分解，須密封保存，故B錯誤；C.濃硝酸、氯水見光易分解，應避光保存，故C正確；D.金屬鈉易和空氣中的水、氧氣以及二氧化碳反應，常保存在密度較小的煤油中，故D錯誤；答案選C。【點睛】保存即不改變物質的性質，結構決定性質，性質決定用途、保存方法等，根據(jù)各種試劑的性質，選擇合理的保存方法。22、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，反應無論一步完成，還是分幾步完成，其化學反應的熱效應是相同的，由圖可知以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同。【詳解】由蓋斯定律可知，以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故選C?！军c睛】本題考查了蓋斯定律的應用，注意把握蓋斯定律的含義是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。24、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。25、反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應終點分析判斷?！驹斀狻浚?）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強氧化性，可與銅反應，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應，隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯誤；C.稀硫酸與銀不反應，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準確測定無氣體損耗，實驗操作簡單易行；

A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會吸收SO2和水蒸氣，稱量后計算不準確，A項錯誤；

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項錯誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質，用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準確，C項錯誤；

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進行SO2的氣體體積測定，D項正確；

故答案為：A、B、C。26、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為：干燥?！军c睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。27、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應下不溶于水密度比水大【解析】

（1）在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應時首先是鐵和溴反應生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發(fā)，能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現(xiàn)象是導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內盛CCl4液體，由于反應放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實驗中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應產(chǎn)生溴化銀沉淀，影響實驗的準確性，因此如果沒有B裝置將A、C直接相連，是不妥當?shù)?；?）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質。28、＞＜+183CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O(l)△H=-955kJ·mol-l負極電極aO2+2H2O+4e-=4OH-2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O【解析】

（1）①斷鍵需要吸收能量，即△H1>0，形成化學鍵，釋放能量，即△H3<0；②△H=△H1＋△H2－2△H3=(945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1)=＋183kJ·mol－1；（2）CH4和NO2發(fā)生反應CH4＋2NO2=N2＋2H2O(l)＋CO2，①CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），②CH4（g）+4NO（g）==2N（g）+CO2（g）+2H2O（g），③H2O（l）=H2O（g），根